廣東省深圳市高級中學(xué)2020屆高三化學(xué)上學(xué)期第一次測試試題（含解析）.docx

廣東省深圳市高級中學(xué)2020屆高三化學(xué)上學(xué)期第一次測試試題（含解析）1.每年的3月22日為世界水日，聯(lián)合國2019世界水資源發(fā)展報告顯示，預(yù)計到2050年，全球?qū)⒂?0億人口生活在嚴(yán)重缺水的國家或地區(qū)。下列說法不正確的是（ ）A. 用含Ag+的納米材料處理污水,可以殺菌消毒，有效凈水B. 用明礬處理污水，可以殺菌消毒,有效凈水C. 用硫化亞鐵處理工業(yè)廢水，可以使其中的Cu2+,Hg2+等重金屬陽離子沉淀而除去D. 用反滲透膜淡化海水的原理是在高濃度溶液中的溶劑在一定壓力下反向通過高分子膜而達(dá)到淡化海水的目的。 由此可知，該原理也適用于用高濃度酒精制備無水酒精?！敬鸢浮緽【解析】【詳解】A. Ag+屬于重金屬離子，能夠使蛋白質(zhì)變性，且Ag+的納米材料吸附性很高，因此可以殺菌消毒，有效凈水，A項(xiàng)正確；B. 明礬處理污水的原理是Al3+水解生成的氫氧化鋁膠體能夠吸附水中懸浮的固體雜質(zhì)，達(dá)到凈水的目的，但不能殺菌消毒，B項(xiàng)錯誤；C. FeS的溶度積比CuS、HgS的溶度積小得多，因此可以利用沉淀轉(zhuǎn)化，難溶的轉(zhuǎn)化為更難溶的，用FeS除去廢水中的Cu2+,Hg2+等重金屬離子，C項(xiàng)正確；D. 利用反滲透原理使高濃度酒精中的水在一定壓力下反向通過高分子膜而達(dá)到制備無水酒精的目的，D項(xiàng)正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】沉淀轉(zhuǎn)化中，難溶性沉淀轉(zhuǎn)化為更難溶沉淀更容易實(shí)現(xiàn)，但是在一定條件下，溶度積小的沉淀也可以轉(zhuǎn)化為溶度積大的沉淀。2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）A. 3mol單質(zhì)Fe在純氧中完全燃燒，失去8NA個電子B. 1molCu和足量熱濃硫酸充分反應(yīng)可生成NA個SO3分子C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L N2和H2的混合氣體中含有NA個原子D. 78g Na2O2中含共價鍵數(shù)目為2NA個【答案】A【解析】【詳解】A. Fe3O4中鐵元素的平均化合價為，故1mol鐵反應(yīng)失去電子mol，3mol Fe單質(zhì)完全轉(zhuǎn)化為Fe3O4失去8mol電子，即8NA個，A項(xiàng)正確；B. 銅和濃硫酸反應(yīng)時，濃硫酸被還原為SO2，不是SO3，B項(xiàng)錯誤；C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2的物質(zhì)的量為1mol，含2NA個原子，C項(xiàng)錯誤；D. 78g Na2O2為1mol，1molNa2O2含有1mol過氧鍵O22-，則共價鍵數(shù)目為NA個，D項(xiàng)錯誤；答案選A。3.下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是（ ）A. 乙醇和丙三醇互為同系物B. 環(huán)己烯()分子中的所有碳原子共面C. 分子式為C5H10O2，且屬于酯的同分異構(gòu)體共有9種(不考慮立體異構(gòu))D. 二環(huán)己烷( )的一氯代物有3種結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))【答案】C【解析】【詳解】A. 乙醇和丙三醇中的羥基數(shù)目不同，不互為同系物，A項(xiàng)錯誤；B. 環(huán)己烯中只有與碳碳雙鍵相連接的四個碳原子共平面，B項(xiàng)錯誤；C. 分子式為C5H10O2，其不飽和度為1，則屬于酯的同分異構(gòu)體的官能團(tuán)只有酯基，因此該酯的同分異構(gòu)體可以看成是由飽和一元羧酸和飽和一元醇經(jīng)過酯化反應(yīng)得到的，如下圖：因此，分子式為C5H10O2，且屬于酯的同分異構(gòu)體共有9種，分別為：C項(xiàng)正確；D. 二環(huán)己烷( )的一氯代物有2種結(jié)構(gòu)，D項(xiàng)錯誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】飽和一元酯的同分異構(gòu)體的書寫思路：根據(jù)其是由飽和一元羧酸和飽和一元醇經(jīng)過酯化反應(yīng)得到的，將酯的碳原子分配給構(gòu)成它的酸和醇，分別判斷出酸和醇的同分異構(gòu)體的種類數(shù)，再進(jìn)行組合從而判斷出形成酯的種類數(shù)。