物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量的計算-化學(xué)教案.doc

第二章 摩爾 反應(yīng)熱 1.物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量【知識點疏理】1.物質(zhì)的量、摩爾的涵義 （） 2.阿伏加德羅常數(shù)的涵義及其近似值（）3.摩爾質(zhì)量（）4.摩爾應(yīng)用于化學(xué)方程式計算（）（號分別表示知識點掌握的級別，依次為識記、理解、應(yīng)用、綜合、探究）【導(dǎo)學(xué)】1. 弄清以下概念及其它們之間的關(guān)系2認(rèn)真思考下列問題：(1)為什么要引進摩爾這一基本單位？(2)使用摩爾作單位時注意哪些事項?(3)推導(dǎo)1 mol 任何物質(zhì)的質(zhì)量若以克為單位，在數(shù)值上等于其式量(4)認(rèn)識物質(zhì)的量的概念引入后，化學(xué)方程式更深刻的意義。3摩爾質(zhì)量的求法小結(jié)：【例題分析】例1 下列說法是否正確，若不正確，請加以改正。（1） 水的摩爾質(zhì)量是18g（2） 1 分子硫酸的質(zhì)量是98 g（3） 1 mol 氮的質(zhì)量為28 g（4） 摩爾是7 個基本物理量之一（5） 1 摩爾物質(zhì)中含有6.021023個微粒。例2 假設(shè)某硫酸鋁溶液中含鋁離子3.011022個，求硫酸鋁的物質(zhì)的量？硫酸根離子的質(zhì)量？例3 在某KI溶液中逐滴加入某濃度的AgNO3溶液，直至完全反應(yīng)為止，發(fā)現(xiàn)加入的AgNO3溶液質(zhì)量等于沉淀質(zhì)量，則AgNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？【課后練習(xí)】1.分別將10g的Na、Na2O、Na2O2、NaOH溶于一定量的水,結(jié)果所得的四種溶液中水分子和Na+的微粒個數(shù)之比均為10:1,則它們所需水由多到少的次序正確的是（ ） A.Na Na2O Na2O2NaOH B.NaOH Na2O2Na2ONa C.Na Na2O2 Na2O NaOH D.NaOH Na2O2 Na2O Na2.如果1g水中有m個氫原子,則阿伏加德羅常數(shù)為（ ） A.m/9 B.9m C.2m D.m/23.常溫下20滴水為1mL,水的密度為1gcm-3,每滴水中含有a個水分子,則阿伏加德羅常數(shù)為（ ） A.a B.20a C.18a D.360a4.已知1gD2O有x個電子,標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的甲烷中所含有的氫原子數(shù)目為（ ）A.x B.2x C.3x D.4x5.已知15gA物質(zhì)和10.5gB物質(zhì)恰好完全反應(yīng)生成7.2gC、1.8gD和0.3molE,則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是（ ）A.100g/mol B.111g/mol C.55g/mol D.55g6.將等體積的NO和O2在常溫條件下混和,得到的混和氣體的平均摩爾質(zhì)量是（ ）A.31g/mol B.略小于41.3g/mol C.略大于41.3g/mol D.41.3g/mol 7.丁烷受熱分解生成的混和氣體中有CH4、C2H6、C3H6、C2H4等四種氣體物質(zhì)，此混和氣體對氫氣的相對密度為（ ） A.29 B.14.5 C.10 D.無法確定 2.氣體摩爾體積【知識點疏理】1.氣體摩爾體積及其使用范圍 （） 2.阿伏加德羅定律及其有關(guān)推論（）3.有關(guān)氣體摩爾體積的計算（）（號分別表示知識點掌握的級別，依次為識記、理解、應(yīng)用、綜合、探究）【導(dǎo)學(xué)】1. 氣體摩爾體積與阿伏加德羅定律比較：氣體摩爾體積阿伏加德羅定律研究對象氣體氣體溫度壓強0 1atm同溫同壓微粒的量1mol相同數(shù)目分子氣體體積都約為22.4L體積相同2阿伏加德羅定律及其有關(guān)推論：（1） 阿伏加德羅定律：溫度和壓強相同時,相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)。（2） 阿伏加德羅定律的推論：同溫同壓時，氣體物質(zhì)的體積與物質(zhì)的量成正比同溫同壓時，氣體物質(zhì)的摩爾質(zhì)量與密度成正比同溫同壓時，質(zhì)量相同的氣體物質(zhì)的體積與摩爾質(zhì)量成反比同溫同容時，氣體壓強與氣體的物質(zhì)的量成正比【例題分析】例1在標(biāo)況下，下列各組氣體混和后，得到的氣體，其平均分子量可能達(dá)到40的是（ ）AN2和O2 BCO2和O2 CSO2和CO2 DHI和Cl2例2依照阿伏加德羅定律，下列敘述中正確的是（ ）A 同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比B 同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比C 同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比D 同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比例3. 