高中化學(xué)必修1第一單元復(fù)習(xí)題一.doc

貴州省貴定縣第一中學(xué)第一單元復(fù)習(xí)題 2010-10-17班級(jí)高一（ ）班 學(xué)號(hào)_. 姓名_ 第卷（選擇題）一選擇題 （請(qǐng)將你認(rèn)為正確的答案代號(hào)填在卷的答題欄中，本題共19小題）1. 將氫氣、氧氣、二氧化碳4: 1: 1的體積比混合，點(diǎn)然爆炸后，再與紅熱足量的炭充分反應(yīng)，當(dāng)恢復(fù)到原溫度時(shí)，混合氣體壓強(qiáng)是原氣體壓強(qiáng)的A3/4 B4/3 C2/3 D1/32. 設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A常溫常壓下，1mol水含有NA個(gè)H+和NA個(gè)OH離子B31g白磷含有1.5NA個(gè)共價(jià)鍵C1molCu在足量硫蒸氣中反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子D1.8gD2O含有NA個(gè)中子3. 將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%（密度為1.43gcm3）的NaOH溶液與等體積水混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A=20% B20% D20%4. 25時(shí)，在100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的X溶液中加入5gX（無水鹽）后，恰好達(dá)到飽和，則25時(shí)X的溶解度為A.10.0gB.15.0gC.16.7gD.18.8g5. 鉛筆是常用的學(xué)習(xí)用品，鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土。某型號(hào)的鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，用該鉛筆寫一個(gè)化學(xué)方程式消耗的質(zhì)量約1mg，那么鉛筆芯中減少的碳原子數(shù)約為A.2.51019個(gè) B.2.51022個(gè) C.51019個(gè) D.51022個(gè)6. 下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定不相等的是A相同質(zhì)量、不同密度的N2和C2H4B相同體積、相同密度的CO和C2H4C相同溫度、相同壓強(qiáng)、相同體積的O2和N2D相同壓強(qiáng)、相同體積、相同質(zhì)量的O2和N27. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述中正確的是A.22.4 L 乙烯中含有的分子數(shù)為NAB.0.1L0.1molL-1的CH3COOH溶液中含有的分子數(shù)為0.01NAC.含0.1 mol H2O2的水溶液跟MnO2充分作用，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1NAD.1molSiO2晶體中含有2NA個(gè)SiO鍵8. 某溶液中只含Na+、Al3+、Cl、SO42四種離子。已知Na+、Al3+、Cl的個(gè)數(shù)比為3:2:1，則溶液中Al3+與SO42的個(gè)數(shù)比為A. 1:2 B. 1:4 C. 3:4 D. 3:29. 下列說法正確的是（N0表示阿佛伽德羅常數(shù)）(1).1.6gNH2所含電子數(shù)為N0個(gè)(2).0.5LpH=2的硫酸溶液中含N0個(gè)氫原子(3).在31克白磷中含有N0個(gè)PP鍵(4).常溫常壓下，一定量的鋁和鹽酸反應(yīng)，每產(chǎn)生1mol氫氣，轉(zhuǎn)移2N0個(gè)電子A.(1)(2) B.(3)(4) C.(1)(3) D.(1)(4)10. 某同學(xué)用Na2CO3配制0.10molL1Na2CO3(aq)的過程如下圖所示：你認(rèn)為該同學(xué)的錯(cuò)誤有A.1處 B.2處 C.3處 D.4處11. 將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的某氣體（摩爾質(zhì)量為Mgmol1）溶于ag水中,所得到溶液的密度為bgcm3，物質(zhì)的量濃度為c molL1，則溶入水中的該氣體的體積是A. B. C. D. 12. 下列條件下，兩瓶氣體中所含的原子數(shù)相等的是A.同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2 B.同溫度、同體積的氮?dú)夂吐葰釩.同體積、同密度的乙烯和丙烯 D.同溫度、同壓強(qiáng)、同體積的氦氣和氫氣13. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述不正確的是 A常溫常壓下，1mol甲基(一CH3)所含的電子數(shù)為9NA B質(zhì)子總數(shù)為5NA的重水(D2O)物質(zhì)的量是05molC常溫常壓下，NA個(gè)甲烷分子的體積大于224LD01molK2O2與水反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為02NA14. 