4.太陽能電池材料被廣泛關(guān)注，2019年9月，陜西師范大學(xué)趙奎教授等在合成該材料的條件控制中取得突破性進(jìn)展。已知該材料的化學(xué)式為ABC2D. 其中，A為周期表穩(wěn)定存在的元素中最活潑的金屬元素；B原子的最外層電子為4且屬于主族金屬元素；C和D均為同主族非金屬元素，且常溫常壓下，對應(yīng)單質(zhì)分別呈液態(tài)和固態(tài)。則下列說法不正確的是：（ ）A. A元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性比氫氧化鎂強(qiáng)；B. B元素的原子半徑小于碳原子C. C和D元素對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性相比較，C的更穩(wěn)定D. A和C形成的穩(wěn)定化合物中只含離子鍵【答案】B【解析】【分析】在元素周期表中，同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，同主族元素從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，所以金屬性最強(qiáng)的元素位于元素周期表的左下角，由于Fr具有放射性，不是自然界穩(wěn)定存在的元素，所以自然界穩(wěn)定存在的元素是Cs，則A元素為Cs；B原子的最外層電子為4且屬于主族金屬元素，且為太陽能電池材料的組成元素，則B元素為Ge；C和D均為同主族非金屬元素，且常溫常壓下，對應(yīng)單質(zhì)分別呈液態(tài)和固態(tài)，在C元素為Br，D元素為I?！驹斀狻緼. A元素是Cs，Cs金屬性比Mg強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)的最高價氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，則Cs元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性比氫氧化鎂強(qiáng)，A項(xiàng)正確；B. 同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，Ge原子半徑大于C，B項(xiàng)錯誤；C. 同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，Br非金屬比I強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則Br的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定，C項(xiàng)正確；D. Cs和Br形成的化合物為CsBr，為離子化合物，D項(xiàng)正確；答案選B。5.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)對冶金硅進(jìn)行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關(guān)電解槽裝置如圖所示，用Cu-Si合金作硅源，在950利用三層液熔鹽進(jìn)行電解精煉，有關(guān)說法正確的是A. 電子由液態(tài)Cu-Si合金流出，流入液態(tài)鋁電極B. 液態(tài)鋁電極與正極相連，作為電解池的陽極C. 在該液相熔體中Cu優(yōu)先于Si被氧化，Si4+優(yōu)先于Cu2+被還原D. 三層液熔鹽的作用是使電子能夠在三層間自由流動【答案】A【解析】【詳解】A.圖示得到：液態(tài)Cu-Si合金為陽極，電子由液態(tài)Cu-Si合金流出；液態(tài)鋁為陰極，連接電源負(fù)極，所以電子從液態(tài)鋁流入；A正確；B.圖中，鋁電極是Si4+得電子被還原為Si，因此與電源負(fù)極相連，該電極為陰極，B錯誤；C.由圖示得到，電解的陽極反應(yīng)為Si失電子轉(zhuǎn)化為Si4+，陰極反應(yīng)為Si4+得電子轉(zhuǎn)化為Si， C錯誤；D.使用三層液熔鹽的可以有效的增大電解反應(yīng)的面積，使單質(zhì)硅高效的在液態(tài)鋁電極上沉積，而不是方便電子通過，電子不通過電解質(zhì)，D錯誤；故合理選項(xiàng)是A。6.以CO2和Na2O2為原料，制取純凈干燥的O2，實(shí)驗(yàn)裝置如下（ ）下列說法正確的是A. 裝置中試劑為堿石灰B. 