蘇教版必修1 專題1第1單元 豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)（第3課時(shí)） 課件（21張）.ppt

第三課時(shí)物質(zhì)的聚集狀態(tài) 核心突破 知識(shí)梳理 考點(diǎn)精練 素能提升 考試標(biāo)準(zhǔn) 知識(shí)梳理 一 物質(zhì)體積的決定因素1 物質(zhì)體積的決定因素在溫度和壓強(qiáng)一定時(shí) 物質(zhì)的體積主要由微粒數(shù)目 微粒大小 微粒之間的決定 距離 2 不同聚集狀態(tài)的物質(zhì)體積的決定因素 大小 隔離 二 氣體摩爾體積1 定義 的氣體所占的體積 符號 單位 或m3 mol 1 vm 單位物質(zhì)的量 l mol 1 2 公式 vm 3 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下 溫度 273k 壓強(qiáng) 氣體摩爾體積約為 對于氣體摩爾體積的理解 應(yīng)注意以下幾點(diǎn) 1 氣體摩爾體積的適用范圍是物質(zhì) 在下 1mol氣體所占的體積約是22 4l 101kpa 22 4l mol 1 氣態(tài) 標(biāo)準(zhǔn)狀況 2 氣體摩爾體積不僅適用于純氣體 也適用于 如0 3molh2與0 7molo2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為 3 1mol氣體在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積 可能是22 4l 也可能不是22 4l 混合氣體 22 4l 思考 1moln2和o2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是否也約為22 4l 提示 是 1mol任何氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下都約為22 4l 三 阿伏加德羅定律同溫同壓下 相同的任何氣體 含有數(shù)目的分子 或氣體的物質(zhì)的量相同 體積 相同 核心突破 1 阿伏加德羅常數(shù)綜合應(yīng)用的幾種陷阱 1 氣體摩爾體積的適用條件及物質(zhì)的聚集狀態(tài)突破策略 一要看是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況 不為標(biāo)準(zhǔn)狀況無法直接用22 4l mol 1 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積 求n 二要看物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是否為氣態(tài) 若不為氣態(tài)也無法由標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積求得n 如ccl4 水 液溴 so3 己烷 苯等標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體的物質(zhì)常作為命題的干擾因素迷惑學(xué)生 2 物質(zhì)的量或質(zhì)量與狀況突破策略 給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量 干擾學(xué)生正確判斷 誤以為無法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù) 實(shí)質(zhì)上 此時(shí)物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度 壓強(qiáng)等外界條件無關(guān) 3 物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)突破策略 此類題型要求同學(xué)們對物質(zhì)的微觀構(gòu)成要非常熟悉 弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 電子數(shù) 及離子數(shù) 電荷數(shù) 化學(xué)鍵之間的關(guān)系 常涉及稀有氣體he ne等單原子分子 cl2 n2 o2 h2等雙原子分子及o3 p4 ch4 co2等特殊物質(zhì) 考點(diǎn)精練 1 下列敘述正確的是 a 一定溫度 壓強(qiáng)下 氣體體積由其分子的大小決定b 一定溫度 壓強(qiáng)下 氣體體積由其物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定c 氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22 4ld 不同的氣體 若體積不等 則它們所含的分子數(shù)一定不等 b 解析 本題主要考查影響氣體體積大小的因素 依據(jù)氣體體積的影響因素可知 溫度和壓強(qiáng)一定時(shí) 氣體分子間的平均距離幾乎相等 因而氣體體積主要由其物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定 氣體摩爾體積是指在一定溫度 壓強(qiáng)下 1mol任何氣體所占的體積 22 4l是1mol氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積 依據(jù)阿伏加德羅定律及其推論知 不同的氣體 若體積不等 則它們所含的分子數(shù)有可能相等 2 下列說法正確的是 a 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 6 02 1023個(gè)分子所占的體積約是22 4lb 0 5molh2所占的體積是11 2lc 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 1molh2o的體積為22 4ld 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 28gco與n2的混合氣體的體積約為22 4l d 解析 6 02 1023個(gè)分子的物質(zhì)的量是1mol 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 1mol氣體物質(zhì)的體積約是22 4l 但a選項(xiàng)中的1mol分子不一定是氣體 錯(cuò)誤 b選項(xiàng)氫氣雖是氣體 但沒有指明氣體所處的狀況 因此 0 5molh2的體積也不一定就是11 2l c選項(xiàng)中的水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體 所以也錯(cuò)誤 d選項(xiàng)中 雖是混合氣體 但是n2和co的摩爾質(zhì)量相等 兩者以任意比例混合 其摩爾質(zhì)量數(shù)值不變 故28gn2和co的混合氣體的物質(zhì)的量是1mol 標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積約為22 4l 正確 3 同溫 同壓下 某容器充滿o2重116g 若充滿co2 重122g 現(xiàn)充滿某氣體重114g 則該氣體的相對分子質(zhì)量為 a 28b 60c 32d 44 a 4 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 由co和co2組成的混合氣體為6 72l 質(zhì)量為12g 此混合物中co和co2物質(zhì)的量之比是 co的體積分?jǐn)?shù)是 co的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 混合物中c和o原子個(gè)數(shù)比是 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是 密度是g l 1 解析 氣體的總物質(zhì)的量為n v vm 0 3mol 所以n co n co2 0 3mol 又n co 28g mol 1 n co2 44g mol 1 12g 求得n co 0 075mol n co2 0 225mol 答案 1 325 17 5 4 7401 79 5 今有fe與zn的混合物12 1g 與足量的稀鹽酸反應(yīng)共放出h24 48l 標(biāo)準(zhǔn)狀況 求 1 原混合物中fe和zn的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 2 反應(yīng)中消耗hcl物質(zhì)的量是多少 素能提升 1 下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中 正確的是 a 單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積b 通常狀況下的氣體摩爾體積為22 4l mol 1c 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積為22 4ld 相同物質(zhì)的量的氣體摩爾體積也相同 解析 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 氣體摩爾體積為22 4l mol 1 b錯(cuò)誤 氣體摩爾體積的單位是l mol 1 c錯(cuò)誤 氣體摩爾體積與物質(zhì)的量無關(guān) 當(dāng)條件不同時(shí) 氣體的摩爾體積不一定相同 d錯(cuò)誤 a 2 設(shè)na表示阿伏加德羅常數(shù)的值 下列說法正確的是 a 2 7g金屬鋁變成鋁離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0 2nab 2g氫氣所含原子數(shù)目為nac 在25 1 01 105pa時(shí) 11 2l氮?dú)馑脑訑?shù)目為nad 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 以任意比混合的氦氣和氧氣的混合物22 4l 所含的分子數(shù)為na d 解析 a 2 7gal即0 1molal變成al3 時(shí) 失去的電子數(shù)為0 3na b 2gh2中氫原子的物質(zhì)的量為n 2 2mol 原子數(shù)目為2na c 25 1 01 105pa不是標(biāo)準(zhǔn)狀況 不能用vm 22 4l mol 1進(jìn)行計(jì)算 3 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 若11 2l氧