云南省大理市下關(guān)第一中學2019_2020學年高一化學上學期段考試題二.docx

云南省大理市下關(guān)第一中學2019-2020學年高一化學上學期段考試題二試卷滿分100分 考試時間90分鐘一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共48分)1下列關(guān)于古籍中的記載說法不正確的是()A. 天工開物中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”涉及的反應類型是分解反應B. 呂氏春秋別類編中“金(即銅)柔錫柔，合兩柔則剛”體現(xiàn)了合金硬度方面特性C. 本草綱目中“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復燒二次價值數(shù)倍也”用到的實驗方法是蒸餾D. 肘后備急方中“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”該過程屬于化學變化2下列說法正確的是()A. 硫酸鋇不溶于水，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)B. 二氧化碳溶于水可以導電，所以二氧化碳是電解質(zhì)C. 硫酸是電解質(zhì)，所以硫酸在熔化時或溶于水時都能導電D. 液態(tài)氯化氫不導電，但氯化氫是電解質(zhì)3能用H+OH=H2O來表示的化學反應是()A. 氫氧化鎂和稀鹽酸反應B. 澄清石灰水和稀硝酸反應C.Ba(OH)2溶液滴入硫酸銅中D.二氧化碳通入澄清石灰水中4下列說法正確的是()江河入海口三角洲的形成通常與膠體的性質(zhì)有關(guān)鐵與水蒸氣高溫下反應生成黑色的Fe2O3冰和干冰既是純凈物又是化合物霧是氣溶膠，在陽光下可觀察到丁達爾效應某無色溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體可使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含CO32A. B. C. D. 5下列反應中水只表現(xiàn)還原性的是 ()A.3NO2H2O=2HNO3NOB.2H2O2H2O2C.2F22H2O=4HFO2D.2Na2H2O=2NaOHH26對于相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，下列說法中正確的是()A.硫元素的質(zhì)量比為5：4B.分子數(shù)之比為1：1C.氧原子數(shù)之比為3：4D.質(zhì)量之比為1：17完成下列實驗所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是()選項ABCD實驗用CCl4提取溴水中的Br2從食鹽水中提取NaCl固體從KI和I2的固體混合物中回收I2配制100 mL0.1000 molL1Na2CO3溶液裝置或儀器8下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是()A.H+NO3Fe2+Na+B.Ag+NO3ClK+C.K+Ba2+OHSO42D.Cu2+NH4+BrOH9下列變化，需要加入適當?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖?)A.SO2SO32B.PCl3PCl5C.MnO4Mn2+D.H2O2H2O10下列離子方程式正確的是()A.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅箔：Fe3+CuFe2+Cu2B.向蘇打溶液中滴加少量的稀鹽酸：CO32+2H+H2O+CO2C.向MgCl2溶液中加入一小塊鈉：2Na+2H2O2Na+2OH+H2D.硫酸氫鈉溶液與碳酸氫鈉溶液混合：HCO3+ H+= H2O + CO211在實驗中有下列四組試劑，某同學欲分離含有氯化鉀、氯化鎂和硫酸鋇的混合物，應選的試劑組合是()A.水、硝酸銀溶液、稀硝酸B.水、氫氧化鉀溶液、硫酸C.水、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸D.