高一習題 化學16-3.doc

第16章 第3節(jié)1下面有關晶體的敘述中，不正確的是()A金剛石網狀結構中，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個碳原子B氯化鈉晶體中，每個Na周圍距離相等的Cl共6個C氯化銫晶體中，每個Cs周圍緊鄰8個ClD干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰10個CO2分子解析：干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰的CO2分子數應為12個答案：D2下列各組物質的晶體中，化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是()ASiO和SO2BCO2和H2OCNaCl和HCl DCCl4和KCl解析：A中SO2和SiO2的化學鍵相同，都是極性共價鍵，但晶體類型不同，SO2是分子晶體，SiO2是原子晶體；B中CO2和H2O的化學鍵都是極性共價鍵，且都屬于分子晶體；C中NaCl和HCl化學鍵不同，NaCl中為離子鍵，HCl為極性共價鍵，且晶體類型也不同，NaCl為離子晶體，HCl為分子晶體；D中CCl4和KCl化學鍵不同，CCl4中為極性共價鍵，KCl中為離子鍵，且晶體類型也不同，CCl4為分子晶體，KCl為離子晶體答案：B3區(qū)分晶體與非晶體最可靠的方法()A觀察外觀 B稱量C加熱 DX射線衍射實驗解析：當X射線通過晶體時，會在記錄儀上看到分立的斑點或譜線，而非晶體則沒有答案：D4關于晶體的下列說法正確的是()A在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子B在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子C原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高D分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低解析：晶體中只要含有陰離子則一定會有陽離子，但是，含陽離子的晶體不一定含有陰離子，如金屬晶體晶體的熔點不直接與晶體類型有關，因為金屬晶體熔點差別很大，高的比原子晶體高，低的比分子晶體低答案：A5下列說法錯誤的是()A原子晶體中只存在非極性共價鍵B分子晶體的狀態(tài)變化，只需克服分子間作用力C金屬晶體通常具有導電、導熱和良好的延展性D離子晶體在熔融狀態(tài)下能導電解析：原子晶體中可能存在極性共價鍵(如SiO2)，A錯誤；分子晶體的狀態(tài)發(fā)生變化時，只需克服分子間作用力(而不是克服化學鍵)，B正確；金屬晶體都具有好的導電性和延展性，離子晶體在熔融狀態(tài)下因完全電離而導電，C、D均正確答案：A6下列物質中，屬于晶體的是()A玻璃 B水晶C冰 D橡膠解析：玻璃、橡膠沒有固定的熔點，屬于混合物，是非晶體答案：BC7宣傳科學知識、介紹高科技、揭露偽科學是學習化學者的一種義務下列各項中屬于偽科學的是()A高溫高壓下將石墨制成金剛石B用良好的催化劑將水變成燃料油C將空氣中游離態(tài)的氮轉化為化合態(tài)D用復合材料代替人體某些關節(jié)解析：水成分為H、O，而油為烴，由C、H組成，水變?yōu)橛褪侵囌摯鸢福築8將晶體劃分為離子晶體、金屬晶體、原子晶體和分子晶體的標準是()A基本構成微粒種類B晶胞種類C微觀粒子密堆積種類D微觀粒子的種類及粒子間相互作用的種類解析：晶體劃分的標準是微觀粒子的種類及粒子間的相互作用，如由離子構成且粒子之間是離子鍵的屬離子晶體答案：D9下列敘述正確的是()A固態(tài)物質一定是晶體B冰和固體碘晶體中的相互作用力相同C晶體內部的粒子按一定規(guī)律周期性的排列D凡有規(guī)則外形的固體一定是晶體解析：固態(tài)物質分為晶體和非晶體，二者的根本區(qū)別是晶體有三大特性，有規(guī)則的幾何外形，有各向異性，有固定的熔點，B中冰中除分子間作用力外，還含有氫鍵，而碘中只有分子間作用力所以A、B、D都有錯誤，只有C正確答案：C10AB、CD、EF均為11型離子化合物，根據下列數據判斷它們的熔點由高至低的順序是()ABCDEF離子電荷數112鍵長(1010 m)2.313.182.10A.CDABEF BABEFCDCABCDEF DEFABCD解析：離子所帶電荷數越多，鍵長越短，則離子鍵越強，晶體的熔點越高，EF化合物的鍵長短，電荷多答案：D11金屬體的最小重復單元(也稱晶胞)是面心立方體，即在立方體的8個頂點和各個面的中心有一個金原子，每個金原子被相鄰的晶胞所共用(圖)金原子的直徑為d，用NA表示阿伏加德羅常數的值，M表示金的摩爾質量(1)金晶體每個晶胞中含有_個金原子(2)欲計算一個晶胞的體積，除假定金原子是剛性小球外，還應假定_(3)一個晶胞的體積是多少？(4)金晶體的密度是多少？解析：(1)在每個面心立方體中，每個頂點上的金原子屬8個晶胞所共有，因此每個原子有屬于該晶胞，每個面上的金原子有屬于該晶胞，所以每個晶胞中金原子數為864.(2)應假定在立方體各個面的對角線上3個金原子兩兩相切(3)每個晶胞的體積為：(2d)32d3(4)每個晶胞的質量為4，故金的密度.答案：(1)4(2)見解析(3)2d3(4)12銅合金是人類使用最早的金屬材料，銅在化合物中常見的化合價有1、2價，能形成多種銅的化合物(1)銅晶體晶胞如圖所示，該晶胞實際擁有_個銅原子(2)許多1價銅的配合物溶液能吸收CO和烯烴(如C2H4、CH3CHCH2等)，CH3CHCH2分子中C原子采取的雜化方式是_(3)在硫酸銅溶液中逐滴加入氨水至過量，觀察到先出現藍色沉淀，最后沉淀溶解形成深藍色溶液，寫出此藍色沉淀溶解的離子方程式_解析：(1)一個晶胞中實際擁有的銅原子個數為864.(2)CH3CHCH2分子中CH3采取sp3雜化，采取sp2雜化(3)Cu(OH)2與NH3H2O反應生成Cu(NH3)42，使沉淀溶解答案：(1)4(2)sp2、sp3(3)Cu(OH)24NH3H2O=Cu(NH3)422OH4H2O13人類在使用金屬的歷史進程中，經歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應用的金屬被科學家預測是鈦(Ti)，它被譽為“未來世紀的金屬”試回答下列問題：(1)Ti元素在元素周期表中的位置是第_周期第_族；其基態(tài)原子的價電子排布為_(2)在Ti的化合物中，可以呈現2、3、4三種化合價，其中以4價的Ti最為穩(wěn)定偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結構示意圖如圖所示，它的化學式是_已知Ti3可形成配位數為6的配合物現有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關實驗證明，兩種晶體的組成皆為TiCl36H2O.為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：a分別取等質量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；b分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產生白色沉淀；c沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經洗滌干燥后稱量，發(fā)現原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應得到的白色沉淀質量為紫色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應得到的沉淀質量的2/3.則綠色晶體配合物的化學式為_，綠色晶體中含有的化學鍵類型是_解析：(2)偏鈦酸鋇晶體的一個晶胞中含Ti個數為：81/81；含Ba：1個；含O：121/43.所以偏鈦酸鋇的化學式是BaTiO3，原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應得到的白色沉淀質量為紫色晶體的水