人教版選修3第2章第2節(jié)分子的立體構(gòu)型作業(yè).doc

第2節(jié)分子的立體構(gòu)型作業(yè)1、關(guān)于co2說法正確的是 ()a碳原子采取sp3雜化bco2是直線形結(jié)構(gòu)c干冰是原子晶體dco2為極性分子2、下列分子的立體構(gòu)型可用sp2雜化軌道來解釋的是 ()bf3ch3=ch2苯chchnh3ch4abcd3、某化合物的分子式為ab2，a屬a族元素，b屬a族元素，a和b在同一周期，它們的電負(fù)性值分別為3.44和3.98，已知ab2分子的鍵角為103.3。下列推斷不正確的是（ ）aab2分子的空間構(gòu)型為“v”形 bab鍵為極性共價鍵，ab2分子為非極性分子cab2與h2o相比，ab2的熔點、沸點比h2o的低dab2分子中無氫原子，分子間不能形成氫鍵，而h2o分子間能形成氫鍵4、0.01mol氯化鉻(crcl36h2o)在水溶液中用過量的agno3處理，產(chǎn)生0.01mol agcl沉淀，此氯化鉻最可能是()a. cr(h2o)6cl3 b. cr(h2o)5clcl2h2oc. cr(h2o)4 cl2cl2h2o d. cr(h2o)3cl33h2o5、氨分子立體構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為()a. 兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，nh3為sp2型雜化，而ch4是sp3型雜化b. nh3分子中n原子形成3個雜化軌道，ch4分子中c原子形成4個雜化軌道c. nh3分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強d. 氨分子是極性分子而甲烷是非極性分子6、膦（ph3）又稱磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含有磷化氫。以下關(guān)于ph3的敘述正確的是（）a. ph3分子中有未成鍵的孤對電子b. ph3 中共價鍵是非極性的c. 它的分子構(gòu)型是平面三角形d. 磷原子采用sp2雜化方式7、用價電子對互斥理論（vsepr）可以預(yù)測許多分子或離子的空間構(gòu)型，也可推測鍵角大小，下列判斷正確的是（ ）a. cs2是v形分子 b. snbr2鍵角大于120c. bf3是三角錐形分子 d. nh4鍵角等于109. 58、下列離子中所有原子都在同一平面上的一組是（）ano2-和nh4+ bh3o+和clo3-cno3-和co32- dpo43-和so42-9、下列分子中中心原子的雜化方式和分子的空間構(gòu)型均正確的是（ ）a. c2h2：sp2、直線形 b. so42-：sp3、三角錐形c. h3o+：sp3、v形 d. bf3：sp2、平面三角形10、下列描述中正確的是（）aclo3-的空間構(gòu)型為平面三角形b乙炔分子中的兩個碳原子采用sp2雜化方式ccs2為v形的極性分子dsif4和so32-的中心原子均為sp3雜化11、銅及其合金是人類最早使用的金屬材料。（1）基態(tài)銅原子的電子排布式為_。（2）圖1是cu2o的晶胞，cu原子配位數(shù)為_。（3）科學(xué)家通過x射線推測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可表示如圖2。so42-中s原子的雜化類型為_，寫出一個與so42-互為等電子體的分子的化學(xué)式_。膽礬的化學(xué)式用配合物的形式可表示為_。1mol膽礬所含鍵的數(shù)目為：_ 。12、ti、fe、cu、ni為過渡金屬元素，在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。(1)ti(bh4)2是一種重要的儲氫材料。在基態(tài)ti2+中，電子占據(jù)的最高能層符號為_，該能層具有的原子軌道數(shù)為_。(2)fe、fe2+都能被硝酸氧化。hno3中氮原子軌道的雜化類型為_。(3)常溫下fe(co)5呈液態(tài)，熔點為-20.5，沸點為103。據(jù)此可以判斷其晶體的類型為_，fe(co)5中鐵的化合價為0，則該物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型有_(填字母)。a.離子鍵b.極性共價鍵c.非極性共價鍵d.配位鍵(4)no能被feso4溶液吸收生成配合物so4，該配合物中心離子的配位數(shù)為_。13、x、y、z、q、e五種元素中，x原子核外的m層中只有兩對成對電子，y原子核外的l層電子數(shù)是k層的兩倍，z是地殼內(nèi)含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))最高的元素，q的核電荷數(shù)是x與z的核電荷數(shù)之和，e在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。請回答下列問題：(1)x、y的元素符號依次是_、_。