化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度圖像.doc

化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度圖像復(fù)習(xí)一、化學(xué)平衡的圖象要熟練掌握各種外界條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響圖像1、濃度：（四個(gè)）2、壓強(qiáng)：（四個(gè)）3、溫度：（四個(gè)）4、催化劑：（兩個(gè)）例：對(duì)于反應(yīng)mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，若mnpq且H01vt圖象 2vp(T)圖象3ct圖象 4cp(T)圖象 5其他圖象二、解答圖象題目的一般方法與思路：化學(xué)平衡圖像常見(jiàn)的是以時(shí)間、壓強(qiáng)、溫度為自變量，以其它物理量為應(yīng)變量的曲線。常見(jiàn)的設(shè)問(wèn)方式是：判斷化學(xué)平衡特征；應(yīng)用勒夏特列原理分析平衡移動(dòng)過(guò)程；逆向思維根據(jù)圖像判斷可逆反應(yīng)的有關(guān)特征；綜合運(yùn)用速率與平衡知識(shí)進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。 (1)看圖象：一看面，即看清橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)；二看線，即看線的走向和變化趨勢(shì)；三看點(diǎn)，即看線是否通過(guò)原點(diǎn)，兩條線的交點(diǎn)和線的拐點(diǎn)；四看要不要作輔助線，即看是否需要作等溫線和等壓線；五看定量圖象中有關(guān)量的多少。(2)想規(guī)律：即聯(lián)想外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律，且熟練準(zhǔn)確。(3)作判斷：依題意仔細(xì)分析作出正確判斷?？晒┦褂玫募记捎校?1)先拐先平：在轉(zhuǎn)化率時(shí)間曲線中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡(代表溫度高、壓強(qiáng)大)。(2)定一議二：圖象中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變，再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系。典型問(wèn)題（一）看圖說(shuō)話：（給出圖像判斷反應(yīng)特點(diǎn)） 1、已知某可逆反應(yīng)mA(g)nB(g) pC(g)Q在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得在不同時(shí)間t、溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B在混合氣中的百分含量B%的關(guān)系曲線如圖所示.則下列關(guān)系式正確的是A.T1T2,P1P2,mnP,Q0 B.T1 T2,P2P1,mnP,Q0 C.T2 T1,P2P1,mnP,Q0 D.T1 T2,P2P1,mnP,Q0 2、（2011重慶） 一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)符合題圖的是ACO2(g)2NH3(g)CO(NH2)2(s)H2O(g)； H0BCO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)； H0CCH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)H2O(g)； H0D2C6H5CH2CH3(g)O2(g)2 C6H5CH=CH2(g)2H2O(g)； H03、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)M(g)+N(g) R(g)+2L，在不同溫度和壓強(qiáng)下，R%在平衡混合物中的體積分?jǐn)?shù)如下圖所示，下列推斷正確的是 A、正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，L是氣體 B、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，L是氣體C、正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，L是固體 D、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，L是固體或液體4、下圖表示外界條件（溫度、壓力）的變化對(duì)下列反應(yīng)的影響.L（s）G（g）2R(g) H0在圖中Y軸是指A.平衡混合氣中R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B.平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)C.G的轉(zhuǎn)化率D.L的轉(zhuǎn)化率5可逆反應(yīng)aX(氣)+bY(氣) cZ(氣)+dW(氣) H=Q在壓強(qiáng)P1、P2溫度T1、T2下，產(chǎn)物W 的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如圖。下列各項(xiàng)正確的是（ ）AP1P2BQ0CT1T2Dc+da+b6、(05全國(guó)I)右圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)XY2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是A X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)B X、Y、Z均為氣態(tài)C 上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D 上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的H07都符合兩個(gè)圖象的反應(yīng)是（C%表法反應(yīng)物質(zhì)量分?jǐn)?shù)，v表示速率，P表示壓強(qiáng)，t表示時(shí)間）（ ） AN2O3(g) NO2(g)+NO(g) H0B2NO2(g)+H2O(1) 2HNO3(1)+NO(g)+ H0C4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H0DCO2(g)+C(s) 2CO(g) H0C的體積分?jǐn)?shù)8、在容積一定的密閉容器中，可逆反應(yīng)：A2(g)+ B2(g) x C(g)符合下列圖所示關(guān)系。