安徽省六安市毛坦廠中學2020屆高三化學下學期假期作業(yè)（2.19）.docx

安徽省六安市毛坦廠中學2020屆高三化學下學期假期作業(yè)（2.19）一、綜合題1工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，還有少量的Fe2O3，SiO2等雜質(zhì)）提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過程如下：（1）和步驟中分離溶液和沉淀的操作是：_。（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定還含有_（填化學式），生成固體N反應的化學方程式為_。（3）濾液X中，含鋁元素的溶質(zhì)的化學式為_，它屬于_（填“酸”、“堿”或“鹽”）類物質(zhì)。（4）實驗室里常往AlCl3溶液中加入_（填“氨水”或“NaOH溶液”）來制取Al(OH)3，該反應的離子方程式為_。（5）濾液Y中除了含有Na2CO3或NaHCO3外，一定還含有_。2電子工業(yè)上使用的印刷電路板，是在敷有銅膜的塑料板上以涂層保護所要的線路，然后用三氯化鐵濃溶液作用掉(腐蝕)未受保護的銅膜后形成的。某工程師為了從使用過的腐蝕廢液（含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放將導致環(huán)境污染及資源的浪費）中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液作為腐蝕液原料循環(huán)使用，準備采用下列步驟：（1）步驟的操作名稱：_；所需玻璃儀器：_、_、_。（2）寫出FeCl3溶液與銅箔發(fā)生反應的離子方程式：_。（3）檢驗廢腐蝕液中是否含有Fe3+所需試劑名稱：_、實驗現(xiàn)象：_。（4）向中加入NaOH溶液并長時間暴露在空氣中，此過程的現(xiàn)象：_，此轉(zhuǎn)化的化學方程式為：_。（5）寫出中所含物質(zhì)：_發(fā)生反應的離子方程式：_。3工業(yè)上以鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3)，含有MgO、SiO2 等雜質(zhì)為原料，制備金屬鈦和鐵紅的工藝流程如下：已知：酸溶時，F(xiàn)eTiO3轉(zhuǎn)化為Fe2+和TiO2+；本實驗溫度下，KspMg(OH)2= 1.010-11；請回答下列問題：(1)FeTiO3中Ti元素的化合價為_價。鐵紅的用途為_(任寫一種)。(2)“水解”中，發(fā)生反應的離子方程式為_。(3)“沉鐵”中，氣態(tài)產(chǎn)物的電子式為_；該過程需控制反應溫度低于35，原因為_。(4)FeCO3轉(zhuǎn)化為鐵紅時，發(fā)生反應的化學方程式為_。(5)濾液3可用于制備Mg(OH)2。若濾液3 中c(Mg2+)=1.210-4 molL-1，向其中加入等濃度等體積的NaOH溶液時，通過計算說明有無沉淀生成_(溶液體積近似疊加)。(6)電解生產(chǎn)鈦時用TiO2和石墨做電極，電解質(zhì)為熔融的CaO，則陰極反應式為_。4鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應用廣泛，請回答下列問題。（1）生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸，離子方程式為_；Y與過量濃硝酸反應后溶液中含有的鹽的化學式為_；（2）某溶液中含有Mg2、Fe2、Al3、Cu2等離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是_(填編號)。AMg2 BFe2 CAl3 DCu2（3）氧化鐵是重要的工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：Na2CO3溶液可以除油污，原因是(用離子方程式表示)_；操作中沉淀的洗滌方法是_ 請寫出生成FeCO3沉淀的離子方程式_。5以下為中學化學中常見的物質(zhì)：Cu； 1molL1的FeCl3溶液； CuCl2溶液；CO2；H2SO4；酒精；CaCO3；FeSO4；Ba(OH)2（1）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_；屬于非電解質(zhì)的是_（2）用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入的溶液，至液體呈透明的紅褐色氫氧化鐵膠體則反應的化學方程式為_；（3）將混合配制成濃度均為1molL1的混合溶液100mL，加入一定量的鐵粉，充分反應后，若鐵粉無剩余，且有銅生成則反應后的溶液中一定含有_陽離子，可能含有_陽離子.