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貴州省貴定縣第一中學(xué)第一單元復(fù)習(xí)題 2010-10-17班級高一( )班 學(xué)號_. 姓名_ 第卷(選擇題)一選擇題 (請將你認(rèn)為正確的答案代號填在卷的答題欄中,本題共19小題)1. 將氫氣、氧氣、二氧化碳4: 1: 1的體積比混合,點(diǎn)然爆炸后,再與紅熱足量的炭充分反應(yīng),當(dāng)恢復(fù)到原溫度時(shí),混合氣體壓強(qiáng)是原氣體壓強(qiáng)的A3/4 B4/3 C2/3 D1/32. 設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是A常溫常壓下,1mol水含有NA個(gè)H+和NA個(gè)OH離子B31g白磷含有1.5NA個(gè)共價(jià)鍵C1molCu在足量硫蒸氣中反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子D1.8gD2O含有NA個(gè)中子3. 將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%(密度為1.43gcm3)的NaOH溶液與等體積水混合,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A=20% B20% D20%4. 25時(shí),在100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的X溶液中加入5gX(無水鹽)后,恰好達(dá)到飽和,則25時(shí)X的溶解度為A.10.0gB.15.0gC.16.7gD.18.8g5. 鉛筆是常用的學(xué)習(xí)用品,鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土。某型號的鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨,用該鉛筆寫一個(gè)化學(xué)方程式消耗的質(zhì)量約1mg,那么鉛筆芯中減少的碳原子數(shù)約為A.2.51019個(gè) B.2.51022個(gè) C.51019個(gè) D.51022個(gè)6. 下列條件下,兩種氣體的分子數(shù)一定不相等的是A相同質(zhì)量、不同密度的N2和C2H4B相同體積、相同密度的CO和C2H4C相同溫度、相同壓強(qiáng)、相同體積的O2和N2D相同壓強(qiáng)、相同體積、相同質(zhì)量的O2和N27. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),則下列敘述中正確的是A.22.4 L 乙烯中含有的分子數(shù)為NAB.0.1L0.1molL-1的CH3COOH溶液中含有的分子數(shù)為0.01NAC.含0.1 mol H2O2的水溶液跟MnO2充分作用,反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1NAD.1molSiO2晶體中含有2NA個(gè)SiO鍵8. 某溶液中只含Na+、Al3+、Cl、SO42四種離子。已知Na+、Al3+、Cl的個(gè)數(shù)比為3:2:1,則溶液中Al3+與SO42的個(gè)數(shù)比為A. 1:2 B. 1:4 C. 3:4 D. 3:29. 下列說法正確的是(N0表示阿佛伽德羅常數(shù))(1).1.6gNH2所含電子數(shù)為N0個(gè)(2).0.5LpH=2的硫酸溶液中含N0個(gè)氫原子(3).在31克白磷中含有N0個(gè)PP鍵(4).常溫常壓下,一定量的鋁和鹽酸反應(yīng),每產(chǎn)生1mol氫氣,轉(zhuǎn)移2N0個(gè)電子A.(1)(2) B.(3)(4) C.(1)(3) D.(1)(4)10. 某同學(xué)用Na2CO3配制0.10molL1Na2CO3(aq)的過程如下圖所示:你認(rèn)為該同學(xué)的錯(cuò)誤有A.1處 B.2處 C.3處 D.4處11. 將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的某氣體(摩爾質(zhì)量為Mgmol1)溶于ag水中,所得到溶液的密度為bgcm3,物質(zhì)的量濃度為c molL1,則溶入水中的該氣體的體積是A. B. C. D. 12. 下列條件下,兩瓶氣體中所含的原子數(shù)相等的是A.同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2 B.同溫度、同體積的氮?dú)夂吐葰釩.同體積、同密度的乙烯和丙烯 D.同溫度、同壓強(qiáng)、同體積的氦氣和氫氣13. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列有關(guān)敘述不正確的是 A常溫常壓下,1mol甲基(一CH3)所含的電子數(shù)為9NA B質(zhì)子總數(shù)為5NA的重水(D2O)物質(zhì)的量是05molC常溫常壓下,NA個(gè)甲烷分子的體積大于224LD01molK2O2與水反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為02NA14. 