由此推斷，對(duì)圖的說(shuō)法正確的是A、P3P4，Y軸表示A2的轉(zhuǎn)化率 BP3P4，Y軸表示混合氣體的密度DP3P4，Y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量 t1 t9、對(duì)于達(dá)平衡的可逆反應(yīng)XY WZ，增大壓強(qiáng)則正、逆反應(yīng)速度（v）的變化如下圖，分析可知X，Y，Z，W的聚集狀態(tài)可能是 （ ）(A)Z，W為氣體，X，Y中之一為氣體(B)Z，W中之一為氣體，X，Y為非氣體(C)X，Y，Z皆為氣體，W為非氣體(D)X，Y為氣體，Z，W中之一為氣體（二）說(shuō)話繪圖：（給出反應(yīng)特點(diǎn)判斷圖像正誤）1、（05北京）在一定溫度不同壓強(qiáng)（p1p2）下，可逆反應(yīng)2X(g)2Y(g)Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是A B C D2、（2011安徽高考9）電鍍廢液中Cr2O72可通過(guò)下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃(PbCrO4)：Cr2O72（aq）+2Pb2（aq）+H2O（l）2 PbCrO4（s）+2H（aq） H 0該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是A B C D3、右圖曲線a表示放熱反應(yīng)X（g）+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)進(jìn)行過(guò)程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過(guò)程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是（ ）A升高溫度B加催化劑C增大體積D加大X的投入量4、在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)： A(g)+3B(g) 2C(g) H 0，某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：下列判斷一定錯(cuò)誤的是 （ ） A圖研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高B圖研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高C圖I研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高D圖I研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且乙的壓強(qiáng)較高.5、如圖所示,a曲線表示一定條件下可逆反應(yīng):X(g)Y(g)2Z(g)W(s) H 0的反應(yīng)過(guò)程中X的轉(zhuǎn)化率和時(shí)間的關(guān)系.若使a曲線變?yōu)閎曲線,可采取的措施是 A.加入催化劑 B.增大Y的濃度 C.降低溫度 D.增大體系壓強(qiáng) 6、對(duì)于反應(yīng)A(氣)+2B(氣) 2C(氣) H0，下面各圖能正確反映在這一反應(yīng)中，反應(yīng)時(shí)間t，溫度T與平衡混合物中C的百分含量關(guān)系的是（ ）A B C D7、的可逆反應(yīng)，在室溫條件下B與壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如下圖所示，則下列有關(guān)敘述正確的是AmnpBnpCX點(diǎn)時(shí)混合物的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率 DX點(diǎn)比Y點(diǎn)混合物的反應(yīng)速率慢8、右圖表示溫度和壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)：2K（g）Q(g)2Y(g) ；H0的影響。下列有關(guān)說(shuō)法可能正確的是（ ） Ax軸表示Y的體積分?jǐn)?shù) Bx軸表示氣體混合物的質(zhì)量 C其他條件相同時(shí)，P2下先達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)DP1P29、(2010四川理綜)反應(yīng)aM(g)bN(g) cP(g)dQ(g)達(dá)到平衡時(shí)，M的體積分?jǐn)?shù)y(M)與反應(yīng)條件的關(guān)系如圖所示，其中z表示反應(yīng)開(kāi)始時(shí)N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比。下列說(shuō)法正確的是()A同溫同壓同z時(shí)，加入催化劑，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加B同壓同z時(shí)，升高溫度，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加C同溫同z時(shí)，增加壓強(qiáng)，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加D同溫同壓時(shí)，增加z，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加10、對(duì)于可逆反應(yīng)：A2(g)+3B2(g) 2AB3(g) H0B若溫度T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1K2C若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有v正v逆D狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大12、(2010福建省福州質(zhì)量評(píng)估)對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)3H2(g) 2NH3(g)Hp1)壓強(qiáng)(p)對(duì)平衡常數(shù)的影響溫度(T)對(duì)反應(yīng)的影響溫度(T)對(duì)反應(yīng)的影響(T2T1)示意圖13、(2010江蘇省鎮(zhèn)江市模擬)根據(jù)下列有關(guān)圖象，說(shuō)法正確的是() A由圖知，反應(yīng)在T1、T3處達(dá)到平衡，且該反應(yīng)的H0B由圖知，反應(yīng)在t6時(shí)，NH3體積分?jǐn)?shù)最大C由圖知，t3時(shí)采取降低反應(yīng)溫度的措施D由圖知，在10 L容器、850 時(shí)反應(yīng)，到 4 min時(shí)，反應(yīng)放出51.6 kJ的熱量14、在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0C其他條件相同，若只改變壓強(qiáng)，則a比b的壓強(qiáng)大且n2D其他條件相同，若改變A的物質(zhì)的量，則a比b消耗A的物質(zhì)的量少7、（2011北京高考12）已知反應(yīng)：2CH3COCH3(l) CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分別在0和20下，測(cè)得其轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線（Yt）如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.b代表0下CH3COCH3的Yt曲線B.反應(yīng)進(jìn)行到20min末，H3COCH3的 C.升高溫度可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率D.從Y=0到Y(jié)=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的abtttab4005008、某可逆反應(yīng)為：2A(g)B(g) 2C(g)Q，下圖中的甲、乙、丙分別表示在不同條件下，生成物C在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)()與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系。