（4）向溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題： 寫出該反應的離子方程式：_ 下列三種情況下，離子方程式與相同的是_（ 填序號）A向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液顯中性B向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42恰好完全沉淀C向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至過量6為探究礦石樣品A（僅含兩種元素）的組成和性質(zhì)，設計并完成如下實驗：已知溶液D中只含一種金屬陽離子，與鐵粉充分反應后固體質(zhì)量減少14 g。請回答：(1)樣品A的化學式為_。(2)寫出氣體c與溴水反應的離子方程式_。(3)寫出樣品A與鹽酸發(fā)生氧化還原反應的化學方程式_。7HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2氧化成Fe3。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導致血紅蛋白中的Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是_(填序號)。A亞硝酸鹽被還原B維生素C是還原劑C維生素C將Fe3還原為Fe2D亞硝酸鹽是還原劑（2）下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是_(填序號)。A測定這兩種溶液的pHB分別在兩種溶液中滴加甲基橙C在酸性條件下加入KI淀粉溶液來區(qū)別D用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別（3）某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，請寫出反應的離子方程式：_。（4）Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4。若將反應所得的酸性溶液中Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是_(填序號)。ACl2 BFe CH2O2 DHNO2（5）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的綠色水處理劑，高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是_。8高鐵酸鈉（Na2FeO4）具有很強的氧化性，是高鐵電池的重要原料，也是一種新型的綠色凈水消毒劑。工業(yè)上可以通過次氯酸鈉氧化法制備高鐵酸鈉，生產(chǎn)過程如下：回答下列問題：（1）Cl2與NaOH溶液反應的離子方程式是_。（2）經(jīng)過步驟后，加入NaOH固體的原因是_。（3）步驟反應的離子方程式是_。（4）從溶液I中分離出Na2FeO4后，還有副產(chǎn)品Na2SO4、NaCl，則步驟中反應的離子方程式為_。（5）Na2FeO4投入到污水中殺菌消毒，生成的Fe（OH）3可以起到絮凝劑的作用。通過計算得知Na2FeO4的消毒效率（以單位質(zhì)量的消毒劑得到的電子數(shù)表示）比氯氣的_（填“高”或“低”），用高鐵酸鈉代替氯氣作凈水消毒劑的優(yōu)點是_（答出一點即可）。（6）高鐵電池的總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH放電時，負極的電極反應式是_。正極附近溶液的堿性_（填“增強”、“不變”或“減弱”）。參考答案1 過濾 Fe2O3 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O NaAlO2 鹽 氨水 Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+ 硅酸鈉（或Na2SiO3）【解析】工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，還有少量的Fe2O3，SiO2等雜質(zhì)）提取氧化鋁，向鋁土礦中加入濃NaOH溶液并加熱，Al2O3、SiO2都和NaOH反應生成可溶性的鈉鹽，F(xiàn)e2O3不和NaOH反應，然后過濾得到的沉淀M為Fe2O3，濾液X中含有Na2SiO3、NaAlO2，通入CO2并控制一定條件過濾得到Al（OH）3，濾液Y中含有碳酸鈉和硅酸鈉，將Al（OH）3洗滌過濾加熱，Al（OH）3分解生成Al2O3和水，則N為Al2O3；則（1）I和II步驟中分離溶液和沉淀的操作是過濾。（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定還含有難溶于NaOH溶液的氧化物，F(xiàn)e2O3不和NaOH反應，然后過濾得到的沉淀M為Fe2O3，生成固體N反應的化學方程式為2Al(OH)3 Al2O3+3H2O。（3）根據(jù)以上分析可知濾液X中含鋁元素的溶質(zhì)的化學式為NaAlO2，它屬于鹽類物質(zhì)。