裝置的作用是除去二氧化碳和水C. .收集氧氣應(yīng)選擇裝置aD. 裝置、之間應(yīng)增加盛澄清石灰水的洗氣瓶，以確認(rèn)氧氣中二氧化碳已經(jīng)除盡【答案】D【解析】【分析】CO2和Na2O2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，中盛放的是過氧化鈉，中溶液用于吸收多余的二氧化碳，盛放的是氫氧化鈉溶液，中是濃硫酸，干燥氧氣，是收集氧氣的裝置，采用向上排空氣法收集?！驹斀狻緼. 中溶液用于吸收多余的二氧化碳，則裝置中試劑可以是NaOH溶液，且洗氣瓶不能盛放固體除雜試機(jī)，A項(xiàng)錯誤；B. 中是濃硫酸，用于干燥氧氣，B項(xiàng)錯誤；C. 是收集氧氣的裝置，氧氣密度比空氣密度大，采用向上排空氣法收集，應(yīng)該選擇裝置b，C項(xiàng)錯誤；D. 裝置、之間應(yīng)增加盛澄清石灰水的洗氣瓶，用于檢驗(yàn)二氧化碳是否被完全吸收，D項(xiàng)正確；答案選D。7.向濕法煉鋅的電解液中同時加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl-，降低對電解的影響，原理如下：（1） （2） 實(shí)驗(yàn)測得電解液pH對溶液中殘留c(Cl-)的影響如圖所示。下列說法正確的是（ ）A. 溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大B. 反應(yīng)達(dá)到平衡時增大c(Cu2+)，c(Cl-)減小C. 該過程中，Cu+起到了催化劑的作用D. 從反應(yīng)自發(fā)性角度分析，如反應(yīng)（2）能自發(fā)進(jìn)行，則b0【答案】B【解析】【詳解】A. Ksp(CuCl)只受溫度的影響，溫度不變，Ksp(CuCl)不變，A項(xiàng)錯誤；B 反應(yīng)達(dá)到平衡時增大c(Cu2+)，反應(yīng)（1）正向移動，c(Cu+)增大，反應(yīng)（2）正向移動，c(Cl-)減小，B項(xiàng)正確；C. Cu+為中間產(chǎn)物，不是催化劑，C項(xiàng)錯誤；D. 反應(yīng)（2）的S0, 若反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即b0，D項(xiàng)錯誤；答案選B。8.過碳酸鈉(Na2CO4)是一種很好的供氧劑，與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2CO4 + 4HCl = 4NaCl + 2CO2 + O2 + 2H2O市售過碳酸鈉中一般都含有碳酸鈉，為測定某過碳酸鈉樣品(只含Na2CO4和Na2CO3)的純度，某化學(xué)興趣小組采用以下方案實(shí)施：按如圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，Q為一可鼓脹收縮的塑料氣袋（該氣袋耐酸堿腐蝕），取適量樣品于其中，打開分液漏斗活塞，將足量稀鹽酸滴入氣袋中至充分反應(yīng)。（1）過碳酸鈉的化學(xué)式也可表示為 aNa2O2 bNa2CO3，請寫出Na2O2的電子式：_（2）儀器B的名稱為_，導(dǎo)管A的作用是_（3）該實(shí)驗(yàn)共需測定兩個數(shù)據(jù)，首先需測定反應(yīng)所生成的氣體的總體積，故滴加稀鹽酸前必須關(guān)閉_和_并打開_（均填“K1”、“K2”或“K3”）（4）其次用量筒測定混合氣體中某種成分的體積，則 B中裝的固體試劑名稱為_，具體測定過程如下：當(dāng)Q中反應(yīng)停止后，使 K1 和 K3 處于關(guān)閉狀態(tài)， K2處于打開狀態(tài)，再緩緩打開K1即可。 （5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，裝置內(nèi)的氣體同溫同壓，測得量筒I中有x mL水，量筒中收集到了y mL氣體，則樣品中過碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_（用含有x、y的代數(shù)式表示）?！敬鸢浮?(1). (2). 干燥管 (3). 平衡分液漏斗和反應(yīng)體系內(nèi)的壓強(qiáng)，使稀鹽酸順利滴下，同時消除所滴下的稀鹽酸體積對所測量氣體體積的影響。 (4). K1 (5). K2 (6). . K3 (7). 堿石灰(其他合理答案均可) (8). 