水、氫氧化鉀溶液、稀鹽酸12取100 mL 0.3 molL1和300 mL 0.25 molL1的硫酸混合后注入500 mL的容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H的物質(zhì)的量濃度是 ( )A.0.21 molL1B.0.56 molL1C.0.42 molL1D.0.26 molL113已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力為W2Z2X2Y2，下列氧化還原反應能發(fā)生的是()A.2NaW+Z22NaZ+W2B.2NaX+Z22NaZ+X2C.2NaW+Y22NaY+W2D.2NaZ+X22NaX+Z214把足量的鐵粉投入到溶解有硫酸和硫酸銅的溶液中,充分反應后,剩余金屬粉末的質(zhì)量與原加入鐵粉的質(zhì)量相等,則原溶液中H+與SO42的物質(zhì)的量濃度之比為()A.1:4B.2:7C.1:2D.3:815如果a g某氣體中所含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標準狀況下的體積是(式中NA為阿伏加德羅常數(shù)) ( )A. LB. LC. LD. 16下列判斷正確的是()足量金屬Na與標準狀況下11.2LO2反應時一定轉(zhuǎn)移2 mol電子 金屬與氧氣反應時都生成最高價金屬氧化物 金屬鈉與H2O反應生成NaOH，金屬銅也能與H2O反應生成Cu(OH)2 Na2O2與足量H2O反應時，每生成1mol O2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA Na2O2遇到紫色石蕊試劑后，石蕊試劑最終變成藍色78gNa2O2與CO2充分反應后，固體質(zhì)量增加了56gA.B.C.D.17某溶液中大量存在五種離子：NO3、SO42、Fe3+、H+、X，其物質(zhì)的量之比為n(NO3)：n(SO42)：n(Fe3+)：n(H+)：n(X)2：3：1：3：1，則X可能為()A.Na+B.Mg2+C.ClD.Ba2+18在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應結(jié)束，剩余的固體能被磁鐵吸引，則反應后溶液中存在的較多的陽離子是()A.Cu2+B.Fe3+C.Fe2+D.H+19現(xiàn)有2mol金屬鈉，一半與氧氣反應生成氧化鈉，另一半與氧氣反應生成過氧化鈉，則上述兩個氧化還原反應過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為()A.1:2 B.2:1 C.1:1 D.4:120有兩份質(zhì)量相同的碳酸氫鈉固體，向第一份中加入鹽酸使其充分反應；將第二份加熱使其完全分解，冷卻至原溫度再加入相同濃度的鹽酸，充分反應，則它們所耗用的鹽酸的體積比為()A.21B.11C.12D.4121KClO3在酸性溶液中可將 VO2+氧化成 VO2+,而自身被還原為 Cl。欲使 3 mol VO2+成 VO2+,則需要氧化劑KClO3的物質(zhì)的量是()A. 0.2 molB. 0.5molC. 1 molD. 3mol22有甲、乙兩個完全相同的裝置，分別在它們的側(cè)管中裝入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3，試管中各有10mL相同濃度的鹽酸(如圖)，同時將兩個側(cè)管中的物質(zhì)全部倒入各自的試管中，下列敘述正確的是()A. 甲裝置的氣球膨脹速率大B. 若最終兩氣球體積相同，則一定有c(HCl)2 mol/LC. 若最終兩氣球體積不同，則一定有c(HCl)1 mol/LD.最終兩溶液中Na+、Cl的物質(zhì)的量相同23鉛丹(Pb3O4)可作防銹用涂料，其中鉛的化合價為+2價和+4價，它與濃鹽酸反應的化學方程式為Pb3O4+8HCl(濃)3PbCl2+Cl2+4H2O下列說法正確的是()A.Pb3O4與濃鹽酸反應時，Pb3O4作為還原劑B.物質(zhì)的氧化性：Cl2Pb3O4C.Pb3O4中+2價的鉛與+4價的鉛的物質(zhì)的量之比為1：2D.當上述反應中消耗1 mol Pb3O4時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA24向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1molL1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是()A. 在0a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應B. a0.2C.ab段發(fā)生反應的離子方程式為CO322H=CO2H2O D.原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為2：1二、填空題(本題包括4個小題，共52分)25(12分)有A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(反應條件略，有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出)。已知A、B、E是單質(zhì)，其中A著火只能用干燥的沙土滅火，A在O2中燃燒的產(chǎn)物為G，B在常溫下為氣體，C俗名稱為燒堿，D為無色無味液體。(1)寫出A、F的化學式 A_ F _。(2)寫出A和D反應生成B和C的化學方程式_。(3)寫出E與C、D反應生成的B和F的離子方程式_。