2012年無(wú)機(jī)化學(xué)...doc

海南大學(xué)2012-2013學(xué)年度第1學(xué)期試卷科目：無(wú)機(jī)化學(xué)B試題(A卷) 姓名： 學(xué) 號(hào)： 學(xué)院： 材料與化工學(xué)院 專(zhuān)業(yè)班級(jí)： 成績(jī)登記表（由閱卷教師用紅色筆填寫(xiě)）大題號(hào)一二三四五六總分得分 閱卷教師： 201 年 月 日考試說(shuō)明：本課程為閉卷考試，可攜帶筆、橡皮、計(jì)算器等文具。得分 一、填空題 （將正確答案填在空格處，每空1分，共20分）1、已知混合氣體中C2H3Cl、HCl、C2H4的體積分?jǐn)?shù)分別為88.0%、10.0%、2.0%。當(dāng)溫度保持不變時(shí)，在101kPa下，除掉全部HCl后，剩余氣體中p(C2H3Cl)= kPa，p(C2H4)= kPa。2、如果系統(tǒng)經(jīng)過(guò)一系列變化又恢復(fù)到初始狀態(tài)，則系統(tǒng)的U 0, H 0。3、溫度一定時(shí)，反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)；則反應(yīng)的 ；反應(yīng)的 。4、0.20mol/LHAc溶液中，c(H+)= mol/L，pH= 。（ka(HAc)=1.810-5）5、Fe(OH)3、Ca3(PO4)2的標(biāo)準(zhǔn)溶度積表達(dá)式分別為 6、對(duì)于任意狀態(tài)下的氧化還原反應(yīng)，當(dāng)相應(yīng)原電池的電動(dòng)勢(shì)E0V時(shí)，反應(yīng)向 進(jìn)行，該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與電動(dòng)勢(shì)E 關(guān)。 7、量子數(shù)n=2、l=1、m=0的原子軌道符號(hào)是 ；n=4、l=0、m=0的原子軌道符號(hào)是 ；n=3、l=2對(duì)應(yīng)的亞層是 。 8、配合物Pt(en)2NH3ClCl3名稱(chēng)為_(kāi) _,中心離子的配位數(shù)為_(kāi)( en=H2NCH2CH2NH2,乙二胺)9、在BX3和H3BO3分子中，B采用 雜化軌道成鍵，BX3的分子構(gòu)型為平面三角形。在BF4-和B(OH)4-中，B采用 雜化軌道成鍵，這兩種離子的空間構(gòu)型為 形。得分 二、單項(xiàng)選擇題（選擇正確答案的編號(hào)，填在各題前的括號(hào)內(nèi)，每題2分，共40分）題號(hào)12345678910答案題號(hào)11121314151617181920答案1、根據(jù)鉻在酸性溶液中的元素電勢(shì)圖可知，(Cr2+/Cr)為（ ）-0.41 V-0.74 V Cr3+ Cr2+ Cr A -0.58 V B -0.91 V C -1.32 V D -1.81 V2、根據(jù)“酸堿質(zhì)子理論”，都屬于“兩性電解質(zhì)”的是( ) A HCO3-,H2O,HPO42- B HF,F-,HSO4- C HCO3-,CO32-,HS- D OH-,H2PO4- ,NH4+ 3、下列物質(zhì)屬于Lewis酸的是（ ）A BF3 B H3BO3 C 丙三醇 D HF4、若把某原子核外電子排布寫(xiě)成ns2np7時(shí)，違背了（ ）A、保利不相容原理B、能量最低原理C、洪特規(guī)則D、洪特規(guī)則特例5、價(jià)電子構(gòu)型為3d84s2的元素，屬于（ ）A、ds區(qū)，第三周期，IIB族 B、d區(qū)，第三周期，VI族C、d區(qū)，第四周期，VIII族 D、ds區(qū)，第四周期，IB族6、下列各組分子和離子中，幾何結(jié)構(gòu)全部為直線形的一組是（ ） A ，XeF2， B CO2，NO2，SO2 C N2O，HOCl D HCN，HN3，NH27、下列各組元素的電負(fù)性大小次序正確的是（ ） A S N O F B S O N F C Si Na Mg Al D Br H 0的反應(yīng)總是自發(fā)進(jìn)行的。 D 在一個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，隨著生成物的增加，熵變?cè)龃蟆?2、下列各組量子數(shù)正確的是( ) A n=4, l=2, m=2 B n=4, l=1, m=0 C n=4, l=1, m=3 D n=3, l=3, m=213、 主量數(shù)n=3的電子層可容納的軌道數(shù)和電子數(shù)為（ ）。 A 3和6 B 3和9 C 9和18 D 6和1214、在所有過(guò)渡元素中，熔點(diǎn)最高的是（ ）A W B Cr C Os D Ag15、已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)： H2(g) + S(s) = H2S(g) K1S(s) + O2(g) = SO2(g) K2則反應(yīng) H2(g) + SO2(g) = O2(g) + H2S(g) 的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為( ) A K1 / K2 B K2 / K1 C K1K2 D K1K216、混合氣體中某組分氣體的分壓是指（ ） A、相同溫度時(shí)，該組分氣體在不同容器中所產(chǎn)生的壓力B、該組分氣體在不同溫度下所產(chǎn)生的壓力C、同一容器中，該組分氣體在不同溫度時(shí)所產(chǎn)生的壓力D、相同溫度時(shí)，該組分氣體占據(jù)與混合氣體相同體積時(shí)所產(chǎn)生的壓力17、反應(yīng)MgCl2(s) = Mg(s) + Cl2(g), rHm0,標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，此反應(yīng)：（ ）A. 