100【解析】【分析】反應(yīng)是在塑料氣袋中進(jìn)行的，生成的CO2、O2均在袋內(nèi)，先關(guān)閉K1、K2，打開K3，此時氣袋鼓脹會將廣口瓶中氣體排出，水進(jìn)入量筒中，所以量筒中水的體積即為產(chǎn)生的CO2、O2的體積，即反應(yīng)所生成的氣體的總體積；導(dǎo)管A能夠平衡分液漏斗和反應(yīng)體系內(nèi)的壓強(qiáng)，使稀鹽酸順利滴下，同時消除所滴下的稀鹽酸體積對所測量氣體體積的影響。當(dāng)Q中反應(yīng)停止后，關(guān)閉 K1 和 K3 ，打開K2，再緩緩打開K1，此時氣袋內(nèi)的氣體就會進(jìn)入左側(cè)，二氧化碳被裝置B（可以盛放堿石灰）充分吸收，量筒中排出液體的體積為氧氣的體積。根據(jù)生成氧氣的體積計算過碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳的體積，結(jié)合二氧化碳的總體積可以計算碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳的體積，根據(jù)二氧化碳的體積可以計算過碳酸鈉與碳酸鈉的物質(zhì)的量之比，進(jìn)而計算過碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻浚?） Na2O2的電子式：；故答案為：；（2） 儀器B的名稱為：干燥管；導(dǎo)管A作用：能夠平衡分液漏斗和反應(yīng)體系內(nèi)的壓強(qiáng)，使稀鹽酸順利滴下，同時消除所滴下的稀鹽酸體積對所測量氣體體積的影響；故答案為：干燥管；能夠平衡分液漏斗和反應(yīng)體系內(nèi)的壓強(qiáng)，使稀鹽酸順利滴下，同時消除所滴下的稀鹽酸體積對所測量氣體體積的影響；（3）反應(yīng)在塑料氣袋中進(jìn)行，生成的CO2、O2均在袋內(nèi)，先關(guān)閉K1、K2，打開K3，此時氣袋鼓脹會將廣口瓶中氣體排出，水進(jìn)入量筒中，所以量筒中水的體積即為產(chǎn)生的CO2、O2的體積，即反應(yīng)所生成的氣體的總體積，因此，滴加稀鹽酸前必須關(guān)閉 K1 和 K3 ，打開K2；故答案為：K1； K3；K2；（4）當(dāng)Q中反應(yīng)停止后，關(guān)閉 K1 和 K3 ，打開K2，再緩緩打開K1，此時氣袋內(nèi)的氣體就會進(jìn)入左側(cè)，二氧化碳被裝置B充分吸收，量筒中排出液體的體積為氧氣的體積，裝置B用來充分吸收二氧化碳，因此可以盛放堿石灰；故答案為：堿石灰(其他合理答案均可)；（5）量筒I中有x mL水，則CO2、O2的總體積為x mL，量筒中收集到了y mL氣體，則O2的總體積為y mL，根據(jù)反應(yīng)方程式2Na2CO4 + 4HCl = 4NaCl + 2CO2 + O2 + 2H2O，過碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成生成CO2為2y mL，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成CO2為(x-y-2y)= (x-3y) mL，則過碳酸鈉與碳酸鈉的物質(zhì)的量之比為：2y：(x-3y)，故樣品中過碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是?！军c(diǎn)睛】本題的突破口在第（3）、（4）問，通過信息明確該實(shí)驗(yàn)共需測定兩個數(shù)據(jù)，首先需測定反應(yīng)所生成的CO2、O2的總體積，其次用量筒測定混合氣體中某種成分的體積，那應(yīng)該就是氧氣的體積，然后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作，記錄數(shù)據(jù)，進(jìn)行數(shù)據(jù)處理。因此，做大題時仔細(xì)認(rèn)真的審題很關(guān)鍵，審題時不僅要讀題干，還要通讀每一小問，從中獲得有用信息。9.新能源汽車的核心部件是鋰離子電池，常用磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)做電極材料。對LiFePO4廢舊電極（含雜質(zhì)Al、石墨粉）回收并獲得高純Li2CO3的工業(yè)流程如圖：資料：碳酸鋰在水中溶解度隨溫度變化如下：溫度/020406080100溶解度/g1.541.331.171.010.850.72(1)過程i研磨粉碎的目的是_。(2)過程ii加入足量NaOH溶液的作用(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)_。