揚州中學2015屆高三化學12月月考試題及答案.doc

高 三 化 學 質 量 檢 測 2014.12說明：本試卷分為第一卷（選擇題）和第二卷（非選擇題）兩部分總分：120分，答題時間：100分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1 Si28 B10.8 S32 K39 Fe56 Ba137選擇題（共40分）單項選擇題:本題包括10 小題, 每小題2 分, 共計20 分。每小題只有一個選項符合題意。1碳納米管是由碳原子組成的六角形蜂巢狀平面薄膜卷曲而成，具有許多異常的力學、電學和化學性能。下列關于碳納米管的說法不正確的是( )A碳納米管屬于一種有機合成纖維B碳納米管與金剛石互為同素異形體C常溫下，碳納米管具有較好的穩(wěn)定性D碳納米管比表面積大，可用作新型儲氫材料2下列有關化學用語的表示正確的是 AN2的電子式：BCH4的比例模型： C中子數(shù)為45的溴原子：45 35Br D對羥基苯甲酸的結構簡式：3下列有關溶液組成的描述合理的是 ( )A.弱堿性溶液中可能大量存在Na、K、Cl、HCO3B.酸性溶液中可能大量存在Na、ClO、SO42、IC.常溫下在c(H)11013 molL1的溶液中能大量存在Mg2、Cu2、SO42、NO3D.加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中大量存在NH4、Fe2、SO42、NO34.設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 ( )A.標準狀況下，4.0 g CH4中含有共價鍵的數(shù)目為NA B.常溫常壓下，6.4 g氧氣和臭氧中含有的分子總數(shù)為0.2NAC. 0.3 molL-1的NH4NO3溶液中含有的NO3數(shù)目為0.3NAD.一定條件下6.4g SO2與足量氧氣反應生成SO3，轉移電子數(shù)為0.2NA5下列相關反應的離子方程式書寫正確的是 ( ) A用小蘇打治療胃酸過多：CO32- + 2H+ CO2 + H2OB稀硝酸中加入過量的鐵粉：Fe + 4H+ + NO3Fe2+ + NO + 2H2OCBa(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液：2HCO3+Ba2+2OHBaCO3+2H2O+CO32-DNH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀：Al3+2SO42+2Ba2+4OHAlO2+2BaSO4+2H2O 6.實驗室從含溴化氫的廢液中提取溴單質，下列說法中能達到實驗目的的是 ( )A用裝置甲氧化廢液中的溴化氫 B用裝置乙分離CCl4層和水層C用裝置丙分離CCl4和液溴 D用儀器丁長期貯存液溴丙甲丁橡皮塞液溴溫度計萃取液廢液Cl2NaOH溶液水層CCl4層乙水7鎳氫電池（NiMH）目前已經(jīng)成為混合動力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲氫金屬或合金。該電池在充電過程中的總反應方程式是：Ni(OH)2 + MNiOOH + MH 已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH6Ni(OH)2 + NO2。下列說法正確的是( )ANiMH 電池放電過程中，正極的電極反應式為：NiOOH + H2O + eNi(OH)2 + OHB充電過程中OH離子從陽極向陰極遷移C充電過程中陰極的電極反應式：H2O + M + eMH + OH，H2O中的H被M還原DNiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質溶液8.常溫下，甲組中的某種物質能與乙組中的所有物質發(fā)生反應，甲組中的該物質是 ( )甲組Al(OH)3 SiO2 FeCl3溶液 SO2乙組a.NaOH溶液 b.濃HNO3 c.氨水 d.氯水 e.H2O2溶液A B C D9.建構數(shù)學模型來研究化學問題，既直觀又簡潔。