黑龍江省佳木斯市第一中學(xué)2019_2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期第二學(xué)段（期末）考試試題.docx

黑龍江省佳木斯市第一中學(xué)2019-2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期第二學(xué)段（期末）考試試題（時間：90分鐘 總分：100分） 可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 I卷（選擇題共60分）一、選擇題(本題共12道題，每題只有一個答案符合題意，共24分)1 生活和生產(chǎn)常涉及到化學(xué)知識，下列說法不正確的是( )AAl(OH)3是醫(yī)用胃酸中和劑的一種，使胃液pH升高，起到中和胃酸的作用。B鋁表面的氧化膜可以防止鋁制品被進一步氧化，因此鋁制餐具可以用來蒸煮或長時間存放酸性，堿性的食物CFe2O3是一種紅棕色粉末，俗稱鐵紅，常用作紅色油漆和涂料。DMgO和Al2O3熔點很高，可用作耐火材料2 下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是 （ ）A膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-9 10-7m之間B靜電除塵是膠體電泳性質(zhì)的重要應(yīng)用C用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同 DFe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的 3 下列各組關(guān)于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的選項是 （ ）ABCD強電解質(zhì)CuNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CO2H2CO3H3PO4NH3非電解質(zhì)蔗糖SO2H2OBaSO44. 下列有關(guān)金屬及其化合物的說法正確的是( )A. 鈉保存在煤油里的原因之一是它極易與氧氣反應(yīng)B. 焰色反應(yīng)是化學(xué)變化，可以用玻璃棒做焰色反應(yīng)實驗C. CaO、Na2O、Na2O2均為堿性氧化物D. 可用澄清石灰水來鑒別NaHCO3和Na2CO35. 下列實驗中，所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是( )選項目的分離方法原理A除去KCl中的CuO蒸發(fā)結(jié)晶溶解度不同B除去碘中的NaCl加熱、升華NaCl的熔點高，碘易升華C分離KNO3和NaCl重結(jié)晶KNO3的溶解度大于NaClD分離食用油和汽油分液食用油和汽油的密度不同6. 下列儀器可以加熱的是（ ）蒸餾燒瓶；容量瓶；蒸發(fā)皿；試管；分液漏斗；量筒；錐形瓶A B C D7相等物質(zhì)的量的CO和CO2相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是（ ）它們所含的分子數(shù)目之比為1：1 它們所含的原子總數(shù)目之比為2：3它們的質(zhì)量之比為7：11 它們的體積比是1：1A B C D8. ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室中可通過以下反應(yīng)制得：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O。下列說法不正確的是()A. H2C2O4在反應(yīng)中被氧化 B.H2C2O4的氧化性強于ClO2的氧化性 C. CO2是氧化產(chǎn)物 D. ClO2作水處理劑時，利用了其強氧化性9. 下列說法中正確的是（ ）A. 22.4L CO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB. 1molL-1的NaOH溶液中含Na+數(shù)目為NAC. 78gNa2O2晶體中含有的陰離子數(shù)目為2NAD. a g CO和H2的混合氣體充分燃燒的產(chǎn)物與足量的Na2O2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加ag10. 下列各組離子能夠大量共存的是（）A. 加入Al粉后產(chǎn)生H2的溶液中：Na+、HCO3、SO42、ClB. 滴加石蕊試劑變紅的溶液中：Na+、Fe2+、NO3、ClC. 酸性溶液中：Fe3+、K+、SCN、SO42D. 澄清透明的溶液中：Cu2+、H+、NH4+、SO4211下列各組物質(zhì)混合后，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是（ ）金屬鈉投入到CuSO4溶液中 NaOH溶液和CuSO4溶液混合金屬鎂投入到鹽酸中 Na2O2投入到FeCl3溶液中A. B. C. D. 12. 下列實驗裝置能達到實驗?zāi)康牡氖? )A. 用酒精提取溴水中的B. 比較碳酸鈉、碳酸氫鈉的穩(wěn)定性C. 配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液D. 操作制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色二、選擇題(本題共12道題，每題只有一個答案符合題意，共36分)13. 