硝酸及酸的共性.doc

班級(jí) 姓名 酸的性質(zhì)（三）學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、 對(duì)比鞏固鹽酸、硫酸的性質(zhì) 2、知道酸具共性的原因3、了解硝酸的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)復(fù)習(xí)導(dǎo)入一、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)濃鹽酸濃硫酸物理性質(zhì)純凈的濃鹽酸是 色，有 氣味的 體。有 性，打開(kāi)盛有濃鹽酸的瓶蓋時(shí)，瓶口會(huì)出現(xiàn) 。這是因?yàn)閾]發(fā)出來(lái)的 中的 形成 緣故。常用濃鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為37%38%，密度為1.19克/厘米3。純凈的濃硫酸是 色、粘稠的油狀的液體。 不易 ，但具有 。 常用的濃硫酸中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是98%，密度為1.84克/厘米3思考：1、若將濃鹽酸、濃硫酸敞口放置引起什么后果？應(yīng)怎樣保存？ 2、觀(guān)察濃硝酸，總結(jié)濃硝酸的物理性質(zhì)純凈的濃硝酸是 色， 氣味的 體。打開(kāi)盛有濃硝酸的瓶蓋時(shí)，瓶口會(huì)出現(xiàn) 。這是因?yàn)閾]發(fā)出來(lái)的 氣體與空氣中的 結(jié)合形成 的緣故，硝酸具有 性。二、化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)鹽酸稀硫酸跟 反應(yīng)使 色石蕊變 色使 色酚酞 使 色石蕊變 色使 色酚酞 跟 反應(yīng) HCl+ = + H2 HCl+ = + H2H2SO4+ = + H2H2SO4+ = + H2跟 反應(yīng) HCl+ = + H2O HCl+Fe2O3= + H2OH2SO4+ = + H2OH2SO4+ Fe2O3= + H2O跟 反應(yīng)HCl+ CaCO3= + H2O+ CO2HCl+ Na2CO3= + H2O+ CO2特性HCl+ AgNO3= + 可用來(lái)鑒別H2SO4 + BaCl2 = + 可用來(lái)鑒別思考：1、通過(guò)對(duì)比，鹽酸和稀硫酸的化學(xué)性質(zhì) ，原因是酸的水溶液中都有 離子，所有酸的溶液中陽(yáng)離子都是 離子，那么，酸類(lèi)的化學(xué)性質(zhì)都 2、硝酸的化學(xué)性質(zhì)稀硝酸能使 色石蕊變 色，使 色酚酞 。稀硝酸能跟金屬反應(yīng)，但不產(chǎn)生氫氣。原因：硝酸具有很強(qiáng)氧化性，常用來(lái)生產(chǎn)炸藥；濃硫酸也具有很強(qiáng)的氧化性，因此，實(shí)驗(yàn)室制取氫氣不能選擇濃硫酸和硝酸。稀硝酸能跟金屬氧化物反應(yīng)稀硝酸能跟堿反應(yīng)稀硝酸能跟碳酸鹽反應(yīng)三、用途 用 途鹽酸 重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制藥等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。硫酸 重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、冶煉石油和金屬除銹等。 濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它做干燥劑。硝酸四、常見(jiàn)的酸：寫(xiě)出下列酸的化學(xué)式1、 硫酸 硝酸 鹽酸 碳酸 2、還有氫硫酸H2S；氫氟酸HF；氯酸HClO3；醋酸CH3COOH 等 達(dá)標(biāo)測(cè)試1下列幾種溶液久置于空氣中，溶質(zhì)成分不變，但溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小且溶液質(zhì)量增加的是（ ） A. 濃硫酸 B. 濃鹽酸 C. 濃硝酸 D. 石灰水2.酸雨中含有極少量的硫酸和硝酸，它對(duì)下列生活設(shè)施危害最小的是 （ ）A.大理石圍欄 B.鋁制門(mén)窗 C.鋼鐵大橋 D.柏油路面3.酸有相同的化學(xué)性質(zhì)主要取決于（ ）A. 都能和指示劑作用 B. 都能和堿反應(yīng)C. 能與金屬氧化物反應(yīng) D. 都能電離出氫離子4.下列物質(zhì)不屬于酸類(lèi)的是（ ） A. H2S B. HCl C. NaHSO4 D. H2CO35.下列物質(zhì)不是由金屬和鹽直接反應(yīng)制得的是A. ZnCl2 B. FeCl2 C. FeCl3 D. FeCl2 6.苯甲酸(C6H5COOH)可用作食品防腐劑，其酸性比醋酸強(qiáng)。下列對(duì)苯甲酸性質(zhì)的推測(cè)不合理是( ) A苯甲酸溶液的能跟活潑金屬反應(yīng) B苯甲酸溶液能使紫色石蕊試液變紅色 C苯甲酸溶液能跟非金屬氧化物反應(yīng) D苯甲酸溶液不能使無(wú)色酚酞試液變色7.下列物質(zhì)不能與鋅發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣的是（ ） A.稀硫酸 B.鹽酸 C.硝酸 D.濃硫酸課后作業(yè)：1下列物質(zhì)中能與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)若不加指示劑則無(wú)明顯現(xiàn)象的是( )A氧化鐵 B碳酸鈉溶液 C鋅粒 D氫氧化鈉溶液2下列關(guān)于鹽酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是 ( )A與鋅反應(yīng)制取氫氣 B除去金屬制品表面的銹斑C與大理石反應(yīng)制取二氧化碳 D與堿反應(yīng)3濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A，敞口放置一段時(shí)間后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為B，則A B(填“”、“”或“”，下同)，某硝酸溶液的質(zhì)量為A，敞口放置一段時(shí)間后的質(zhì)量為B，則A B。4完成下列化學(xué)方程式：HNO3+ = + H2O+ CO2 CaO+ HNO3= + ； 5閱讀下列短文，根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：中考資源網(wǎng)酸類(lèi)中有一種酸叫醋酸，化學(xué)名稱(chēng)是乙酸，它是食醋的主要成分。在16.6以上純凈的乙酸是一種有強(qiáng)烈刺激性氣味的無(wú)色液體，易溶于水和酒精。醋酸的化學(xué)式為CH3COOH。醋酸和硫酸、鹽酸一樣，能跟活潑金屬（鋁、鋅、鐵等）發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。中考資源網(wǎng)（1）醋酸的物理性質(zhì)是（填序號(hào)） 。中考資源網(wǎng)（2）醋酸的化學(xué)性質(zhì)是（填序號(hào)） 中考資源網(wǎng)（3）家用的鋁制和鐵制器皿能否用來(lái)盛放食醋 ，原因是 金屬6物質(zhì)分類(lèi)（將下列物