設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA,下列說法正確的是A.48g O2和48g O3所含氧原子數(shù)都為3NAB.12 g C60含60NA個(gè)C原子C.1.0 L 1mol/LNaCN溶液中,CN-數(shù)為NAD.20 g 重水(D2O)中含有的中子數(shù)為8NA15. 已知反應(yīng): AgF+ Cl2+ H2O 9AgCl+ AgClO3+ HF+1O2;下列說法正確的是A.反應(yīng)中的還原劑只是H2OB.每生成9mol的AgCl時(shí),消耗掉10mol的AgFC.反應(yīng)中的氧化劑是AgFD.生成1mol O2時(shí),被還原的Cl2為5mol16. t時(shí),的溶解度為a g,取該溫度下的飽和氯化鈉溶液V mL,測得其密度為,則下列表達(dá)式正確的是A. B.C. D.17. 在反應(yīng)aBrF3+bH2O=cHBrO3+dHBr+eHF+fO2中(a, b, c, d, e, f是各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)),若0.3mol H2O被氧化,則被水還原的BrF3的物質(zhì)的量是A.0.15molYCY B.0.2mol C.0.3mol D.0.4mol18. 已知t時(shí),鹽M(不含結(jié)晶水,摩爾質(zhì)量為126gmol1)的溶解度為S g。在一定量的M的水溶液中加入a g M后,恰好為t時(shí)的飽和溶液,飽和溶液的密度是gML1,物質(zhì)的量濃度是c molL1,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。若用M7H2O代替M,欲使原溶液在t時(shí)恰好飽和,則需加入b g M7H2O,下列等式不正確的是A. B. C. D.b=2a19. 設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是 4克Ca變?yōu)镃a失去的電子數(shù)目為0.1N 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,40克SO2所占的體積約為11.2升 18克重水所含的電子數(shù)是9N 1.6克NH離子中含有的電子數(shù)為 0.8N .、 .、 .、 .、 第卷(非選擇題 共10道簡答題3道實(shí)驗(yàn)題4道計(jì)算題請將你認(rèn)為正確的答案代號填在下表中12345678910111213141516171819二.簡答題 (共10小題)20. 實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L,回答下列問題(1)請寫出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟 , , , , 。(2)所需儀器為:容量瓶 (規(guī)格: )、托盤天平、還需要那些實(shí)驗(yàn)儀器才能完成該實(shí)驗(yàn),請寫出: 。(3)試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響及造成該影響的原因。為加速固體溶解,可稍微加熱并不斷攪拌。在未降至室溫時(shí),立即將溶液轉(zhuǎn)移至溶量瓶定容。對所配溶液濃度的影響: ,原因是: 。定容后,加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后,發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線,又滴加蒸餾水至刻度。對所配溶液濃度的影響 ,原因是: 。21. (1)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98、密度為1.84gcm3的濃硫酸配制100mL1.84molL1的稀硫酸,若實(shí)驗(yàn)儀器有:A.100mL量筒;B.托盤天平;C.玻璃棒;D.50mL容量瓶;E.10mL量筒,F(xiàn).膠頭滴管;G.50mL燒杯;H.100mL容量瓶,實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用儀器的先后順序是(填入編號):_。(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是(填編號)_。A.使用容量瓶前檢查它是否漏水B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤洗C.配制溶液時(shí),如果試樣是固體,把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線23cm處,用滴管加蒸餾水到標(biāo)線D.配制溶液時(shí),如果試樣是液體,用量筒量取試樣后,直接倒入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到標(biāo)線E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次F.往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流22. 