設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是A.48g O2和48g O3所含氧原子數(shù)都為3NAB.12 g C60含60NA個(gè)C原子C.1.0 L 1mol/LNaCN溶液中，CN-數(shù)為NAD.20 g 重水（D2O）中含有的中子數(shù)為8NA15. 已知反應(yīng)： AgF+ Cl2+ H2O 9AgCl+ AgClO3+ HF+1O2；下列說法正確的是A.反應(yīng)中的還原劑只是H2OB.每生成9mol的AgCl時(shí)，消耗掉10mol的AgFC.反應(yīng)中的氧化劑是AgFD.生成1mol O2時(shí)，被還原的Cl2為5mol16. t時(shí)，的溶解度為a g，取該溫度下的飽和氯化鈉溶液V mL，測得其密度為，則下列表達(dá)式正確的是A. B.C. D.17. 在反應(yīng)aBrF3+bH2O=cHBrO3+dHBr+eHF+fO2中（a, b, c, d, e, f是各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)），若0.3mol H2O被氧化，則被水還原的BrF3的物質(zhì)的量是A.0.15molYCY B.0.2mol C.0.3mol D.0.4mol18. 已知t時(shí)，鹽M（不含結(jié)晶水，摩爾質(zhì)量為126gmol1）的溶解度為S g。在一定量的M的水溶液中加入a g M后，恰好為t時(shí)的飽和溶液，飽和溶液的密度是gML1,物質(zhì)的量濃度是c molL1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。若用M7H2O代替M，欲使原溶液在t時(shí)恰好飽和，則需加入b g M7H2O，下列等式不正確的是A. B. C. D.b=2a19. 設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 4克Ca變?yōu)镃a失去的電子數(shù)目為0.1N 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，40克SO2所占的體積約為11.2升 18克重水所含的電子數(shù)是9N 1.6克NH離子中含有的電子數(shù)為 0.8N .、 .、 .、 .、 第卷（非選擇題 共10道簡答題3道實(shí)驗(yàn)題4道計(jì)算題請(qǐng)將你認(rèn)為正確的答案代號(hào)填在下表中12345678910111213141516171819二.簡答題 （共10小題）20. 實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列問題（1）請(qǐng)寫出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟 ， ， ， ， 。（2）所需儀器為：容量瓶 （規(guī)格： ）、托盤天平、還需要那些實(shí)驗(yàn)儀器才能完成該實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫出： 。（3）試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響及造成該影響的原因。為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌。在未降至室溫時(shí)，立即將溶液轉(zhuǎn)移至溶量瓶定容。對(duì)所配溶液濃度的影響： ，原因是： 。定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對(duì)所配溶液濃度的影響 ，原因是： 。21. （1）用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98、密度為1.84gcm3的濃硫酸配制100mL1.84molL1的稀硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：A.100mL量筒；B.托盤天平；C.玻璃棒；D.50mL容量瓶；E.10mL量筒，F(xiàn).膠頭滴管；G.50mL燒杯；H.100mL容量瓶，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用儀器的先后順序是（填入編號(hào)）：_。（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是（填編號(hào)）_。A.使用容量瓶前檢查它是否漏水B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗C.配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線23cm處，用滴管加蒸餾水到標(biāo)線D.配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后，直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到標(biāo)線E.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次F.