第4節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡教案.doc

第三章 第4節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 【教學(xué)目標】1、讓學(xué)生掌握難溶電解質(zhì)的溶解平衡及溶解平衡的應(yīng)用，并運用平衡移動 原理分析、解決沉淀的溶解和沉淀的轉(zhuǎn)化問題。 2、引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)已有的知識經(jīng)驗，分析推理出新的知識?！窘虒W(xué)重點】難溶電解質(zhì)的溶解平衡、沉淀的轉(zhuǎn)化【教學(xué)難點】沉淀的轉(zhuǎn)化和溶解【教學(xué)過程】1、溶解度（S）：在一定條件下，100g容劑中能溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。 則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)表達式為： 溶解度（g）1010.01 注意：1、物質(zhì)在水中“溶”與“不溶”是相對的，絕對不溶的物質(zhì)是沒有的。 2、當溶液中的離子濃度 時，可以認為該離子已經(jīng)沉淀完全。 3、生成沉淀的離子反應(yīng)之所以可以發(fā)生，是因為生成物的溶解度小，即沉淀反應(yīng)向著離子濃度 的方向進行。一、 g+和Cl真的能反應(yīng)到底嗎？（閱讀書本P61-62）觀察P61表3-4中AgCl的溶解度。結(jié)論：AgCl 完全不溶，只是溶解度很 ，仍有 的AgCl溶解在水中。溶液中存在著AgCl的溶解平衡。一些電解質(zhì)如BaSO4 、AgCl在水中只能溶解很少、可以說是難以溶解，所以稱為 。1、 溶解平衡的定義：一定條件下，沉淀溶解成離子的速率等于離子重新結(jié)合成沉淀的速率, 溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài).。2、特征：（與化學(xué)平衡相比較） ：可逆過程 ：v（溶解） v（沉淀） ：達到平衡時，溶液中各離子濃度保持不變 ：動態(tài)平衡，v（溶解） v（沉淀） 0 ：當外界條件改變時，溶解平衡將發(fā)生移動，達到新的平衡。3、影響溶解平衡的因素：（1） 內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)。 絕對不溶的電解質(zhì)是沒有的。 同是難溶電解質(zhì)，溶解度差別也很大。 易溶電解質(zhì)做溶質(zhì)時只要是 溶液也可存在溶解平衡。（2） 外因：遵循平衡移動原理（即勒沙特列原理）。 濃度：加水，平衡向 方向移動。 溫度：絕大數(shù)難溶鹽的溶解是吸熱過程，升高溫度，多數(shù)平衡向 方向移動。 少數(shù)平衡向生成沉淀的方向移動，如Ca(OH)2的溶解平衡。 同離子效應(yīng)：向平衡體系中加入相同的離子，使平衡向 的方向移動。 其他：向平衡體系中加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶或氣體的離子時，平衡向 的方向移動。例：AgCl（s） Ag+（aq）+ Cl（aq） 加水：平衡向 移動。 升溫：平衡向 移動。 通入HCl氣體：由于 ，平衡向 移動。 加入AgNO3(s): 由于 ，平衡向 移動。 加入NaCl(s): 由于 ，平衡向 移動。 加入Na2S(s): 由于 ，平衡向 移動。注：溶解平衡與電離平衡的區(qū)別： 例：AgCl 溶解平衡：AgCl（s） Ag+（aq）+ Cl（aq） 電離平衡： AgCl Ag+ + Cl 例：Cu(OH)2 溶解平衡： 電離平衡： 例：CuSO4 溶解平衡： 電離平衡： 【練習】1、下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是 （ ）A 反應(yīng)開始時，溶液中的各離子濃度相等B 沉淀溶解達到平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等C 沉淀溶解達到平衡時，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變D 沉淀溶解達到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進溶解2、將足量BaCO3分別加入： 30mL 水 10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 50mL 0.01mol/L 氯化鋇溶液 100mL 0.01mol/L鹽酸中溶解至溶液飽和。請確定各溶液中Ba2+的濃度由大到小的順序為： _ 。3、在有固態(tài)Mg(OH)2存在的飽和溶液中，存在如下平衡：Mg(OH)2(S) Mg2+(aq)2OH(aq) 向該飽和溶液分別加入固體CH3COONa、NH4Cl時，固體Mg(OH)2的質(zhì)量有什么變化？為什么？4、將一塊形狀不規(guī)則的NaCl固體放入NaCl飽和溶液中，一晝夜后觀察發(fā)現(xiàn)，固體變?yōu)橐?guī)則的立方體，而質(zhì)量卻未發(fā)生變化，為什么？二、溶度積：（閱讀書本P65-66）1概念：在一定溫度下，難溶強電解質(zhì)MmAn溶于水形成飽和溶液時，_ _，叫作溶度積常數(shù)，簡稱_。符號為_。2表達式對于沉淀通解平衡： MmNn(s)mMn+(aq)nNm(aq)Ksp _例如：AgCl（s） Ag+（aq）+ Cl（aq） Ksp _練習2：請寫出下列物質(zhì)的沉淀溶解平衡與溶度積KSP表達式。Cu(OH)2 ：_；BaSO4 ：_；CaCO3 ：_；Al(OH)3：_；3溶度積規(guī)則 通過比較溶度積與溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積(離子積)Qc的相對大小,可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解。Qc Ksp，溶液過 ， 沉淀析出，直至溶液_，達到新的平衡；Qc = Ksp，溶液 ，沉淀和溶解處于 狀態(tài)；Qc KSP。當溶液中離子濃度小于或等于1105摩爾每升，可認為該離子已經(jīng)被沉淀完全。調(diào)節(jié)PH法：例：NH4Cl中含F(xiàn)eCl3：溶于水后，加 調(diào)節(jié)PH至78，是Fe轉(zhuǎn)化為 加沉淀劑法：注：沉淀劑的選擇： 形成沉淀并沉淀完全：考慮 2、沉淀的溶解：加入某種試劑，使其與難溶電解質(zhì)電離出來的離子作用，從而降低該離子的濃度，平衡向沉淀溶解的方向移動。通常的方法有：（1）轉(zhuǎn)化生成弱電解質(zhì)。 （2）發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 （3）生成難離解的配合物離子。3、沉淀的轉(zhuǎn)化：由難溶的沉淀轉(zhuǎn)化成更難溶的沉淀，兩者差別越大，越容易轉(zhuǎn)化。例：鍋爐除水垢： 對一些自然現(xiàn)象的解釋：練習8、為除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是（ ） ANaOH BNa2CO3 C氨水