下列建構的數(shù)軸模型正確的是 ( )A鈉在氧氣中燃燒，鈉的氧化產(chǎn)物：B鐵在Cl2中燃燒，鐵的氧化產(chǎn)物：來CNH3與Cl2反應，反應產(chǎn)物：DFeBr2溶液中通入Cl2，鐵元素存在形式：10.短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示。已知X的最低負價與Y的最高正價代數(shù)和為零，下列說法正確的是 ( )A原子半徑的大小順序：r(Y)r(Z)r(W)r(X)BZ的最高價氧化物的水化物酸性比W的強CX的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比W的弱DX分別與Y、Z形成的化合物中化學鍵類型相同不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11下列說法正確的是 ( )A合成氨反應需使用催化劑，說明催化劑可以促進該平衡向生成氨的方向移動B常溫下，用蒸餾水不斷稀釋醋酸，溶液中c(CH3COO)/c(CH3COOH)的值變小C反應SiO2(s)+ 3C(s) = SiC(s) + 2CO(g)室溫下不能自發(fā)進行，則該反應的H0D對于Ca(OH)2的沉淀溶解平衡，升高溫度，Ca(OH)2的溶解速率增大，Ksp減小12葛根素具有降血壓等作用，其結構簡式如下圖，下列有關說法正確的是( )A該物質在一定條件下能發(fā)生消去反應、加成反應、取代反應B葛根素的分子式為C21H22O9C該物質一個分子中含有5個手性碳原子D一定條件下1 mol 該物質與H2反應最多能消耗7 mol H213在探究氨水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結論不正確的是A氨水有刺激性氣味，說明氨水中含有氨氣。B向氨水中滴加酚酞試劑，溶液變紅，說明氨水中含有OH-C向氨水中加入濃氫氧化鈉溶液，加熱產(chǎn)生使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的氣體，說明氨水中含有NH4+D濃氨水和濃鹽酸靠近產(chǎn)生大量白煙，說明氨氣與氯化氫容易反應。14室溫下，下列敘述正確的是 ( )ApH2的HA酸溶液與pH12的MOH堿溶液以任意比混合：c(H+) + c(M+)c(OH) + c(A)B將物質的量濃度均為0.1molL1的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液等體積混合所得溶液中：2c(OH)2c(H+)3c(H2CO3)c(HCO3)c(CO32)C等濃度、等體積的Na2CO3和NaHCO3混合：D將足量AgCl分別放入：5m水10mL0.2mol/LMgC1220mL0.3mol/L鹽酸中溶解至飽和，c(Ag+)：15氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互反應：4NO2(g)2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+ Cl2(g)，H在恒溫條件下，向2 L恒容密閉容器中加入0.4mol NO2和0.2 mol NaCl，10 min反應達到平衡時n(NaNO3)= 0.1mol，NO2的轉化率為。下列敘述中正確的是 ( )A10min內NO濃度變化表示的速率v(NO)0.01 molL1min1B若保持其他條件不變，在恒壓下進行該反應，則平衡時NO2的轉化率大于C若升高溫度，平衡逆向移動，則該反應的H0D若起始時向容器中充入NO2(g) 0.1 mol、NO(g)0.2 mol和Cl2(g)0.1 mol（固體物質足量），則反應將向逆反應方向進行非選擇題（共80分）海水粗鹽試劑苦鹵水（含K+、Mg2+、Br等）MgMg(OH)2沉淀蒸發(fā)結晶16. (12分)海水中含有豐富的鎂資源。工業(yè)上常用海水曬鹽后的苦鹵水提取Mg，流程如下圖所示：（1）工業(yè)制取鎂的方法是 法。（2）試劑一般選用 （填化學式）。（3）右圖是金屬鎂和鹵素反應的能量變化圖(反應物和產(chǎn)物均為298K時的穩(wěn)定狀態(tài))。