反應(yīng)速率、化學(xué)平衡.doc

專題5 化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡考試范圍：化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡相對原子質(zhì)量為：H：1 C：12 N：14 O：16一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。）1反應(yīng)P(g)3Q(g)2R(g)2S(g)，在不同情況下測得反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是 （ ）Av(P)0.15 mol/(Lmin)Bv(Q)0.6 mol/(Lmin)Cv(R)0.1 mol/(Ls)Dv(S)0.4 mol/(Lmin)2S16O2與18O2在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2O22SO3，達(dá)到化學(xué)平衡后，平衡混合物中含18O的微粒有 （ ）ASO2BSO2、SO3CSO2、SO3、O2DO23可以充分說明反應(yīng)P(g)Q(g)R(g)S(s)在恒溫下已達(dá)到平衡的是 （ ）A反應(yīng)容器內(nèi)的壓強不隨時間改變B反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存CP的生成速率和Q的生成速率相等D反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量隨時間變化而變化4針對平衡2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，采用下列措施一段時間后，能增大逆反應(yīng)速率的是 （ ）A通入大量O2B增大容器容積C移去部分SO3D降低體系溫度5對于反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在一密閉容器中加入一定量的N2和H2，達(dá)到平衡時氣體壓強為P1，迅速縮小體積使氣體壓強為P2，一段時間后達(dá)到新的平衡，此時氣體的壓強為P3，則P1、P2、P3的大小關(guān)系 （ ）AP2P1P3BP2P3P1CP2P1P3DP2P1=P36X、Y混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：aX(g)bY(g)cZ(g) H0；達(dá)到化學(xué)平衡后，測得X氣體的濃度為0.5mol/L；當(dāng)恒溫下將密閉器的容積擴大一倍并再次達(dá)到平衡時，測得X氣體的濃度為0.3mol/L。則下列敘述正確的是 （ ）A平衡向右移動Ba+bcCY的轉(zhuǎn)化率提高DZ的體積分?jǐn)?shù)增加7固體NH4I放入一個體積為VL的真空密閉容器中，加熱至一定溫度后，恒溫下發(fā)生下列反應(yīng)：NH4I(s)NH3(g)HI(g)；2HI(g)H2(g)I2(g)。平衡時，測得容器中氣體共為5mol，其中HI為1.5mol，則下列說法正確的是（ ）A平衡時氨氣為2.5molB平衡時HI的分解率為20%C若開始時放入固體NH4I的量增大一倍，則平衡時氣體共為10 molD其他條件不變把容器的體積縮小到L，重新達(dá)到平衡時H2的濃度是原平衡的2倍8反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g） H=+57kJmol-1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化的曲線如右圖所示。下列說法正確的是 （ ）AA、C兩點的反應(yīng)速率：ACBA、C兩點氣體的顏色：A深，C淺CA、B兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：ABDB、C兩點化學(xué)平衡常數(shù)：Bv(逆)二、非選擇題（本題共7題，共58分。）15（8分）在一定條件下，aAbBcC的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡：（1）已知A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動，則a、b、c的關(guān)系是： 。（2）已知A為固體、B為無色氣體、C是有色氣體，且（ab）=c，在加壓時，平衡向 方向移動，氣體的顏色將 （填“加深”或“變淺”或“不變”）。（3）加熱后C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，則正反應(yīng)是 熱反應(yīng)。16（4分）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1molHI(g)，發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)H2(g)I2(g)，H2物質(zhì)的量隨時間的變化如下圖所示。（1）02min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI) 。（2）相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則 是原來的2倍。