(4)寫出G與CO2反應的化學方程式_，若有1mol的G參加反應，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_。26(12分)高鐵酸鉀是一種非氯高效消毒劑，主要用于飲用水處理。高鐵酸鉀(K2FeO4)在強堿性條件下能夠穩(wěn)定存在。工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加人飽和的 KOH，使高鐵酸鉀析出。(1)方法一：可利用固體反應物反應：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2生成物 Na2FeO4中鐵元素的化合價為_。該反應中的還原劑是_，每生成 1mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移_mol 電子。(2)方法二：反應：Fe(OH)3+ClO+OHFeO42+Cl+H2O(未配平)配平離子反應方程式：_Fe(OH)3+_ClO+_OH=_FeO42+_Cl+_H2O若反應過程中轉(zhuǎn)移了 3mol 電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為_mol(3)向 Na2FeO4溶液中加入適量飽和的 KOH 溶液，有 K2FeO4析出,請寫出該反應的化學方程式_。27(14分)某純堿樣品中含有少量NaCl雜質(zhì)，現(xiàn)用如圖所示裝置來測定純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)(鐵架臺、鐵夾等在圖中均已略去，堿石灰是生石灰與氫氧化鈉的混合物，可以吸收水和二氧化碳)。實驗步驟如下：按圖連接裝置，并檢查氣密性；準確稱得盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量為80.20g；準確稱得20.00g純堿樣品放入容器b中；打開分液漏斗a的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入一定量空氣；然后稱得干燥管D的總質(zhì)量為86.36g ；重復步驟和的操作，直到干燥管D的質(zhì)量不變，為86.80 g。試回答：(1)裝置B中發(fā)生反應的離子方程式_；(2)裝置A中試劑X應選用足量的()A飽和NaCl溶液B濃H2SO4CNaHCO3溶液D NaOH溶液(3)請用文字敘述裝置C的作用：_。請用文字敘述裝置F的作用：_。(4)如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，則會導致測定結(jié)果_(填“偏大”、 “偏小”或“不變”，下同)；若沒有操作，則會導致測定結(jié)果_。(5)根據(jù)實驗中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)，計算出純堿樣品Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為_。28(14分)某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4，較多的CuSO4和少量Na2SO4。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據(jù)下列流程圖，完成回收硫酸亞鐵和銅的實驗方案。(1)加入的試劑為_(填化學式)，加入試劑的目的_。(2)操作a的名稱為過濾、洗滌，所需要的玻璃儀器為燒杯，_，_。(3)加入的試劑為_(填化學式)，發(fā)生的主要反應的離子方程式為_。(4)固體E的成分為_(填化學式)，加入的試劑為_(填化學式)，發(fā)生的反應的離子反應方程式_。(5)從溶液D和溶液G中得到FeSO47H2O晶體的操作為_、_、過濾 、洗滌、干燥。下關(guān)一中20192020學年上學期高一年級段考(2)化學參考答案一、選擇題(每小題2分，共48分)題號12345678910答案DDBBCBAABD題號11121314151617181920答案DCBAADBCCB題號21222324答案BBDD二、填空題(本題包括4個小題，共52分)25(1)Na ；NaAlO2(2) 2Na+2H2O=2NaOH+H2 (3) 2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2(4)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；NA【解析】C俗名稱為燒堿，應為NaOH，D為無色無味液體，應為H2O，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為Na，B為H2，E可與氫氧化鈉的水溶液反應生成氫氣，一般為Al，F(xiàn)為NaAlO2。