物質(zhì)的量濃度教案.doc

物質(zhì)的量濃度教案一、教學(xué)目標(biāo)【知識(shí)目標(biāo)】理解物質(zhì)的量濃度的基本涵義；掌握物質(zhì)的量濃度的簡(jiǎn)單計(jì)算和溶液稀釋時(shí)有關(guān)的計(jì)算；學(xué)會(huì)配制一定濃度的溶液。【能力目標(biāo)】1、初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能，初步學(xué)會(huì)容量瓶的使用方法和技能。2、初步學(xué)會(huì)對(duì)比分析的學(xué)習(xí)方法，學(xué)會(huì)從實(shí)驗(yàn)中解決理論問題。【道德情感目標(biāo)】1、通過溶液配制實(shí)驗(yàn)，體驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)謹(jǐn)性，學(xué)會(huì)反思、評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)情況，提高實(shí)驗(yàn)探究和自主學(xué)習(xí)化學(xué)的能力，在合作與交流中培養(yǎng)合作精神，提高實(shí)踐能力，增強(qiáng)學(xué)習(xí)興趣。2、通過概念的學(xué)習(xí)和溶液的配制，培養(yǎng)理論聯(lián)系實(shí)際的學(xué)習(xí)自然科學(xué)的思想。從概念的應(yīng)用中，培養(yǎng)邏輯思維和抽象概括的能力。3、培養(yǎng)學(xué)習(xí)自然科學(xué)的學(xué)習(xí)興趣以及嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的學(xué)習(xí)態(tài)度。在實(shí)驗(yàn)探究中體驗(yàn)探究的樂趣，培養(yǎng)學(xué)生基本的科學(xué)素養(yǎng)。4、通過實(shí)驗(yàn)的教學(xué)培養(yǎng)仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)問題的本質(zhì)以及獨(dú)立探討解決問題的方法。二、重點(diǎn)與難點(diǎn)【重點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度的概念、有關(guān)物質(zhì)的量濃度概念的計(jì)算、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法【難點(diǎn)】1.溶液的物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算2.氣體溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算3.正確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液三、教學(xué)器材燒杯、容量瓶、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、洗瓶、多媒體課件四、教學(xué)方法與過程實(shí)驗(yàn)法、分析法、多媒體法5、 課堂內(nèi)容【引入】師：我們知道溶液有濃稀之分，那么如何定量地表示溶液的濃稀程度呢？生：用濃度，在初中學(xué)過用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液的濃度。師：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是如何定義的，你能寫出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式嗎？生：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，表達(dá)式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%師：質(zhì)量相同、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的質(zhì)量相等，但是溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同嗎？請(qǐng)舉例說明。生：不同。例如100 g 20%的NaCl溶液中含有20 g NaCl，即含有0.342 mol NaCl，而同樣質(zhì)量分?jǐn)?shù)的KNO3溶液中含有20 g KNO3，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量卻為0.198 mol。師：在使用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)有不便之處。例如：在科學(xué)實(shí)驗(yàn)和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，人們?cè)谑褂萌芤簳r(shí)，一般都量取溶液的體積，而較少去稱量其質(zhì)量。此外物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物的物質(zhì)的量之間有一定的比例關(guān)系，比質(zhì)量關(guān)系要簡(jiǎn)單多了。所以有必要學(xué)習(xí)另外一種表示濃度的方法。是用溶液的體積和物質(zhì)的量表示的。