往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流22. 選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上：A.過濾 B.結(jié)晶 C.分液 D.蒸餾 E.萃取分液 F.升華 G.滲析（1） 分離水和四氯化碳的混合物；（2） 分離飽和氯化鉀溶液和沙子的混合物；（3） 從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀；（4） 分離酒精（沸點(diǎn)為78.1）和甲苯(沸點(diǎn)為110.6)的混合物；（5） 從碘水中提取碘單質(zhì)。23. 2003年3月日本筑波材料科學(xué)國家實(shí)驗(yàn)室一個(gè)研究小組發(fā)現(xiàn)首例帶結(jié)晶水的晶體在5K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性。據(jù)報(bào)道，該晶體的化學(xué)式為 Na0.35CoO2 1.3H2O。試計(jì)算：該晶體的摩爾質(zhì)量是 ；鈷原子與氧原子的物質(zhì)的量之比是 ；鈷原子與氧原子的個(gè)數(shù)之比是 ；1mol該晶體中含有的氧原子數(shù)目是 。（比值可以用小數(shù)表示）24. 若某原子的摩爾質(zhì)量是M g /mol，則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量是 g。25. 請(qǐng)按要求填空：(1)用已準(zhǔn)確稱量的1.06gNa2CO3固體配制0.100molL-1Na2CO3溶液100mL，所需要的儀器為：_。(2)除去NaNO3固體中混有的少量KNO3，所進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作依次為:_、蒸發(fā)、結(jié)晶_。(3)除去KCl溶液中的SO42-離子，依次加入的溶液為(填溶質(zhì)的化學(xué)式)：_。26. 人類在探索自然規(guī)律的進(jìn)程中總結(jié)了許多科學(xué)方法。如分析歸納法、演繹法、等效替代法、控制變量法、理想實(shí)驗(yàn)法等。在下列研究中，運(yùn)用理想實(shí)驗(yàn)方法進(jìn)行研究的是 A.愛因斯坦提出光子假說B.查理得出氣體狀態(tài)變化的規(guī)律C.盧瑟福提出原子的核式結(jié)構(gòu)模型D.伽利略得出力不是維持物體運(yùn)動(dòng)原因的結(jié)論27. 現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mgmol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：（1）該氣體的物質(zhì)的量為_mol。（2）該氣體所含原子總數(shù)為_ _個(gè)。（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_L。（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應(yīng)），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_ _。（5）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為_ gmol-1。28. 在某溫度時(shí)，將0.1摩爾氯氣和0.4摩爾氫氣充入容積為2升的密閉容器中，測其壓強(qiáng)為1.01105Pa，點(diǎn)火充分反應(yīng)后再恢復(fù)到原來溫度時(shí)，容器中壓強(qiáng)為 _29. 在25，101kPa條件下，將15 L O2通入10 L CO和H2的混合氣中，使其完全燃燒，干燥后，恢復(fù)至原來的溫度和壓強(qiáng)。（1）若剩余氣體的體積是15L，則原CO和H2的混合氣中 V（CO）_ L， V（H2）_ L。（2）若剩余氣體的體積為a L，則原CO和H2的混合氣中 V（CO）V（H2）_。（3）若剩余氣體的體積為aL，則a的取值范圍是_。三.實(shí)驗(yàn)題 （共3小題）30. 回答下列問題：(1)下列儀器中：漏斗，容量瓶，蒸餾燒瓶，天平，分液漏斗，滴定管，燃燒匙，常用于物質(zhì)分離的是_(填編號(hào))。(2)下圖分別是溫度計(jì).量筒.滴定管的一部分，下列說法正確的是_。A.是量筒B.是量筒 C.是滴定管 D.是溫度計(jì)(3)實(shí)驗(yàn)室里化學(xué)試劑的保存方法是不相同的，下圖中A.B.C.D.E是常見的一些保存藥品的試劑瓶。請(qǐng)選擇合適的試劑瓶保存下列試劑（填序號(hào)寫）：氫氧化鈉固體 白磷 31. 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.365密度為1.19g/cm3的濃鹽酸，計(jì)算該鹽酸的物質(zhì)量濃度 取上述鹽酸50ml，稀釋成100 mL溶液，加入15g CaCO3充分產(chǎn)生的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是多少？ 將上述產(chǎn)生的氣體全部通入500mL濃度為0.4mol/L的NaOH溶液中完全反應(yīng)，所得溶液的組成是什么？求其物質(zhì)的量濃度。32. 