電離平衡習題.doc

1、甲酸和乙酸都是弱酸，當它們的濃度均為0.10mol/L時，甲酸中的c(H+)約為乙酸中c(H+)的3倍?，F(xiàn)有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸，經(jīng)測定它們的pH從大到小依次為a、乙酸、b。由此可知（ ）A、a的濃度必小于乙酸的濃度 B、a的濃度必大于乙酸的濃度C、b的濃度必小于乙酸的濃度 D、b的濃度必大于乙酸的濃度1答案A。解析：pH從大到小依次為a、乙酸、b；c(H+)從大到小為：b、乙酸、a；因為甲酸和乙酸的濃度均為0.10mol/L時，甲酸中的c(H+)約為乙酸中c(H+)的3倍，本題中乙酸的濃度是0.10mol/L，所以 b的濃度即可以大于等于乙酸的濃度，也可以略小于乙酸的濃度；而a的濃度與乙酸的濃度相等的話，勢必與已知條件相違背，所以a的濃度必小于乙酸的濃度?？键c本題旨在考察邏輯推理能力。2將0.l mol醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是（ ）A溶液中c(H+)和c(OH-)都減小 B溶液中c(H+)增大C醋酸電離平衡向左移動 D溶液的pH增大2.答案D。解析 將0.l mol醋酸溶液加水稀釋，促進醋酸的電離，電離平衡向右移動， n(H+)和n(CH3COO-)數(shù)目增大，但是由于溶液體積增大的因素遠大于離子物質(zhì)的量增大的因素，c(H+)和c(CH3COO-)都減小，溶液的pH增大，由于溫度沒有變，水的離子積常數(shù)沒有變，c(H+)減小，c(OH-)增大，所以ABC都錯，D對。點撥本題的關(guān)鍵點是：將0.l mol醋酸溶液加水稀釋，促進醋酸的電離，電離平衡向右移動，溶液體積增大的因素遠大于離子物質(zhì)的量增大的因素，溫度沒有變，水的離子積常數(shù)沒有變，c(H+)減小，c(OH-)增大，c(H+)減小，溶液的pH增大?？键c 0.l mol醋酸溶液加水稀釋后電離平衡移動的各種結(jié)果。3向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，則（ ）A 醋酸的電離平衡向左移動 B 溶液的pH減小C 醋酸根離子的物質(zhì)的量減小 D 醋酸的濃度減小3答案D。解析醋酸是弱電解質(zhì)，存在電離平衡：CH3COOH CH3COO +H；滴加NaOH溶液，OH- 中和醋酸電離產(chǎn)生的H，H的物質(zhì)的量減少，使得電離平衡向右移動（A錯）（平衡移動原理），醋酸根離子的物質(zhì)的量增大（C錯）；醋酸的物質(zhì)的量減少；滴入NaOH溶液，溶液的體積增大，c(H+)減小，溶液的pH增大；滴入NaOH溶液，溶液的體積增大，c(CH3COOH)減小，D對。點撥根據(jù)平衡移動原理，加入OH中和H促進醋酸電離，加入溶液，溶液體積增大，物質(zhì)的量減少的離子的濃度一定減??；物質(zhì)的量增大的離子濃度不一定增大?？键c強堿、水對醋酸電離平衡的影響。4將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是A 水的離子積變大、pH變小、呈酸性 B 水的離子積不變、pH不變、呈中性C 水的離子積變小、pH變大、呈堿性 D 水的離子積變大、pH變小、呈中性4答案D。解析純水是極弱的電解質(zhì)，純水呈中性，電離出來的c(H+)和c(OH-)相等，加熱促進弱電解質(zhì)的電離，c(H+)和c(OH-)都增大，KW= c(H+)c(OH-)；KW增大。點撥無論溫度怎么變，水的pH是多少，純水永遠呈中性；KW是溫度的函數(shù)，溫度不變，KW不變，溫度升高，KW增大；25時，c(H+)=c(OH-)=110-7 mol/L, KW=110-14 ，pH=7；100時，c(H+)=c(OH-)=110-6 mol/L, KW=110-12 ，pH=6?？键c水的離子積隨溫度的變化規(guī)律。5. 在0.1molL-1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH=CH3COO-+H+對于該平衡，下列敘述正確的是（ ）A.加入水時，平衡向逆反應方向移動 B.加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動；C.加入少量HCl氣體，溶液中c(H+)減少 D.加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動5答案 B。解析溶液稀釋促進弱電解質(zhì)電離，電離平衡向右移動移動（A錯），加入少量NaOH固體，OH中和醋酸電離出來的H+ ，c(H+)減少，根據(jù)勒沙特列原理，生成物濃度減少，平衡向正反應方向移動（B對），加入少量HCl氣體，溶液c(H+)增大，平衡向左移動，但是最終溶液c(H+)還是增大，因為平衡移動只是盡量減少這種濃度增大的趨勢，而不會徹底消除這種增大的趨勢，凈增加的H+數(shù)目遠大于平衡移動減少的離子數(shù)目（C錯），加入少量CH3COONa固體，同離子效應，c(CH3COO-)增大，即電離平衡中的生成物濃度增大，平衡向逆反應方向移動（D錯）。