aHI的平衡濃度b達(dá)到平衡的時間c平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)17（8分）在一個2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)O2(g) H0，其中SO3的變化如下圖所示：（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 。（2）用O2表示08min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v= 。（3）升高溫度，該反應(yīng)的反應(yīng)速率將 （填“增大”或“減小”）；K值將 （填“增大”或“減小”）。（4）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。Av(SO3)=2v(O2)B容器內(nèi)壓強保持不變Cv(SO2)逆=2v(O2)正D容器內(nèi)密度保持不變（5）在第12min時，容器壓縮到1L，則SO3的變化曲線為 。AaBbCcDd18（10分）美國Bay等工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來制取氫氣，其生產(chǎn)流程如下圖：（1）此流程的第II步反應(yīng)為：CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ；反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：溫度/4005008301000平衡常數(shù)K1091從上表可以推斷：此反應(yīng)是 （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。在830下，若開始時向恒容密閉容器中充入CO與H2O均為1mo1，則達(dá)到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為 。（2）在830，以下表的物質(zhì)的量（單位為mol）投入恒容反應(yīng)器發(fā)生上述第II步反應(yīng)，其中反應(yīng)開始時，向正反應(yīng)方向進行的有 （填實驗編號）；實驗編號n(CO)n(H2O)n(H2)n(CO2)A1523B2211C0.5211（3）在一個不傳熱的固定容積的容器中，判斷此流程的第II步反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 。體系的壓強不再發(fā)生變化混合氣體的密度不變混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變體系的溫度不再發(fā)生變化v(CO2)正v(H2O)逆（4）下圖表示此流程的第II步反應(yīng)，在t1時刻達(dá)到平衡、在t2時刻因改變某個條件濃度發(fā)生變化的情況：圖中t2時刻發(fā)生改變的條件是 。（寫出兩種）19（10分）在一定條件下，xAyBzC，達(dá)到平衡，試填寫下列空白：（1）已知C是氣體，且xyz，加壓時平衡如果發(fā)生移動，則平衡必向 方向移動。（2）若B、C是氣體，其他條件不變時增加A的用量，平衡不移動，則A的狀態(tài)為 。已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)N2O4(g) H0。現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一定體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中，反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如下圖。（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線 表示NO2濃度隨時間的變化；a、b、c、d四個點中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點是 。下列不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。A容器內(nèi)混合氣體的壓強不隨時間變化而改變B容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間變化而改變C容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時間變化而改變D容器內(nèi)混合氣體的平均分子量不隨時間變化而改變（2）前10min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)= mol/(Lmin)。015min，反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)K(b)= 。（3）反應(yīng)25min時，若只改變了某一個條件，使曲線發(fā)生如上圖所示的變化，該條件可能是 （用文字表達(dá)）；其平衡常數(shù)K(d) K(b)（填“”、“=”或“”）。