由0.2g H2和8.8 g CO2、5.6 g CO組成混合氣體，其密度是相同狀況下O2的密度的（ ）A. 0.913倍 B. 1.852倍 C. 0.873倍 D. 1.631倍【課后練習(xí)】1.下列說法中正確的是（ ） A.22.4L氣體只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況時才是1mol B.當(dāng)溫度和體積相同時,氣體壓強與物質(zhì)的量成正比,這條規(guī)律是阿伏加德羅定律的推論 C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況時,11.2L己烷的物質(zhì)的量是0.5mol D.0.25mol氫氣只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況時體積才是5.6L 2.273、1.01105Pa時,0.1g氫氣、1.6g氧氣和2g氖氣的體積約為（ ） A.4.48L B.2.24L C.1.12L D.8.96L4.對同溫同壓時1molH2和44gCO2氣體的體積敘述最準(zhǔn)確的是（ ） A.相等 B.不相等 C.約相等 D.一定都是22.4L5.一空儲氣瓶凈重500g,在相同條件下裝滿氧氣時重508g,裝滿另一種氣體時重511g,此氣體可能是（ ） A.CO2 B.SO2 C.C3H8 D.Cl26.同溫同壓條件下,等質(zhì)量的下列各種氣體的體積由大到小順序正確的是 Cl2 H2S SO2 N2（ ） A. B. C. D.7.將ag碳和8gO2置于一體積不變的密閉容器中,點火反應(yīng)后恢復(fù)到原來溫度時氣體壓強是原來的1.6倍,則加入碳的質(zhì)量是（ ） A.4g B.2.4g C.4.8g D.10g8.在同溫同壓下1mol氬氣和1mol氟氣具有相同的（ ） A.質(zhì)子數(shù) B.質(zhì)量 C.原子數(shù) D.體積9.等物質(zhì)的量的O2和O3,它們的質(zhì)量比為_;所含分子個數(shù)之比為_;相同狀況下體積比為_;所含氧原子個數(shù)之比為_。 3.物質(zhì)的量濃度【知識點疏理】1.物質(zhì)的量濃度的定義及數(shù)學(xué)表達(dá)式 （） 2.物質(zhì)的量溶液的配制方法及誤差分析（）3.應(yīng)用物質(zhì)的量濃度進行計算的常見方法（）4.物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算（）5.物質(zhì)的量溶液中溶質(zhì)的微粒數(shù)（）（號分別表示知識點掌握的級別，依次為識記、理解、應(yīng)用、綜合、探究）【導(dǎo)學(xué)】1 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度的聯(lián)系和區(qū)別2 配制溶液時的混合規(guī)律（1） 一定量溶劑（或溶液）里溶解溶質(zhì)的質(zhì)量不超過定溫下的極限值。（2） 可溶性氧化物溶于水，溶質(zhì)是跟水反應(yīng)后的生成物；結(jié)晶水合物溶于水，溶質(zhì)是無水物部分。（3） 互不反應(yīng)的兩溶液混合后，溶液總質(zhì)量不變，溶質(zhì)的總質(zhì)量和總物質(zhì)的量不變，而體積一般不等于二者之和；密度發(fā)生變化。3 溶液中微粒的守恒關(guān)系4 與物質(zhì)的量濃度相關(guān)的基本運算思路（領(lǐng)悟正確的學(xué)習(xí)方法）立足點：C = n / V，以不變應(yīng)萬變，在此基礎(chǔ)上展開。如98年高考題：將標(biāo)準(zhǔn)狀況下aLHCl(g)溶于100g水中，得到的鹽酸的密度為b gcm-3,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是 A. molL B. molL C. molL D. molL 思考（1）已知溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)（B%），如何求物質(zhì)的量濃度（C）？（密度和某物質(zhì)的摩爾質(zhì)量M已知）思考（2）已知溶解度（S），如何求物質(zhì)的量濃度（C）？（密度和某物質(zhì)的摩爾質(zhì)量M已知，溶液飽和）5 物質(zhì)的濃度溶液的配制（1） 操作步驟：計算、稱量、溶解、注入、洗滌、定容、搖勻、裝瓶、標(biāo)簽。（2） 使用儀器：容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平或量筒。