江蘇省蘇州市藍纓學校高二化學《化學反應速率》練習題.doc

考綱要求1.了解化學反應速率的概念、反應速率的定量表示方法。2.了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學研究領域中的重要作用。3.理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對反應速率的影響，認識其一般規(guī)律。4.了解化學反應速率的調(diào)控在生產(chǎn)、生活和科學研究領域中的重要作用。知識點一化學反應速率1表示方法通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的_或生成物濃度的_來表示。2計算式v，表達式中c表示濃度的改變量，單位為molL1。c(反應物)c(初)c(末)，c(生成物)c(末)c(初)。t表示反應所需時間，單位為s、min、h等。3單位一般為_或_或_。4意義衡量化學反應進行的快慢程度。5特點(1)同一化學反應用不同物質(zhì)濃度的改變量表示速率時，數(shù)值可能不同，但表示的意義_(填“相同”或“不相同”)。因此，在表示化學反應速率時，必須注明是以哪種物質(zhì)做標準的。(2)同一化學反應中以不同物質(zhì)表示的反應速率之比一定等于它們的化學計量數(shù)之比。如對任一反應aAbB=cCdD，v(A)v(B)v(C)v(D)_。問題思考1化學反應速率指瞬時速率還是平均速率？2在反應aAbB=cCdD中，若v(A)2 molL1min1，而v(B)1.5 molL1min1，能否說明A表示的反應速率比B表示的反應速率快？3對于一個化學反應，如果用不同物質(zhì)表示其反應速率，數(shù)值不同意義是否相同？知識點二影響化學反應速率的因素1化學反應速率理論(1)有效碰撞反應物分子間能_的碰撞。發(fā)生條件：發(fā)生碰撞的分子具有較高的能量；分子在_發(fā)生碰撞。(2)活化分子化學反應中，能量較高、有可能發(fā)生_的分子。(3)活化能活化分子的_與所有分子的_之差。問題思考4只有活化分子才能發(fā)生有效碰撞嗎？活化分子一定能發(fā)生有效碰撞嗎？2影響化學反應速率的因素(1)內(nèi)因(主要因素)：反應物本身的_，如金屬與水反應的速率：Na_Mg_Al。(2)外因(其他條件不變，改變一個條件)3外界條件對化學反應速率影響的原因分析規(guī)律總結濃度、壓強、溫度、催化劑影響化學反應速率的實質(zhì)改變了單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目。單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目增加，反應速率加快；反之減小。問題思考5對于固體和純液體反應物，其濃度可視為常數(shù)，若增加反應物的用量，對反應速率有何影響？6壓強對反應速率影響的實質(zhì)是什么？改變體系壓強，反應速率是否一定改變？知識點三化學反應速率的測定化學反應的速率是通過_測定的。與其中任何一種化學物質(zhì)的濃度(或質(zhì)量)有關的性質(zhì)在測量反應速率時都可以加以利用，包括能夠直接觀察的某些性質(zhì)，如_和_，也包括必須依靠科學儀器才能測量的性質(zhì)，如_、_、_、_等。在溶液中，當反應物或產(chǎn)物本身有比較明顯的顏色時，人們常常利用_關系來跟蹤反應的過程和測量反應速率。測量時常用的方法有化學方法和物理方法?；瘜W方法指用_來測定不同時刻反應物或生成物濃度的方法；物理方法指對體系中物質(zhì)濃度進行某種物理性質(zhì)的動態(tài)測量的方法。一、化學反應速率的計算與比較1化學反應速率的簡單計算方法(1)根據(jù)定義式v進行計算。(2)對某一具體反應，知其中一種物質(zhì)的反應速率，其余物質(zhì)的反應速率可根據(jù)化學方程式中的_求算。(3)對于較為復雜的題目，采用以下步驟和模板計算：寫出有關反應的化學方程式；找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時刻量；根據(jù)已知條件列方程式計算。例如：反應mAnBpC起始濃度(molL1) a b c轉(zhuǎn)化濃度(molL1) x 某時刻濃度(molL1) ax b c典例導悟1(2011蘇州月考)(1)將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)B(g)2C(g)，若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 molL1，現(xiàn)有下列幾種說法：用物質(zhì)A表示反應的平均速率為0.3 molL1s1用物質(zhì)B表示反應的平均速率為0.6 molL1s12 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%2 s時物質(zhì)B的濃度為0.7 molL1其中正確的是()A B C D(2)若中用A、B表示反應的平均速率分別為0.3 molL1s1、0.6 molL1s1，哪種物質(zhì)表示的反應速率更快？