(2)xz2與yz2分子的立體構(gòu)型分別是_和_，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是_(寫分子式)，理由是 _。(3)q的元素符號是_，它屬于第_周期，它的核外電子排布式為_，在形成化合物時它的最高化合價為_。(4)y、z、e三種元素原子的第一電離能由大到小的順序是_。 (用元素符號表示)14、合成氨工業(yè)中，原料氣(n2、h2及少量co、nh3的混合氣)在進入合成塔前常用醋酸二氨合亞銅(由cu(nh3)2+和ch3coo-構(gòu)成)溶液來吸收原料氣中的co氣體，其反應(yīng)的離子方程式為：cu(nh3)2+co+nh3cu (nh3)3co+ 。（1）cu+基態(tài)核外電子排布式_。（2）醋酸二氨合亞銅所含元素原子中第一電離能最大的是_。（3）寫出一種與nh3分子互為等電子體的陽離子_。（4）ch3coo-中碳元素的雜化類型為_。（5）lmol cu(nh3)3co+含有鍵的數(shù)目為_。（6）n4h4(so4)2遇堿可生成一種形似白磷的n4分子。畫出n4h44+的結(jié)構(gòu)式_。15、（1）向盛有硫酸銅水溶液的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色的透明溶液，請寫出先后發(fā)生的離子方程式：_；_。 （2）再向深藍色透明溶液中加入乙醇，析出深藍色的晶體。深藍色晶體的化學(xué)式為 _。 乙醇的作用是_。（3）根據(jù)以上實驗過程，判斷nh3和h2o與cu2的配位能力：nh3 _h2o(填“”、“=”或“oc【解析】(1)x原子核外的m層中只有兩對成對電子，其外圍電子排布應(yīng)為3s23p4，可推得該元素為硫元素；y原子核外的l層電子數(shù)是k層的兩倍，k層有2個電子，則l層應(yīng)有4個電子，該原子核外有6個電子，應(yīng)為碳元素。(2)地殼內(nèi)含量最高的元素是氧元素，故z元素應(yīng)為氧元素，xz2是so2，yz2是co2，分子空間結(jié)構(gòu)是由價層電子對互斥模型得出的。(3)q的核電荷數(shù)是x與z的核電荷數(shù)之和，所以q的核電荷數(shù)為24，應(yīng)為鉻元素。(4)e在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大，應(yīng)為氟元素。同一周期從左到右元素的第一電離能呈增大的趨勢。14、【答案】(1) ar3d10 (2) n (3) h3o+ (4) sp3、sp2 (5) 14mol或146.021023 (6) 【解析】解：(1)cu原子核外電子數(shù)為29，根據(jù)能量最低原理，其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，價電子排布為3d104s1，則基態(tài)cu+的核外電子排布式為ar3d10，故答案為：ar3d10；(2)非金屬性越強，第一電離能越大，同周期隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢，氮元素原子2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的，故第一電離能由小到大的順序為：cuhcon，所以第一電離能最大的是n；故答案為：n；(3)與nh3分子互為等電子體的一種微粒具有相同的價電子數(shù)8和原子數(shù)4，微粒為ph3或h3o+等，故答案為：h3o+；(4)甲基中碳原子與四個氫原子形成4個共價單鍵，構(gòu)成正四面體，碳原子的雜化類型為sp3雜化；c=o中的碳原子與相鄰的三個原子(1個c、2個o)結(jié)合，沒有孤對電子，碳原子的雜化類型為sp2雜化，故答案為：sp3，sp2；(5)lmol cu(nh3)3co+含有9moln-h，4mol配位鍵(3molcun和1molcuc)和1molco，共含有鍵14mol，故答案為：14mol；(6)由于nh4+、白磷的空間構(gòu)型均為四面體，nh4+的結(jié)構(gòu)式為，據(jù)此推斷得出：n4h44+的結(jié)構(gòu)式為：，故答案為：。15、【答案】(1) cu2+2nh3h2o=cu(oh)2+2nh4+ cu(oh)2+4nh3=cu(nh3)42+2oh-(2)cu(nh3)4so4h2o ； 降低溶解度，析出晶體(3) 配位能力：nh3 h2o【解析】解：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，離子方程式書寫、配合物的成鍵情況等知識。（1）氨水和硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，當(dāng)氨水過量時，氨水和氫氧化銅反應(yīng)生成可溶性的銅氨絡(luò)合物，所以難溶物溶解得到藍色的透明溶液，涉及的離子方程式為：cu2+2nh3h2o=cu(oh)2+2nh4+、cu(oh