（3） 誤差分析：（4） 根據(jù) C = n / V 或（n = m / V）分析（以配制某濃度NaOH溶液為例，請同學(xué)們將C 的結(jié)果填入表中）引起誤差的操作mVC稱取時間過長或用濾紙稱放減小向容量瓶注液時少量流出減小未洗凈燒杯或玻璃棒減小未冷卻至室溫而注入定容減小定容時加水過量用吸管吸出減小定容時仰視標(biāo)線減小定容時俯視標(biāo)線增大定容搖勻后液面下降又加水增大定容搖勻后，液面下降【例題分析】例1100mL0.30molLNa2SO4溶液和50mL0.20molLAl2(SO4)3溶液混和后,溶液中SO42離子的物質(zhì)的量濃度是（ ） A.0.20molL B.0.25 molL C.0.40 molL D.0.50 molL例2有體積相同的兩分營養(yǎng)溶液,其配方如下： 則兩分營養(yǎng)溶液 A.完全相同 B.完全不同 C.僅H+相同 D.僅Cl相同【課后練習(xí)】1若20g密度為d gcm-3的硝酸鈣溶液里含有1gCa2+,則NO3離子的物質(zhì)的量濃度是（ ） A. molL B. molL C.2.5dmolL D.1.25dmolL2.某溶液經(jīng)分析,其中只含有Na+、K+、Ca2+、Cl、NO3，已知其中Na+、K+、Ca2+、NO3的濃度均為0.1molL, 則Cl的濃度為（ ） A. 0.1 molL B. 0.2 molL C.0.3 molL D.0.4 molL30.4molL含金屬陽離子Mn+的溶液10mL,恰好將60mL0.1molL 稀硫酸中的SO42完全沉淀,則其n值為（ ） A.1 B.2 C.3 D.4 4下列溶液中的NH4+與50mL0.1molLNH4Cl溶液中的NH4+相等的是（ ） A.150mL0.1molL醋酸銨溶液 B.75mL0.05molL硫酸銨溶液 C.150mL0.1molL硝酸銨溶液 D.75mL0.033molL磷酸銨溶液5在CmolL的CH3COOH溶液中,下列濃度關(guān)系絕對正確的是 A.CH3COOHCH3COO B. CH3COOH +CH3COO =CmolL C.H+=OH+ CH3COO D. H+ = CH3COO 6等體積的0.1molLBaCl2溶液,可使等體積的Al2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三種溶液中的SO42全部轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是 （ ） A.321 B.12 3 C.311 D.1337將氯氣分別通入到物質(zhì)的量濃度相等的KI、Na2S、FeBr2溶液中,完全反應(yīng)時消耗了等體積的氯氣,則三種溶液的體積之比是（ ） A.1 2 3 B.3 21 C.63 2 D.2 6 38向物質(zhì)的量濃度相等的KCl、MgCl2、FeCl3三種溶液中分別滴加等濃度的AgNO3溶液,三種溶液消耗的AgNO3溶液的體積相同,則三種溶液的體積之比是（ ） A.1 2 3 B.3 2 1 C.6 3 2 D.2 3695.實驗室需用480mL0.1 molL的硫酸銅溶液,現(xiàn)選取500mL容量瓶進行配制,以下操作正確的是（ ） A.稱取7.68g硫酸銅,放入500mL水中 B.稱取12.0g膽礬配成500mL溶液 C.稱取8.0g硫酸銅,放入500mL水中 D. 稱取12.5g膽礬配成500mL溶液4.反應(yīng)熱【知識點疏理】1.放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)、反應(yīng)熱 （） 2.熱化學(xué)方程式的書寫（）3.熱化學(xué)方程式的應(yīng)用及簡單計算（）（號分別表示知識點掌握的級別，依次為識記、理解、應(yīng)用、綜合、探究）【導(dǎo)學(xué)】1 深刻理解熱化學(xué)方程式的含義和書寫熱化學(xué)方程式的要領(lǐng)2 為什么熱化學(xué)方程式所有的反應(yīng)物和生成物都要表明聚集狀態(tài)？3規(guī)律：(1).正反應(yīng)和逆反應(yīng)的熱量效應(yīng)數(shù)值相等符號相反。例如： 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) + Q1kJ ；2H2O(g) =2H2(g) + O2(g) Q1kJ (2).如果一個反應(yīng)是分多步完成的,則總反應(yīng)的熱效應(yīng)等于各分步反應(yīng)的熱量效應(yīng)的代數(shù)和（蓋斯定理）。例如：C(s) + 1/2O2(g) = CO(g) + Q1kJ； CO(g)+ 1/2O2(g) = CO2(g) + Q2kJ 則總反應(yīng)的熱量效應(yīng)是C(s) + O2(g) = CO2(g) + (Q1+Q2)kJ【例題分析】例. 