（4）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶于強堿溶液中，實驗室里常往AlCl3溶液中加入氨水來制取Al(OH)3，該反應的離子方程式為Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+。（5）根據(jù)以上分析可知濾液Y中除了含有Na2CO3或NaHCO3外，一定還含有硅酸鈉或Na2SiO3。2過濾 燒杯 漏斗 玻璃棒 2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+ 硫氰化鉀 溶液由黃色轉(zhuǎn)化為血紅色 先產(chǎn)生白色絮狀沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 Fe、Cu 2Fe2+Cl22Fe3+2Cl- 【解析】【分析】廢液中含有FeCl2、CuCl2、FeCl3，向濾液中加入過量Fe，發(fā)生反應2Fe3+Fe3Fe2+、Cu2+Fe2Fe2+Cu，然后過濾，濾液中含有FeCl2，濾渣中含有Cu、Fe，向濾渣中加入過量HCl，F(xiàn)e溶解，Cu不溶解，然后過濾得到金屬單質(zhì)Cu，濾液中含有FeCl2，向FeCl2濾液中通入過量Cl2，發(fā)生的反應為2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-，從而得到FeCl3溶液，以此解答該題?！驹斀狻浚?）步驟是從溶液中得到濾渣，則操作名稱為過濾，所需玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒。（2）氯化鐵具有氧化性，能與金屬銅反應，則FeCl3溶液與銅箔發(fā)生反應的離子方程式為2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+。（3）鐵離子和KSCN溶液混合反應生成絡合物硫氰化鐵而使溶液呈血紅色，可以用KSCN溶液檢驗鐵離子，實驗現(xiàn)象是：溶液由黃色轉(zhuǎn)化為血紅色；（4）濾液中含有氯化亞鐵，向中加入NaOH溶液生成氫氧化亞鐵沉淀，由于氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧化，則反應中的現(xiàn)象為先產(chǎn)生白色絮狀沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，此轉(zhuǎn)化的化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3；（5）是鐵且是過量的，發(fā)生反應2Fe3+Fe3Fe2+、Cu2+Fe2Fe2+Cu，所以中所含物質(zhì)為Fe、Cu。氯化亞鐵易被氧化為氯化鐵，則發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-?！军c睛】本題以鐵及其化合物為載體考查物質(zhì)分離和提純，涉及離子方程式書寫、氧化還原反應、離子檢驗等知識點，熟練掌握亞鐵離子、鐵離子性質(zhì)及其檢驗方法、現(xiàn)象為解答的關鍵。注意氫氧化亞鐵易被氧化的性質(zhì)特點。34 制備紅色顏料和油漆、冶煉鐵等 TiO22H2OH2TiO32H或TiO22H2OTiO(OH)22H 防止NH4HCO3分解(或減少Fe2的水解) 4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2 QC=2.1610-13 1.010-11，故沒有沉淀 TiO2+4e-=Ti+2O2- 【解析】【分析】（1）FeTiO3中鐵和氧的化合價分別為+2和-2，判斷Ti元素的化合價；鐵紅的用途為制備紅色顏料和油漆、冶煉鐵等； (2)酸溶時，F(xiàn)eTiO3轉(zhuǎn)化為Fe2+和TiO2+；TiO2+水解生成H2TiO3沉淀，據(jù)此寫出離子方程式； (3) “沉鐵”中，亞鐵離子與碳酸氫根離子發(fā)生反應生成碳酸亞鐵沉淀和二氧化碳；該過程需控制反應溫度低于35，溫度過高 NH4HCO3會分解，而且會促進亞鐵離子的水解； (4) FeCO3在氧氣中煅燒生成氧化鐵和二氧化碳，據(jù)此寫出反應的化學方程式； (5) 根據(jù)該反應的濃度商QC與 KspMg(OH)2之間關系判斷反應是否有沉淀生成；(6)電解池中，TiO2在陰極發(fā)生還原反應生成鈦，熔融的CaO為電解質(zhì)，據(jù)此寫出陰極反應。【詳解】（1）FeTiO3中鐵和氧的化合價分別為+2和-2，所以Ti元素的化合價為+4價；鐵紅的用途為制備紅色顏料和油漆、冶煉鐵等；綜上所述，本題答案是：4； 制備紅色顏料和油漆、冶煉鐵等。(2) 酸溶時，F(xiàn)eTiO3轉(zhuǎn)化為Fe2+和TiO2+；TiO2+水解生成H2TiO3沉淀；離子方程式為：TiO22H2OH2TiO32H或TiO22H2OTiO(OH)22H；綜上所述，本題答案是：TiO22H2OH2TiO32H或TiO22H2OTiO(OH)22H。