(3)若物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率經(jīng)過計算為30%，那么，物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為多少？你能迅速得出答案嗎？變式演練1NH3和純凈的O2在一定條件下發(fā)生反應：4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g)現(xiàn)向一容積不變的2 L密閉容器中充入4 mol NH3和3 mol O2，4 min后，測得生成的H2O占混合氣體體積的40%，則下列表示此段時間內(nèi)該反應的平均速率不正確的是()Av(N2)0.125 molL1min1Bv(H2O)0.375 molL1min1Cv(O2)0.225 molL1min1Dv(NH3)0.500 molL1min12.反應速率大小的比較怎樣比較不同條件下不同物質(zhì)表示的反應速率的大??？典例導悟2可逆反應2A(g)3B(g)2C(g)D(g)，在四種不同條件下的反應速率分別為：v(A)0.5 molL1min1v(B)0.6 molL1min1v(C)0.35 molL1min1v(D)0.4 molL1min1則該反應在不同條件下反應速率最快的是()A B C D聽課記錄：二、化學反應速率圖象及其應用1物質(zhì)的量(或濃度)時間圖象及其應用例如：某溫度時，在定容(V L)容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)上述圖象可進行如下計算：(1)某物質(zhì)的反應速率、轉(zhuǎn)化率，如：v(X)_ molL1s1，Y的轉(zhuǎn)化率_。(2)確定化學方程式中的化學計量數(shù)之比如X、Y、Z三種物質(zhì)的化學計量數(shù)之比為_。(3)判斷該反應是否是可逆反應？_。原因是_。典例導悟3(2011孝感質(zhì)檢)某溫度時，在3 L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：(1)該反應的化學方程式為：_。(2)反應開始至2 min末，X的反應速率為_。(3)該反應是由_開始反應的(填“正反應”、“逆反應”或“正、逆反應同時”)。變式演練2一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是()A反應開始到10 s，用Z表示的反應速率為0158 molL1s1B反應開始到10 s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 molL1C反應開始到10 s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D反應的化學方程式為：X(g)Y(g)2Z(g)2速率時間(vt)圖象及其應用根據(jù)下表中第一行的格式，完成待填內(nèi)容并繪出情況中t1后v正和v逆的變化趨勢。平衡條件變化速率變化平衡變化速率變化曲線任一平衡體系增大反應物的濃度v正、v逆均增大，且v正v逆正向移動減小反應物的濃度增大生成物的濃度減小生成物的濃度正反應方向為氣體體積增大的放熱反應增大壓強或升高溫度減小壓強或降低溫度任意平衡或反應前后氣體化學計量數(shù)和相等的平衡正催化劑或增大壓強負催化劑或減小壓強v正、v逆同等倍數(shù)減小特別提醒(1)濃度改變時反應速率圖象的變化中，v正或v逆是連續(xù)的，無跳躍性；溫度、壓強改變時其圖象中v正或v逆是不連續(xù)的，有跳躍性。(2)氣體反應體系充入惰性氣體(或無關氣體)時，對反應速率的影響：恒容：充入“惰性氣體”總壓強增大物質(zhì)濃度不變(活化分子濃度不變)，反應速率不變。恒壓：充入“惰性氣體”體積增大物質(zhì)濃度減小(活化分子濃度減小)反應速率減慢。典例導悟4在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是()A圖表示的是t1時刻增大O2的濃度對反應速率的影響B(tài)圖表示的是t1時刻加入催化劑后對反應速率的影響C圖表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高D圖表示的是壓強對化學平衡的影響，且乙的壓強較高聽課記錄：變式演練3在容積固定的密閉容器中存在如