下列實驗現(xiàn)象描述正確的是( )選項實 驗現(xiàn) 象A向氫氧化鈉溶液中滴加FeCl3飽和溶液有氫氧化鐵膠體產(chǎn)生B在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁滴落下來C向滴有酚酞的溶液中加入足量Na2O2粉末溶液變紅D加熱放在坩堝中的小塊鈉鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時火焰為黃色，燃燒后生成淡黃色固體14下列敘述正確的是( )A鐵的活動性不如鈉，故鐵不與水反應(yīng)BNa的金屬活動性比Mg的強，故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制MgC鈉可與冷水劇烈反應(yīng)，而鎂與熱水才能反應(yīng)，說明鈉比鎂活潑DFe在Cl2中燃燒生成FeCl3，在與其它非金屬單質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物中，F(xiàn)e也顯3價15. 下表是各物質(zhì)及其所含的少量雜質(zhì)，以及除去這些雜質(zhì)所選用的試劑或操作方法，其中不正確的是()選項物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或操作方法AFeCl2溶液FeCl3加入過量鐵粉，再過濾BNaHCO3溶液Na2CO3通入過量的CO2氣體CNaNO3溶液Na2SO4加入適量的BaCl2溶液，再過濾DMgO固體Al2O3加入過量的NaOH溶液，再過濾16. 甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是（ ）A若甲為Cl2，則丁可能是鐵 B若甲為鐵，則丁可能是硝酸C若甲為AlCl3溶液，則丁可能是氨水 D若甲為NaOH，則丁可能是CO217. 下列離子方程式書寫正確的是（）A向Fe(0H)3中加入HI溶液：Fe(0H)3+3H+=Fe3+3H2OB向澄清石灰水中加入過量碳酸氫鈉溶液：Ca2+2OH+2HCO3=CaCO3+2H2O+CO32C向明礬溶液中滴加Ba(0H)2溶液至SO42 恰好完全沉淀：2Al3+3SO42+3Ba2+6OH=2Al(OH)3+3BaSO4D. 向（NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入過量氫氧化鈉：NH4+Fe2+3OH=NH3H2O+Fe(OH)218. 關(guān)于反應(yīng)過程中的先后順序，下列評價正確的是（ ）A向等濃度的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入鐵粉，溶質(zhì)CuCl2首先與鐵粉反應(yīng)B向等濃度的FeCl3溶液中，分別加入質(zhì)量相同、大小相同的鐵和銅，銅先反應(yīng)C向等濃度的NaAlO2和NaOH的混合溶液逐滴滴加鹽酸，NaOH首先反應(yīng)D向等濃度的FeBr2和FeI2的混合溶液中通入氯氣，F(xiàn)e2+首先與氯氣反應(yīng)19用1 L 1.0 molL1的氫氧化鈉溶液吸收0.8 mol 二氧化碳，所得溶液中碳酸根離子與碳酸氫根離子的物質(zhì)的量濃度之比是 ()A13 B12 C23 D3220. 300mL 1molL1的氯化鋁溶液中加入一定體積的2molL1的NaOH溶液，最終產(chǎn)生7.8g沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為（ ） 90mL 150mL 200mL 550mL A B C D 21向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入400 mL 1 molL1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3。若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為（ ）A2.4 g B3.2 g C4.8 gD6.4 g22將 2.32 g Na2CO3、NaOH 的固體混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向該溶液中逐滴加入1 mol/L 的鹽酸，所加鹽酸的體積與產(chǎn)生 CO2 的體積(標準狀況) 關(guān)系如下圖所示，下列說法中錯誤的是（ ）AOA 段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：HOH=H2 O 和 CO32H+=HCO3-BA 點溶液中的溶質(zhì)為 NaCl、NaHCO3C混合物中 NaOH 的質(zhì)量 0.60 gD. 當加入 35 mL 鹽酸時，產(chǎn)生 CO2 的體積為 224 mL23. 把一塊鎂鋁合金投入到1mol/L鹽酸中，待合金完全溶解后(鹽酸有剩余)，再往溶液里加 入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法中錯誤的是（ ）A鹽酸的體積為80mLBa的取值范圍為0a50C當a值為30時，b值為0.01Dn(Mg2+)0.025mol24. Cl2通入70的某濃度的氫氧化鈉溶液中，能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應(yīng)（未配 平）：NaOH + Cl2 NaCl + NaClO + H2O；NaOH + Cl2 NaCl + NaClO3+ H2O。