（4）若要達(dá)到使NO2(g)的百分含量與d點相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，在25min時還可以采取的措施是 。A加入催化劑B縮小容器體積C升高溫度D加入一定量的N2O420（6分）反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g)達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減壓后混合體系中C的百分含量減小。試推測：（1）逆反應(yīng)是 熱反應(yīng)（填“放”或“吸”）。（2）加壓后，A的濃度 （填“變大”、“變小”或“不變”）。（3）若B是有色物質(zhì)，A、C是無色物質(zhì)，減小壓強，反應(yīng)混合物的顏色 （填“變深”、“變淺”或“不變”）。21（12分）二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）被稱為21世紀(jì)的新型燃料。以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下：請?zhí)羁眨海?）在一定條件下，反應(yīng)室1中發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H0。在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應(yīng)速率將 （填“增大”、“減小”或“不變”）。將1.0molCH4和2.0molH2O通入反應(yīng)室1（假設(shè)容積為100 L），10min末有0.1molCO生成，則10min內(nèi)反應(yīng)的平均速率v(H2)= mol/(Lmin)。（2）在一定條件下，已知反應(yīng)室2的可逆反應(yīng)除生成二甲醚外還生成了氣態(tài)水，其化學(xué)方程式為 。（3）在壓強為0.1MPa條件下，反應(yīng)室3（容積為VL）中amolCO與2amolH2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如下圖所示，則：P1 P2（填“”、“”或“=”）。在其它條件不變的情況下，反應(yīng)室3再增加amolCO與2amolH2，達(dá)到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率 （填“增大”、“減小”或“不變”），平衡常數(shù) （填“增大”、“減小”或“不變”）。在P1壓強下，100時，CH3OH(g)CO(g)2H2(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)為 （用含a、V的代數(shù)式表示）。2012屆專題卷化學(xué)專題五答案與解析1【命題立意】本題主要考查同一反應(yīng)中不同物質(zhì)間化學(xué)反應(yīng)速率的換算?！舅悸伏c撥】解答本題需要掌握以下二個步驟：（1）把反應(yīng)速率單位調(diào)成一樣；（2）速率除以本身的計量數(shù)，數(shù)值大者反應(yīng)快。【答案】C【解析】把C項的v(R)的單位調(diào)整為mol/(Lmin)，數(shù)值變?yōu)?。A項：v(P)/1=0.15；B項：v(Q)/3=0.2；C項：v(R)/2=3；D項：v(S)/2=0.2；C項數(shù)值最大，故選C項。2【命題立意】本題主要考查可逆反應(yīng)的特點：反應(yīng)具有可逆性。【思路點撥】解答本題需要抓住可逆反應(yīng)的特點。【答案】C【解析】根據(jù)可逆反應(yīng)的特點可知正確答案是C項。3【命題立意】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的概念，主要考查判斷化學(xué)平衡的標(biāo)志。【思路點撥】解答本題需要從以下幾個方面考慮：（1）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時v（正）=v（逆）。（2）平衡體系中各組分的濃度保持不變。（3）化學(xué)平衡是動態(tài)平衡。【答案】A【解析】該可逆反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體的體積（物質(zhì)的量）減小。A項正確，反應(yīng)容器內(nèi)的壓強不變時，說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)；B項錯誤，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，四者共存，不能說明它們的量“不變”；C項錯誤，因只有v（逆），沒有給v（正），二者是否相等？不清楚；D項錯誤，因反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量始終變化，不能說明可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。4【命題立意】本題以考查影響反應(yīng)速率的因素為選項，主要考查濃度、溫度、壓強對反應(yīng)速率的影響?！舅悸伏c撥】解答本題需要掌握以下幾個關(guān)鍵的知識點：（1）增大任一反應(yīng)物或生成物的濃度，一段時間后，正、逆反應(yīng)速率都能加快。