09—10初三化學(xué)復(fù)習(xí)題1(化學(xué)式、方程式).doc

20092010初三化學(xué)復(fù)習(xí)題（1）班級 姓名 座號 一、物質(zhì)的分類物質(zhì)分為：混合物、純凈物。純凈物分為：單質(zhì)、化合物。單質(zhì)分為：金屬、非金屬?；衔锓譃檠趸?、酸、堿、鹽。1、純凈物：由一種成分組成的物質(zhì)。（注意：物質(zhì)名稱中間有“酸”字、“化”字的一般是純凈物的化合物，過磷酸鈣除外。以“酸”字結(jié)尾的鹽酸是混合物） 混合物：由多種成分組成的物質(zhì)。（注意：溶液一定是混合物）2、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。（注意：由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，如“氧氣與臭氧混合”，雖只含氧元素，但它是混合物而不是單質(zhì)）化合物：由不同種元素組成的純凈物。 氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。金屬氧化物：由金屬元素和氧元素組成的氧化物。金屬氧化物（氧化鉀、氧化鈉、氧化鋇、氧化鈣）與水反應(yīng)生成可溶性堿非金屬氧化物：由非金屬元素和氧元素組成的氧化物。非金屬氧化物（如二氧化碳）與水反應(yīng)生成可溶性酸 酸：由氫離子和酸根離子構(gòu)成的化合物是酸。酸 H+ + 酸根離子 （H在前的是酸，H2O、H2O2除外。以“酸”字結(jié)尾的物質(zhì)是酸。）堿：由金屬離子和氫氧根離子構(gòu)成的化合物是堿。堿 金屬離子 + OH（OH在后的是堿，有機物乙醇C2H5OH、乙酸CH3COOH除外。以“氫氧”開頭的物質(zhì)是堿。）鹽：由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物是鹽。鹽金屬離子 + 酸根離子金屬在前，酸根在后的是鹽，如NaCl、Na2CO3、NaHCO3、Cu2(OH)2CO3二、常見元素和原子團的化合價1、默寫常見元素的化合價：+1: K、Na、Ag、H、NH4 +2: Ca、Mg、Ba、Zn、Hg +3: AlFe: +2(亞鐵)、+3(鐵) Cu: +1(亞銅)、+2(銅)-1: F、Cl、Br、OH、NO3、 -2: O、S、SO4、CO3 -3: N、P、PO4一價鉀鈉銀氫,二價鈣鎂鋇鋅,一二銅二三鐵,正三價鋁負三氮磷,氟氯溴負一,氧硫為負二+1-12、寫出下列原子團的化合價：-2銨根（NH4） 價，氫氧根(OH)、硝酸根(NO3)、碳酸氫根(HCO3) 價，硫酸根(SO4)、碳酸根(CO3)、亞硫酸根(SO3) 價。PO4為3價氯酸根（ClO3）1價，高錳酸根（MnO4）1價，錳酸根（MnO4）2價?？谠E：負一硝酸氫氧根，負二硫酸碳酸根，負三記住磷酸根，正一價的是銨根三、寫化學(xué)式并指出類別（氧化物、酸、堿、鹽）：1、單質(zhì)的化學(xué)式（說明：稀有氣體除外的氣體單質(zhì)寫化學(xué)式時需在元素符號右下角 寫“2”，其它單質(zhì)直接用元素符號表示化學(xué)式）N2H2O2ArNeHeSCuFeF2Cl2（1）氧氣 ，氫氣 ，氮氣 ，氯氣 ，氟氣 。書寫：定位、標價、交叉約簡和檢驗CO2P2O5CO（2）鐵 ，銅 ，硫 ，氦氣 ，氖氣 ，氬氣 。2、化合物的化學(xué)式（說明：物質(zhì)的名稱中已提到原子個數(shù)的則先寫出元素符號，接著在元素符號右下角寫原子個數(shù)，物質(zhì)的名稱中沒提到原子個數(shù)的要根據(jù)化合價寫化學(xué)式）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式并指出類別（氧化物、酸、堿、鹽）：CuONa2OCaOMgO(1)二氧化碳 ，五氧化二磷 ，一氧化碳 ，AgNO3Fe2O3Fe3O4KNO3FeO氧化物氧化鈉 ，氧化鈣 ，氧化銅 ，氧化鎂 ，酸H2CO3HNO3H2SO4HCl氧化亞鐵 ，氧化鐵 ，四氧化三鐵 。類別： Ca(OH)2KOHNaOH(2)鹽酸 ，硫酸 ，硝酸 ，碳酸 。類別： 堿Mg(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2(3)氫氧化鈉 ，氫氧化鉀 ，氫氧化鈣 ，AgClBaCl2CaCl2KClNaCl氫氧化銅 ，氫氧化鐵 ，氫氧化鎂 。類別： AlCl3FeCl3FeCl2(4)氯化鈉 ，氯化鉀 ，氯化銀 ，氯化鈣 ，氯化鋇 ， CuSO4BaSO4ZnSO4Na2SO4氯化亞鐵 ，氯化鐵 ，氯化鋁 。 Al2(SO4)3FeSO4Fe2(SO4)3硫酸鈉 ，硫酸鋅 ，硫酸銅 ，硫酸鋇 ，K2CO3BaCO3CaCO3Na2CO3硫酸鐵 ，硫酸亞鐵 ， 硫酸鋁 。 Ba(NO3)2Cu(NO3)2碳酸鈉 ，碳酸鉀 ，碳酸鈣 ，碳酸鋇 。 NH4HCO3NH4Cl(NH4)2SO4NH4NO3硝酸銀 ，硝酸鉀 ，硝酸鋇 ，硝酸銅 。鹽K2MnO4KMnO4KClO3硝酸銨 ，硫酸銨 ，氯化銨 ，碳酸氫銨 。氯酸鉀 ，高錳酸鉀 ，錳酸鉀 。類別： 四、 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：C + O2 = CO2點燃1、下列物質(zhì)在空氣（或氧氣）中燃燒2C + O2 = 2CO點燃（1）碳充分燃燒 S + O2 = SO2點燃（2）碳不充分燃燒 4P + 5O2 = 2P2O5點燃（3）硫 2Mg + O2 = 2MgO點燃（4）磷 3Fe + 2O2 = Fe3O4點燃（5）鎂 2H2 + O2 = 2H2O點燃（6）鐵 2CO + O2 = 2CO2點燃（7）氫氣 CH4 +2O2 = CO2 + 2H2O點燃（8）一氧化碳 C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O點燃（9）甲烷 4Al + 3O2 = 2Al2O3（10）酒精 C + CO2 = 2CO高溫2、鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁薄膜 3、二氧化碳通過熾熱的炭層生成一氧化碳 4、二氧化碳溶于水生成碳酸 2H2O2=2H2O + O2MnO2CaO+H2O=Ca(OH)2 CO2 + H2O = H2CO35、生石灰和水反應(yīng)生成熟石灰 2KClO3 = 2KCl + 3O2MnO26、過氧化氫溶液和二氧化錳混合制氧氣 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O27、氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制氧氣 2H2O = 2H2+ O2通電8、高錳酸鉀受熱分解制氧氣 CaCO3 = CaO + CO2高溫 9、電解水 H2CO3 = H2O + CO210、高溫煅燒石灰石生成生石灰和二氧化碳 11、碳酸分解 H2 + CuO Cu + H2O 12、氫氣、碳、一氧化碳既有可燃性又有還原性。