高考命題與復(fù)習(xí) 氧化還原反應(yīng).doc

高考命題與復(fù)習(xí)（八） 關(guān)于氧化還原反應(yīng)的試題氧化還原貫穿于各章元素化合物的知識當(dāng)中，也是有機(jī)化學(xué)中的重要反應(yīng)類型。因此在高考命題中，無論是選擇題還是綜合題都有關(guān)于氧化還原反應(yīng)的試題。下面以北京近三年的理綜卷為例說明氧化還原反應(yīng)的重要性。 2005年北京理綜卷第6題就考查了臭氧的強(qiáng)氧化性，第27題考查過氧化鈉與水的歧化反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，還考查在酸性條件下H2O2氧化金屬銅的反應(yīng)Cu+H2O2+2H+=Cu2+2H2O。第28題考查鐵與水蒸氣的反應(yīng)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2、Fe2+被Cl2氧化的反應(yīng)。第29題考查了CO和CH4完全燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)。2006年北京理綜卷第8題考查了KMnO4氧化濃鹽酸，Cl2氧化FeCl2，F(xiàn)eCl3氧化KI的反應(yīng)并比較氧化劑的氧化性強(qiáng)弱。第26題考查了Cl2與碳酸鈉溶液發(fā)生的歧化反應(yīng)2Na2CO3+Cl2+H2O=NaClO+NaCl+NaHCO3，第27題考查工業(yè)冶煉鋁的反應(yīng)及鋁與KOH反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2Al2-+3H2，第28題考查SO2與氯酸之間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2。2007年北京理綜卷第27題考查了鋁與H+的置換反應(yīng)，鋁與Cu2+的置換反應(yīng)和Cu在有H2O和CO2條件下被O2氧化成綠銅銹的反應(yīng)：2Al+6H+=2Al3+3H2；2Al+3Cu2+=2Al3+3Cu；2Cu+O2+H2O+CO2=Cu(OH)2CO3，另外還考查了鋁熱法冶煉錳的反應(yīng)和MnO2在酸性條件下催化H2O2分解的反應(yīng)：3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3；MnO2+H2O2+2H+=Mn2+2H2O2+O2；第28題考查了KIO3氧化KI反應(yīng)方程式的配平KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，還考查了Na2SO3與I2反應(yīng)的離子方程式I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+，另外測碘含量還用到了I2與硫代硫酸鈉之間的氧化還原反應(yīng)。從考查的內(nèi)容看，有考氧化還原概念的，有寫氧化還原反應(yīng)方程式的，有寫氧化還原離子方程式的。突出能力的考查則要聯(lián)系實(shí)際并寫出教材中沒有學(xué)過的氧化還原反應(yīng)方程式，考氧化還原概念也用學(xué)生沒有學(xué)過的反應(yīng)。例如2005年上?；瘜W(xué)卷第24題，某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2O2（1）該反應(yīng)中的還原劑是_(2)該反應(yīng)中發(fā)生還原的過程是_。（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目_（4）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_。分析：從H2O2O2過程可知H2O2中-1價氧失電子（1）反應(yīng)中的還原劑是H2O2。（2）氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，氧化劑是H2CrO4還原過程是Cr(OH)3。（3）標(biāo)電子轉(zhuǎn)移方向數(shù)目要由還原劑失電子元素指向氧化劑得電子元素。（4）4mol電子轉(zhuǎn)移生成O2 322.4L，如轉(zhuǎn)移0.3mol電子應(yīng)有3.36L氧氣生成。突出能力考查的好題還有2007年上?；瘜W(xué)卷第24題等。復(fù)習(xí)氧化還原概念時要講究方法以保證準(zhǔn)確。如記牢得電子的物質(zhì)是氧化劑就不用再記還原劑。氧化劑被還原，還原劑被氧化等都不用記憶，而是要引導(dǎo)學(xué)生自己通過思考想清楚配平氧化還原反應(yīng)方程式之前一定要分析清楚氧化半反應(yīng)和還原半反應(yīng)，配平時首先使氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等，然后才能配平原子個數(shù)。在復(fù)習(xí)元素化合物的各章內(nèi)容時都要突出氧化還原概念。如復(fù)習(xí)堿金屬、鎂鋁鐵時都應(yīng)明確金屬表現(xiàn)的就是還原性，具體化學(xué)性質(zhì)的差異是氧化劑不同，不同金屬的還原能力不同。對于典型的非金屬元素氯應(yīng)突出其氧化性及歧化反應(yīng)進(jìn)行規(guī)律性的總結(jié)。在此基礎(chǔ)上還要進(jìn)行專項(xiàng)內(nèi)容的總結(jié)，如水在氧化還原反應(yīng)中做氧化劑的有哪些？還原產(chǎn)物是什么？做還原劑的有哪些，氧化產(chǎn)物是什么？還有哪些氧化還原反應(yīng)中水既不作氧化劑又不做還原劑？有了這種總結(jié)看到考題就會一目了然。例如2007年全國理綜試卷中的第xi題：下列氧化還原反應(yīng)中，水作氧化劑的是A.CO+H2OCO2+H2；B.3NO2+H2O=2HNO3+NO；C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；D.2F2+2H2O=4HF+O2很明確正確答案為A，H2O作氧化劑，還原產(chǎn)物是H2；B、C都是歧化反應(yīng)，H2O既不作氧化劑也不作還原劑。D中H2O是還原劑，H2O被氧化，氧化產(chǎn)物是O2。置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，總結(jié)從初中到高中所學(xué)過的置換反應(yīng)應(yīng)有以下10類，其中還不包括有機(jī)化學(xué)中的置換反應(yīng)。（1）活潑金屬與冷水反應(yīng)置換出氫氣。（2）較活潑金屬鋅、鐵等在高溫下與水蒸氣反應(yīng)置換出氫氣并生成相應(yīng)的氧化物。（3） 氟與水反應(yīng)置換出氧氣。（4）排在金屬活動順序表氫以前的金屬與鹽酸、稀硫酸等置換出氫氣。（5）較活潑金屬與鹽溶液反應(yīng)置換出不活潑金屬。（6）鹵素單質(zhì)與氫鹵酸及鹽溶液的置換反應(yīng)。（7）氫氣、碳單質(zhì)與金屬氧化物的置換反應(yīng)。（8）碳單質(zhì)還原SiO2制粗硅。（9）鋁等活潑金屬與金屬氧化物的反應(yīng)。（10） 鎂與CO2或SiO2的置換反應(yīng)。熟悉這10類置換反應(yīng)就很容易解相關(guān)的高考題。例如2006年全國理綜卷中的第10題：置換的通式可表示為：單質(zhì)（1）+化合物（1）=化合物（2）+單質(zhì)（2），請寫出滿足以下要求的3個置換反應(yīng)的化學(xué)方程式：所涉及的元素的原子序數(shù)都小于20；6種單質(zhì)分處于6個不同的主族。答案可選2F2+2H2O=4HF+O2；Mg+CO2=3MgO+C 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2；又如2007年的北京理綜卷中第27題同時考了鋁與MnO2等三種置換反應(yīng)。密切聯(lián)系實(shí)際，綜合性強(qiáng)難度大的試題如2005年上?；瘜W(xué)卷第27題：硫酸鐵是一種新型高效的無機(jī)高分子絮凝劑，廣泛用于水處理。用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸鐵，為控制水解時Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+。對于不熟悉的題干內(nèi)容一定要認(rèn)真閱讀思考，在真正理解題意的基礎(chǔ)上解題也就不困難了。如第（2）問中取樣分析溶液中Fe2+、Fe3+含量的目的就是為了（