(3) “沉鐵”中，亞鐵離子與碳酸氫根離子發(fā)生反應生成碳酸亞鐵沉淀和二氧化碳，二氧化碳為共價化合物，電子式為： ；該過程需控制反應溫度低于35，溫度過高 NH4HCO3會分解，而且會促進亞鐵離子的水解，所以控制反應溫度低于35是為了防止 NH4HCO3分解（或減少Fe2+的水解）；綜上所述。本題答案是： ；防止NH4HCO3分解(或減少Fe2的水解) 。 (4) FeCO3在氧氣中煅燒生成氧化鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為：4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2；綜上所述，本題答案是：4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2。(5) 若濾液3中c(Mg2+)=1.210-4 molL-1，則NaOH溶液的濃度為1.210-4 molL-1，而溶液等體積混合，所以c(Mg2+)=c(OH-)=0.610-4 molL-1，該反應的濃度商QC= c(Mg2+)c2(OH-)=2.1610-13 KspMg(OH)2= 1.010-11；所以沒有沉淀生成；綜上所述，本題答案是：QC=2.1610-13 1.010-11，故沒有沉淀。(6)電解池中，TiO2在陰極發(fā)生還原反應生成鈦，熔融的CaO為電解質(zhì)，陰極反應式為TiO2+4e-=Ti+2O2-；綜上所述，本題答案是：TiO2+4e-=Ti+2O2-。4Fe3O48H+=2Fe3+Fe2+4H2O Fe(NO3)3 BC CO32H2O HCO3OH 向漏斗中加入蒸餾水至沒過固體，讓水自然流出，重復23次 Fe22HCO3=FeCO3CO2H2O 【解析】【詳解】（1）Fe3C在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，Y為Fe3O4，溶于過量的鹽酸反應生成氯化亞鐵、氯化鐵，化學反應方程式為Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O，硝酸具有強氧化性，F(xiàn)e3O4與過量的濃硝酸反應生成硝酸鐵，化學式為Fe(NO3)3；（2）加入過量的NaOH，Al3+轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根，Mg2+、Fe2+、Cu2+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，且氫氧化亞鐵易被氧化，灼燒固體得到氧化鎂、氧化銅、氧化鐵，用過量的稀鹽酸中，所得溶液中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+，與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是Al3+、Fe2+，故選BC；（3）碳酸鈉溶液中碳酸根水解CO32-+H2OHCO3-+OH-，溶液呈堿性，油污主要為油脂，堿性條件下水解而除去；FeCO3沉淀會附著其它離子，需要進行洗滌，減少雜質(zhì)，具體操作為：向漏斗中加入蒸餾水至沒過固體，讓水自然流出，重復23次；由工藝流程可知，操作I所得的濾液中主要有硫酸亞鐵，加入碳酸氫銨，實質(zhì)是亞鐵離子與碳酸氫根離子反應，生成FeCO3， 同時生成二氧化碳、水，反應離子方程式為：Fe2+2HCO3-=FeCO3+CO2+H2O?！军c睛】本題考查元素化合物性質(zhì)、化學工藝流程、基本操作與方案設計、鹽類水解、常用化學用語等。5 FeCl3+3H2O Fe（OH）3（膠體）+3HCl Fe2+ Cu2+ Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O A 【解析】試題分析：（1）根據(jù)電解質(zhì)、非電解的定義質(zhì)判斷；（2）氯化鐵與水加熱生成氫氧化鐵膠體和氯化氫；（3）Fe3+的氧化性大于Cu2+，鐵粉加入FeCl3、CuCl2、FeSO4的混合溶液中，鐵依次發(fā)生 、 兩個反應。（4）向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸生成硫酸鋇和水；分別寫出ABC三個反應的離子方程式作對比。