反應(yīng)完成后測得溶液中NaClO與NaClO3的數(shù)目之比為5:2，則該溶液中NaCl與NaClO的數(shù)目之比為（ ）A. 31 B. 21C. 152D. 11II卷 主觀題（共40分）25按要求回答以下問題：（1） 寫出溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式_，等物質(zhì)的量的與固體分別與足量的硫酸反應(yīng)，消耗硫酸的物質(zhì)的量之比為_。 （2） 在稀反應(yīng)中，_是氧化劑；_是還原劑；氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 （3） 向酸性高錳酸鉀溶液中滴加硫酸亞鐵，紫色逐漸褪去，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。（4） 將的鈉、鎂、鋁分別投入的硫酸溶液中，三者產(chǎn)生氫氣的體積比是_。（5） 等質(zhì)量的Fe分別與足量的、S、反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為_；26. AI分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出)。已知A、I為常見金屬單質(zhì)，B、H為固態(tài)氧化物，F(xiàn)是紅褐色難溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1) A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素的名稱是_H的化學(xué)式為_(2) 反應(yīng)的離子方程式為 _向G中通少量CO2的離子方程式為_(3) 反應(yīng)化學(xué)方程式_(4) C中陽離子檢驗方法：_(5) 1mol I發(fā)生反應(yīng)后生成的A高溫下與足量的水蒸氣反應(yīng)，生成的氣體換算成標準狀況下占_L。27某同學(xué)通過以下裝置測定M樣品（只含F(xiàn)e、Al、Cu）中各成分的質(zhì)量分數(shù)。取兩份質(zhì)量均為m g的M樣品，按實驗1（如圖1）和實驗2（如圖2）進行實驗，該同學(xué)順利完成了實驗并測得氣體體積分別為V1 mL和V2 mL(已折算到標準狀況下)。 （1）寫出實驗1中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。（2）該實驗需要0.50 molL1的NaOH溶液480 mL，請回答下列問題：配制時應(yīng)用托盤天平稱量_g NaOH，應(yīng)選擇_ ml容量瓶。配制NaOH溶液時，NaOH固體中含有Na2O雜質(zhì)會導(dǎo)致所配溶液濃度_。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。（3）該實驗中所用稀硫酸是用98%的濃硫酸（=1.84g/cm3）配制的，則該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度是_。（4）對于實驗2，讀數(shù)時冷卻至室溫除視線平視外，還應(yīng)進行的操作是： _。（5） 實驗2中導(dǎo)管a的作用_。（6） M樣品中銅的質(zhì)量的數(shù)學(xué)表達式為（用V1和V2 表示）：_。 282019年3月21日是第二十七屆“世界水日”，保護水資源，合理利用廢水節(jié)省水資源，加強廢水的回收利用已被越來越多的人所關(guān)注。已知：某無色廢水中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100，進行了三組實驗，其操作和有關(guān)圖像如下圖所示，請回答下列問題：(1) 根據(jù)上述3組實驗可以分析廢水中一定不存在的陰離子是_，一定存在的陽離子是_。(2) 分析圖像，在原溶液中c(NH4+)與c(Al3+)的比值為_(3) 若通過實驗確定原廢水中c(Na+)=0.14mol/L，試判斷原廢水中NO3-是否存在?_(填“存在”“不存在”或“不確定”)。若存在，c(NO3-)=_mol/L。(若不存在或不確定則此空不填)。 佳木斯一中20192020學(xué)年度第一學(xué)期第二學(xué)段高一化學(xué)答案123456789101112BCBABACBDDAB131415161718192021222324DCCCBCADBCCA25. (每空1分，共8分)（1） HCO3+H+=CO2+H2O 1:2（2）HNO3 Cu 2:3（3）5Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O （4） 3：2：2（5） 9：6：826（ 共14分）（1） 鐵元素（2分） Al2O3 （2分）（2） Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+ +4H2O （2分） 2AlO2CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32 （2分） （3） 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O=4Fe(OH)3 （2分） （4） 取C中溶液少許于試管中，先滴加少量KSCN溶液無現(xiàn)象，在通入氯氣（或 滴加氯水，或滴加雙氧水）溶液變血紅