選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì),將分離方法的序號填在橫線上:A.過濾 B.結(jié)晶 C.分液 D.蒸餾 E.萃取分液 F.升華 G.滲析(1) 分離水和四氯化碳的混合物;(2) 分離飽和氯化鉀溶液和沙子的混合物;(3) 從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀;(4) 分離酒精(沸點(diǎn)為78.1)和甲苯(沸點(diǎn)為110.6)的混合物;(5) 從碘水中提取碘單質(zhì)。23. 2003年3月日本筑波材料科學(xué)國家實(shí)驗(yàn)室一個(gè)研究小組發(fā)現(xiàn)首例帶結(jié)晶水的晶體在5K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性。據(jù)報(bào)道,該晶體的化學(xué)式為 Na0.35CoO2 1.3H2O。試計(jì)算:該晶體的摩爾質(zhì)量是 ;鈷原子與氧原子的物質(zhì)的量之比是 ;鈷原子與氧原子的個(gè)數(shù)之比是 ;1mol該晶體中含有的氧原子數(shù)目是 。(比值可以用小數(shù)表示)24. 若某原子的摩爾質(zhì)量是M g /mol,則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量是 g。25. 請按要求填空:(1)用已準(zhǔn)確稱量的1.06gNa2CO3固體配制0.100molL-1Na2CO3溶液100mL,所需要的儀器為:_。(2)除去NaNO3固體中混有的少量KNO3,所進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作依次為:_、蒸發(fā)、結(jié)晶_。(3)除去KCl溶液中的SO42-離子,依次加入的溶液為(填溶質(zhì)的化學(xué)式):_。26. 人類在探索自然規(guī)律的進(jìn)程中總結(jié)了許多科學(xué)方法。如分析歸納法、演繹法、等效替代法、控制變量法、理想實(shí)驗(yàn)法等。在下列研究中,運(yùn)用理想實(shí)驗(yàn)方法進(jìn)行研究的是 A.愛因斯坦提出光子假說B.查理得出氣體狀態(tài)變化的規(guī)律C.盧瑟福提出原子的核式結(jié)構(gòu)模型D.伽利略得出力不是維持物體運(yùn)動(dòng)原因的結(jié)論27. 現(xiàn)有mg某氣體,它由雙原子分子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為Mgmol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則:(1)該氣體的物質(zhì)的量為_mol。(2)該氣體所含原子總數(shù)為_ _個(gè)。(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_L。(4)該氣體溶于1L水中(不考慮反應(yīng)),其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_ _。(5)該氣體溶于水后形成VL溶液,其溶液的物質(zhì)的量濃度為_ gmol-1。28. 在某溫度時(shí),將0.1摩爾氯氣和0.4摩爾氫氣充入容積為2升的密閉容器中,測其壓強(qiáng)為1.01105Pa,點(diǎn)火充分反應(yīng)后再恢復(fù)到原來溫度時(shí),容器中壓強(qiáng)為 _29. 在25,101kPa條件下,將15 L O2通入10 L CO和H2的混合氣中,使其完全燃燒,干燥后,恢復(fù)至原來的溫度和壓強(qiáng)。(1)若剩余氣體的體積是15L,則原CO和H2的混合氣中 V(CO)_ L, V(H2)_ L。(2)若剩余氣體的體積為a L,則原CO和H2的混合氣中 V(CO)V(H2)_。(3)若剩余氣體的體積為aL,則a的取值范圍是_。三.實(shí)驗(yàn)題 (共3小題)30. 回答下列問題:(1)下列儀器中:漏斗,容量瓶,蒸餾燒瓶,天平,分液漏斗,滴定管,燃燒匙,常用于物質(zhì)分離的是_(填編號)。(2)下圖分別是溫度計(jì).量筒.滴定管的一部分,下列說法正確的是_。A.是量筒B.是量筒 C.是滴定管 D.是溫度計(jì)(3)實(shí)驗(yàn)室里化學(xué)試劑的保存方法是不相同的,下圖中A.B.C.D.E是常見的一些保存藥品的試劑瓶。請選擇合適的試劑瓶保存下列試劑(填序號寫):氫氧化鈉固體 白磷 31. 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.365密度為1.19g/cm3的濃鹽酸,計(jì)算該鹽酸的物質(zhì)量濃度 取上述鹽酸50ml,稀釋成100 mL溶液,加入15g CaCO3充分產(chǎn)生的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是多少? 將上述產(chǎn)生的氣體全部通入500mL濃度為0.4mol/L的NaOH溶液中完全反應(yīng),所得溶液的組成是什么?求其物質(zhì)的量濃度。32. 用圖示的裝置制取氫氣,在塑料隔板上放粗鋅粒,漏斗和帶支管的試管中裝有稀硫酸,若打開彈簧夾,則酸液由漏斗流下,試管中液面上升與鋅粒接觸,發(fā)生反應(yīng)。