(1)由以上分析可知A為Na，F(xiàn)為NaAlO2，故答案為：Na；NaAlO2；(2)A和D反應生成B和C的反應為鈉和水的反應，化學方程式為2Na+2H2O2NaOH+H2，故答案為：2Na+2H2O2NaOH+H2；(3)E與C、D反應生成的B和F離子方程式為2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2，故答案為：2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2；(4)G與CO2反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反應中，2molNa2O2反應，轉(zhuǎn)移2mol電子，故若有1mol的G參加反應，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA，故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；NA。26(1). +6 ； FeSO4、Na2O2；5；(2). 2 , 3 ,4 , 2, 3 ,5 ； 1.5 ；(3). Na2FeO4+2KOH= K2FeO4+ 2NaOH?！窘馕觥?1)根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為的原則，Na2FeO4Na為+1價，O為-2價，鐵元素的化合價為+6價；該反應中元素化合價升高的反應物是還原劑，反應中化合價升高的元素有Fe、O元素，故還原劑為FeSO4、Na2O2，由方程式可知，每生成1 mol Na2FeO4同時生成0.5mol氧氣，則轉(zhuǎn)移電子為1mol(6-2)=0.5mol20-(-1)=5mol，故答案為：FeSO4、Na2O2；5；(2)在Fe(OH)3+ClO-+OH-FeO42-+Cl-+H2O中，F(xiàn)e(OH)3變?yōu)镕eO42-，F(xiàn)e化合價升高3價失去3電子，ClO-變?yōu)镃l-，化合價降低2價得2電子，根據(jù)得失電子相等，故Fe(OH)3的系數(shù)為2，F(xiàn)eO42-的系數(shù)為2，ClO-的系數(shù)為3，Cl-的系數(shù)為3，根據(jù)電荷守恒可知，OH-為反應物，系數(shù)為4，由元素守恒可知H2O為生成物，其系數(shù)為5，離子方程式為：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，根據(jù)上述化學反應方程式可得，生成還原產(chǎn)物3molCl-轉(zhuǎn)移6mole-，所以轉(zhuǎn)移了 3mol 電子生成1.5molCl-；故答案為： 2 , 3 ,4 , 2, 3 ,5 ； 1.5 ；(3)向 Na2FeO4溶液中加入適量飽和的 KOH 溶液,發(fā)生復分解反應，反應的化學方程式Na2FeO4+2KOH= K2FeO4+ 2NaOH；故答案為：Na2FeO4+2KOH= K2FeO4+ 2NaOH。27(1)2H+CO32-=H2O+CO2(2)D(3)吸收CO2氣體中的水蒸氣，避免測量結(jié)果產(chǎn)生誤差(偏大) 防止空氣中的水或CO2進入D引起測量誤差(偏大)(4) 偏大；偏小(5)79.5% 【解析】(1)裝置B中發(fā)生反應是稀硫酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，反應的離子方程式為：2H+CO32-=H2O+CO2，故答案為：2H+CO32-=H2O+CO2；(2)裝置A中試劑X應選用足量的氫氧化鈉溶液吸收空氣中的二氧化碳，避免干擾后續(xù)實驗驗證，A飽和NaCl溶吸收二氧化碳不完全，二氧化碳溶解性小，故A錯誤；B濃H2SO4不能吸收二氧化碳，故B錯誤；CNaHCO3溶液和二氧化碳不反應，故C錯誤；DNaOH溶液可以吸收空氣中的二氧化碳，故D正確；故答案為：D；(3)裝置C的作用：吸收CO2氣體中的水蒸氣，避免測量結(jié)果產(chǎn)生誤差(偏大)，故答案為：吸收CO2氣體中的水蒸氣，避免測量結(jié)果產(chǎn)生誤差(偏大)；裝置F的作用防止空氣中的水或CO2進入D引起測量誤差(偏大)，故答案為：防止空氣中的水或CO2進入D引起測量誤差(偏大)；(4)如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，則會導致測定結(jié)果鹽酸揮發(fā)出的氯化氫也會被堿石灰吸收，導致測定結(jié)果偏大，若沒有操作，生成的氣體不能全部被堿石灰吸收，導致測定結(jié)果偏小，故答案為：偏大；偏小；(5)某純堿樣品中含有少量NaCl雜質(zhì)，用如圖所示裝置來測定純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，直到干燥管D的質(zhì)量不變，為86.80g，生成二氧化