2013年天津市高考化學(xué)試卷答案與解析.doc

.2013年天津市高考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、本卷共6題，每題6分，共36分在每題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的1（6分）（2013天津）運(yùn)用有關(guān)概念判斷下列敘述正確的是（）A1 mol H2燃燒放出的熱量為H2的燃燒熱BNa2SO3與H2O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)C和互為同系物DBaSO4的水溶液不易導(dǎo)電，故BaSO4是弱電解質(zhì)考點(diǎn)：燃燒熱；氧化還原反應(yīng)；電解質(zhì)與非電解質(zhì)；芳香烴、烴基和同系物菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有分析：A根據(jù)物質(zhì)的狀態(tài)分析；B根據(jù)化合價變化分析；C根據(jù)同系物的特征分析；D溶液的導(dǎo)電能力與強(qiáng)、弱電解質(zhì)沒有必然的聯(lián)系解答：解：A.1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量為氫氣的燃燒熱，故A錯誤；B亞硫酸鈉有還原性，雙氧水具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B正確；C苯酚和苯甲醇不屬于同一類物質(zhì)，不是同系物，故C錯誤；D硫酸鋇屬于難溶強(qiáng)電解質(zhì)，故D錯誤；故選B點(diǎn)評：本題考查燃燒熱的概念，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所釋放的熱量即為燃燒熱2（6分）（2013天津）以下食品化學(xué)知識的敘述不正確的是（）A食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑B新鮮蔬菜做熟后，所含維生素C會有損失C纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可作人類的營養(yǎng)物質(zhì)D葡萄中的花青素在堿性環(huán)境下顯藍(lán)色，故可用蘇打粉檢驗(yàn)假紅酒考點(diǎn)：常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用；葡萄糖的性質(zhì)和用途；人體必需的維生素的主要來源及其攝入途徑菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：有機(jī)化合物的獲得與應(yīng)用分析：A食鹽具有咸味，食鹽腌制食品，以抑制細(xì)菌的滋生，常用作調(diào)味品和防腐劑；B維生素C加熱烹調(diào)處理、浸水等，都會讓蔬菜的維生素C大幅度減少，維生素C呈酸性，加熱或在溶液中易氧化分解，在堿性條件下更易被氧化；C纖維素在人體中不水解，不能被人體吸收；D蘇打是碳酸鈉，依據(jù)葡萄中的花青素在堿性環(huán)境下顯藍(lán)色信息進(jìn)行解答；解答：解：A食鹽腌制食品，食鹽進(jìn)入食品內(nèi)液產(chǎn)生濃度差，形成細(xì)菌不易生長的環(huán)境，可作防腐劑，食鹽具有咸味，所以食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑，故A正確；B維生素C又叫抗壞血酸，主要存在于新鮮蔬菜、水果中，“維生素C”受熱時易被破壞，應(yīng)采取涼拌生食、或不要煮過長時間，故B正確；C人體內(nèi)不含水解纖維素的酶，所以不能消化纖維素，因此纖維素不能被分解提供能量，故C錯誤；D蘇打是碳酸鈉，碳酸鈉水解，CO32+H2OHCO3+OH，HCO3+H2OH2CO3+OH溶液呈堿性，依據(jù)葡萄中的花青素在堿性環(huán)境下顯藍(lán)色信息可知，如果是假紅酒，就沒有葡萄糖，就不顯藍(lán)色，所以可用蘇打粉檢驗(yàn)假紅酒，故D正確；故選C點(diǎn)評：本題主要考查了生活中的化學(xué)，依據(jù)相關(guān)的知識即可解答，平時注意生活中的化學(xué)知識的積累，題目難度不大3（6分）（2013天津）下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是（）AA族與A族元素間可形成共價化合物或離子化合物B第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7C同主族元素的簡單陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越大D同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強(qiáng)考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：元素周期律與元素周期表專題分析：AA族為H和堿金屬，A族元素為非金屬元素；B第二周期元素中，O、F沒有正價；C同主族元素的簡單陰離子還原性越強(qiáng)，越難水解；D同周期金屬元素的化合價越高，越難失去電子解答：解：AA族為H和堿金屬，A族元素為非金屬元素，H與鹵族元素形成共價化合物，堿金屬元素與鹵族元素形成離子化合物，故A正確；B第二周期元素中，O、F沒有正價，則第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+5，故B錯誤；C同主族元素的簡單陰離子還原性越強(qiáng)，越難水解，如鹵族元素中，碘離子還原性最強(qiáng)，不水解，故C錯誤；D同周期金屬元素的化合價越高，越難失去電子，如第三周期中，Na比Al容易失去電子，故D錯誤；故選A點(diǎn)評：本題考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用，注意同周期、同主族元素的性質(zhì)變化規(guī)律是解答本題的關(guān)鍵，注意利用實(shí)例分析問題，題目難度中等4（6分）（2013天津）下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯誤的是（）A用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH，測定值偏小B用