本節(jié)就學(xué)習(xí)這種表示溶液組成的物理量物質(zhì)的量濃度?！景鍟课镔|(zhì)的量濃度師：什么是物質(zhì)的量濃度呢?請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本上的有關(guān)內(nèi)容。生：閱讀P14有關(guān)物質(zhì)的量濃度的定義。【板書】1、定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示的溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。2、用符號(hào)cB表示，單位molL1（或mol/L）。3、表達(dá)式：cB= 師：請(qǐng)同學(xué)們討論，如果將1 mol NaCl溶于1 L水中所得溶液的物質(zhì)的量濃度是1 molL1嗎？生：不是。因?yàn)閷? mol NaCl溶于1 L水后，所得溶液的體積不是1 L。師：1 L 58.5 g NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度是不是1 molL1？生：不是。因?yàn)?8.5 g NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不是1 mol。師：從1 molL1NaOH溶液中取出100 mL，取出的溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是多少？哪些量變了，哪些量沒變？生1：還是1 molL1。因?yàn)槿芤菏蔷坏?。?：溶液的物質(zhì)的量沒變，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少了。師：若兩種不同溶質(zhì)的溶液，體積相同，濃度也相同，溶質(zhì)的物質(zhì)的量如何？質(zhì)量如何？例如：1 L 1 molL1的氯化鈉溶液與同體積同濃度的鹽酸。生：溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，而質(zhì)量不同。師：對(duì)于這個(gè)新概念，我們要注意其中的幾個(gè)要點(diǎn)：【板書】1.溶質(zhì)是用物質(zhì)的量而不是用質(zhì)量表示。 2.是溶液的體積，并非溶劑的體積。 3.單位：molL1或molL1。 4.從某溶液取出任意體積的溶液，其物質(zhì)的量濃度都相同，但所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量因體積不同而不同。（溶液是均一、穩(wěn)定的）【多媒體展示】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)的量濃度定 義用溶質(zhì)的質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分比表示的濃度以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度表達(dá)式溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w）=100%物質(zhì)的量濃度（cB）=cB=特 點(diǎn)溶液的質(zhì)量相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的質(zhì)量都相同，但是溶質(zhì)的物質(zhì)的量不相同溶液體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量都相同，但是溶質(zhì)的質(zhì)量不同實(shí) 例某溶液的濃度為10，指在100 g溶液中，含有溶質(zhì)10 g某溶液物質(zhì)的量濃度為10 molL1，指在1 L溶液中，含有溶質(zhì)10 mol師：我們已經(jīng)掌握了物質(zhì)的量濃度的定義，下面我們?cè)儆镁毩?xí)加強(qiáng)對(duì)這個(gè)概念的理解。多媒體展示練習(xí)：1.用40 g NaOH配成2 L溶液，其物質(zhì)的量濃度_ molL1。2.58.5 g NaCl配成500 mL溶液，其物質(zhì)的量濃度_ molL1。3.2 mol NaOH配成200 mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為_ molL1。4.物質(zhì)的量濃度為2 molL1的硫酸溶液250 mL，含硫酸的物質(zhì)的量為_mol?！具^渡】師：我們知道了物質(zhì)的量與質(zhì)量的關(guān)系，以及用物質(zhì)的量和溶液體積來表示溶液的組成，就可以在實(shí)驗(yàn)室配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液了。【問題】如何配制100g 20%的？如何從該溶液中取出含0.1molNaCl的溶液？【講解】顯然過程較為繁瑣，由此可見溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在實(shí)際使用時(shí)有很多不便之處。對(duì)于溶液，量取體積要比稱量質(zhì)量更易操作。能不能通過量取一定體積的溶液就知道其中含有多少摩爾溶質(zhì)呢？為此我們要引入一個(gè)新的表示溶液濃度的物理量。【問題】根據(jù)溶質(zhì)與溶液的相關(guān)物理量，你認(rèn)為還用哪些溶液濃度來表示？