(3)如過程iii采用NaClO3作為氧化劑，則過程中會反應(yīng)會發(fā)生副反應(yīng)生成黃綠色氣體，該副反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式為_；從環(huán)保角度分析，選擇_(填字母)作為該過程的氧化劑會更好。a.H2O2 b.濃硫酸 c.濃HNO3過程iii得到的浸出液循環(huán)兩次的目的是_。(4)浸出液中存在大量H2PO4和HPO42-，已知：，結(jié)合平衡移動原理，解釋過程iv得到磷酸鐵晶體的原因_。(5)簡述過程vi的操作_?！敬鸢浮?(1). 增大接觸面積，加快反應(yīng)速率 (2). 2Al + 2NaOH + 2H2O=2NaAlO2+3H2 (3). ClO3- +5Cl- + 6H+ = 3Cl2+ 3H2O (4). A (5). 提高氧化劑和酸的利用率（或提高浸出液中Li+濃度，節(jié)約后續(xù)純堿的用量） (6). CO32結(jié)合H+，c(H+)減小，上述兩個電離平衡均向右移動，c(PO43)增大，與Fe3+結(jié)合形成磷酸鐵晶體 (7). 用熱水洗滌、干燥【解析】【分析】（1）根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素分析過程i研磨粉碎的目的；（2）根據(jù)鋁可以溶于氫氧化鈉溶液分析；（3）過程iii中NaClO3會與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯氣、氯化鈉、水；從環(huán)保角度分析選擇對環(huán)境無污染的物質(zhì)做氧化劑更好；浸出液循環(huán)利用可以提高氧化劑和酸的利用率，提高浸出液中Li+濃度，節(jié)約后續(xù)純堿的用量；（4）過程iv加入碳酸鈉溶液可以提高c(PO43)，從而實(shí)現(xiàn)沉鐵；（5）根據(jù)溫度越高碳酸鋰溶解度越小分析?！驹斀狻浚?） 過程i研磨粉碎的目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率；故答案為：增大接觸面積，加快反應(yīng)速率；（2） 鋁可以溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉，所以過程ii加入足量NaOH溶液的作用是溶解鋁，使其分離出去，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al + 2NaOH + 2H2O=2NaAlO2+3H2；故答案為：2Al + 2NaOH + 2H2O=2NaAlO2+3H2；（3） 過程iii中NaClO3會與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯氣、氯化鈉、水，反應(yīng)的離子方程式為：ClO3- +5Cl- + 6H+ = 3Cl2+ 3H2O；過程iii若用H2O2做氧化劑，產(chǎn)物是H2O，無污染，濃硫酸、濃HNO3作為氧化劑，產(chǎn)物分別為二氧化硫、氮氧化物，污染環(huán)境，所以從環(huán)保角度分析選擇H2O2作為該過程的氧化劑會更好；故答案為：ClO3- +5Cl- + 6H+ = 3Cl2+ 3H2O；H2O2 ；過程iii得到的浸出液循環(huán)兩次的目的是提高氧化劑和酸的利用率，提高浸出液中Li+濃度，節(jié)約后續(xù)純堿的用量；故答案為：提高氧化劑和酸的利用率，提高浸出液中Li+濃度，節(jié)約后續(xù)純堿的用量；（4） 過程iv加入碳酸鈉溶液可以提高c(PO43)，CO32結(jié)合H+，c(H+)減小，上述兩個電離平衡均向右移動，c(PO43)增大，與Fe3+結(jié)合形成磷酸鐵晶體；故答案為：CO32結(jié)合H+，c(H+)減小，上述兩個電離平衡均向右移動，c(PO43)增大，與Fe3+結(jié)合形成磷酸鐵晶體；（5） 溫度越高碳酸鋰溶解度越小，因此過程vi的操作是用熱水洗滌、干燥；故答案為：用熱水洗滌、干燥。10.實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質(zhì)。資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定，下列實(shí)驗(yàn)中用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制備得到氯氣，然后再將氯氣通入氫氧化鉀溶液中與氫氧化鐵固體充分反應(yīng)而制得產(chǎn)品：（1）制備K2FeO4（夾持裝置略）請寫出該過程中制備氯氣的離子反應(yīng)方程式_（錳被還原為Mn2+）。請根據(jù)高鐵酸鉀制備的原理選擇合適的裝置，連接順序?yàn)開 E _。