福建省仙游縣楓亭中學2020屆高三化學上學期第二次月考試題（無答案）.docx

福建省仙游縣楓亭中學2020屆高三化學上學期第二次月考試題（無答案） 【完卷時間：90分鐘；滿分：100分】12.13可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Fe-56第卷 （選擇題 共48分）一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意。）1. 化學與生活、生產密切相關。下列敘述不正確的是（ ）A. 高純硅可用于制作光導纖維B. 二氧化氯可用于自來水的殺菌消毒C. 氯化鐵溶液可用于刻制銅質印刷線路板D. 海水里的鋼閘門可連接電源的負極進行防護2. 設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A. 60g二氧化硅晶體中含有2NA個硅氧鍵B. 18g氨基（ND2）中含有的電子數(shù)為9NAC. 80 C時，lL pH =1的硫酸溶液中，含有的OH數(shù)目為1013NAD. 氯堿工業(yè)中，導線上流過NA個電子，則陽極放出氯氣11.2 L.3. 三氯異氰尿酸是一種極強的氧化劑和氯化劑，利用氰尿酸（圖1）與次氯酸在一定pH下反應可制備三氯異氰尿酸（圖2），若原料完全反應生成三氯異氰尿酸，下列說法正確的是（ ）A. 氰尿酸分子式為C6N3O3H3 B. HClO的電子式為 C. 該轉化過程有機物發(fā)生還原反應 D. 氰尿酸和次氯酸反應的物質的量之比為2 : 34. 在給定的條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是（ ）A. MnO2Cl2漂白粉B. Fe3O4FeFeCl3溶液C. D. 飽和NaCl溶液5. 在制備和收集Cl2的實驗過程中，下列裝置正確的是（ ） 6一定條件下，中學化學常見物質甲、乙之間存在如下轉化關系，乙是（ ）A. HClB. NaHCO3 C. KOHD. FeCl27下列指定反應的離子方程式正確的是（ ）A氫氧化鎂與硫酸的反應：OH-+H+=H2OB過量的鐵粉溶于稀硝酸：Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2OC用氨水吸收過量的二氧化硫：OH-+SO2=HSO3-D向0.5molL-1KAl(SO4)2溶液中滴入0.5molL-1Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2+4OH-+A13+2SO42-=2BaSO4+A1O2-+2H2O8常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）Ac(OH-)c(H+)=10-12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-B滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中：NH4+、K+、C1-、I-C0.1molL-1的NaHCO3溶液中：Fe3+、K+、C1-、SO42-D水電離產生的c(OH-)=10-12molL-1的溶液中：Na+、A13+、C1-、NO3-9雌黃(As2S3)在我國古代常用作書寫涂改修正膠。濃硝酸氧化雌黃可制得硫黃，并生成砷酸(H3AsO4)和一種紅棕色氣體，利用此反應原理設計為某原電池。下列有關敘述正確的是（ ）A該反應中被氧化的元素只有SB該反應中每析出4.8g硫黃，則轉移0.5mol電子C該反應的氧化劑和還原劑物質的量之比為6：1D紅棕色氣體在該原電池的負極區(qū)生成并逸出10某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na2SO3三種溶質，其物質的量均為1mol，向混合溶液中通入一定量的氯氣。下列說法正確的是（ ）A將溶液蒸干最多可以得到4mo1NaClB向溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液變藍，則氯氣一定過量C將溶液蒸干并灼燒，得到的固體可能是NaC1、NaBr、Na2SO4 D若通入氯氣的體積為112L(標準狀況)，反應的離子方程式為2I-+C12=I2+2C1- 11. 向如圖裝置中緩慢地通入氣體X，若關閉活塞，則品紅溶液無變化，而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞，則品紅溶液褪色，加熱后又恢復紅色據(jù)此判斷氣體X和洗氣瓶內溶液Y分別可能是（ ）ABCDXSO2H2SCO2Cl2Y飽和NaHCO3濃硫酸Na2SO3NaHCO312. 海冰是海水凍結面成的咸水冰，海水凍結時，部分來不及流走的鹽分(設以NaCl為主)以鹵汁的形式被包圍在冰晶之間，形成“鹽泡”，其大致結鉤如圖所示，若海冰的冰齡達到1年以上，融化后的水為淡水。下列敘述正確的是（ ）A. 海冰內層“鹽泡”越多，密度越小B. 海冰內層“鹽泡”內鹽分主要以NaCl分子的形式存在C. 海冰內層NaCl的濃度約為104mol/L(設冰的密度為0.9g/cm3)D. 海冰冰齡越長，內層的“鹽泡”越多13.以下物質間的每步轉化都能通過一步反應就能實現(xiàn)的是（ ）A. MgCl2Mg(OH)2MgO B. Cl2FeCl3FeC. SSO3H2SO4 D. SiSiO2H2SiO314. 某化工廠制備凈水劑硫酸鐵銨晶體NH4Fe（SO4）26H2O的一種方案如下：下列說法不正確的是（ ）A. 