物理化學(xué)復(fù)習(xí)題.doc

物理化學(xué)練習(xí)題一、 選擇題 1、 對(duì)于實(shí)際氣體,處于下列哪種情況時(shí),其行為與理想氣體相近 ( ) A、高溫高壓 B、 高溫低壓 C、低溫高壓 D、低溫低壓 2、 當(dāng)用壓縮因子Z=PV/nRT來討論實(shí)際氣體時(shí),若Z1,則表示該氣體:（ ） A、 易于壓縮 B、不易壓縮 C、 易于液化 D、 不易液化3、 物質(zhì)能以液態(tài)形式存在的最高溫度是( ) A、 沸騰溫度 B、 凝固溫度 C、 波義爾溫度 D、 臨界溫度4、對(duì)于任何循環(huán)過程，系統(tǒng)經(jīng)歷幾步變化，則根據(jù)熱力學(xué)第一定律是（ ） A 、 B、 C、 D、5、一封閉系統(tǒng)，當(dāng)狀態(tài)從A到B發(fā)生變化時(shí)，經(jīng)歷兩條任意的不同途徑，則 （ ）A、 B、 C、 D、6、物質(zhì)的量為n的純理想氣體，該氣體的哪一組物理量確定后，其它狀態(tài)函數(shù)方有定值 （ ）。A、 B、 C、 D、7、在溫度T時(shí)，反應(yīng)C2H5OH（l）+3O2 (g)=2CO2 (g)+3H2O（l）的與的關(guān)系為( ) 。 A、 B、 C、 D、無法確定。8、在恒溫恒壓下，已知反應(yīng)A2B和2AC的反應(yīng)熱分別為和則反應(yīng)C 4B的反應(yīng)熱為 （ ）。A、 B、 C、 D、9、已知25時(shí)，反應(yīng)1/2H2(g)+1/2Cl2(g) HCl(g)的為-92.5KJ，此時(shí)反應(yīng)的為（ ）。 A、無法知道 B、一定大于 C、一定小于 D、一定等于 10、工作在100和25的兩個(gè)大熱源間的卡諾機(jī)，其效率是 （ ）。A、 20% B、 25% C、75% D、100% 11、理想氣體在可逆的絕熱膨脹過程中（ ）。 A、內(nèi)能增加 B、 熵不變 C、 熵增大 D、 溫度不變 12、液態(tài)水在100及101.325 kPa下汽化則該過程( ) A、 B、 C、 D、 13、過冷水凝結(jié)成同溫度的冰則過程中應(yīng)( ) A、 B、 C、 D、 14、下列各式哪個(gè)表示了偏摩爾量 （ ）A、 B、 C、 D、15、下列各式哪個(gè)是化學(xué)勢(shì) （ ）A、 B、 C、 D、16、不揮發(fā)的溶質(zhì)溶于溶劑中形成溶液之后將會(huì)引起 （ ）A、熔點(diǎn)升高 B、沸點(diǎn)降低 C、蒸汽壓降低 D、總是放出熱量 17、二組分理想溶液的總的蒸汽壓是 （ ）A、與溶液的組成無關(guān) B、介于兩純組分的蒸汽壓之間 C、大于任一純組分之間 D、小于任一純組分的蒸汽壓 18、溶劑服從拉烏爾定律及溶質(zhì)服從亨利定律的二元溶液是（ ） A、理想稀溶液 B、理想溶液 C、實(shí)際溶液 D、共軛溶液19、理想液態(tài)混合物的通性是 （ ） A、 V混合 = 0 S混合 = 0 H混合 = 0 G混合 = 0 B、 V混合 = 0 S混合 0 H混合 = 0 G混合 0 H混合 = 0 G混合 = 0 D、 V混合 0 S混合 0 H混合 0 G混合 0 20、在純水中加入可揮發(fā)的A物質(zhì)形成稀溶液，在常壓下該溶液的沸點(diǎn)將（ ） A、 必然高于純水的沸點(diǎn) B、 必然低于純水的沸點(diǎn) C、 必然等于純水的沸點(diǎn) D、因條件不全無法確定21、NaCO3和H2O可以形成三種水合物：NaCO3H2O ；NaCO37H2O ；NaCO310H2O在1atm下，與NaCO3水溶液，冰平衡共存的含水鹽最多有種（ ）A、 1種 B、 2種 C、 3種 D、 4種22、任意量的NH3（g）和H2S（g）與NH4HS（s）構(gòu)成的平衡系統(tǒng)中，其組分?jǐn)?shù)C、相數(shù)P、及自由度F分別為（ ）A、 3，2，2 B、2，2，2 C、3，2，1 D、2，2，123、描述電極上通過的電量與已發(fā)生電極反應(yīng)的物質(zhì)的量之間的關(guān)系的是 （ ）A、 歐姆(Ohm)定律 B、 離子獨(dú)立運(yùn)動(dòng)定律 C、 法拉第(Faraday)定律 D、 能斯特(Nernst)定律 24、20.3 molkg-1 Na2SO4水溶液的離子強(qiáng)度是（ ）A、 0.9 B、 1.8 C、 0.3 D、 1.225、電解質(zhì)溶液的摩爾電導(dǎo)可以看作是正負(fù)離子的摩爾電導(dǎo)之和，此規(guī)律僅適用于A、強(qiáng)電解質(zhì) B、弱電解質(zhì) C、無限稀電解質(zhì)溶液 D、摩爾濃度為1 moldm-3的溶液26、科爾勞施(Kohlrausch)定律認(rèn)為，電解質(zhì)溶液的摩爾電導(dǎo)與其濃度平方根成線性關(guān)系（），此規(guī)律適用于 （ ）A 、弱電解質(zhì)的稀溶液 B、 強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液 C、 無限稀溶液 D、 摩爾濃度為1 moldm-1的溶液 27、在25時(shí)電池反應(yīng)H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l)所對(duì)應(yīng)得電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)為，則反應(yīng)2H2O(l) = 2 H2(g) + O2(g) 所對(duì)應(yīng)得電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)為是（ ） A、 B、 C、 D、 28、電池在恒定溫度、壓力下可逆情況下放電，則與環(huán)境間的熱交換為（ ） A、 一定為零 B、 C、 D、與和均無關(guān) 29、在下列電解質(zhì)溶液中不能用外推法求得極限摩爾電導(dǎo)率的是 （ ）A、 NaCl B、 NaOH C、 HCl D、 HAC 30、實(shí)際電解時(shí)在陰極上首先發(fā)生還原反應(yīng)而放電的是（ ） A、 標(biāo)準(zhǔn)還原電極電勢(shì)最大者 B、 標(biāo)準(zhǔn)還原電極電勢(shì)最小者 C、考慮極化后實(shí)際上的不可逆還原電勢(shì)最大者 D、 考慮極化后實(shí)際上的不可逆還原電勢(shì)最小者 31、某反應(yīng)進(jìn)行完全所需時(shí)間是有限的,且等于c0/k，則該反應(yīng)是( ) A、一級(jí)反應(yīng) B、二級(jí)反應(yīng) C、 零級(jí)反應(yīng) D、三級(jí)反應(yīng) 32、二級(jí)反應(yīng)的速率常數(shù)的單位是（ ）A、S-1 B、 dm6/(s .mol2) C、s-1mol-1 D、 dm3/(s .mol)33、反應(yīng)A2B 在定溫時(shí)的速率方程為dB/dt = kBA，則此反應(yīng)的半衰期為: （ ）A、 B、 C、 D、 34、某反應(yīng)進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)物濃度與時(shí)間成線形關(guān)系，則此反應(yīng)的半衰期與反應(yīng)物初始濃度 A、成正比 B、 成反比 C、平方成正比 D、無關(guān) 35、化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)的Arrhenius關(guān)系式能成立的范圍是 （ ）A、對(duì)任何反應(yīng)在任何溫度范圍內(nèi) B、對(duì)某些反應(yīng)在任何溫度范圍內(nèi) C、對(duì)任何反應(yīng)在一定溫度范圍內(nèi) D、對(duì)某些反應(yīng)在一定溫度范圍內(nèi) 36、下列各式中，既適用于理想氣體系統(tǒng)，又適用于非理想氣體系統(tǒng)的是（ ）A、HU + PV B、CPCV + nR C、PV0 D、W-nRTln(V2/V1)37、對(duì)于物理吸附的描述中，哪一條是不正確的？