在反應(yīng)中，氫氣、碳、一氧化碳得氧被氧化是還原劑，與它們反應(yīng)的物質(zhì)失氧被還原是氧化劑。（氫氣、碳、一氧化碳在常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑，有它們參加的反應(yīng)要寫條件）高溫 C + 2CuO 2Cu + CO2（1）氫氣與氧化銅反應(yīng) CO + CuO Cu + CO2 （2）碳與氧化銅反應(yīng) 3H2 + Fe2O3 2Fe + 3H2O（3）一氧化碳與氧化銅反應(yīng) 高溫 3C + 2Fe2O3 4Fe + 3CO2（4）氫氣與氧化鐵反應(yīng) 高溫 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2（5）碳與氧化鐵反應(yīng) 高溫 4CO + Fe3O4 3Fe + 4CO2（6）一氧化碳與氧化鐵反應(yīng) 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2（7）一氧化碳與四氧化三鐵反應(yīng) 13、下列物質(zhì)分別與稀硫酸反應(yīng)Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2（1）鋁 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2（2）鎂 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2（3）鐵 （4）鋅 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H214、下列物質(zhì)分別與稀鹽酸反應(yīng)Mg + 2HCl = MgCl2+ H2（1）鋁 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2（2）鎂 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2（3）鐵 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4（4）鋅 2Al + 3CuSO4 = 3Cu + Al2(SO4)315、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng) Fe + 2AgNO3 = 2Ag + Fe(NO3)216、鋁和硫酸銅溶液反應(yīng) Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)217、鐵和硝酸銀溶液 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O18、銅和硝酸銀溶液 19、用鹽酸除鐵銹 CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OFe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O20、用硫酸除鐵銹 CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O21、鹽酸和氧化銅 HCl + NaOH = NaCl + H2O22、硫酸和氧化銅 H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O23、鹽酸和氫氧化鈉 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O24、硫酸和氫氧化鈉 H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O25、鹽酸和氫氧化鈣 H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O26、硫酸和氫氧化鈣 27、鹽酸和氫氧化銅 3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O28、硫酸和氫氧化銅 3H2SO4+ 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + 6H2O29、鹽酸和氫氧化鐵 NH4Cl + AgNO3 = AgCl+ NH4NO3HCl + AgNO3 = AgCl+ HNO330、硫酸和氫氧化鐵 31、鹽酸和硝酸銀 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O2HCl + Mg(OH)2 = MgCl2 + 2H2O32、氯化銨和硝酸銀 33、氫氧化鋁中和過多的胃酸 H2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2HCl34、鹽酸和氫氧化鎂 (NH4)2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4+ 2NH4NO335、硫酸和氯化鋇 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO236、硫酸銨和硝酸鋇 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO237、石灰石（或大理石）與稀鹽酸 NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO238、碳酸鈉與稀鹽酸 K2CO3 + 2HNO3 = 2KNO3 + H2O + CO239、碳酸氫鈉與稀鹽酸 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O40、碳酸鉀與稀硝酸 41、二氧化碳通入澄清的石灰水 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O42、二氧化碳和氫氧化鈉溶液 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O43、二氧化硫和苛性鈉溶液 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2+ Na2SO4 44、三氧化硫和火堿溶液 Ca(OH)2 + Na