襄陽五中2014-2015年高二化學(xué)3月月考試題及答案.doc

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 Ca-40 I-127 Cu-64 K-39一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，共16題，每題3分，共48分）1. 下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（）A26Fe的價層電子排布式為3d64s2B35Br的電子排布式可簡寫為Ar4s24p5CNH4Cl的電子式為 D氯離子結(jié)構(gòu)示意圖為2. 下列敘述中，正確的是（）A在一個基態(tài)多電子的原子中，可以有兩個運(yùn)動狀態(tài)完全相同的電子B在一個基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個能量完全相同的電子C在一個基態(tài)多電子的原子中，M層上的電子能量肯定比L層上的電子能量高D某基態(tài)原子錯誤的核外電子排布圖為該排布圖違背了泡利原理3. 以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法不正確的是（）A具有下列電子排布式的原子中，1s22s22p63s23p21s22s22p31s22s22p21s22s22p63s23p4原子半徑最大的是B具有下列價電子排布式的原子中，3s23p13s23p23s23p33s23p4，第一電離能最大的是CNa、K、RbO、S、SeNa、P、Cl，元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而遞增的是D某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時可能生成的陽離子是X3+4. 下列關(guān)于雜化軌道的敘述中，不正確的是（）A雜化軌道可用于形成鍵、鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對B分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)C雜化前后的軌道數(shù)不變，但軌道的形狀發(fā)生了改變Dsp3、sp2、sp雜化軌道的夾角分別為10928、120、1805. 石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，在每一層內(nèi)；每一個碳原于都跟其他3個碳原子相結(jié)合，如圖是其晶體結(jié)構(gòu)的俯視圖，則如圖中7個六元環(huán)完全占有的碳原子數(shù)是（）A10個 B14個 C18個 D21個6. 下列有關(guān)晶體的說法中正確的是（）A某晶體固態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電說明該晶體是離子晶體B原子晶體的原子間只存在共價鍵，而分子晶體內(nèi)只存在范德華力C區(qū)分晶體和非晶體最科學(xué)的方法是對固體進(jìn)行X射線衍射實驗D任何晶體中，若含有陽離子也一定含有陰離子下列說法正確的是（ ）A鈦和鉀都采取圖1的堆積方式 B圖2為金屬原子在二維空間里的非密置層放置，此方式在三維空間里堆積，僅得簡單立方堆積C圖3是干冰晶體的晶胞，晶胞棱長為a cm，則在每個CO2 周圍距離相等且為的CO2有8個 D圖4這種金屬晶體的晶胞，是金屬原子在三維空間里以密置層采取ABCABC堆積的結(jié)果8. 下列敘述都涉及化學(xué)相關(guān)知識，其中正確的是()A在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2，即可得到較純凈的FeCl3溶液B10 g46%的乙醇水溶液中所含氫原子數(shù)目為1.2NAC200 ml1mol/LFe2(SO4 )3溶液中，F(xiàn)e3+和SO42-離子數(shù)的總和是NAD. 可用電解氯化鎂溶液的方法制取金屬鎂9. 下列有關(guān)對定量實驗誤差分析正確的是A現(xiàn)需90ml1.0mol/LNaOH溶液 ，稱取3.6gNaOH固體配制溶液濃度偏低B測定溶液 pH的實驗中，用潤濕的pH試紙測定新制氯水的pH測定結(jié)果偏高C中和熱實驗測定中，緩慢地將NaOH溶液倒入測定裝置中對測定結(jié)果無影響D酸堿中和滴定實驗中，標(biāo)準(zhǔn)液滴定前無氣泡而滴定后有氣泡測定結(jié)果偏高10. 利用I2O5消除CO污染的反應(yīng)為：5CO(g) + I2O5(s) 5CO2(g) + I2(s)，不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入4 mol CO，測得CO2的體積分?jǐn)?shù)隨時間t變化曲線如圖。