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小C滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小D測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；試紙的使用；中和滴定；中和熱的測定菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作分析：A濕潤的pH值試紙可以稀釋堿液；B定容時俯視刻度線，導(dǎo)致所配溶液的體積偏小，結(jié)合c=判斷；C滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時有氣泡，氣體占據(jù)液體應(yīng)占有的體積；D測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，將堿緩慢倒入酸中，導(dǎo)致熱量損失過大解答：解：A濕潤的pH值試紙可以稀釋堿液，溶液中氫氧根離子根據(jù)減小，測定的溶液堿性減弱，測定值偏小，故A正確；B定容時俯視刻度線，導(dǎo)致所配溶液的體積偏小，結(jié)合c=可知，所配溶液的濃度偏大，故B錯誤；C滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時有氣泡，氣體占據(jù)液體應(yīng)占有的體積，會導(dǎo)致所測溶液體積偏小，故C正確；D測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，將堿緩慢倒入酸中，導(dǎo)致熱量損失過大，所測溫度值偏小，故D正確；故選B點(diǎn)評：本題考查實(shí)驗(yàn)基本操作、誤差分析等，難度中等，理解實(shí)驗(yàn)進(jìn)行的原理是解題的關(guān)鍵，注實(shí)驗(yàn)基本操作的掌握5（6分）（2013天津）下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（）A在蒸餾水中滴加濃H2SO4，Kw不變BCaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸C在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（OH）2c（H2S）c（HS）DNaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；鹽類水解的應(yīng)用；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：電離平衡與溶液的pH專題；鹽類的水解專題分析：A水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度升高，水的離子積常數(shù)增大；B碳酸鈣難溶于稀硫酸，易溶于醋酸；C根據(jù)質(zhì)子守恒判斷；D酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離解答：解：A水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，濃硫酸在水中稀釋放出熱量，所以水的離子積常數(shù)變大，故A錯誤；B硫酸鈣微溶于水，醋酸鈣易溶于水，所以碳酸鈣難溶于稀硫酸，易溶于醋酸，故B錯誤；C根據(jù)質(zhì)子守恒得c（H+）=c（OH）2c（H2S）c（HS），故C正確；D氯化鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，對水的電離無影響，醋酸銨是弱酸弱堿鹽，促進(jìn)水電離，故D錯誤；故選C點(diǎn)評：本題考查弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)水電離特點(diǎn)、難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理、質(zhì)子守恒來分析解答即可，難度中等6（6分）（2013天津）為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚反應(yīng)原理如下：電池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）2PbSO4（s）+2H2O （l）電解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2電解過程中，以下判斷正確的是（）電池電解池AH+移向Pb電極H+移向Pb電極B每消耗3mol Pb生成2mol Al2O3C正極：PbO2+4H+2ePb2+2H2O陽極：2Al+3H2O6eAl2O3+6H+DAABBCCDD考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：壓軸題；電化學(xué)專題分析：A原電池放電時，溶液中陽離子向正極移動；B串聯(lián)電池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等；C原電池正極上生成硫酸鉛；D原電池中鉛電極上生成硫酸鉛解答：解：A原電池中，溶液中氫離子向正極二氧化鉛電極移動，故A錯誤；B串聯(lián)電池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，每消耗3molPb，根據(jù)電子守恒生成lmolAl2O3，故B錯誤；C原電池正極上二氧化鉛得電子生成硫酸鉛，故C錯誤；D原電池中鉛作負(fù)極，負(fù)極上鉛失電子和硫酸根離子反應(yīng)生成難溶性的硫酸鉛，所以質(zhì)量增加，在電解池中，Pb陰極，陰極上氫離子得電子生成氫氣，所以鉛電極質(zhì)量不變，故D正確；故選D點(diǎn)評：本題考查原電池和電解池原理，根據(jù)電極上得失電子、離子放電順序來分析解答即可，難度中等二、本卷共4題，共64分7（14分）（2013天津）X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大X、Y兩元素最高正價與最低負(fù)價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素請回答下列問題：（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）NaAlCOH（2）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是（寫分子式）C2H2（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A