用圖示的裝置制取氫氣，在塑料隔板上放粗鋅粒，漏斗和帶支管的試管中裝有稀硫酸，若打開彈簧夾，則酸液由漏斗流下，試管中液面上升與鋅粒接觸，發(fā)生反應(yīng)。產(chǎn)生的氫氣由支管導(dǎo)出；若關(guān)閉彈簧夾，則試管中液面下降，漏斗中液面上升，酸液與鋅粒脫離接觸，反應(yīng)自行停止。需要時(shí)再打開彈簧夾，又可以使氫氣發(fā)生。這是一種僅適用于室溫下隨制隨停的氣體發(fā)生裝置?；卮鹣旅鎲栴}：（1）為什么關(guān)閉彈簧夾時(shí)試管中液面會(huì)下降？ （2）這種制氣裝置在加入反應(yīng)物前，怎樣檢查裝置的氣密性？（3）從下面三個(gè)反應(yīng)中選擇一個(gè)可以用這種隨制隨停的制氣裝置制取的氣體，填寫下表中的空白。 大理石與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳 黃鐵礦與鹽酸反應(yīng)制取硫化氫 用二氧化錳催化分解過氧化氫制氧氣氣體名稱收集方法檢驗(yàn)方法二氧化碳硫化氫(4)食鹽跟濃硫酸反應(yīng)制氯化氫不能用這種裝置隨制隨停。試說明理由。四.計(jì)算題 （共4小題）33. 取1g含SiO2和FeS2的礦石樣品，在氧氣中充分燃燒，殘余固體質(zhì)量為0.84g。用這種礦石100t，可以制得98%的H2SO4多少噸？（設(shè)生產(chǎn)過程中硫損失2%）.34. 參照表中各物質(zhì)的溶解度，以固體NaOH、CaCO3及H2O、鹽酸為原料制取33 g純NaHCO3晶體。25溶解度（g）NaHCO39Na2CO333NaOH110（1）若用水100 g，求制取時(shí)所需NaOH的質(zhì)量。（2）若用NaOH（s）17.86 g，求需水的質(zhì)量。35. 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.365密度為1.19g/cm3的濃鹽酸，計(jì)算該鹽酸的物質(zhì)量濃度。 取上述鹽酸50ml，稀釋成100 mL溶液，加入15g CaCO3充分產(chǎn)生的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是多少？ 將上述產(chǎn)生的氣體全部通入500mL濃度為0.4mol/L的NaOH溶液中完全反應(yīng)，所得溶液的組成是什么？求其物質(zhì)的量濃度。36. 20、1.01105 Pa時(shí)，將A L HCl氣體溶于B L水中，形成了密度為 C g/cm3的鹽酸。設(shè)該條件下氣體摩爾體積為Vm L/mol。用含字母的代數(shù)式表示：（1）鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度；（2）取上述所得鹽酸體積的十分之一跟足量的鋅粒反應(yīng)，在20、1.01105 Pa時(shí)可產(chǎn)生多少升氫氣？貴州省貴定縣第一中學(xué)第一單元復(fù)習(xí)題參考答案（僅供參考）123456789101112131415BBCCADCBDACCDAB16171819BAD二.簡答題答案:20. (1) 計(jì)算 稱量 溶解轉(zhuǎn)移 洗滌轉(zhuǎn)移 定容搖勻(2)500mL 、 燒杯 、藥匙、 玻璃棒、 膠頭滴管 (3)偏高 因恢復(fù)到室溫時(shí)，溶液的體積將小于500mL 降低 因?yàn)槿芤后w積大于500mL21. （1）EFGCHF（2）BCD解析：本題是一道溶液稀釋、質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算計(jì)算及物質(zhì)的量濃度溶液配制實(shí)驗(yàn)操作題。（1）據(jù)稀釋規(guī)律及質(zhì)量分?jǐn)?shù)換算為物質(zhì)的量濃度的關(guān)系，先求出，再求出。18.4molL1,0.01L10mL,則需用濃H2SO4的體積為10mL，所以選10mL量筒，若用100mL量筒則會(huì)使量取的溶液體積誤差變大。問題（2）主要涉及的是容量瓶的使用方法，容量瓶只能用來定容（定容時(shí)標(biāo)示的溫度為20），不能用來稀釋或溶解物質(zhì)，也不能長期存放溶液，因?yàn)橄♂尰蛉芙獾倪^程中將有熱效應(yīng)，影響溶液的容積測定；使用容量瓶之前只能用蒸餾水洗滌，不能用待配溶液潤洗容量瓶，若用待配溶液潤洗會(huì)使溶質(zhì)附著在容量瓶內(nèi)壁，引起配制溶液濃度偏高。點(diǎn)評(píng)：物質(zhì)的量濃度溶液的配制實(shí)驗(yàn)是中學(xué)實(shí)驗(yàn)中的一個(gè)重要實(shí)驗(yàn)，不僅要掌握一些常用儀器（容量瓶、量筒、天平、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯等）的使用方法，還應(yīng)學(xué)會(huì)實(shí)驗(yàn)的誤差分析。22. C.A.B.D.E23. 122 gmol-1 ；13.3 ；13.3 ；1.991024 個(gè)24. M/NA g25. (1)100mL容量瓶 燒杯 量筒 玻璃棒 膠頭滴管(2)溶解 過濾 (3)BaCl2或Ba(OH)2、K2CO3、HCl26. D27. （1）m/M（2）2mNA/M （3）22.4m/M（4）m/(m+1000) （5）m/MV28. 1.01105Pa29. （1）5 5（2）（a10）（