【討論】學(xué)生小組討論交流，并與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行對(duì)比【講解】為了達(dá)到上述取液目的，我們只要知道一定體積的溶液里含有多少摩溶質(zhì)即可，這在化學(xué)上叫做物質(zhì)的量濃度【閱讀】P14物質(zhì)的量濃度的概念及其表示方法、單位，強(qiáng)調(diào)是溶液的體積而非溶劑的體積?！局v解】由于有些實(shí)驗(yàn)對(duì)溶液的濃度要求非常高，所以下面我們不僅要掌握配制方法、步驟，還要研究怎樣配制濃度精確的溶液。實(shí)際上誤差大致分為兩種：一種是儀器本身的不精確造成的，稱為系統(tǒng)誤差；另一種是在實(shí)驗(yàn)過程中由于操作方法不當(dāng)而引起的，稱為偶然誤差，我們?cè)趯?shí)驗(yàn)過程中要從這兩個(gè)方面來減小誤差。下面我們以“用NaCl固體和蒸餾水為原料配制100mL1.00mol/LNaCl溶液”為例進(jìn)行研究?！静シ配浵瘛颗渲迫芤喝^程【討論、探究】（主要圍繞減小實(shí)驗(yàn)誤差考慮）1、在什么儀器中配制出100mL溶液？【活動(dòng)】學(xué)生研究容量瓶，并用說明文進(jìn)行描述【問題】如何理解上面的容量、溫度和刻度線？【結(jié)論】應(yīng)選用100mL規(guī)格的容量瓶，并要在指定溫度下進(jìn)行配制【總結(jié)】【板書】容量瓶的使用注意事項(xiàng)：1 容量瓶的體積固定，有不同規(guī)格（100mL、250mL、500mL、1000mL等）2 使用前須檢驗(yàn) 。3 溶液溫度與容量瓶上標(biāo)定溫度一致時(shí)，所取液體的體積最標(biāo)準(zhǔn)。4 溶液液面接近刻度線時(shí)，須用膠頭滴管定容 3、每一步操作中的細(xì)則以及操作時(shí)應(yīng)注意的問題是什么？為什么要這么做？配置步驟錯(cuò)誤操作nVc計(jì)算計(jì)算結(jié)果m=5.85g,稱5.9g稱量砝碼生銹（沒有脫落）少量NaCl沾在濾紙上溶解為促進(jìn)NaCl溶解而加熱，將熱溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液未冷玻璃棒在刻度線上引流洗滌未洗滌或洗滌液未注入容量瓶定容仰視超過刻度線，吸出一部分水搖勻搖勻后液面下降，補(bǔ)充水裝瓶試劑瓶剛用蒸餾水洗過【表格板書】誤差分析【練習(xí)】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：如何在實(shí)驗(yàn)室配制100mL2.0mol/LH2SO4溶液？（1）提供儀器：100mL燒杯、10mL量筒、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶（2）提供藥品：98%的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)、蒸餾水（3）要求：設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)操作方法，以及減小誤差的措施。補(bǔ)充習(xí)題實(shí)驗(yàn)1-5見書第15頁學(xué)與問見書第16頁板書配置步驟：（1）計(jì)算（2）稱量（3）溶解：在 中溶解（4）移液：用 引流（5）洗滌：洗滌 次，洗滌液如何處理 （6）定容（7）搖勻【板書】溶液的稀釋：c（濃溶液）V（濃溶液）= c（稀溶液）V（稀溶液）【板書】實(shí)驗(yàn)中注意事項(xiàng)：1 計(jì)算濃硫酸的體積 2 濃硫酸的正確稀釋方法 3 向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，要待溶液冷卻后再進(jìn)行，否則濃度偏 【課堂小結(jié)】配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液，最主要的儀器是容量瓶，其配置步驟與所需儀器與配置一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液是不同的。布置作業(yè)【補(bǔ)充練習(xí)】1、欲配制1molL的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟：用天平稱取氫氧化鈉固體_g。將稱好氫氧化鈉固體放入_中加_蒸餾水將其溶解，待_后，將溶液沿_移入_mL的容量瓶中。用少量蒸餾水沖洗_次，將沖洗液移入_中，在操作過程中不能損失點(diǎn)滴液體，否則會(huì)使溶液的濃度偏_（低或高）。向容量瓶?jī)?nèi)加水至刻度線_時(shí)，改用_小心加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，會(huì)造成溶液濃度偏_，應(yīng)該_。最后蓋好瓶蓋_，將配好的溶液移入_中并貼好標(biāo)簽 2、配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是 A定容時(shí)觀察液面仰視 B定容時(shí)觀察液面俯視 C有少量NaOH溶液殘留在燒杯中 D容量瓶中原來有少量蒸餾水3、8g無水硫酸銅配成0.1mol/L的水溶液，下列說法正確的是 A溶于500mL水中 B溶于1L水中 C溶解后溶液的總體積為500mL D溶解后溶液的總體積為1L4、下面是用98%的濃H2SO4（=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml的操作，請(qǐng)按要求填空： （1）所需濃H2SO4