濾渣A的主要成分是CaSO4B. 相同條件下，NH4Fe（SO4）26H2O凈水能力比FeCl3強C. “合成”反應要控制溫，溫度過高，產率會降低D. “系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾、干燥等15. 海水開發(fā)利用的部分過程如下圖。下列說法錯誤的是（ ）A向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純C工業(yè)生產中常選用NaOH作為沉淀劑D富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2將其還原吸收16. 連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）俗稱保險粉，易被氧氣氧化。利用如圖裝置，在錐形瓶中加入HCOONa、NaOH、CH3OH和水形成的混合液，通入SO2時發(fā)生反應生成保險粉和一種常見氣體，下列說法錯誤的是（ ）A. 制備保險粉的離子方程式為HCOOOH2SO2=S2O42CO2H2OB. 多孔玻璃球泡的作用是增大氣體與溶液的接觸面積，使SO2能被充分吸收C. NaOH溶液的主要作用是吸收逸出的CO2 D. 為避免產生的Na2S2O4被O2氧化，使硫酸與亞硫酸鈉先反應，產生的SO2排出裝置中殘留的O2卷 非選擇題（共52分）二、填空題（本題包括小題共52分）17.(分)金屬鋁用途廣泛，工業(yè)上利用鋁礬土礦(主要成分是Al2O3)制備金屬鋁。(1)首先獲得純凈的Al2O3，其工藝流程如下：濾液中通入過量CO2時主要反應的離子方程式是 。煅燒生成氧化鋁的化學方程式是 。(2)將Al2O3溶解于熔融的冰晶石(助熔劑)中，以碳素材料為陰極，石墨棒為陽極，進行電解。下列關于Al2O3的說法正確的是 (填字母)。aAl2O3屬于電解質 bAl2O3屬于離子化合物cAl2O3屬于堿性氧化物 dAl2O3的熔點低，可作耐火材料陽極石墨棒需要不斷補充，寫出電極反應式并簡述其原因： 。18. (12分) 鋅還原四氯化硅是一種有著良好應用前景的制備硅的方法，該制備過程示意圖如下：（1）1mol焦炭在過程中失去 mol電子。（2）過程中Cl2用電解飽和食鹽水制備，制備Cl2的離子方程式為 。（3）整過生產過程必須嚴格控制無水，回答下列問題：SiCl4遇水劇烈水解生成SiO2和一種酸，化學反應方程式為 。干燥Cl2時從有利于充分干燥和操作安全的角度考慮，需將約90的潮濕氯氣先冷卻至12，然后再通入濃H2SO4中。冷卻的作用是 。（4）Zn還原SiCl4的可逆反應如右：SiCl4(g)+2Zn(s)Si(S)+2ZnCl2(g)H0下列說法正確的是（ ）A還原過程需在無氧的氣氛中進行 B投入1molZn可生成14g還原產物C增加SiCl4(g)的量，該反應平衡常數(shù)不變 D若SiCl4(g)過量可增大H的值（5）有一種由硅制作的材料中常加入Ag2SO4 ，已知某溫度下Ag2SO4（M312g/mol）的溶解度為0.624g/100g H2O（設溶液體積為水的體積），該溫度下Ag2SO4的Ksp （兩位有效數(shù)字）。19(13分) CuCl晶體呈白色，熔點為430，沸點為1490，見光分解，露置于潮濕空氣中易被氧化，難溶于水、稀鹽酸、乙醇，易溶于濃鹽酸生成H3CuCl4，反應的化學方程式為CuCl（s）+3HCl（aq）H3CuCl4（aq）。 （1）實驗室用如圖1所示裝置制取CuCl，反應原理為：2Cu2+SO2+8Cl-+2H2O=2CuCl43-+SO42-+4H+ ；CuCl43-（aq）CuCl（s）+3Cl-（aq）裝置C的作用是 。裝置B中反應結束后，取出混合物進行所示操作，得到CuCl晶體混合物CuCl晶體操作的主要目的是 ；操作中宜選用的試劑是 。實驗室保存新制CuCl晶體的方法是 。欲提純某混有銅粉的CuCl晶體，請簡述實驗方案 。（2）某同學利用如圖2所示裝置，測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的百分組成。已知：iCuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成Cu（CO）ClH2O。ii保險粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液能吸收氧氣。D、F洗氣瓶中宜盛放的試劑分別是 、 。寫出保險粉和KOH的混合溶液吸收O2的離子方程式： 。20(8分)為探究某物質X（僅含兩種元素）的組成及和性質，設計并完成如下實驗。（氣體體積己轉化為標準狀況下的體積）請回答下列問題：（1）X的化學式 ，A的電子式 。（2）無色氣體A通入飽和碳酸鈉溶液中的離子方程式 。（3）溶液C中滴加NH4SCN溶液可以檢驗某種陽離子的存在，請設計實驗檢驗溶液C中另一種金屬陽離子的實驗方案 。21(11分) 一氧化二氯（Cl2O）是一種常用的氯化劑。常溫下，Cl2O是棕黃色、有刺激性氣味的氣體，熔 點為-120.6C,沸點為2.0C,易與水反應生成次氯酸。實驗室欲用氯氣通入含水8%的碳酸鈉固體中 制備并收集少量純凈的Cl2O,請用下列裝置設計實驗并探究相關物質的性質。（1）裝置E中儀器X的名稱為 。（2）裝置的連接順序是A （每個裝置限用一次）。（3）裝置F中盛裝試劑的名稱為 ，裝置E中無水氯化鈣的作用是 。（4）裝置B殘留固體中除NaCl外還含有一種酸式鹽M,寫出裝置B中發(fā)生反應的化學方程式 。（5）測定殘留固體中M的質量分數(shù)：