(上述裝置不一定全部用到，裝置可以重復(fù)選用)裝置E中反應(yīng)時需進(jìn)行攪拌，目的是_E中得到紫色固體和溶液。E中生成高鐵酸鉀的反應(yīng)為_；反應(yīng)充分進(jìn)行后，E中溶液中主要的陰離子為_（2）探究K2FeO4的性質(zhì)取E中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl2。為證明否是K2FeO4氧化了Cl而產(chǎn)生Cl2，設(shè)計以下方案：方案取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。方案用KOH溶液充分洗滌E中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。由方案中溶液變紅可知a中含有_離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl氧化，還可能由_產(chǎn)生（用方程式表示）。方案可證明K2FeO4氧化了Cl。用KOH溶液洗滌的目的是_【答案】 (1). 2MnO4- + 16H+ + 10Cl- =2Mn2+ +5Cl2+8H2O； (2). F A (3). D (4). 使反應(yīng)物氯氣和固體氫氧化鐵能充分接觸，加快反應(yīng)速率，提高產(chǎn)率。 (5). 3Cl2 + 2Fe（OH）3 + 10KOH = 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O (6). Cl-，ClO-，OH-，F(xiàn)eO42- (7). Fe3+ (8). 4FeO42 + 20H+ = 4Fe3+ + 3O2 + 10H2O (9). 避免ClO干擾實(shí)驗(yàn)?！窘馕觥俊痉治觥?1)用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，MnO4被還原為Mn2+，Cl被氧化為Cl2，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2不需要加熱，因此選用F裝置，濃鹽酸會揮發(fā)產(chǎn)生HCl，使得產(chǎn)生的Cl2中混有HCl，需要除去HCl，可將混合氣體通過飽和食鹽水達(dá)到除雜的目的，選用裝置A，除去HCl的Cl2進(jìn)入裝置E發(fā)生反應(yīng)制備高鐵酸鉀，最后連接D裝置進(jìn)行尾氣吸收；攪拌能使反應(yīng)物氯氣和固體氫氧化鐵充分接觸，加快反應(yīng)速率，提高產(chǎn)率；E中得到紫色固體和溶液，紫色固體為K2FeO4，在堿性條件下，Cl2可以氧化Fe(OH)3制取K2FeO4，據(jù)此寫出反應(yīng)方程式，同時還存在反應(yīng)為Cl2和KOH反應(yīng)，據(jù)此判斷溶液中的陰離子；(2)方案I中加入KSCN溶液至過量，溶液呈紅色，說明反應(yīng)產(chǎn)生Fe3+，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl氧化，注意K2FeO4在堿性溶液中穩(wěn)定，酸性溶液中快速產(chǎn)生O2，自身轉(zhuǎn)化為Fe3+；方案II可證明K2FeO4氧化了Cl，使用KOH溶液溶出K2FeO4晶體，可以使K2FeO4穩(wěn)定析出，并且除去ClO離子，防止酸性條件下ClO和Cl反應(yīng)產(chǎn)生Cl2干擾實(shí)驗(yàn)?！驹斀狻?1)用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，MnO4被還原為Mn2+，Cl被氧化為Cl2，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式：2MnO4-+16H+10Cl-=2Mn2+ +5Cl2+8H2O；故答案為：2MnO4-+16H+10Cl-=2Mn2+ +5Cl2+8H2O；高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2不需要加熱，因此選用F裝置，濃鹽酸會揮發(fā)產(chǎn)生HCl，使得產(chǎn)生的Cl2中混有HCl，需要除去HCl，可將混合氣體通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶達(dá)到除雜的目的，選用裝置A，除去HCl的Cl2進(jìn)入裝置E發(fā)生反應(yīng)制備高鐵酸鉀，最后連接D裝置進(jìn)行尾氣吸收；故答案為：F