解析：（1）Cu是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)； 1molL1的FeCl3溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)； CuCl2溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；CO2不能自身電離出離子導電，CO2屬于非電解質(zhì)；H2SO4水溶液能導電，屬于電解質(zhì)；酒精不能電離，屬于非電解質(zhì)；CaCO3能電離出鈣離子、碳酸根離子，屬于電解質(zhì)；FeSO4水溶液能導電，屬于電解質(zhì)；Ba(OH)2水溶液能導電，屬于電解質(zhì)；所以屬于電解質(zhì)的是H2SO4、CaCO3、FeSO4、Ba(OH)2；屬于非電解質(zhì)的是CO2、酒精；（2）氯化鐵與水加熱生成氫氧化鐵膠體和氯化氫，離子方程式是FeCl3+3H2O Fe（OH）3（膠體）+3HCl；（3）Fe3+的氧化性大于Cu2+，鐵粉加入FeCl3、CuCl2、FeSO4的混合溶液中，鐵依次發(fā)生 、 兩個反應，若鐵粉無剩余，且有銅生成,說明 完全進行， 可能完全進行，也可能部分進行，反應后的溶液中一定含有Fe2+，可能含有Cu2+。（4）向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸生成硫酸鋇和水,離子方程式是Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O；A向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液顯中性，離子方程式是Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O；B向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42恰好完全沉淀，離子方程式是Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2O；C向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至過量，離子方程式是Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2O；故A正確。點睛：鐵粉加入FeCl3、CuCl2、FeSO4的混合溶液中，鐵依次發(fā)生 、 ，若鐵粉無剩余，且有銅生成，說明 完全進行， 可能完全進行，也可能部分進行，反應后的溶液中一定含有Fe2+，可能含有Cu2+；若固體中有鐵和銅，說明 、 都完全反應，所以溶液中的陽離子只有Fe2+，一定不含Cu2+。若沒有固體剩余，說明 反應可能完全進行，也可能部分進行； 沒反應，所以溶液中的陽離子一定有Fe2+、Cu2+，可能含有Fe3+。6 Fe3S4 SO2+Br2+2H2O=4H+2Br-+SO42- Fe3S4+6HCl=3FeCl2+S+3H2S【解析】礦石樣品A（僅含兩種元素）在足量O2中灼燒，可生成固體B和氣體C，氣體C與溴水反應生成無色溶液E，說明氣體C為SO2；固體B與過量的HCl反應，可生成棕黃色溶液D，D與過量鐵粉反應生成H2，并且溶液D中只含一種金屬陽離子，說明棕黃色溶液D為FeCl3。根據(jù)以上分析可以解答下列問題。（1）根據(jù)以上分析可知樣品A中含有Fe和S元素，設樣品A中含有Fe原子物質(zhì)的量為X摩爾，根據(jù)溶液D與鐵粉充分反應后固體質(zhì)量減少14g，發(fā)生的離子反應為：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2+H2，可知減少固體的質(zhì)量為：X/256+0.156=14，解得X=0.3mol，則S原子的物質(zhì)的量為：(29.6-0.356)/32=0.4 mol，所以樣品A的化學式為Fe3S4。答案為：Fe3S4（2）SO2與溴水反應生成硫酸和溴化氫，反應的離子方程式為：SO2+Br2+2H2O=4H+2Br-+SO42-答案為：SO2+Br2+2H2O=4H+2Br-+SO42-（3）Fe3S4與鹽酸可以發(fā)生氧化還原反應，方程式為：Fe3S4+6HCl=3FeCl2+S+3H2S答案為：Fe3S4+6HCl=3FeCl2+S+3H2S7D B NO2-Cl2H2O=NO3-2H2Cl C 凈水、消毒 【解析】【詳解】(1)A.Fe2Fe3化合價升高，被氧化，亞硝酸鹽作氧化劑，被還原，A正確；B.Fe3Fe2化合價降低，被還原，則維生素C作還原劑，B正確；C.根據(jù)信息，維生素C可以解毒，把Fe3轉(zhuǎn)變成Fe2，C正確；D.根據(jù)上述判斷，亞硝酸鹽作氧化劑，D錯誤；答案為D(2)A.HNO2是弱酸，則NaNO2屬于強堿弱酸鹽，水溶液顯堿性，而NaCl水溶液顯中性，故不符合題意；B.甲基橙的變色范圍是3.14.4，溶液的pH大于4.4時顯黃色，不能鑒別，故符合題意；C.因為HNO2是一種弱酸，NaNO2溶液中加入酸后生成HNO2，且HNO2具有氧化性，把I氧化成I2，I2遇淀粉變藍，而NaCl不具有這種性質(zhì)，可以鑒別，故不符合題意；D.根據(jù)信息AgNO2是難溶于水但易溶于酸的物質(zhì)，而AgCl既不溶于水也不溶于酸，可以鑒別，故不符合題意。答案為B(3)新制氯水中主要含有Cl2，HNO2能被常見的強氧化劑氧化，Cl2表現(xiàn)強氧化性，把NO2-氧化成NO3-，本身被還原成Cl，因此有NO2-Cl2NO3-