B（在水溶液中進(jìn)行），其中，C是溶于水顯酸性的氣體：D是淡黃色固體寫出C的結(jié)構(gòu)式：O=C=O；D的電子式：如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學(xué)式為NaAlO2；由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為2AlO2+3H2O+CO22Al（OH）3+CO32如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因：CO32+H2OHCO3+OHA、B濃度均為0.1molL1的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是c（Na+）c（HCO3）c（CO32）c（OH）c（H+）；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質(zhì)的主要成分有NaCl、NaHCO3、H2CO3考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：元素周期律與元素周期表專題分析：X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大X、Y兩元素最高正價與最低負(fù)價之和均為0，且Q與X同主族，則X、Q處于A族，Y處于A族，故X為氫元素，Q為Na元素，Y為碳元素；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，則Z為氧元素、R為Al元素解答：解：X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大X、Y兩元素最高正價與最低負(fù)價之和均為0，且Q與X同主族，則X、Q處于A族，Y處于A族，故X為氫元素，Q為Na元素，Y為碳元素；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，則Z為氧元素、R為Al元素，（1）同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑NaAlCOH，故答案為：NaAlCOH；（2）H與C形成多種化合物，屬于烴類物質(zhì)，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小是C2H2，故答案為：C2H2；（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A B（在水溶液中進(jìn)行），其中，C是溶于水顯酸性的氣體，則C為CO2，D是淡黃色固體則D為Na2O2，則：CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，Na2O2的電子式為，故答案為：O=C=O；如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為偏鋁酸鈉、B為氫氧化鋁，偏鋁酸根與二氧化碳、水反應(yīng)生成氫氧化鋁與碳酸根，反應(yīng)離子方程式為：2AlO2+3H2O+CO22Al（OH）3+CO32，故答案為：NaAlO2；2AlO2+3H2O+CO22Al（OH）3+CO32；如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為碳酸鈉、B為碳酸氫鈉，溶液中碳酸根水解CO32+H2OHCO3+OH，破壞水的電離平衡，溶液呈堿性；碳酸鈉、碳酸氫鈉均為0.1molL1的混合溶液中，鈉離子濃度最大，碳酸根、碳酸氫根水解，溶液呈堿性，碳酸根的水解程度大于碳酸氫根，故離子濃度由大到小的順序是c（Na+）c（HCO3）c（CO32）c（OH）c（H+）；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時，氫離子與碳酸根轉(zhuǎn)化生成碳酸氫根，區(qū)別轉(zhuǎn)化碳酸氫根溶液，仍為堿性，故部分碳酸氫根轉(zhuǎn)化為碳酸，溶質(zhì)的主要成分有NaCl、NaHCO3、H2CO3，故答案為：CO32+H2OHCO3+OH；c （Na+）c （HCO3）c （CO32）c （OH）c （H+）；NaCl、NaHCO3、H2CO3點(diǎn)評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、常用化學(xué)用語、無機(jī)推斷、鹽類水解等，難度中等，（3）中滴加鹽酸判斷溶質(zhì)，是本題的難點(diǎn)、易錯點(diǎn)，學(xué)生溶液考查生成氯化鈉，忽略滴加過程8（18分）（2013天津）已知：水楊酸酯E為紫外線吸收劑，可用于配制防曬霜E的一種合成路線如下：請回答下列問題：（1）一元醇A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21.6%，則A的分子式為C4H10O；結(jié)構(gòu)分析顯示A只有一個甲基，A的名稱為1丁醇（2）B能與新制的Cu（OH）2發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2CH2CHO+2Cu（OH）2+NaOHCH3CH2CH2COONa+Cu2O+3H2O（3）若一次取樣，檢驗(yàn)C中所含官能團(tuán)，按使用的先后順序?qū)懗鏊迷噭恒y氨溶液、稀鹽酸、溴水（4）第步的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)或還原反應(yīng)；D所含官能團(tuán)的名稱為羥基（5）寫出同時符合下列條件的水楊酸所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：HOCH2CCCCCH2COOH、HOCH2CH2CCCCCOOH、a分子中有6個碳原子在一條直線上：b分子中所含官能團(tuán)包括水楊酸具有的官能團(tuán)（6）第步的反應(yīng)條件為濃硫酸、加熱；寫出E的結(jié)構(gòu)簡式：考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷分析：一元醇A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21.6%，設(shè)該飽和一元醇的化學(xué)式為CnH2n+2O，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，則n=4，且A中只有一個甲基，所以該一元醇是1丁醇，在銅作催化劑、加熱條件下，A被氧氣氧化生成B丁醛，丁醛和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生反應(yīng)生成 