丙乙甲(1)若甲圖中的a、b兩條曲線分別表示有催化劑和無(wú)催化劑的情況，則曲線表示的是無(wú)催化劑時(shí)的情況。(2)若乙圖中的兩條曲線分別表示在400和500時(shí)的情況，則Q(填“”“”)0。(3)若丙圖中的a、b兩條曲線分別表示在不同壓強(qiáng)時(shí)的情況，則曲線表示的壓強(qiáng)較大時(shí)的情況。(4)若將上述反應(yīng)應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，則理論上工業(yè)生產(chǎn)的條件應(yīng)選擇 ；但實(shí)際生產(chǎn)中溫度的選擇與理論上不同的原因可能是 ，壓強(qiáng)的選擇為常壓的原因可能是9、05上海在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：H2(g)I2(g)2HI(g) H0反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖1：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 ；（2）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，平均速率v(HI)為 ；（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)：若升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K（填寫(xiě)增大、減小或不變）HI濃度的變化正確 ；（用圖2中ac的編號(hào)回答）若加入I2，H2濃度的變化正確的是 。（用圖2中df的編號(hào)回答）（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)，若反容器的容積擴(kuò)大一倍，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫(huà)出8分鐘后HI濃度的變化情況。 10、（2011福建高考12）25時(shí)，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，加入過(guò)量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)Pb2(aq)Sn2(aq)Pb(s)，體系中c(Pb2)和c(Sn2)變化關(guān)系如下圖所示。下列判斷正確的是A往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2)增大B往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2)變小 C升高溫度，平衡體系中c(Pb2)增大，說(shuō)明該反應(yīng)H0 D25時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2.211、（2011四川）可逆反應(yīng)X(g)+2Y(g)2Z(g) 、2M（g）N（g）+P(g)分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無(wú)摩擦、可滑動(dòng)的密封隔板。反應(yīng)開(kāi)始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示：下列判斷正確的是A. 反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B. 達(dá)平衡（I）時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開(kāi)始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為14:15C. 達(dá)平衡（I）時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為D. 在平衡（I）和平衡（II）中M的體積分?jǐn)?shù)相等12、將2 mol碘蒸氣和1 mol H2置于體積為2 L的密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：I2(g)H2(g) 2HI(g)H”“n B體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)CQ0 D溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少3、下圖表示反應(yīng)X(g) 4Y(g)Z(g)H0，在某溫度時(shí)X的濃度隨時(shí)間變化的曲線：下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是()A第6 min后，反應(yīng)就終止了BX的平衡轉(zhuǎn)化率為85%C若升高溫度，X的平衡轉(zhuǎn)化率將大于85%D若降低溫度，v正和v逆將以同樣倍數(shù)減小4在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）2C（g）H0平衡移動(dòng)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（A）P1 P2，縱坐標(biāo)指C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（C）P1 P2，縱坐標(biāo)指A的轉(zhuǎn)化率 （D）P1 P2，縱坐標(biāo)指混合氣體的平均摩爾質(zhì)量5、一定條件下，在某容器中充入N2和H2，反應(yīng)N2+3H22NH3 H0，達(dá)到平衡，當(dāng)條件改變時(shí)原平衡被破壞，反應(yīng)一段時(shí)間后又建立新平衡，則符合下圖變化的條件是A. 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，又充入氮?dú)馔瑫r(shí)分離出氨B. 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，再升高溫度 C. 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，再減小壓強(qiáng)D. 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，再增大壓強(qiáng)6、(2010石家莊質(zhì)量檢測(cè))在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N23H22NH3，達(dá)到平衡后，只改變某一個(gè)條件時(shí)，反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是_(填選項(xiàng))。At0t1 Bt1t2 Ct2t3 Dt3t4 Et4t5 Ft5t6(2)t1、t3、t4時(shí)刻分別改變的一個(gè)條件是(填選項(xiàng))A增大壓強(qiáng) B減小壓強(qiáng) C升高溫度 D降低溫度 E加催化劑 F充入氮?dú)鈚1時(shí)刻_；t3時(shí)刻_；t4時(shí)刻_。(3)依據(jù)(2)中的結(jié)論，下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是_(填選項(xiàng))。At0t1 Bt2t3 Ct3t4 Dt5t6 (4)如果在t6時(shí)刻，從反應(yīng)體系中分離出部分氨，t7時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出反