由圖可知Mg與鹵素單質的反應均為 （填“放熱”或“吸熱”）反應；推測化合物的熱穩(wěn)定性順序為MgI2 MgF2（填“”、“”或“”）。依上圖數(shù)據(jù)寫出MgBr2(s)與Cl2(g)反應的熱化學方程式 。（4）金屬Mg與CH3Cl在一定條件下反應可生成CH3MgCl，CH3MgCl是一種重要的有機合成試劑，易與水發(fā)生水解反應并有無色無味氣體生成。寫出CH3MgCl水解的化學方程式 。17（12分）鉀水玻璃以其優(yōu)異的性能廣泛用于防腐、鑄造、油田、鉆井或各種高檔涂料中。鉀水玻璃中硅含量的測定可以采用氟硅酸鉀容量法，其步驟為：稱取試樣溶解在含有過量的氟離子和鉀離子的強酸溶液中，硅能與氟離子、鉀離子作用生成氟硅酸鉀（K2SiF6）沉淀；沉淀分離后于熱水中水解，生成HF、H2SiO3、KF；過濾除去硅酸沉淀，用氫氧化鈉標準溶液滴定濾液。（1）上述步驟中的水解反應方程式為 ；步驟中反應的離子方程式為： 。（2）在步驟中，若滴定前未用氫氧化鈉標準溶液潤洗滴定管，則測得的硅元素含量將 (填“偏高”、或“偏低”或“不變”)。（3）若每次稱取試樣的質量為1.00g，重復滴定四次，消耗1.00 molL1氫氧化鈉標準溶液的體積為分別為16.80mL、19.90mL、20.00mL、20.10mL，試計算該試樣中硅元素的質量分數(shù)（以二氧化硅計），寫出計算過程。 18.（16分）某合作學習小組的同學擬用硼砂制取硼酸并測定硼酸樣品的純度。制備硼酸的實驗流程如下：（1）溶解硼砂時需要的玻璃儀器有：燒杯和。（2）用pH試紙測定溶液pH的操作方法為。（3）用鹽酸酸化硼砂溶液生成硼酸的離子方程式為。（4）實驗流程中缺少的步驟a、步驟b操作分別為、。（5）硼酸酸性太弱不能用堿的標準溶液直接滴定，實驗室常采用間接滴定法，其原理為：滴定步驟為：滴定到終點時溶液顏色變化是 。若滴定到終點時消耗NaOH標準溶液22.00mL，則本次滴定測得的硼酸樣品中硼酸的質量分數(shù)為 （假定雜質不反應）。若滴定時滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定過程中消失，將導致測得的結果（選填：“偏大”、“偏小”或“不變”）。19(14分)高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途。高鐵酸鉀(K2FeO4)易溶于水，具有強氧化性，是一種新型水處理劑。替代傳統(tǒng)的凈水劑及Cl2對淡水進行凈化消毒是城市飲用水處理新技術。工業(yè)上常用如下方法制備高鐵酸鉀：以鐵絲網(wǎng)為陽極電解NaOH溶液，然后在陽極液中加入50%的KOH溶液，充分反應后，過濾、用異丙醇洗滌、干燥，即可制得。(1)高鐵酸鉀具有強氧化性的原因是 。(2)用異丙醇代替水洗滌產(chǎn)品的好處是 。(3)高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，其處理水的原理為 ， 。(4)高鐵電池是正在研制中的可充電干電池，下圖為該電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出的高鐵電池的優(yōu)點有 、 。(5)探究高鐵酸鉀的某種性質。實驗1將適量K2FeO4固體分別溶解于pH為4.74、7.00、11.50的水溶液中，配得FeO濃度為1.0 mmolL1(1 mmolL1103 molL1)的試樣，靜置，考察不同初始pH的水溶液對K2FeO4某種性質的影響，結果見圖1(注：800 min后，三種溶液中高鐵酸鉀的濃度不再改變)。實驗2將適量K2FeO4溶解于pH4.74的水溶液中，配制成FeO濃度為1.0 mmolL1的試樣，將試樣分別置于20 、30 、40 和60 的恒溫水浴中，考察不同溫度對K2FeO4某種性質的影響，結果見圖2。則實驗1的目的是 ；實驗2可得出的結論是 ；高鐵酸鉀在水中的反應為4FeO10H2O4Fe(OH)38OH3O2。由圖1可知，800 min時，pH11.50的溶液中高鐵酸鉀最終濃度比pH4.74的溶液中高，主要原因是 。20.（14分）磺酰氯（SO2Cl2）是一種有機氯化劑，也是鋰電池正極活性物質。已知磺酰氯是一種無色液體，熔點-54.1，沸點69.1，遇水發(fā)生劇烈水解。