C，結(jié)合題給信息知，C的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH2CH=C（CH2CH3）CHO，C反應(yīng)生成D，D的相對分子質(zhì)量是130，則C和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成D，則D的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH2CH2CH（CH2OH）CH2CH3，D和鄰羥基苯甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，E的結(jié)構(gòu)簡式為：，結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答解答：解：一元醇A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21.6%，設(shè)該飽和一元醇的化學(xué)式為CnH2n+2O，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，則n=4，且A中只有一個甲基，所以該一元醇是1丁醇，在銅作催化劑、加熱條件下，A被氧氣氧化生成B丁醛，丁醛和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生反應(yīng)生成 C，結(jié)合題給信息知，C的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH2CH=C（CH2CH3）CHO，C反應(yīng)生成D，D的相對分子質(zhì)量是130，則C和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成D，則D的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH2CH2CH（CH2OH）CH2CH3，D和鄰羥基苯甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，E的結(jié)構(gòu)簡式為：，（1）通過以上分析知，A的分子式為：C4H10O，結(jié)構(gòu)分析顯示A只有一個甲基，A的名稱為1丁醇，故答案為：C4H10O，1丁醇（或正丁醇）；（2）加熱條件下，丁醛和新制氫氧化銅反應(yīng)生成丁酸鈉、氧化亞銅和水，反應(yīng)方程式為：CH3CH2CH2CHO+2Cu（OH）2+NaOH CH3CH2CH2COONa+Cu2O+3H2O，故答案為：CH3CH2CH2CHO+2Cu（OH）2+NaOH CH3CH2CH2COONa+Cu2O+3H2O；（3）C中含有醛基和碳碳雙鍵，都能和溴水反應(yīng)，要檢驗(yàn)兩種官能團(tuán)，則應(yīng)先用銀氨溶液檢驗(yàn)醛基，然后再用溴水檢驗(yàn)碳碳雙鍵，所以所加試劑先后順序是：銀氨溶液、稀鹽酸、溴水，故答案為：銀氨溶液、稀鹽酸、溴水；（4）C和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)（或還原反應(yīng)）生成D，C中的醛基被還原生成羥基，所以D中含有羥基，故答案為：還原反應(yīng)（或加成反應(yīng)），羥基；（5）a分子中有6個碳原子在一條直線上，則該分子中含有兩個碳碳三鍵：b分子中所含官能團(tuán)包括水楊酸具有的官能團(tuán)，則該分子中含有一個羥基和一個羧基，所以水楊酸同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：HOCH2CCCCCH2COOH、HOCH2CH2CCCCCOOH、，故答案為：HOCH2CCCCCH2COOH、HOCH2CH2CCCCCOOH、；（6）第步的反應(yīng)是酯化反應(yīng)，根據(jù)乙酸乙酯的反應(yīng)條件知，該反應(yīng)條件是濃硫酸作催化劑、加熱，通過以上分析知，E的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：濃H2SO4、加熱，點(diǎn)評：本題考查有機(jī)物的推斷，正確推斷出A物質(zhì)是解本題關(guān)鍵，結(jié)合題給信息進(jìn)行分析解答，難度中等，注意溴水能氧化醛基，為易錯點(diǎn)9（18分）（2013天津）FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華他們設(shè)計(jì)了制備無水FeCl3的實(shí)驗(yàn)方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：檢驗(yàn)裝置的氣密性：通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成；體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封請回答下列問題：（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl22FeCl3（2）第步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A右端要使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器，第步操作是在沉積的FeCl3固體下方加熱（3）操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步驟序號）（4）裝置B中冷水浴的作用為冷卻，使FeCl3沉積，便于收集產(chǎn)品；裝置C的名稱為干燥管；裝置D中FeCl2全部反應(yīng)后，因失去吸收Cl2的作用而失效，寫出檢驗(yàn)FeCl2是否失效的試劑：KMnO4溶液（5）在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