高一化學(xué)期末試卷.doc

高一化學(xué)期末考試試題一、選擇題（50分），1.下列事實(shí)或名詞與環(huán)境污染無(wú)關(guān)的是( )A.溫室效應(yīng) B.酸雨 C.光化學(xué)煙霧 D.潮汐2.原子半徑最接近的數(shù)值是( )A.n10-4m B.n10-6mC.n10-8m D.n10-10m3.1992年，我國(guó)取得的重大科技成果之一是發(fā)現(xiàn)了三種元素的新的同位素，其中一種是Hg，它的中子數(shù)是( )A.80 B.128 C.208 D.2884.下列化合物中，其陽(yáng)離子和陰離子具有相同的電子層數(shù)的是（ ）A.NaCl B.MgBr2 C.KCl D.LiF5.按元素核電荷數(shù)遞增的順序，下列各項(xiàng)遞減的是( )A.鹵素原子的半徑 B.鹵素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C.鹵素陰離子的還原性 D.鹵素單質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)6.下面敘述中正確的是( )A.碘易升華，所以要保存在鐵蓋旋緊的試劑瓶中B.液溴應(yīng)保存在磨口玻璃塞試劑瓶中，并加少量水進(jìn)行水封C.能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體一定是氯氣D.碘易溶于酒精，所以用酒精從碘水中萃取碘7.下列敘述中，正確的是( )A.含金屬元素的離子不一定都是陽(yáng)離子B.在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原D.金屬陽(yáng)離子被還原一定得到金屬單質(zhì)8、在下列各組物質(zhì)中，只有還原性的是( )A、Na Cl S2 B、Cl- CO Na+ C、Fe3+ SO42 NO3 D、Fe2+ O2 H2S9.下列各組離子，在強(qiáng)酸性溶液中可以大量共存的是( )A.I-、CO32-、Cl-、S2- B.Na+、K+、NH4+、Ba2+ C.Br-、S2-、Cl-、PO43- D.SO32-、HCO3-、NO3-、F-10.已知鈹(Be)的原子序數(shù)為4.下列對(duì)鈹及其化合物的敘述中，正確的是( )A.鈹?shù)脑影霃酱笥谂鸬脑影霃紹.氯化鈹分子中鈹原子的最外層電子數(shù)是8C.氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的強(qiáng)D.單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣11.氫化鈉(NaH)是一種白色的離子化合物.已知NaH與水反應(yīng)可放出氫氣.則下面敘述正確 的是( )A.NaH與水反應(yīng)后溶液呈酸性B.NaH中氫離子被還原成H2C.NaH中氫離子的半徑小于氫原子半徑D.反應(yīng)中水是氧化劑，而NaH是還原劑12.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( )A.將Cl2通入溴化鐵溶液： 2Br-+Cl2=2Cl+Br2B.FeS和稀硝酸反應(yīng)： FeS+2H+=Fe2+H2SC.硫酸和氨水反應(yīng)： H+OH-=H2OD.碳酸鋇和稀硫酸反應(yīng)： BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O13下列反應(yīng)的離子方程式可用“H+OH-=H2O”來(lái)表示的是（ ）（A）次氯酸和氫氧化鉀 （B）硫酸和氫氧化鋇（C）硫酸和氫氧化鈉 （D）氫氧化鎂和鹽酸14.將10L空氣通過(guò)臭氧發(fā)生器，有部分氧氣發(fā)生反應(yīng)：3O2 2O3，得到9.7L混合氣體，則得到臭氧的體積(同條件)是( )A.1L B.0.5L C.0.3L D.0.6L15.下列說(shuō)法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)( )A.在常溫、常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NAB.在常溫、常壓下，1mol 氖氣含有的原子數(shù)為2NAC.71 g Cl2所含原子數(shù)為2NAD.在同溫、同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同16.向飽和的亞硫酸鈉溶液中通入過(guò)量的氯氣，生成的鈉鹽可能有( )A.1種 B.2種 C.3種 D.4種17.在短周期元素組成的化合物中，若其原子個(gè)數(shù)比為12，設(shè)兩種元素的原子序數(shù)分別為a 和b，則下列對(duì)a和b可能關(guān)系的概括中，正確的是( )a+b=15 a=b+6 a=b-5 a+b=22A. B. C. D.18、下列各溶液中,Na+物質(zhì)的量濃度最大的是( )A、4L0.5mol/LNaCl溶液 B、1L0.3mol/LNa2SO4溶液C、5L0.2mol/LNaOH D、2L0.15mol/LNa3PO419在某無(wú)色溶液中，加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，則下列判斷正確的是（ ）（A）一定有SO42- （B）一定有CO32 （C）一定有Ag+ （D）可能有SO42-或Ag+20.