（2）升高反應(yīng)體系的溫度，正、逆反應(yīng)速率都加快。（3）對反應(yīng)體系加壓，正、逆反應(yīng)速率都加快?！敬鸢浮緼【解析】增加O2的濃度，這一瞬間正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)不變，但隨著反應(yīng)，生成物的濃度增大，逆反應(yīng)反應(yīng)速率隨之加快，A項正確；增大容器容積、移去部分SO3，即減小濃度，而減小物質(zhì)的濃度、降低溫度均減小反應(yīng)速率，B、C、D項錯誤。5【命題立意】本題考查勒夏特列原理的理解?！舅悸伏c撥】真正理解勒夏特列原理，只能減弱改變而不能消除?！敬鸢浮緽【解析】勒夏特列原理中改變某一外界條件，平衡只能向著減弱這種改變的方向移動。6【命題立意】本題主要考查壓強對化學(xué)平衡的影響?！舅悸伏c撥】解答本題需要抓住壓強對化學(xué)平衡移動的影響?！敬鸢浮緽【解析】在恒溫條件下將密閉器的容積擴大一倍，若平衡不移動，則X氣體的濃度應(yīng)該為0.25mol/L。因0.3mol/L0.25mol/L，說明減小壓強時，平衡向逆反應(yīng)方向移動（即向氣體數(shù)增大的方向移動）。所以A、C、D項錯誤，B項正確。7【命題立意】本題主要考查化學(xué)平衡狀態(tài)中有關(guān)組分各量的計算?！舅悸伏c撥】解答本題需要掌握：有關(guān)平衡的計算主要按照平衡計算的一般方法“三段式”，進行相關(guān)運算?！敬鸢浮緼【解析】設(shè)達(dá)平衡時，容器中NH3為amol，則NH4I分解生成HI也為amol，平衡時剩余HI為1.5mol，故在反應(yīng)2HI(g)H2(g)I2(g)中消耗HI為（a-1.5）mol，同時生成H2和I2的物質(zhì)的量之和為（a-1.5）mol，因此有關(guān)系式a1.5(a-1.5)5，a2.5 mol，A項正確；平衡時HI的分解率為100%40%，B項錯誤；因為NH4I為固態(tài)，改變其用量平衡不移動，C項錯誤；當(dāng)其他條件不變，減小容器體積到，因平衡NH4I(s)NH3(g)HI(g)也向逆反應(yīng)方向移動導(dǎo)致平衡，2HI(g)H2(g)I2(g)也向逆向移動，使新平衡中H2濃度小于原平衡的2倍，D項錯誤。8【命題立意】本題以平衡移動原理為知識載體，主要以平衡圖象的形式考查壓強、溫度對平衡移動的影響?！舅悸伏c撥】解答圖象題需要從以下幾個方面考慮：（1）理解橫縱坐標(biāo)的含義；（2）看曲線的起點、拐點、終點以及變化趨勢；（3）存在多個變量時要控制單一變量來討論圖象中相關(guān)量的變化定一分析法?！敬鸢浮緿【解析】 升高溫度平衡正向移動，二氧化氮的體積分?jǐn)?shù)增加，因此T1T2。平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)，正向進行的程度越大平衡常數(shù)越大，因此B、C兩點化學(xué)平衡常數(shù)：BC；相同溫度下壓強大反應(yīng)速率快，A、C兩點的反應(yīng)速率：CA；相同溫度下增大壓強最終達(dá)到新的平衡，平衡體系中各種氣體的濃度均增大，因此A、C兩點氣體的顏色：A淺，C深；平衡體系中氣體的總質(zhì)量不變，氣體的物質(zhì)的量越小相對分子質(zhì)量越大，A點對應(yīng)的氣體物質(zhì)的量大于B點，因此A、B兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：AB。（1） 【命題立意】本題以平衡移動原理為知識載體，主要以平衡圖象的形式考查壓強、溫度對平衡移動的影響?！舅悸伏c撥】解答本題需要從以下幾個方面考慮：（1）溫度對平衡移動的影響，取決于該反應(yīng)的熱效應(yīng)；（2）壓強對平衡移動的影響，取決于該反應(yīng)體系中各物質(zhì)化學(xué)計量數(shù)。（3）分析圖象時，遵循“先拐先平數(shù)值大”原則即：先出現(xiàn)拐點者先達(dá)平衡，其條件（溫度或壓強）的數(shù)據(jù)也較大）?！敬鸢浮緽【解析】由圖a可知可逆反應(yīng)在P1壓強先達(dá)平衡，故P1P2，且在P1時A的轉(zhuǎn)化率較P2時高，說明增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，故mnx，排除C、D項；由圖b知升高溫度時A的轉(zhuǎn)化率減小，即升溫平衡逆向移動，故正向反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H0，B項正確。10【命題立意】本題以化學(xué)平衡的計算為載體，主要考查焓變、反應(yīng)速率、平衡濃度、轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)等相關(guān)計算。【思路點撥】解答本題需要從以下幾個方面考慮：（1）利用平衡計算的一般方法“三段式”，進行相關(guān)運算；（2）對于該反應(yīng)而言焓變是個固定的物理量，只隨反應(yīng)體系中各組分的化學(xué)計量數(shù)的改變而改變；（3）化學(xué)平衡常數(shù)只是溫度的函數(shù)?！