液（6）FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+（7）電解池中H+在陰極放電產(chǎn)生H2，陽極的電極反應(yīng)式為Fe2+e=Fe3+（8）綜合分析實(shí)驗(yàn)的兩個反應(yīng)，可知該實(shí)驗(yàn)有兩個顯著優(yōu)點(diǎn)：H2S的原子利用率為100%；FeCl3得到循環(huán)利用考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)；制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：鹵族元素分析：（1）裝置A中鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵；（2）要使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器，根據(jù)FeCl3加熱易升華的性質(zhì)；（3）防止FeCl3潮解，不與水蒸氣接觸；（4）B中的冷水作用為是冷卻FeCl3使其沉積，便于收集產(chǎn)品；裝置C的名稱為干燥管；檢驗(yàn)FeCl2是否失效應(yīng)檢驗(yàn)FeCl2是否存在，可以用KMnO4溶液檢驗(yàn)；（5）用氫氧化鈉溶液吸收的是氯氣，不用考慮防倒吸；（6）三價鐵具有氧化性，硫化氫具有還原性，二者之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（7）電解氯化亞鐵時，陰極陽離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；陽極陽離子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；（8）根據(jù)FeCl3可以循環(huán)利用解答：解：（1）裝置A中鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)為2Fe+3Cl22FeCl3，故答案為：2Fe+3Cl22FeCl3；（2）對FeCl3加熱發(fā)生升華使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器，故答案為：在沉積的FeCl3固體下方加熱；（3）為防止FeCl3潮解所采取的措施有通入干燥的Cl2用干燥的N2趕盡Cl2，故選：（4）B中的冷水作用為是冷卻FeCl3使其沉積，便于收集產(chǎn)品，裝置C的名稱為干燥管；檢驗(yàn)FeCl2是否失效應(yīng)檢驗(yàn)FeCl2是否存在，可以用KMnO4溶液檢驗(yàn)；故答案為：冷卻，使FeCl3沉積，便于收集產(chǎn)品；干燥管；KMnO4溶液；（5）用氫氧化鈉溶液吸收的是氯氣，不用考慮防倒吸，故答案為：；（6）三價鐵具有氧化性，硫化氫具有還原性，二者之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2FeCl3+3H2S=2FeCl2+6HCl+3S，離子方程式為：2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+，故答案為：2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+；（7）電解氯化亞鐵時，陰極發(fā)生氫離子得電子的還原反應(yīng)，2H+2eH 2，陽極亞鐵離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)：Fe2+e=Fe3+；故答案為：Fe2+e=Fe3+；（8）FeCl3得到循環(huán)利用，故答案為：FeCl3得到循環(huán)利用點(diǎn)評：本題是一道綜合題，難度中等，考查了學(xué)生運(yùn)用知識解決問題的能力，涉及到的知識點(diǎn)較多10（14分）（2013天津）某市對大氣進(jìn)行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5 m的懸浮顆粒物），其主要來源為燃煤、機(jī)動車尾氣等因此，對PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義請回答下列問題：（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣若測得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：離子K+Na+NH4+SO42NO3Cl濃度/molL1410661062105410531052105根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為酸性，試樣的pH=4（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料已知：H2 （g）+O2 （g）=H2O；H=241.81kJmol1C （s）+O2 （g）=CO （g）；H=110.51kJmol1寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；H=+13l.3 kJmol1洗滌含SO2的煙氣以下物質(zhì)可作洗滌劑的是a、baCa（OH）2 bNa2CO3 cCaCl2 dNaHSO3（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）2NO （g）；H0若1mol空氣含0.8mol N2和0.2mol O2，1300時在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡，測得NO為：8104 mol計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)：K=4106汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是溫度升高，反應(yīng)速率加快，平衡右移汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO （g）=2C （s）+O2 （g）已知該反應(yīng)的H0，簡述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)：該反應(yīng)是焓增、熵減的