（1）已知：SO2 (g) +Cl2 (g)+ SCl2 (g)2SOCl2 (g) H=a kJmol1SO2Cl2(g)+ SCl2 (g) 2SOCl2(g) H=b kJmol1則反應：SO2(g) + Cl2 (g)SO2Cl2(g) H =kJmol1（用含a、b的代數(shù)式表示）；該反應平衡常數(shù)表達式為K =。（2）磺酰氯可與白磷發(fā)生反應為：P4+ 10SO2Cl2= 4PCl5 + 10SO2，若生成1molSO2，則轉移電子的物質的量為mol。（3）某學習小組的同學依據(jù)反應：SO2(g)+ Cl2(g)SO2Cl2(g) H 0，設計的制備磺酰氯裝置如題20圖-1。吸濾瓶ABCDEmn活性炭玻璃棉題20圖-1題20圖-2若用濃鹽酸與二氧化錳為原料制取Cl2，其反應的化學方程式為。有關題20圖-1所示的裝置說法正確的是（不定項選擇）。a.A、E處洗氣瓶中盛放的可能分別是飽和食鹽水和飽和Na2SO3溶液b.B處反應管內五球中玻璃棉上的活性炭作催化劑c.B處反應管冷卻水應從m接口通入d.裝置C處吸濾瓶應放在冰水中冷卻e.D處U形管中盛放的可能是堿石灰從化學平衡移動角度分析，反應管通水冷卻的目的為。（4）GET公司開發(fā)的Li-SO2Cl2軍用電池，其示意圖如題20圖-2所示，已知電池反應為：2Li + SO2Cl2 = 2LiCl + SO2；則電池工作時，正極的電極反應式為。21. (12分)物質結構與性質 我國部分城市灰霾天占全年一半，引起灰霾的PM2.5微細粒子包含（NH4）2SO4、NH4NO3,有機顆粒物及揚塵等。通過測定灰霾中鋅等重金屬的含量，可知目前造成我國灰霾天氣主要是交通污染。 (1) Zn2+在基態(tài)時核外電子排布式為 (2) SO42-的空間構型是 (用文字描述)。 (3) PM2.5富含大量的有毒、有害物質，易引發(fā)二次光化學煙霧污染，光化學煙霧中含有NOX、O3, CH2=CH-CHO, HCOOH, CH3COOONO2(PAN)等二次污染物。下列說法正確的是 (不定項選擇)。 a. N2O結構式可表示為N=N=O b. O3分子呈直線形 c.CH2=CH-CHO分子中碳原子均采用sp2雜化 d.相同壓強下，HCOOH沸點比CH30CH3高，說明前者是極性分子，后者是非極性分子1mo1PAN中含鍵數(shù)目為 。NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物Fe(NO)(H2O)5S04,該配合物中心離子的配位數(shù)為 (填數(shù)字).(4)測定大氣中PM2.5的濃度方法之一是一射線吸收法，一射線放射源可用85Kr，已知Kr晶體的晶胞結構如圖所示，設晶體中與每個Kr原子相緊鄰的Kr原子有m個，晶胞中含Kr原子為n個，則m/n= (填數(shù)字)。 出卷：洪強 校核：鞠東勝高三（ ）班 姓名_ 學號 密封線內不要答題高 三 化 學 質 量 檢 測 答 題 紙 2014.12非選擇題（共80分）16. (12分) （1） 。（2） （填化學式）。（3） ； 。 。（4） 。17（12分）（1） ； 。（2） 。（3）18.（16分）（1） 。（2） 。（3） 。（4） 、 。（5） 。 。 。19(14分) (1) 。(2) 。(3) ， 。(4) 、 。(5) ； ； 。20.（14分）（1） ； 。（2） 。（3） 。 。（4） 。21. (12分)物質結構與性質 (1) (2) 。 (3) 。 。 . (4) 。高三化學質量檢測參考答案 2014.121 A 2 B 3 A. 4. A. 5 C 6. B 7 A 8. D 9. C 10. A 11D 12 A C 13 C 14 AB 15 BD 16. (12分，各2分)（1）電解法或電解熔融氯化鎂 （2）Ca(OH)2 （3）放熱， MgBr2(s)+Cl2(g)= MgCl2(s)+ Br2(l) H= - 117kJmol1（4）2CH3MgCl+H2O=2CH4+ Mg(OH)2+ MgCl2或CH3MgCl+H2O=CH4+Mg(OH)Cl 17（12分，各2分）（1）K2SiF63H2O=2KFH2SiO34HF HF +OH= F+H2O