化學(xué)反應(yīng)速率 習(xí)題.doc

窗體頂端【課后練習(xí)】A類練習(xí)題1、下列措施肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是（ ）A、增大反應(yīng)物的量 B、增加壓強(qiáng)C、升高溫度 D、使用催化劑2、鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)時(shí)，下列措施能使最初的反應(yīng)速率明顯加快的是（ ）A、增加碳酸鈣用量 B、鹽酸用量增加一倍C、鹽酸用量減半、濃度加倍 D、溫度升高303、加速漂白粉的漂白作用，最好的辦法是（ ）A、用水濕潤 B、加熱干燥C、加NaOH溶液 D、加少量鹽酸4、NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢起反應(yīng)。如果（ ）A、使用催化劑，不改變反應(yīng)速率B、降低壓強(qiáng)，能加快反應(yīng)速率C、升高溫度，能加快反應(yīng)速率D、改變壓強(qiáng)，對反應(yīng)速率無影響5、下列物質(zhì)間能反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，且產(chǎn)生H2速率最快的是（ ）A、Zn與6 mol?L1HNO3 B、Zn與6 mol?L1HClC、Zn與18 mol?L1H2SO4 D、Zn與2 mol?L1H2SO46、對于在一密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)；C+O2 = CO2，下列說法不正確的是（ ）A、將碳塊磨成粉可以加快反應(yīng)速率B、升高溫度可以加快反應(yīng)速率C、增大壓強(qiáng)可以加快反應(yīng)速率D、增加碳的量可以加快反應(yīng)速率7、在2A+B 3C+4D反應(yīng)中，下列表示該反應(yīng)速率最快的是（ ）A、VA=0.5 mol/L1.S1 B、VB=0.3 mol/L1.S1C、VC=0.8 mol/L1.S1 D、VD=1.0 mol/L1.S18、在10時(shí)某化學(xué)反應(yīng)速率為0.1 mol/L1.s1，若溫度每升高10，反應(yīng)速率增加到原來的2倍。為了把該反應(yīng)速率提到1.6 mol/L1.s1，則該反應(yīng)需在什么溫度下進(jìn)行（ ）A、30 B、40 C、50 D、609、把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)H2產(chǎn)生的速率變化情況如右圖所示，其中t0t1，速率變化的主要因素是_，t1t2速率變化的主要因素是_。10、在400時(shí)，將一定量SO2和14molO2投入一個(gè)盛有催化劑的10L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2SO2+O2 2SO3，已知2min后容器中剩余2molSO2和12molO2，則：（1）生成了_molSO3，SO2起始物質(zhì)的量的濃度是_ mol/L1。（2）V(SO2)是_ mol/L1.min1，V(SO3)是_ mol/L1.S1。11、將2molN2和4molH2充入2L密閉容器中進(jìn)行合成NH3反應(yīng)，2min后測得生成NH31.6mol，求2min內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率。B類練習(xí)題（難度不大）1、在一定條件下，體積為VL的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA+nB pC，t秒后，A減少了1mol，B減少了1.25mol，C增加了0.5mol，則m：n：p應(yīng)為（ ）A、4：5：2 B、2：5：4 C、1：3：2 D、3：2：12、在一定條件下，反應(yīng)X(氣)+3Y(氣) 2Z(氣)進(jìn)行一段時(shí)間后，測得Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%，X的轉(zhuǎn)化率為25%，則反應(yīng)開始時(shí)，充入容器中X和Y的物質(zhì)的量之比為（ ）A、1：3 B、3：1 C、1：1 D、1：23、反應(yīng)4NH3+5O2 4NO+6H2O，在5L的密閉容器中進(jìn)行，30s后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率 （X）為（ ）A、 (O2)=0.01 mol?L1?s1B、 (NO)=0.008 mol?L1?s1C、 (H2O)=0.003 mol?L1?s1D、 (NH3)=0.002 mol?L1?s14、對于溶液間進(jìn)行的反應(yīng)，對反應(yīng)速率影響最小的因素是（ ）A、溫度 B、濃度 C、壓強(qiáng) D、催化劑5、不同的化學(xué)反應(yīng)，具有不同的反應(yīng)速率，決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（ ）A、溫度 B、濃度 C、催化劑 D、反應(yīng)物性質(zhì)6、一定量的鹽酸和過量鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成H2的總量，可向鹽酸中加入適量的（ ）A、NaOH（固體） B、NH4Cl（固體）C、K2SO4溶液 D、H2O7、將氣體A2和B2各1mol注入容器為1L的密閉容器中反應(yīng)生成C，t min后測得C（A）=0.58 mol/L1，C（B）=0.16 mol?L1，則C的化學(xué)式為（ ）A、A2B B、AB C、A2B4 D、AB28、設(shè)C+CO2 2CO（正反應(yīng)為吸熱）的反應(yīng)速率為V1，N2+3H2 2NH3（正反應(yīng)為放熱）的反應(yīng)速率為V2，對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，V1和V2的變化情況為（ ）A、同時(shí)增大 B、同時(shí)減小C、V1增大，V2減小 D、V1減小，V2增大9、已知N2+3H2 2NH3，將等物質(zhì)的量的N2和H2充入一密閉容器里，2min時(shí)測得氨的平均反應(yīng)速率為2 mol/L1.min1，C(N2)=7 mol/L1，則H2的超始濃度為_。