點撥水沒有出現(xiàn)在醋酸的電離平衡式中，只要加水都促進弱電解質(zhì)的電離，電離平衡一定向右移動，科學實驗表明，冰醋酸在稀釋到0.1molL-1以前，溶液中的c(H+)主要由電離因素決定而稀釋因素居次要地位，在此階段，溶液濃度越小c(H+)越大；0.1molL-1CH3COOH溶液再繼續(xù)稀釋時（或在該溶液中加入水）溶液中的c(H+)稀釋因素起決定作用而電離因素居次要地位，呈現(xiàn)出溶液濃度越小，c(H+)越小?？键c外界因素（水、酸、堿、同離子鹽）對0.1molL-1CH3COOH溶液的電離平衡的影響。6根據(jù)相關(guān)化學原理，下列判斷正確的是A 若X是原子晶體，Y是分子晶體，則熔點：XYB 若A22D=2AD2，則氧化性：D2A2C 若R2和M的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：RMD 若弱酸HA的酸性強于弱酸HB，則同濃度鈉鹽溶液的堿性：NaANaB6答案 D。解析原子晶體質(zhì)點是原子，原子間作用力是共價鍵，分子晶體的質(zhì)點是分子，分子間作用力是范德華力，共價鍵的鍵能遠大于范德華力，原子晶體的熔點高于分子晶體的熔點（A錯）；A元素化合價降低，A2是氧化劑，A-是還原產(chǎn)物，D 元素化合價升高，D-是還原劑，D2是氧化產(chǎn)物， 氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，B錯；設R2和M的原子序數(shù)分別為a、b，即R2和M的電子層結(jié)構(gòu)相同時有等式：a+2=b-1,b-a=30,ba ,C錯；強堿弱酸鹽水解呈堿性，同濃度一元弱酸鈉鹽溶液的堿性隨著成鹽的酸的酸性越弱水解趨勢越強，水解后的堿性越強，D對。相關(guān)知識點歸納不同類型晶體的熔點規(guī)律：原子晶體離子晶體分子晶體。若R2和M的電子層結(jié)構(gòu)相同，得出以下結(jié)論：最外層電子數(shù)R原子的比M原子的多;主族序數(shù)R元素的比M元素的大；原子半徑R原子的比M原子的小；離子半徑R2比M的大；還原性M比R2強；氧化性R比M強；電子層數(shù)R原子的比M原子的少；電子層數(shù)R2和M一樣多；R元素的和M元素最高價氧化物的化學式分別為：RO3和M2O；最高價氧化物對應的水化物酸堿性：酸性：H2SO4 和堿性：MOH?？键c物質(zhì)結(jié)構(gòu)部分：不同類型晶體的熔點高低判斷、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子比較相關(guān)內(nèi)容；氧化還原理論；電解質(zhì)溶液部分：水解規(guī)律、弱酸強弱的判斷方法。7. 氯氣溶于水達到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是再通入少量氯氣， 減小 通入少量SO2，溶液漂白性增強加入少量固體NaOH，一定有c(Na+)c(Cl-)c(ClO-)加入少量水，水的電離平衡向正反應方向移動7答案 。解析Cl2+H2OH+ +Cl- +HClO 式，HClO H +ClO- 式；氯氣溶于水達到平衡后，再通入少量氯氣，式向右移動，c(H+)增大，連鎖導致式向左移動，c(ClO-)減小， 增大；Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 漂白性減弱；加入少量固體NaOH，有電荷守恒：c(H+)+c(Na+)c(Cl-)c(ClO-)+ c(OH-) ，只有溶液呈中性時才有：c(Na+)c(Cl-)c(ClO-) ，C錯；氯氣溶于水達到平衡后，加入少量水，酸的濃度減小，抑制水的電離平衡程度降低，相當于水的電離平衡向正反應方向移動。825 時，水的電離達到平衡：H2O H + OH ；H 0 ，下列敘述正確的是A向水中加人稀氨水，平衡逆向移動，c(OH-)降低B向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw不變C向水中加人少量固體CH3COONa ，平衡逆向移動，c(H+)降低D將水加熱，Kw增大，pH不變8答案 B解析 向水中加人稀氨水，平衡逆向移動，氨水的c(OH-)降低，溶液中c(OH-)增大 （A錯）；固體硫酸氫鈉在水中電離：NaHSO4=Na+ +H+ +SO，c(H+)增大，溫度沒變，Kw不變（B對）；向水中加人少量固體CH3COONa，CH3COO與H結(jié)合使得水的電離平衡正向移動，c(H+)降低（C錯）；將水加熱，Kw增大，pH變?。―錯）?？键c外界條件（酸、堿、強酸的酸式鹽、可水解的鹽、溫度）對水的電離平衡的影響。9、向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固體（忽略溶液體積變化），則CH3COO濃度的變化依次為A、減小、增大、減小 B、增大、減小、減小 C、減小、增大、增大 D、增大、減小、增大9答案 A。解析 CH3COONa溶液水解呈堿性并導致CH3COO濃度減小，當加入水解呈堿性的鹽或加入強堿時抑制CH3COONa水解，CH3COO濃度增大；當加入水解呈酸性的鹽或加入強酸時促進CH3COONa水解，CH3COO濃度減??；NH4NO3和FeCl3是強酸弱堿鹽水解呈酸性，加入NH4NO3和FeCl3促進CH3COONa水解，CH3COO濃度減??