產(chǎn)生的氫氣由支管導(dǎo)出;若關(guān)閉彈簧夾,則試管中液面下降,漏斗中液面上升,酸液與鋅粒脫離接觸,反應(yīng)自行停止。需要時(shí)再打開彈簧夾,又可以使氫氣發(fā)生。這是一種僅適用于室溫下隨制隨停的氣體發(fā)生裝置?;卮鹣旅鎲栴}:(1)為什么關(guān)閉彈簧夾時(shí)試管中液面會(huì)下降? (2)這種制氣裝置在加入反應(yīng)物前,怎樣檢查裝置的氣密性?(3)從下面三個(gè)反應(yīng)中選擇一個(gè)可以用這種隨制隨停的制氣裝置制取的氣體,填寫下表中的空白。 大理石與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳 黃鐵礦與鹽酸反應(yīng)制取硫化氫 用二氧化錳催化分解過氧化氫制氧氣氣體名稱收集方法檢驗(yàn)方法二氧化碳硫化氫(4)食鹽跟濃硫酸反應(yīng)制氯化氫不能用這種裝置隨制隨停。試說明理由。四.計(jì)算題 (共4小題)33. 取1g含SiO2和FeS2的礦石樣品,在氧氣中充分燃燒,殘余固體質(zhì)量為0.84g。用這種礦石100t,可以制得98%的H2SO4多少噸?(設(shè)生產(chǎn)過程中硫損失2%).34. 參照表中各物質(zhì)的溶解度,以固體NaOH、CaCO3及H2O、鹽酸為原料制取33 g純NaHCO3晶體。25溶解度(g)NaHCO39Na2CO333NaOH110(1)若用水100 g,求制取時(shí)所需NaOH的質(zhì)量。(2)若用NaOH(s)17.86 g,求需水的質(zhì)量。35. 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.365密度為1.19g/cm3的濃鹽酸,計(jì)算該鹽酸的物質(zhì)量濃度。 取上述鹽酸50ml,稀釋成100 mL溶液,加入15g CaCO3充分產(chǎn)生的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是多少? 將上述產(chǎn)生的氣體全部通入500mL濃度為0.4mol/L的NaOH溶液中完全反應(yīng),所得溶液的組成是什么?求其物質(zhì)的量濃度。36. 20、1.01105 Pa時(shí),將A L HCl氣體溶于B L水中,形成了密度為 C g/cm3的鹽酸。設(shè)該條件下氣體摩爾體積為Vm L/mol。用含字母的代數(shù)式表示:(1)鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度;(2)取上述所得鹽酸體積的十分之一跟足量的鋅粒反應(yīng),在20、1.01105 Pa時(shí)可產(chǎn)生多少升氫氣?貴州省貴定縣第一中學(xué)第一單元復(fù)習(xí)題參考答案(僅供參考)123456789101112131415BBCCADCBDACCDAB16171819BAD二.簡答題答案:20. (1) 計(jì)算 稱量 溶解轉(zhuǎn)移 洗滌轉(zhuǎn)移 定容搖勻(2)500mL 、 燒杯 、藥匙、 玻璃棒、 膠頭滴管 (3)偏高 因恢復(fù)到室溫時(shí),溶液的體積將小于500mL 降低 因?yàn)槿芤后w積大于500mL21. (1)EFGCHF(2)BCD解析:本題是一道溶液稀釋、質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算計(jì)算及物質(zhì)的量濃度溶液配制實(shí)驗(yàn)操作題。(1)據(jù)稀釋規(guī)律及質(zhì)量分?jǐn)?shù)換算為物質(zhì)的量濃度的關(guān)系,先求出,再求出。18.4molL1,0.01L10mL,則需用濃H2SO4的體積為10mL,所以選10mL量筒,若用100mL量筒則會(huì)使量取的溶液體積誤差變大。問題(2)主要涉及的是容量瓶的使用方法,容量瓶只能用來定容(定容時(shí)標(biāo)示的溫度為20),不能用來稀釋或溶解物質(zhì),也不能長期存放溶液,因?yàn)橄♂尰蛉芙獾倪^程中將有熱效應(yīng),影響溶液的容積測定;使用容量瓶之前只能用蒸餾水洗滌,不能用待配溶液潤洗容量瓶,若用待配溶液潤洗會(huì)使溶質(zhì)附著在容量瓶內(nèi)壁,引起配制溶液濃度偏高。點(diǎn)評:物質(zhì)的量濃度溶液的配制實(shí)驗(yàn)是中學(xué)實(shí)驗(yàn)中的一個(gè)重要實(shí)驗(yàn),不僅要掌握一些常用儀器(容量瓶、量筒、天平、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯等)的使用方法,還應(yīng)學(xué)會(huì)實(shí)驗(yàn)的誤差分析。22. C.A.B.D.E23. 122 gmol-1 ;13.3 ;13.3 ;1.991024 個(gè)24. M/NA g25. (1)100mL容量瓶 燒杯 量筒 玻璃棒 膠頭滴管(2)溶解 過濾 (3)BaCl2或Ba(OH)2、K2CO3、HCl26. D27. (1)m/M(2)2mNA/M (3)22.4m/M(4)m/(m+1000) (5)m/MV28. 1.01105Pa29. (1)5 5(2)(a10)(
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