10、對于反應(yīng)4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，試回答：（1）常選用_濃度的變化來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率。（2）當(dāng)生成SO2的速率為0.4 mol?L1/min1，則O2減少的速率是_。（3）測得4s后O2的濃度為2.8 mol?L1，則開始時(shí)O2的濃度為_。C類練習(xí)題（具有一定難度）1、對于在一密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：C+O2 = CO2來說，以下敘述錯(cuò)誤的是（ ）A、將碳塊磨成粉狀可以加快反應(yīng)速率B、升高溫度可以加快反應(yīng)速率C、增大壓強(qiáng)可以加快反應(yīng)速率D、增加碳的量可以加快反應(yīng)速率2、反應(yīng)C(固)+H2O(氣) CO(氣)+H2(氣)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行。下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（ ）A、增加C的量B、將容器的體積縮小一半C、保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大D、保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大3、在滴加合成洗滌劑的H2O2的水溶液中，加入下列物質(zhì)時(shí)，能使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象更明顯的是（ ）A、稀H2SO4 B、NaOH溶液C、MnO2 D、CaO4、對于反應(yīng)A+B C，如果溫度每升高10，化學(xué)反應(yīng)速率增大為原來的3倍，在10時(shí)完成反應(yīng)10%，需81min，則在30時(shí)完成反應(yīng)10%需要的時(shí)間為（ ）A、27min B、13.5min C、9min D、3min5、1molA氣體和n molB氣體發(fā)生如下反應(yīng)：A(氣)+nB(氣) mC(氣)。反應(yīng)一段時(shí)間后測得A的轉(zhuǎn)化率為50%，反應(yīng)前氣體的密度在同溫同壓下是反應(yīng)后的3/4，則n和m的值可能是（ ）A、n=1、m=1 B、n=3、m=3C、n=3、m=2 D、n=2、m=36、反應(yīng)N2+3H2 2NH3剛開始時(shí)，C(N2)=3 mol/L1，C(H2)=5 mol/L1，3min后測得C(NH3)=0.6 mol/L1，則此時(shí)間內(nèi)，下列反應(yīng)速率表示正確的是（ ）A、V(NH3)=0.2 mol/L1.min1 B、V(N2)=1.0 mol/L1.min1C、V(H2)=1.67 mol/L1.min1 D、V(H2)=0.3 mol/L1.min17、已知反應(yīng)2SO2+O2 2SO3，現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)等體積容器，在相同的溫度下，均加入催化劑的V2O5，甲中貯有2molSO2和1molO2，乙中貯有4molSO2和2molO2，則_容器中反應(yīng)速率大。若甲、乙兩容器均貯有2molSO2和1molO2時(shí)，在乙容器中再充入2molAr，這時(shí)兩容器中反應(yīng)速率是甲容器_乙容器（填“大于”、“小于”或“等于”）。8、亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液里發(fā)生反應(yīng)如下：Na2SO3+KIO3+H2SO4Na2SO4+K2SO4+I2+H2O（1）其中氧化劑是_，若反應(yīng)中有5mol電子轉(zhuǎn)移，則生成的碘是_mol。（2）該反應(yīng)過程和機(jī)理較復(fù)雜，一般認(rèn)為分以下幾步： IO3+SO32IO2+SO42（慢） IO2+2SO3IO+2SO42（快） 5I+6H+IO33I2+3H2O（快） I2+SO32+H2O2I+SO42+2H+（快）根據(jù)上述條件推測，此反應(yīng)總的反應(yīng)速率由_步反應(yīng)決定。（3）若預(yù)先加入淀粉溶液，由題目條件分析必在_離子，消耗完后，才會(huì)使淀粉變藍(lán)的現(xiàn)象產(chǎn)生?！緟⒖即鸢浮緼類1、CD 2、CD 3、D 4、C5、B 6、D 7、B 8、C9、反應(yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快。鹽酸濃度隨反應(yīng)進(jìn)行減少，反應(yīng)速率減慢。10、（1）4、0.6 （2）0.2、0.211、V(NH3)=0.4 mol/L1.min1 V(N2)=0.2 mol/L1.mi