；固體Na2SO3是強堿弱酸鹽水解呈堿性，加入Na2SO3固體抑制CH3COONa水解，CH3COO濃度增大，A對?？键c鹽類水解規(guī)律、水解平衡的移動對離子濃度的影響。10、醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHHCH3COO，下列敘述不正確的是A、醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c(H+)c(OH-)c（CH3COO）B、0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c(OH-)減小C、CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動D、常溫下pH2的CH3COOH溶液與pH12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH710答案 B。解析 醋酸溶液中的電荷守恒，A對；0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，c(H+)減小，KW不變，溶液中c(OH-)增大，B錯；同離子效應，平衡逆向移動，C對；pH2的CH3COOH溶液中醋酸沒有完全電離，pH12的NaOH溶液NaOH完全電離，pOH=2，等體積混合時，酸有剩余，溶液呈酸性pH7，D對?？键c電解質(zhì)溶液的電荷守恒，弱酸的電離平衡的移動，酸堿中和后溶液酸堿性的判斷。11、取濃度相等的NaOH和HCl溶液，以32體積比相混和，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為 （ ）A.0.01mol/L B. 0.017mol/L C. 0.05mol/L D. 0.50mol/L11答案 C。解析 濃度相等的NaOH和HCl溶液，以32體積比相混和，所得溶液的pH等于12，溶液呈堿性，pOH=2,設原溶液濃度為C，溶液體積公比為V，則有等式： mol/L ，C=0.05mol/L 。 考點酸堿中和后溶液pH的計算。12、已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物質(zhì)的量濃度均為 0.1mol/L 的 NaA 和 NaB 混合溶液中，下列排序正確的是A.c(OH-)c(HA)c(HB)c(H+) B. c(OH-)c(A-)c(B-)c(H+)C. c(OH-)c(B-)c(A-)c(H+) D. c(OH-)c(HB)c(HA)c(H+)12答案 A。解析 強堿弱酸鹽混合溶液呈堿性c(OH-)c(H+)；一元酸越弱，對應的酸根離子水解程度越大，水解生成的酸的濃度越大，乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，c(HA)c(HB)，D錯；A- +H2O HA+OH- ，B- +H2O HB+OH- ，水解是微弱的，酸越弱，酸根水解的越強烈，消耗的酸根越多，c(B-)c(A-)（B錯）；酸根離子濃度大于水解生成的離子的濃度，c(B-)c(A-) c(OH-)c(H+)（C錯）； NaA 和NaB水解產(chǎn)生OH-之和大于 HA 、 HB 的濃度，A對?？键c混合溶液的離子濃度關(guān)系判斷。13下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是ApH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液： c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)D0.1molL-1的 NaHA 溶液，其pH=4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)13答案 AC 。 解析 pH=2 的 HA 溶液與 pH=12 的 MOH 溶液任意比混合,電荷守恒：c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)，A對；pH相等的 CH3COONa 、 NaOH 和 Na2CO3 三種溶液，堿性強的濃度小， c(CH3COONa)c(Na2CO3) c(NaOH)，B錯；0.1molL-1的 NaHA 溶液，說明該酸式鹽電離為主，水解為次，NaHA=Na+ +HA- ；HA- H+ +A2- ；溶液pH=4，c(H+)=c(A2-)=110-4 ，KW=110-14 ；c(OH-)=110-10 ，HA- +H2O H2A+OH- ，c(H2A)= 110-10 ；c(HA-)c(H+)=c(A2-)c(H2A)，D錯?？键c溶液濃度大小和溶液pH大小的轉(zhuǎn)化；指定溶液的離子濃度比較。14有等體積、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系正確的是AV3V2V1 BV3=V2=V1 CV3V2=V1 DV1=V2V313答案 C解析中和反應的實質(zhì)是生成正鹽，等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三種堿溶液，其中NH3H2O的OH-沒有完全電離出來，所以C對?？