敬鸢浮緿【解析】H是焓變（反應(yīng)熱），是一個定值，選項A正確；B項，可算出v(X)=0.2mol/(Lmin)，所以v(Y)=0.1mol/(Lmin)，B項正確；C項，從題給信息“X與Y的轉(zhuǎn)化率相等”可斷定：X、Y是按反應(yīng)比例21充入的，所以以后不論怎么反應(yīng)，二者必始終保持21，C項正確；該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)減小，選項D錯誤。11【命題立意】本題以考查化學(xué)平衡原理的應(yīng)用為選項，主要考查了平衡常數(shù)表達(dá)式及計算、CO和O2濃度對平衡移動的影響?！舅悸伏c撥】解答本題需要從以下幾個方面考慮：（1）化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式含義；（2）解救CO中毒的病人需遵循化學(xué)平衡移動原理?！敬鸢浮緿【解析】據(jù)平衡移動原理，增大反應(yīng)物（CO）的濃度，平衡右移，HbO2減少，A項正確；B項是緊急處理措施，該項正確；增大生成物（O2）的濃度，平衡左移，所以C項正確；D項，據(jù)題意知：K=220=，人智力受損時=910-5，所以有910-5=220，得=0.02，所以D項錯。12【命題立意】本題以考查平衡移動原理為知識點，主要通過vt圖象的形式考查壓強、溫度對反應(yīng)速率和平衡移動的影響?！舅悸伏c撥】解答本題需要從兩個方面考慮：（1）先考慮壓強、溫度對反應(yīng)速率的影響；（2）其次考慮壓強、溫度對化學(xué)平衡移動的影響?！敬鸢浮緼【解析】A項正確，升高溫度，由圖象判斷平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；B項，由A項判斷，逆反應(yīng)應(yīng)該是吸熱反應(yīng)，不正確；C項錯誤，增大壓強，由圖象判斷平衡向逆反應(yīng)方向移動，即逆反應(yīng)方向是氣體體積減小的方向mnp；D項，不正確。13【命題立意】本題以考查化學(xué)平衡的計算為主，主要考查轉(zhuǎn)化率、化學(xué)平衡常數(shù)及影響平衡常數(shù)因素。【思路點撥】解答本題需要從以下幾個方面考慮：（1）根據(jù)體系中各組分的濃度的變化量寫出該可逆反應(yīng)的方程式；（2）影響化學(xué)平衡常數(shù)的因素只有溫度?！敬鸢浮緾【解析】A項正確，X的轉(zhuǎn)化率=；B項，從表中數(shù)據(jù)可推出其反應(yīng)比例為0.40.50.40.6=4546，正確；C項，前句對，后句錯，因方程式右邊系數(shù)大，所以增大壓強時平衡向左移動，選項錯，D項正確。14【命題立意】本題考查化學(xué)平衡連接體比較問題及化學(xué)平衡中的計算等知識?！舅悸伏c撥】解題過程中要根據(jù)題意，細(xì)心計算防止粗枝大葉造成的錯誤。【答案】A【解析】A選項A(g) + 3B(g)2C(g) （設(shè)x=y=n）起始 n n 0反應(yīng) a 3a 2a平衡 n-a n-3a 2a A%=，與a無關(guān)，與恒壓還是恒容無關(guān)，所以反應(yīng)過程中A%始終不變；B選項投料比等于反應(yīng)計量系數(shù)比則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，若xy=13反應(yīng)達(dá)到平衡A、B的轉(zhuǎn)化率相等，在M中xy=12相當(dāng)于增加了A的濃度，B的轉(zhuǎn)化率增大、A的轉(zhuǎn)化率減小，轉(zhuǎn)化率：A10，因此平衡逆向移動v(正)v(逆)。15【命題立意】本題以考查化學(xué)平衡移動原理設(shè)置填空，主要考查壓強、溫度對平衡移動的影響。【思路點撥】解答本題需要從以下幾個方面考慮：（1）壓強改變對平衡移動的方向取決于各組分的化學(xué)計量數(shù)和物質(zhì)的狀態(tài)；（2）溫度改變對平衡移動的方向取決于該反應(yīng)的熱效應(yīng)；（3）正確理解平衡移動原理?！敬鸢浮浚?）abc （2分） （2）逆反應(yīng) 加深 （4分） （3）放（2分）【解析】（1）減壓，平衡向化學(xué)計量數(shù)增大的方向移動，則abc。（2）加壓，平衡向氣體系數(shù)小的方向移動，A為固體因此平衡逆向移動，但C的濃度仍是增大的，所以顏色是加深的。（3）加熱，平衡向吸熱方向移動，則逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。16【命題立意】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的理解，主要考查等效平衡的判斷。【思路點撥】解答本題需要從以下幾個方面考慮：（1）根據(jù)圖象分析單位時間內(nèi)的變化量；（2）等效平衡狀態(tài)的判斷（平衡等效就是平衡體系中各組分的百分含量相同）?！敬鸢浮浚?）0.1mol/(Lmin) （2分） （2）a （2分）【解析】（1）從圖中可知：v(H2)0.05mol/(Lmin)，v(HI)2v(H2)0.05mol/(Lmin)20.1mol/(Lmin)（2）HI(g)的分解反應(yīng)是一個氣體體積不變的反應(yīng)，加壓，平衡不移動，所以c項“平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)”不變（c錯），a項“HI的平衡濃度”是原平衡的2倍（a正確）；濃度增大，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需時間縮短，b錯誤。