（ ）A、不具有選擇性 B、吸附層為單分子層的 C、吸附熱小 D、吸附速率小38、已知電池反應(yīng)為2 Ag+(a1) + H2(P1) = 2 Ag(s) + 2 H+(a2)，該電池符號(hào)為（ ） A、 Ag(s) Ag(a1)H+(a2) H2(P1),Pt B、 Pt，H2(P1) H+(a2) Ag(a1) Ag(s) C、 Ag(s) Ag(a1)H+(a2) H2(P1) D、 H2(P1) H+(a2) Ag(a1) Ag(s)39、當(dāng)表面活性物質(zhì)加入溶劑中后，所產(chǎn)生的結(jié)果是（ ）A、d/dc0，負(fù)吸附， ，C、d/dc0， 正吸附40、固體其表面不能為液體所潤濕，其相應(yīng)的接觸角 是（ ）A、 等于0 B、 大于900 C、小于900 D、可以是任意角二、 填空題 1、若某實(shí)際氣體在一定的條件下，其分子間引力可以忽略不計(jì)，但分子本身占有體積，則其狀態(tài)方程可寫為 。2、空氣的組成為21%（體積百分?jǐn)?shù)，下同）的氧氣，78%的氮?dú)夂?%的氬（原子質(zhì)量為40）氣，則空氣的平均摩爾質(zhì)量為 。3、對(duì)應(yīng)狀態(tài)是指各種物質(zhì)的_，_和_都相同的狀態(tài)4、純液體在沸點(diǎn)時(shí)蒸發(fā)，則 0 ， 0 。5、在 的條件下，才可使用來判斷一個(gè)過程是否可逆 。6、使一過程的應(yīng)滿足的條件是 。7、某系統(tǒng)進(jìn)行不可逆循環(huán)后其系統(tǒng)的_0，環(huán)境的_0。8、水的三相點(diǎn)溫度為_ 9、用圖形來表示相平衡系統(tǒng)的組成與溫度、壓力之間的關(guān)系，這種圖形稱為 。10、對(duì)于二組分系統(tǒng)，系統(tǒng)平衡共存的最多相數(shù)P = 。11、相律表達(dá)式F=CP中，其中的“2”表示只考慮 對(duì)系統(tǒng)相平衡的影響。12、二組分真實(shí)液態(tài)混合物的溫度-組成相圖中，共沸點(diǎn)的自由度F= 。13、A、B兩液體混合物的T- x圖上出現(xiàn)最高點(diǎn)，則該混合物對(duì)拉烏爾定律產(chǎn)生 偏差，最高點(diǎn)的自由度為 。14、在電解池中正極發(fā)生_反應(yīng)在原電池中正極發(fā)生_反應(yīng) 15、反應(yīng)2 AgCl + 2 Hg = Ag + Hg2Cl2 可設(shè)計(jì)成下列原電池_ ，陰極反應(yīng)_，陽極反應(yīng)_ 。16、在電解池中由于極化的結(jié)果使陽極電勢(shì)變得_，陰極電勢(shì)變得_，使外加電壓增加 。17、某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物反應(yīng)掉3/4所需的時(shí)間是反應(yīng)掉1/2所需時(shí)間的2倍，則該反應(yīng)是 級(jí)反應(yīng) 。18、二級(jí)反應(yīng)的半衰期與初始濃度 。19、一級(jí)反應(yīng)以 對(duì)時(shí)間作圖為一直線，速率常數(shù)是直線的 。20、平行反應(yīng)的總速率是所有發(fā)生的反應(yīng)速率的 。21、一般情況下，連續(xù)反應(yīng)的決速步是 。