键c 等體積、等pH的強堿和弱堿溶液分別和強酸中和比較強酸的消耗量。15.pH相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中，它們的A、H+的物質(zhì)的量相同 B、物質(zhì)的量濃度相同C、H+的物質(zhì)的量濃度不同 D、H+的物質(zhì)的量濃度相同15答案 D。解析 pH=-lgc(H+)；pH相同，c(H+)相同?？键c pH定義。16.用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當氫氧化鈉恰好被完全中和時，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為Vl和V2，則Vl和V2的關(guān)系正確的是AV1V2 BV1110-2，所以：V1V2?？键c 等pH的強酸和弱酸溶液分別和等量的強堿中和比較強酸的消耗體積。171體積pH=2.5的鹽酸與10體積某一元強堿溶液恰好完全反應，則該堿溶液的pH等于A9.0 B9.5 C10.5 D11.017答案 C解析 c(HCl)V1= c(NaOH)V2 ；pH=2.5的鹽酸，c(HCl) = c(H+)=110；1101= c(NaOH)10，c(NaOH)= 110=c(OH-)；c(H+)= ；pH=10.5 ?？键c強酸強堿中和反應求某溶液的pH。18. 常溫時，向pH =2的硫酸中加入等體積的下列溶液后，滴入甲基橙試液，出現(xiàn)紅色，該溶液可能是A.pH =12 的Ba(OH)2 B.pH =12的氨水 C.0.005mol/L NaOH D.0.05mol/LBaCl218答案 C D。解析甲基橙紅色范圍是pH3.1，A反應呈中性，B反應呈堿性，AB都是甲基橙變黃色；C選項：c(H+)= ，pH=2+lg4=2.6023.1，溶液使甲基橙變紅；D選項：BaCl2是中性鹽，等體積混合后溶液的c(H+)減小為原來的一半，c(H+)= ，pH=2+lg2=2.3013.1，溶液使甲基橙變紅?？键c酸堿溶液混合后pH的定性判斷或定量計算，應用：lg2=0.301。19常溫時，以下4種溶液pH最小的是 （ ）A0.01mol L-1醋酸溶液 B0.02mol L-1醋酸與0.02mol L-1NaOH溶液等體積混合液C0.03mol L-1醋酸與0.01mol L-1NaOH溶液等體積混合液DpH = 2的鹽酸與pH = 12的NaOH溶液等體積混合液19答案 A。解析 B0.02mol L-1醋酸與0.02mol L-1NaOH溶液等體積混合液成0.01 mol L-1的CH3COONa溶液，溶液呈堿性，比A選項pH大；C0.03mol L-1醋酸與0.01mol L-1NaOH溶液等體積混合液后溶液變成0.01mol L-1醋酸和0.005 mol L-1CH3COONa的混合液，比A選項酸性弱，pH大；pH = 2的鹽酸與pH = 12的NaOH溶液等體積混合液呈中性，比A選項pH大?？键c單一溶液、混合溶液的pH比較。20對室溫下pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是A加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大 B使溫度都升高20后，兩溶液的pH均不變C加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小 D加足量的鋅充分反應后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多20答案 A。解析 pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液加適量的醋酸鈉晶體后，抑制醋酸電離pH增大，鹽酸變醋酸，兩溶液的pH均增大；使溫度都升高20后，不考慮揮發(fā)，醋酸的電離程度增大，pH變小，鹽酸的pH不變；加水稀釋2倍后，鹽酸c(H+)減小，pH增大，醋酸pH變化不一定；加足量的鋅充分反應后，醋酸產(chǎn)生的氫氣多?？键c pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液的各種性質(zhì)比較。21、下列有關(guān)pH變化的判斷中，正確的是A 隨著溫度的升高，碳酸鈉溶液的pH減小 B 隨著溫度的升高，純水的pH增大C 新制氯水經(jīng)光照一段時間后，pH減小 D 氫氧化鈉溶液久置于空氣中，pH增大21答案 C。解析 隨著溫度的升高，碳酸鈉溶液的水解增強，pH增大，A錯；隨著溫度的升高，純水的電離程度增大，c(H+)和c(OH-)濃度都增大，pH減小，B錯；新制氯水經(jīng)光照一段時間后，其中的次氯酸轉(zhuǎn)化成鹽酸，酸性增強，pH減小，C對；氫氧化鈉溶液久置于空氣中，與空氣中的二氧化碳作用，部分轉(zhuǎn)化成碳酸鈉，堿性減弱，pH減小，D錯?？键c溫度對平衡（水解、電離）移動的影響；化學變化后溶液的pH變化。22在一定體積pH = 12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時，溶液pH = 11。若反