選修三第二章第1節(jié)共價(jià)鍵第二課時(shí)教案.doc

課題：第二章第一節(jié)共價(jià)鍵（2） 授課班級(jí) 課 時(shí)教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能1.認(rèn)識(shí)鍵能、鍵長、鍵角等鍵參數(shù)的概念2.能用鍵參數(shù)鍵能、鍵長、鍵角說明簡單分子的某些性質(zhì)3.知道等電子原理，結(jié)合實(shí)例說明“等電子原理的應(yīng)用w.w.w.zxxk.c.o.m重 點(diǎn)用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)難 點(diǎn)鍵角知識(shí)結(jié)構(gòu)與板書設(shè)計(jì)二、鍵參數(shù)鍵能、鍵長與鍵角1.鍵能：氣態(tài)基態(tài)原子形成l mol化學(xué)鍵釋放的最低能量。通常取正值。鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定。2.鍵長：形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的核間距。鍵長越短，鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定。3.鍵角：在原子數(shù)超過2的分子中，兩個(gè)共價(jià)鍵間的夾角稱為鍵角。鍵角決定了分子的空間構(gòu)型三、等電子原理等電子原理：原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的分子具有相似的化學(xué)鍵特征，它們的許多性質(zhì)是相近的。教學(xué)過程教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法、手段、師生活動(dòng)創(chuàng)設(shè)問題情境與在常溫下很難反應(yīng)，必須在高溫下才能發(fā)生反應(yīng)，而與在冷暗處就能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，為什么？復(fù)習(xí)鍵、鍵的形成條件及特點(diǎn)。過渡今節(jié)課我們繼續(xù)研究共價(jià)鍵的三個(gè)參數(shù)。板書二、鍵參數(shù)鍵能、鍵長與鍵角問電離能概念。 講在第一章討論過原子的電離能，我們知道，原子失去電子要吸收能量。反過來，原子吸引電子，要放出能量。因此，原子形成共價(jià)鍵相互結(jié)合，放出能量，由此形成了鍵能的概念。鍵能是氣態(tài)基態(tài)原子形成l mol化學(xué)鍵釋放的最低能量。例如，形成l mol HH鍵釋放的最低能量為4360 kJ，形成1 molN三N鍵釋放的最低能量為946 kJ，這些能量就是相應(yīng)化學(xué)鍵的鍵能，通常取正值。板書1、鍵能：氣態(tài)基態(tài)原子形成l mol化學(xué)鍵釋放的最低能量。通常取正值。講單位kJ/mol，大家要注意的是，應(yīng)為氣態(tài)原子，以確保釋放能量最低。 投影表2-1某些共價(jià)鍵鍵能思考與交流鍵能大小與化學(xué)鍵穩(wěn)定性的關(guān)系？講鍵能越大，即形成化學(xué)鍵時(shí)放出的能量越多，意味著這個(gè)化學(xué)鍵越穩(wěn)定，越不容易被打斷。結(jié)構(gòu)相似的分子中，化學(xué)鍵鍵能越大，分子越穩(wěn)定。板書 鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定。講鍵長是衡量共價(jià)鍵穩(wěn)定性的另一個(gè)參數(shù)，是形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的核間距。板書2.鍵長：形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的核間距。投影表2-2 某些共價(jià)鍵的鍵長講1pm=1012m。因成鍵時(shí)原子軌道發(fā)生重疊，鍵長小于成鍵原子的原子半徑各。是衡量共價(jià)鍵穩(wěn)定性的另一個(gè)叁數(shù)。投影資料卡片-共價(jià)半徑：相同原子的共價(jià)鍵鍵長的一半稱為共價(jià)半徑。思考與交流鍵長與鍵能的關(guān)系？板書鍵長越短，鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定。過渡分子的形狀有共價(jià)鍵之間的夾角決定，下面我們學(xué)習(xí)鍵角。板書3、鍵角：在原子數(shù)超過2的分子中，兩個(gè)共價(jià)鍵間的夾角稱為鍵角。講在原子數(shù)超過2的分子中，兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角稱為鍵角。例如，三原子分子CO-的結(jié)構(gòu)式為OCO，它的鍵角為180，是一種直線形分子；又如，三原子分子H20的HOH鍵角為105，是一種角形(V形)分子。多原子分子的鍵角一定，表明共價(jià)鍵具有方向性。鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)，分子的許多性質(zhì)都與鍵角有關(guān)。 板書 鍵角決定了分子的空間構(gòu)型講多原子分子中共價(jià)鍵形成的鍵角，表明共價(jià)鍵具有方向性。投影小結(jié)分子空間構(gòu)型鍵角實(shí) 例正四面體10928CH4、CCl4、(NH4+)60白磷：P4平面型120苯、乙烯、SO3、BF3等三角錐型10718NH3角型10430H2O直線型180CO2、CS2、CHCH思考與交流1、試?yán)帽?l的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，1 mo1 H2分別跟l molCl2、lmolBr2(蒸氣)反應(yīng)，分別形成2 mo1HCl分子和2molHBr分子，哪一個(gè)反應(yīng)釋放的能量更多?如何用計(jì)算的結(jié)果說明氯化氫分子和溴化氫分子哪個(gè)更容易發(fā)生熱分解生成相應(yīng)的單質(zhì)？2N2、02、F2跟H2的反應(yīng)能力依次增強(qiáng)，從鍵能的角度應(yīng)如何理解這一化學(xué)事實(shí)?3通過上述例子，你認(rèn)為鍵長、鍵能對(duì)分子的化學(xué)性質(zhì)有什么影響？匯報(bào)1.形成2 mo1HCl釋放能量：2431.8 kJ (436.0kJ+242.7kJ)= 184.9 kJ形成2 mo1HBr釋放能量：2366kJ (436.0kJ+193.7kJ)= 102.97kJHCl釋放能量比HBr釋放能量多,因而生成的HCl更穩(wěn)定,即HBr更容易發(fā)生熱分解生成相應(yīng)的單質(zhì).2、鍵能大小是：F-HO-HN-H3、鍵長越長，鍵能越小，鍵越易斷裂，化學(xué)性質(zhì)越活潑。投影表23：CO分子和N2分子的某些性質(zhì)講表23數(shù)據(jù)表明，CO分子和N2分子在許多性質(zhì)上十分相似，這些相似性，可以歸結(jié)為它們具有相等的價(jià)電子總數(shù)，導(dǎo)致它們具有相似的化學(xué)結(jié)構(gòu)，由此形成了等電子原理的概念一一原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的分子具有相似的化學(xué)鍵特征，它們的許多性質(zhì)是相近的。 板書三、等電子原理等電子原理：原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的分子具有相似的化學(xué)鍵特征，它們的許多性質(zhì)是相近的。講等電子體的價(jià)電子總數(shù)相同，而組成原子核外電子總數(shù)不一定相同。思考我們學(xué)過的等電子物質(zhì)還有哪些？試舉例。投影小結(jié)常見的等電子體類型實(shí)例空間構(gòu)型二原子10電子的等電子體N2、CO、NO+、C22-、CN-直線型 三原子16電子的等電子體CO2、CS2、N2O、NCO-、NO2+、N3-、NCS-、BeCl2 直線型三原子18電子的等電子體NO2-、O3、SO2 V型四原子24電子的等電子體NO3、CO32-、BO33-、CS33-、BF3、SO3 平面三角形五原子32電子的等電子體SiF4、CCl4、BF4-、SO42-、PO43-四個(gè)鍵，正四面體形七原子48電子的等電子體SF6、PF6-、SiF62-、AlF63-六個(gè)鍵，正八面體