低溫自發(fā) B. 高溫自發(fā)C. 任何溫度均自發(fā) D. 任何溫度均不可能自發(fā)18、對(duì)于反應(yīng) aA + bB = dD，若保持c(A)不變，使c(B)增大1倍，反應(yīng)速率增至原來(lái)的4倍。若保持c(B)一定，使c(A)增大1倍，反應(yīng)速率增加1倍，則該反應(yīng)級(jí)數(shù)( )A、3 B、2 C、4 D、119、將0.10 mol.l-1的HAC溶液加水稀釋至原體積的2倍時(shí),其H+濃度和PH的變化趨勢(shì)各為（ ）A、增加和減小B、減小和增加 C、為原來(lái)的一半和增大D、為原來(lái)的一倍和減小20、形成HCl分子時(shí)原子軌道重疊是( )A、SS重疊B、Py Py重疊C、SPx重疊D、Px Py重疊得分 三、簡(jiǎn)答題（共14分)1、簡(jiǎn)述蓋斯定律（4分）。2、簡(jiǎn)述核外電子排布遵循的三條規(guī)則（6分）。3、PCl3的空間構(gòu)型是三角錐形，鍵角略小于109.5，SiCl4是四面體形，鍵角為109.5，試用雜化軌道理論加以說(shuō)明。（4分）得分 四、計(jì)算題（共26分）1、（8分）（1）寫(xiě)出H2(g)、CO(g)、CH3OH（l）燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；（2）甲醇的合成反應(yīng)為：。利用，計(jì)算該反應(yīng)的。已知： 2、（8分）在1升0.10mol.L-1的AgNO3溶液中加入1升0.10mol.L-1的NaCl溶液,能否產(chǎn)生AgCl沉淀?若加入氨水阻止AgCl沉淀產(chǎn)生,溶液中氨水的最低濃度應(yīng)為多少?(已知: Ag(NH3)2+的 Kf= 1.7 107 , AgCl的KSP = 1.8 x 10-10 ).3、（10分）有一原電池： 若pH=2.00，,T=298K。（1） 計(jì)算兩電極的電極電勢(shì)；（2） 計(jì)算該電池的電動(dòng)勢(shì)。已知：298K時(shí)，海南大學(xué)2012-2013學(xué)年度第1學(xué)期試卷科目：無(wú)機(jī)化學(xué)B(A卷)參考答案 1、 填空1、99.0 2.022、= =3、16 1/44、1.910-3 2.735、6、正向 無(wú) 7、2pz 4s 3d 8、三氯化一氯一氨二乙二胺合鉑(IV)、69、sp2 sp3 四面體 二、單項(xiàng)選擇題題號(hào)12345678910答案BAAACBACBB題號(hào)11121314151617181920答案CACAADBABC3、 簡(jiǎn)答題1、（4分）、答：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)若能分解成幾步來(lái)完成,則總反應(yīng)的H始態(tài)終態(tài)中間態(tài)H1H2焓變H等于各分步反應(yīng)的焓變Hi之和.（1分）（1分）H = H1 + H2 或 H = SHi（1分）此外，蓋斯定律適用于所有的狀態(tài)函數(shù)（1分）2、畫(huà)元素電勢(shì)圖時(shí)，可以按元素的氧化值由高到低的順序，把各物種的化學(xué)式從左到右寫(xiě)出來(lái)（2分），各不同氧化值物種之間用直線連接起來(lái)，在直線上標(biāo)明兩種不同氧化值物種所組成的電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)（1分）。其應(yīng)用有：判斷歧化反應(yīng)（2分）、計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)（1分）等。3、SiCl4為正四面體，中心原子Si采取sp3等性雜化（1分），四個(gè)雜化軌道均為成鍵電子對(duì)，所以鍵角相同，均為109.5（1分）。PCl3為三角錐型結(jié)構(gòu)，中心原子P采取sp3不等性雜化，其中一個(gè)雜化軌道含孤對(duì)電子，不參加成鍵（1分）,而孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的排斥力大于成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的排斥力，鍵角略小于109.5（1分）。 4、 計(jì)算題 1、（8分）解：（1）（2）（2分） （2分）2： (8分)、解：（1）Ag+ + Cl-AgCl(s) (1分); (1分) (1分)有AgCl的沉淀生成. (1分)平衡(): x 0.05 0.05 =3.06 (2分) (1分)得: x=0.90(mol.L)溶液中氨水的最低濃度