將氣體HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2分別通入水中，均于同條件下達(dá)到飽和，所得溶液的物質(zhì)的量濃度排列順序正確的是( )A. B. C. D. 21.下列變化中可以說(shuō)明SO2具有漂白性的是（ ） （A）SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中紅色褪去（B）SO2通入品紅溶液紅色褪去（C）SO2通入溴水溶液中紅棕色褪去（D）SO2通入氫氧化鈉與酚酞的混合溶液紅色褪去 22下列物質(zhì)不屬于“城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”報(bào)道的是（ ）（A）二氧化硫 （B）氮的氧化物 （C）二氧化碳 （D）懸浮顆粒23.原子序數(shù)在20號(hào)以前的元素，原子最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的有( )A.1種 B.2種 C.3種 D.4種24.下列敘述中正確的是( )A.在極性分子中不可能存在非極性鍵B.在離子晶體中不可能存在極性鍵C.在原子晶體中不可能存在離子鍵D.含有共價(jià)鍵的晶體有的屬于分子晶體，有的屬于原子晶體，還有的屬于離子晶體25下列反應(yīng)硫酸表現(xiàn)氧化性的是（ ）（A）實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸干燥氯氣、氯化氫等氣體（B）將KI與濃硫酸混合，有紫色蒸氣產(chǎn)生（C）硫酸與氧化鐵反應(yīng)，會(huì)生成硫酸鐵（D）用濃硫酸在木制品上“烙”字畫二、實(shí)驗(yàn)題（6分）26.下列說(shuō)法不正確的是(填寫標(biāo)號(hào)) .A.用托盤天平進(jìn)行稱量，一般可準(zhǔn)確到0.01g.B.容量瓶上標(biāo)有溫度和容量，使用前要檢查是否漏水.C.不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛.D.配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，再慢慢注入濃硫酸.E用四氯化碳、苯或汽油均可以從溴水中萃取溴. 三、填空題（10分）27.配平下列化學(xué)方程式，并回答有關(guān)問(wèn)題：Cu2S+HNO3Cu(NO3)2+NO+S+H2O反應(yīng)中還原劑是 ，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是 .28.各取一定量的NaHCO3和NH4HCO3，分別加熱到300使之完全分解，在該溫度和相同壓強(qiáng)下收集到的氣體體積之比是16，則原來(lái)NaHCO3和NH4HCO3的物質(zhì)的量之比是 .四 。推斷題（17分）29.有A、B、C、D、E五種主族元素，其原子的最外層電子數(shù)依次為1、2、7、6、4，原 子序 數(shù)按E、B、C、A、D的順序依次增大.D的最高價(jià)氧化物的式量與氣態(tài)氫化物的式量之比為1. 571，且該原子核內(nèi)有45個(gè)中子，A、B、C原子的次外層都有8個(gè)電子，E原子的次外層有2 個(gè)電子.(1)計(jì)算D的原子量 ；(2)畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ；(3)寫出元素符號(hào)：A 、B 、C 、D 、E ；(5)按酸性由強(qiáng)到弱、堿性由弱到強(qiáng)的順序?qū)懗鏊鼈冏罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式 ；五、計(jì)算題30（10分） .21g鐵粉跟8g硫粉混合加熱，可生成硫化亞鐵多少克？31、（12分）實(shí)驗(yàn)室里用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)來(lái)制取適量的氯氣。現(xiàn)用100ml的濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)，生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積為5.6升，計(jì)算：（1）理論上需要參加反應(yīng)的二氧化錳多少克？（2）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？（3）被氧化的HCl的質(zhì)量為多少克？附加題、（10分）在100ml 0.5mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO2，測(cè)得反應(yīng)后的溶液中CO32-和HCO3-的物質(zhì)的量濃度之比為13，則通入的CO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少ml？高一化學(xué)期末考試試題參考答案一、1.D 2.D 3.B 4.C 5.B 6.B 7.A 8.A 9.B 10.A 11.D 12.A 13 .C 14.D 15.C 16.C 17.C 18 .B 19.D 20.B21.B 22.C 23.B 24.D 25.D二、26.B、C、E27.(1)79 (2)(3)K、Al、Cl、