沉淀溶解平衡的應(yīng)用練習(xí).doc

高二選修化學(xué)反應(yīng)原理單元練習(xí)之二十七沉淀溶解平衡的應(yīng)用一、選擇題3鋁和鎵的性質(zhì)相似，如M(OH)3都是難溶的兩性氫氧化物。在自然界鎵常以極少量分散于鋁礦，如Al2O3中。用NaOH溶液處理鋁礦（Al2O3）時(shí)，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入適量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循環(huán)多次后成為提取鎵的原料）。發(fā)生后一步反應(yīng)是因?yàn)?A鎵酸酸性強(qiáng)于鋁酸 B鋁酸酸性強(qiáng)于鎵酸C鎵濃度小，所以不沉淀 DAl(OH)3是難溶物 5石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2 OH(aq)；加入下列溶液，可使Ca(OH)2減少的是ANa2CO3溶液 BAlCl3溶液 CNaOH溶液 DCaCl2溶液二、填空題10、溶液中含有Fe3+和Fe2+,它們的濃度都是0.050 molL1；如果要求Fe3+沉淀完全而Fe2+不生成沉淀Fe(OH)2，需控制pH為何范圍 已知: KspFe(OH)3 =1.11036 (molL1)4、KspFe(OH)2=1.641014 (molL1)3 (提示:當(dāng)某離子濃度小于105 molL1時(shí)可以認(rèn)為該離子沉淀完全了)解析:Fe3+沉淀完全時(shí),其濃度為110-5 mol.L-1,根據(jù) KspFe(OH)3 可算出溶液中OH-,求出此時(shí)pH,再通過(guò) KspFe(OH)2求出Fe2+為0.050 mol.L-1時(shí),OH- 的最大濃度,換算出pH即可求出滿足要求的pH. Fe3+沉淀完全時(shí),Fe3+為110-5 mol.L-1, 12、為什么在水垢中鎂主要以Mg(OH)2沉淀形式存在，而不是以MgCO3沉淀的形式存在？已知：KspMg(OH)2=5.61012，Ksp(MgCO3)=6.8106 ，H2CO3電離常數(shù) k2=5.510111-5CAA（AD）A；6、減小不變減小 7、 Zn2；Cd2 8、 107mol/L2 9、 AgI、AgCl、4.11014mol/L 10、解析:Fe3+沉淀完全時(shí),其濃度為110-5 mol.L-1,根據(jù) KspFe(OH)3 可算出溶液中OH-,求出此時(shí)pH,再通過(guò) KspFe(OH)2求出Fe2+為0.050 mol.L-1時(shí),OH- 的最大濃度,換算出pH即可求出滿足要求的pH. Fe3+沉淀完全時(shí),Fe3+為110-5 mol.L-1, OH-3= KspFe(OH)3 / Fe3+=(1.110-36 / 110-5)=1.110-31 OH-=4.810-11 mol.L-1則Fe3+ 沉淀完全時(shí)所需的pH 為: pH = 14-pHOH- =14-10.3 = 3.7 Fe2+開(kāi)始沉淀時(shí)所需 OH- 為: OH-2 = KspFe(OH)2/ Fe2+=(1.6410-14 / 0.050) =3.2810-15 mol.L-1OH-=5.710-7 mol.L-1 pH = 14-pHOH- =14-6.2 = 7.8因此,溶液的pH控制在3.7-7.8之間,可使Fe3+沉淀完全而Fe2+不沉淀。11、解：只有當(dāng) Qc Ksp時(shí)，離子才能生成沉淀?；旌虾螅篈g+=2 10-3molL-1,Cl-= 2 10-3molL-1 Qc=Ag+Cl-=2 10-3molL-1 2 10-3molL-1 =4.0 10-6mol2L-2 1.810-10mol2L-2 QcKsp,所以有AgCl沉淀析出。12、解析：在MgCO3的飽和溶液中，MgCO3沉淀溶解平衡：MgCO3(s) Mg2+ + CO32-同時(shí)存在CO32-水解平衡：CO32-+ H2O HCO3- + OH-在Mg(OH )2的飽和溶液中因?yàn)镼c Ksp(Mg(OH) 2),所以有Mg(OH