已知2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) + Q1kJ、 2H2(g) + O2(g) = 2H2O( l ) + Q2kJ 和H2(g) +1/2 O2(g) = H2O(g) + Q3kJ 則Q1、Q2、Q3的大小次序正確的是 A.Q1Q2Q3 B.Q2Q1Q3 C.Q3 Q2Q1 D.Q1Q3 Q2【課后練習(xí)】1標(biāo)況下11.2LCO在足量的O2中充分燃燒,放出141.3kJ熱量,則CO燃燒的熱化學(xué)方程式是（ ） A.2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) + 141.3kJ B.CO + 1/2O2 = CO2 + 141.3kJ C.CO(g) +1/2 O2(g) = CO2(g) + 282.6kJ D.1/2CO(g) +1/4 O2(g) = 1/2CO2(g) + 141.3kJ2已知31g白磷變成31g紅磷放出18.39kJ熱量,下列兩反應(yīng)中：4P(白s) + 5O2(g) = 2P2O5(s) + Q1kJ;4P(紅s) + 5O2(g) = 2P2O5(s) + Q2kJ,則Q1、Q2的關(guān)系是 A.Q1Q2 B.Q1B B.A=B C.AB,下列說法正確的是（ ）A. 80時,A的溶解度一定大于B B. 溫度對A的溶解度的影響一定比對B的影響大 C. 20時,A的溶解度一定小于B D. D.2080的溫度范圍內(nèi),A和B的溶解度曲線一定相交8.右圖為固體A的溶解度曲線。(1).t1時,在xgA的飽和溶液中有_g水。(2).把yg固體A放入_g水中,恰好在t2時形成飽和溶液。(3).向100gA溶液中加入5g固體A,在t2時恰好形成飽和溶液,則原溶液中含A_g。(4).t2時的25g20%的A溶液降溫至t1時有1g固體A析出,則m1=_g。第二章 摩爾 反應(yīng)熱檢測題 級 姓名 一、 選擇題（單選題，共24分）1. 物質(zhì)的量濃度相同，體積相同的下列溶液中，所含溶質(zhì)的離子數(shù)目最多的是 ANaCl 溶液 BAlCl3 溶液 CNa2SO4 溶液DAl2 (SO4)3 溶液2. 質(zhì)量相同的Na、Mg、Al，分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，所得氫氣在相同狀況下的體積比是 A23:24:27 B9:12:23 C1:2:3 D36:69:923. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是 A1mol 鈉作還原劑提供NA個電子 B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氯氣中含有NA個氯原子C64g二氧化硫中含有NA個氧分子 D18g水中含有8NA個電子4. 150時，碳酸氫銨完全分解產(chǎn)生的氣態(tài)混合物，其密度是相同條件下氫氣密度的倍數(shù) A8.5 B13.2 C22 D795. 在一定溫度和壓強下，1體積X2（氣體）跟3體積Y2（氣體）化合，生成兩體積的某化合物(氣體)，則該化合物的化學(xué)式是 AXY BX2Y3CXY3 DX3Y26. 物質(zhì)的量濃度相等的兩種酸HnRO2n 和 Hn+1RO2n 分別與等量的 NaOH 完全反應(yīng)，兩種酸的體積比是 A1:2 B2:1 C(n+1):nDn:(n+1)78二、 選擇題（每小題有1至2個答案，共32分）9 下列情況，氣體分子數(shù)相同的是 A相同體積的CO2和CO； B同溫同壓下1LCO2和1LCOC在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1gN2和1gCOD在0時1體積CO和1體積CO210. 下列物質(zhì)所占體積為1L的是 A4時1000g的水 B標(biāo)準(zhǔn)狀況時0.804g水C標(biāo)準(zhǔn)狀況時1.7g氨氣(NH3) D標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.76g氨氣(NH3)11. 2C(固)+O2(氣)=2CO(氣)+252.7kJ這個熱化學(xué)方程式表示 A2g碳燃燒生成一氧化碳時放出252.7kJ的熱量B2mol碳燃燒生成一氧化碳時吸收252.7kJ的熱量C2mol固體碳在氧氣中燃燒生成一氧化碳?xì)怏w時放出252.7kJ的熱量D12g碳和氧氣反應(yīng)生成一氧化碳時放出252.7kJ的熱量12 完全沉淀相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl 3溶液中Cl -，消耗同一濃度的AgNO3溶液的體積之比為3:2:1，則NaCl、MgCl2、AlCl 3溶液的物質(zhì)的量濃度之比為 A6:3:2 B1:1:1 C3:2:1 D9:3:1 1314在高溫下，用一氧化碳還原mg氧化鐵，得到ng鐵，已知氧的相對原子質(zhì)量為16， 則鐵的相對原子質(zhì)量為 15. 把11g金屬混合物加入到足量的鹽酸中生成5.6L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)， 此金屬混合物的可能組成為 AMg， Fe BZn， Fe CCa， Fe DMg， Ca16. 某溶液中Cl -、Br -、I -三者物質(zhì)的量之比為2 : 3 : 4，要使溶液中的Cl -、Br -、I -物質(zhì)的量之比為4 : 3 : 2， 則通入Cl2 的物質(zhì)的量是原溶液中I -的物質(zhì)的量的 A.