A；D；攪拌能使反應(yīng)物氯氣和固體氫氧化鐵充分接觸，加快反應(yīng)速率，提高產(chǎn)率；故答案為：使反應(yīng)物氯氣和固體氫氧化鐵能充分接觸，加快反應(yīng)速率，提高產(chǎn)率；E中得到紫色固體和溶液，紫色固體為K2FeO4，在堿性條件下，Cl2可以氧化Fe(OH)3制取K2FeO4，反應(yīng)方程式為：3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，同時還存在反應(yīng)為Cl2和KOH反應(yīng)：Cl2 + 2KOH= KCl + KClO + H2O，因此E溶液中主要的陰離子為Cl-，ClO-，OH-，F(xiàn)eO42-；故答案為：3Cl2 + 2Fe（OH）3 + 10KOH = 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O； Cl-，ClO-，OH-，F(xiàn)eO42-。(2)方案I中加入KSCN溶液至過量，溶液呈紅色，說明反應(yīng)產(chǎn)生Fe3+，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl氧化，注意K2FeO4在堿性溶液中穩(wěn)定，酸性溶液中快速產(chǎn)生O2，自身轉(zhuǎn)化為Fe3+，反應(yīng)為4FeO42+20H+=4Fe3+3O2+10H2O；故答案為：Fe3+；4FeO42 + 20H+ = 4Fe3+ + 3O2 + 10H2O；方案II可證明K2FeO4氧化了Cl， 使用KOH溶液溶出K2FeO4晶體，可以使K2FeO4穩(wěn)定析出，同時考慮到K2FeO4表面可能吸附ClO，ClO在酸性條件下可與Cl反應(yīng)生成Cl2，從而干擾實(shí)驗(yàn)，所以用KOH溶液洗滌的目的是：避免ClO干擾實(shí)驗(yàn)；故答案為：避免ClO干擾實(shí)驗(yàn)?！军c(diǎn)睛】本題有三個空是書寫氧化還原反應(yīng)方程式，可見書寫方程式的重要性，尤其是陌生的氧化還原反應(yīng)方程式的書寫，首先通過信息和經(jīng)驗(yàn)確定部分反應(yīng)物、生成物，再依據(jù)得失電子守恒配平氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù)，然后再根據(jù)電荷守恒、元素守恒配平其余物質(zhì)的系數(shù)。11.七鋁十二鈣（12CaO7Al2O3）是新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3）和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如下：（1）鍛粉主要含_和_，用適量NH4NO3溶液浸取煅粉后，鎂化合物幾乎不溶。該工藝中不能用（NH4）2SO4代替NH4NO3，原因是_（2）濾液中陰離子有_（忽略雜質(zhì)成分的影響）；若濾液中僅通入CO2，會生成_，從而導(dǎo)致CaCO3產(chǎn)率降低（3）用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜，反應(yīng)的離子方程式為_（4）電解制備Al（OH）3時，電極分別為Al片和石墨，則鋁片接外電源的_極，電解時陰極發(fā)生的反應(yīng)為：_（5）一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時AlCl4和Al2Cl7兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化，其它離子不參與電極反應(yīng)，放電時負(fù)極Al的電極反應(yīng)式為_【答案】 (1). MgO (2). CaO (3). CaSO4微溶于水，用(NH4)2SO4代替NH4NO3，會生成CaSO4沉淀引起Ca2+的損失； (4). NO3-，OH- (5). Ca(HCO3)2 (6). Al2O3 +2 OH-= 2 AlO2-+ H2O； (7). 正 (8). 2H2O + 2e- = 2OH- + H2 ； (9). Al - 3 e- + 7 AlCl4- =4 Al2Cl7-；【解析】【分析】（1）白云石煅燒發(fā)生反應(yīng)：CaCO3 = CaO + CO2，MgCO3 = MgO+CO2，用(NH4)2SO4代替NH4NO3，生成CaSO4，微溶于水，造成Ca的損失，從而導(dǎo)致CaCO3產(chǎn)率降低；（2）在鍛粉中加入適量的NH4NO3溶液后，鎂化合物幾乎不溶，由于NH4NO3溶液水解顯酸性，與CaO反應(yīng)生成Ca(NO3)2和NH3H2O，故過濾后溶液中含Ca(NO3)2和NH3H2O，將C