17【命題立意】本題結(jié)合圖象綜合考查化學(xué)平衡狀態(tài)、化學(xué)平衡移動原理、平衡常數(shù)以及相關(guān)計算?！舅悸伏c撥】解答本題需要從以下幾個方面考慮：（1）根據(jù)圖象分析單位時間內(nèi)的SO3變化量進行平均速率的計算；（2）壓強、溫度對化學(xué)平衡移動的影響；（3）判斷平衡狀態(tài)的標(biāo)志?！敬鸢浮浚?）K= （1分） （2）0.0125 mol/(Lmin) （2分） （3）增大 增大 （2分） （4）B、C （2分） （5）C （1分）【解析】（1）按照平衡常數(shù)的含義很容易寫出表達(dá)式K=；（2）從圖象知08min內(nèi)SO3減少0.4mol，v(SO3)=0.4mol/(2L8min)=0.025mol/(Lmin)，v(O2)=v(SO3)/2=0.0125mol/(Lmin)；（3）升高溫度可以加快反應(yīng)速率，平衡向正反應(yīng)方向移動，所以K值將增大；（4）A只有正反應(yīng)速率，不能確認(rèn)是否平衡。B項，因該反應(yīng)前后氣體數(shù)增大，若壓強不變，說明宏觀上已處于靜止?fàn)顟B(tài)，說明已達(dá)平衡。C項，有正速率和逆速率，且比例正確，說明已達(dá)平衡。D項，體積不變，總密度始終不變，不能證明是否平衡。（5）因?qū)⑷萜鲏嚎s為1L，相當(dāng)于加壓，所以SO3的濃度瞬間增大到0.4molL-1，由于平衡左移，c(SO3)又增大，所以其變化曲線為a這樣思考，就跳進了知識陷阱。注意：縱座標(biāo)是SO3的物質(zhì)的量，壓縮體積時，濃度增大，但物質(zhì)的量此時并不變，再根據(jù)平衡移動原理就可以確定為C。18【命題立意】本題結(jié)合圖象及相關(guān)數(shù)據(jù)綜合考查化學(xué)平衡移動原理，應(yīng)用涉及到反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)以及通過平衡常數(shù)來判斷反應(yīng)方向?！舅悸伏c撥】解答本題需要從以下幾個方面考慮：（1）根據(jù)數(shù)據(jù)分析判斷溫度對化學(xué)平衡常數(shù)的影響；（2）可逆反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：v（正）=v（逆）、各組分的濃度保持不變；（3）看清圖象的橫縱坐標(biāo)的含義?！敬鸢浮浚?）（1分） 放（1分） 50%（2分） （2）B（2分） （3）（2分） （4）降低溫度，或增加水蒸汽的量，或減少氫氣的量（2分）【解析】（1）K=。由表中數(shù)據(jù)知，升溫，平衡常數(shù)減小，即平衡逆向移動，說明此反應(yīng)的正方向是放熱反應(yīng)。在830時，K=1，說明反應(yīng)物與生成物的濃度相等，故CO的轉(zhuǎn)化率為50%。（2）假設(shè)容器體積為1L，實驗A，Q=(23)/(15)=6/51，平衡逆向移動；同理，實驗B，Q=1/41，平衡正向移動；實驗C，Q=1，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。（3）因是絕熱容器，在反應(yīng)時必有熱量放出或吸收，即會有溫度的升高或降低，若溫度不再變化，說明宏觀上該反應(yīng)已屬于靜止?fàn)顟B(tài)，即平衡狀態(tài)，所以是平衡狀態(tài)。（4）t2時刻，平衡正向移動，降低溫度或增加水蒸汽的量或減少氫氣的量均可；壓縮或催化劑不能改變此反應(yīng)的平衡。19【命題立意】本題結(jié)合圖象綜合考查化學(xué)平衡移動原理應(yīng)用?！舅悸伏c撥】解答本題需要從以下幾個方面考慮：（1）濃度、溫度、壓強對化學(xué)平衡狀態(tài)的影響；（2）溫度是影響化學(xué)平衡常數(shù)的唯一因素；（3）理解圖象的含義?！敬鸢浮浚靠?分）I（1）逆反應(yīng)（或向左） （2）固體或純液體II（1）X b和d B （2）0.04 K(b)=10/9 （3）增大NO2的濃度 = （4）B、D【解析】I（1）因產(chǎn)物C是氣體，且xyz，加壓時若平衡移動，氣體的系數(shù)只能是“左右”，即A、B至少有一種為非氣體，所以平衡必逆向移動。（2）因B、C為氣體，若增加A的用量，平衡不移動，則A為固體或純液體，因固體或純液體的濃度是個常數(shù)。II（1）由圖象看出10 min內(nèi)，X曲線上物質(zhì)的變化量為0.4 molL-1，Y曲線上物質(zhì)的變化量為0.2 molL-1，所以曲線X表示NO2濃度隨時間的變化；平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)濃度不再變化，所以b、d兩點處于平衡狀態(tài)；容器內(nèi)混合氣體的密度任何時間都不變化，所以不能作為平衡狀態(tài)的標(biāo)志。（2）前10min內(nèi)，v(NO2)=(0.6molL-1-0.2molL-1)/10min=0.04mol/(Lmin)；K=c(N2O4)/c2(NO2)=0.4 molL-1/(0.6molL-1)2=10/9Lmol