22、反應(yīng)2A B ，則-dcA/dt和dcB/dt之間的關(guān)系是 。23、已知C(s)+O2(g) = CO2(g)平衡常數(shù)為K1，CO(g)+1/2O2(g) = CO2(g)平衡常數(shù)為K2，則2C(s)+O2(g) = 2CO(g)的平衡常數(shù)K3= 。24、范德華方程P+(n2a/V2)(V-nb)=nRT中，n2a/V2稱為 ；n2a/V2項(xiàng)出現(xiàn)在方程中的原因是 。nb稱為 ；nb出現(xiàn)在方程中的原因是 。25、根據(jù)克拉貝龍方程，當(dāng)物質(zhì)由相變?yōu)橄鄷r(shí)，Hm0，且V m()V m ()，則欲使相變溫度升高，系統(tǒng)的壓力應(yīng) 。26、彎曲液面內(nèi)外的壓力差稱為 。27、沿著液體表面，垂直作用于單位長度上的緊縮力稱為 。28、表示反應(yīng)速率和濃度等參數(shù)間關(guān)系的方程稱為 。29、若某一反應(yīng)的速率與反應(yīng)濃度的零次方成正比，該反應(yīng)叫做 ，單位是 。30、鏈反應(yīng)一般由三個(gè)步驟組成，它們分別為 ， ， 。三、計(jì)算題1、 10 mol理想氣體由25，1.0 MPa膨脹到25，0.1 MPa，設(shè)過程為：( 1 )自由膨脹；( 2 )對(duì)抗恒外壓力0.1 MPa膨脹。試計(jì)算兩種膨脹過程中系統(tǒng)對(duì)環(huán)境作的功。2、2mol某理想氣體Cp,m=29.36J.K-1.mol-1，在絕熱條件下由273.2K，1.0MPa膨脹到203.6K，0.1Mpa ，求該過程的Q、W、 和 。3、2 mol雙原子理想氣體，由T1=400 K，p1=200 kPa經(jīng)絕熱、反抗恒定的環(huán)境壓力p2=150kPa膨脹到平衡態(tài)，求該膨脹過程的熵變DS。4、在25時(shí)1 mol O2從1000 kPa自由膨脹到100 kPa，求此過程的DU，DH，DS，DA，DG（設(shè)O2為理想氣體）。5、將1mol的SO2與1mol的O2的混合氣體在100kPa及903K下通過盛有鉑絲的玻璃管，控制氣流速度使反應(yīng)達(dá)到平衡，把產(chǎn)生的氣體急劇冷卻，并用KOH吸收SO2及SO3，余下的氧氣在101.325kPa273.15K下的體積為13.78dm3，試計(jì)算反應(yīng)： 在903K時(shí)的及。6、在高溫下水蒸汽通過灼熱的煤層按下式生成水煤氣 C(石墨) + H2O(g) = H2(g) + CO(g) 若在1000K及1200K時(shí)，分別為2.505及38.08，試計(jì)算：（1）、此溫度范圍內(nèi)的平均反應(yīng)焓。（2）、在1100K時(shí)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。7、將某電導(dǎo)池盛以0.02 moldm-3 KCl溶液（25時(shí)其電導(dǎo)率為0.2768 S m-1），在25時(shí)測(cè)得其電阻為82.4，再換用0.0025 mol dm-3 K2SO4溶液，測(cè)得其電阻為326.0。求： （1）電導(dǎo)池常數(shù)K(l/A)； （2）K2SO4溶液的電導(dǎo)率； （3）K2SO4溶液的摩爾電導(dǎo)率。8、有一原電池 Ag|AgCl(s)|Cl- (a=1)|Cu2+(a=0.01)|Cu (1)、寫出上述原電池的反應(yīng)式 (2)、計(jì)算該原電池在25時(shí)的電動(dòng)勢(shì)E (3)、25時(shí)原電池反應(yīng)的吉布斯函數(shù)變和平衡常數(shù)各為多少 已知(Cu2+|Cu)=0.3402V， (Cl-|AgCl(s)| Ag)=0.2223V9、某金屬钚的同位素進(jìn)行放射，14d后，