下列說法不正確的是：AT2時，0 0.5 min內(nèi)的反應(yīng)速率v(CO) =1.6mol/(Lmin)B兩種溫度下，c點時體系中混合氣體的壓強(qiáng)相等Cd點時，增大體系壓強(qiáng)，CO的轉(zhuǎn)化率不變Db點和d點時化學(xué)平衡常數(shù)的大小關(guān)系：Kb Kd11. 某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：p(Ba2+)=-lgc(Ba2+),p(SO42-)=-lgc(SO42-)。下列說法正確的是A.該溫度下，Ksp (BaSO4 )=1.01024B.a點的Ksp (BaSO4 )小于b點的Ksp (BaSO4 )C.d點表示的是該溫度下BaSO4的不飽和溶液D.加入BaCl2可以使溶液由 c點變到a點12. 小組同學(xué)查閱資料，得到了Na2CO3(aq)與鹽酸反應(yīng)過程中的能量變化示意圖如下。HCO3(aq)H(aq)H2CO3(aq)CO2(g)H2O(l)反應(yīng)過程能量CO32(aq)2H(aq)H1H2H3kJ/mol(注：碳酸鈉與碳酸氫鈉的溶解過程的熱效應(yīng)忽略不計)下列說法錯誤的是A、H1H2B、若反應(yīng)HCO3HCO2H2O的熵增效應(yīng)大于吸熱效應(yīng)，則其在常溫常下能自發(fā)進(jìn)行C、CO32(aq)+2H+(aq) CO2(g)+H2O(l) H(H1H2H3) kJ/molD、相同條件下，結(jié)合H的能力：CO32HCO313. 25時，用濃度為0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.1000 mol/L的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是A在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZHYHXB根據(jù)滴定曲線，可得Ka(HY)105C將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時：c(Y)c(X)c(OH)c(H+)DHY與HZ混合，達(dá)到平衡時：14. 一定溫度下，向300 mL l molL的NaOH溶液中通入bmol CO2，下列說法正確的是A通入CO2過程中溶液中的Kw減小Bb=0.3與b=0.15時，所得溶液中的微粒種類不相同C當(dāng)b=0.2時，所得溶液中部分離子濃度關(guān)系為：c（HCO3一）c（CO32-）c(OH-)c(H+)D當(dāng)恰好生成NaHCO3時，溶液中存在：c(Na+ )c（H十）=c(HCO3)+c（OH一）15. 下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)原理的說法不正確的是（ ）A.強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和反應(yīng)的活化能接近于零，所以反應(yīng)速率很高B.過程的自發(fā)性既能用于判斷過程的方向，也能用于判斷過程發(fā)生的速率C.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過程中，一定發(fā)生了電解質(zhì)溶液的電解D.溶解度較小的BaSO4在一定條件下也可以轉(zhuǎn)化為溶解度略大的BaCO316. 堿性硼化釩（VB2）空氣電池工作時反應(yīng)為：4VB2 + 11O2 = 4B2O3 + 2V2O5。用該電池為電源，選用惰性電極電解硫酸銅溶液，實驗裝置如圖所示。當(dāng)外電路中通過0.04mol電子時，B裝置內(nèi)共收集到0.448L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則下列說法正確的是AVB2電極發(fā)生的電極反應(yīng)為： 2VB2 + 11H2O - 22e- = V2O5 + 2B2O3 + 22H+B外電路中電子由c電極流向VB2電極C電解過程中，b電極表面先有紅色物質(zhì)析出，然后有氣泡產(chǎn)生D若B裝置內(nèi)的液體體積為200 mL，則CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol/L17. （8分）按下列要求寫出由第二周期非金屬元素組成的中性分子的相關(guān)內(nèi)容：（1）平面三角形分子：分子式 ，中心原子雜化方式是 （2）三角錐形分子：分子式 ，VSEPR模型的名稱為 （3）正四面體形分子：結(jié)構(gòu)式 （4）與互為等電子體的一種化合物的分子式為 ，的電子式可表示為_，1mol中含有的鍵數(shù)目為_。18. （9分）（1）已知在一定條件下的反應(yīng)4HCl+O2=2Cl2+2H2O中，有4mol HCl被氧化時，放出120kJ的熱量，且有圖1所示信息，則斷開1mol HO 鍵與斷開 1mol HCl 鍵所需能量相差為 KJ（2）科學(xué)家通過X射線探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結(jié)構(gòu)相似，其中三種晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：晶體NaClKClx.k.b.1CaO晶格能/（kJmol1）7867153401四種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點由高到低的順序是 （3）已知AlCl3熔點190，沸點183，結(jié)構(gòu)如圖2所示：則AlCl3晶體內(nèi)含有的作用力有A離子鍵 B共價鍵 C金屬鍵 D配位鍵 E范德華力 F氫鍵（4）氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物，這兩種化合物中的陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)（如圖19. （14分）紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和 PCl5(g)，反應(yīng)過程如下。2P(s) + 3Cl2(g) = 2PCl3(g) H=612kJ/mol2P(s) + 5Cl2(g) = 2PCl5(g) H=798kJ/mol請回答下列問題。(1)氣態(tài) PCl5生成氣態(tài)PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式為 。(2) PC15生成 PCl3和Cl2是一個可逆反應(yīng)，向5.0L密閉容器中充入0.1 md PCl5(g)，反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時間的變化關(guān)系如圖所示。實驗b中PCl5的平衡分解率為 ，其他條件不變，在該實驗中再加人 0.1 mol PCl5 (g) ，平衡分解率 （填“增大”、“減小”或“不變”）。與實驗a相比，c改變的條件是 ，判斷依據(jù)是 。(3)PCl5露置于潮濕空氣中，能水解生成兩種中學(xué)化學(xué)常見酸，其化學(xué)方程式為 。(4)人的牙齒表面有一層釉質(zhì)，其組成為輕基磷灰石 Ca5( PO4)3OH(Ksp=6.81037)。為了防止蛀牙，人們常使用含氟離子的牙膏，其中的氟化物可使輕基磷灰石轉(zhuǎn)化為氟磷灰石a5( PO4)3F(Ksp=1.01060)。寫出該反應(yīng)的離子方程式 ，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。20. （11分）工業(yè)上制取冰晶石(Na3AlF6)的化學(xué)方程式如下： 2Al(OH)3+ 12HF+ 3 A = 2Na3AlF6+ 3CO2+ 9H2O 根據(jù)題意完成下列填空：（1）反應(yīng)物A的化學(xué)式為 ，屬于 晶體。（2）生成物中由分子組成的物質(zhì)屬于極性分子的是 （寫分子式），由分子組成的晶體中熔點較高的是 （寫分子式），由分子組成的晶體中密度較大的是 （寫分子式）（3）反應(yīng)物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，請用一個化學(xué)方程式來表示它們的非金屬性的大小 ，并請寫出其中電負(fù)性較小的元素原子的價層電子排布圖： 。（4）制取冰晶石(Na3AlF6)的化學(xué)方程式中除氫外，其余原子的第一電離能由大到小的順序 （5）冰晶石（Na3AlF6）是離子化合物，由兩種微粒構(gòu)成，冰晶石晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，位于大立方體頂點和面心 ，位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心，那么大立方體的體心處所代表的微粒是 （填具體的微粒符號）。21. （10分）金屬鎂是六方最密堆積，金屬銅是面心立方最密堆積，下圖分別給出它們的堆積狀況和晶胞示意圖，它們空間利用率相同，假定鎂、銅原子均為剛性小球，已知球的半徑分別為R1厘米、R2厘米，阿伏伽德羅常數(shù)NA（1）鎂原子在二維空間的配位數(shù)為 新 課 標(biāo) 第 一 網(wǎng)（2）位于晶胞中部的鎂原子與離它最近兩平面 （填“相離”或“相切”或”相交”）（3）請用含R1、NA的數(shù)學(xué)式子表達(dá)金屬鎂的密度： gcm3(根號帶在分子上)（4）銅原子在三維空間的配位數(shù)為 （5）晶胞中面心上的六個銅原子構(gòu)成的空間幾何體名稱為 （6）請用含R2、NA的數(shù)學(xué)式子表達(dá)金屬銅的密度： gcm3(根號帶在分子上)17.（8分）（1）BF3（1分）SP2雜化（1分）（2）NF3（1分）四面體形（1分）（3）（1分）（4）CO（1分） （1分） 2NA（1分）18、（9分）（1）33（2分）（2）MgOCaONaClKCl（2分） （3）BDE（2分） （4）sp3雜化（1分），K2CuCl3（2分）19、（14分）(1) PCl5(g) 3 PCl3(g)+ Cl2(g) H=+93kJ/mol