安徽省蚌埠田家炳中學2019_2020學年高一化學上學期開學考試試題（含解析）.docx

安徽省蚌埠田家炳中學2019-2020學年高一化學上學期開學考試試題（含解析）滿分：100分；考試時間：60分鐘一選擇題（每小題4分，共15小題，共60分）1.下列實驗操作中，正確的是（ ）A. B. C. D. 【答案】B【解析】【詳解】A. 圖示為過濾操作，未用玻璃棒引流，操作不規(guī)范，A項錯誤；B. 聞氣體時，用手輕輕的在瓶口扇動，僅使少量的氣體飄入鼻孔，務必不要把鼻子湊到容器口直接去聞氣體，圖示操作科學規(guī)范，B項正確；C. 給液體加熱時，試管內液體不能超過其體積的1/3，防止沸騰濺出，圖中液體太多，C項錯誤；D. 點燃酒精燈時，用火柴點燃，如果用燃著的酒精燈去點燃另一個酒精燈，會引起酒精失火，造成危險，D項錯誤；答案選B。2. 如果你在廚房不小心將花生油與涼開水混在一起，你將采用下列何種方法進行分離A. 過濾B. 蒸餾C. 分液D. 萃取【答案】C【解析】【分析】過濾適用于固液混合物的分離，蒸餾適用于沸點不同的液體混合物的分離，分液適用于互不相溶的液體，萃取是利用溶質在不同溶劑中的溶解度不同的分離方法，據(jù)此判斷?！驹斀狻炕ㄉ秃退ゲ幌嗳埽捎梅忠悍椒ǚ蛛x，答案選C。3.下列名詞中,哪個名詞不屬于物理量A. 長度B. 質量C. 摩爾D. 時間【答案】C【解析】試題分析：A長度是國際單位制中七個基本物理量之一，故選項錯誤；B質量是國際單位制中七個基本物理量之一，故選項錯誤；C物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一，其單位是摩爾，摩爾是物質的量得到單位，不屬于物理量，故選項正確；D時間是國際單位制中七個基本物理量之一，故選項錯誤。故選C。考點：考查化學常識4.根據(jù)某種共性可將CO2、SO2歸為一類氧化物，下列物質中與它們屬于同一類的是（ ）A. CaCO3B. P2O5C. CuOD. KMnO4【答案】B【解析】【詳解】CO2、SO2歸屬于非金屬氧化物，且屬于酸性氧化物。A.CaCO3屬于鹽類，A項錯誤；B.P2O5是非金屬氧化物，且屬于酸性氧化物，B項正確；C.CuO屬于堿性氧化物，不屬于酸性氧化物，C項錯誤；D.KMnO4屬于鹽類，D項錯誤；答案選B。5.完成下列變化，不能通過一步化學反應實現(xiàn)是（ ）A. HClHNO3B. Ba(OH)2BaCl2C. K2SO4KNO3D. Fe2O3Fe(OH)3【答案】D【解析】【詳解】A. HCl可與AgNO3反應AgCl沉淀與硝酸，其化學方程式為HCl +AgNO3AgCl+HNO3，A項正確；B. Ba(OH)2可與FeCl3反應生成氫氧化鐵沉淀與氯化鋇，其化學方程式為：3Ba(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3BaCl2，B項正確；C. K2SO4可與Ba(NO3)2反應生成硫酸鋇沉淀與硝酸鉀，其化學方程式為：2K2SO4+Ba(NO3)2BaSO4+2KNO3，C項正確；D. 氧化鐵與水不反應，則氧化鐵不能一步反應生成氫氧化鐵，D項錯誤；答案選D。6.物質的分類如圖所示：由圖判斷下列說法中不正確的是（ ）A. 甲圖所示的分類方法屬于樹狀分類法B. 乙圖所示的分類方法屬于交叉分類法C. 堿性氧化物一定是金屬氧化物D. 非金屬氧化物一 定是酸性氧化物【答案】D【解析】【詳解】A. 對同類事物按照某種屬性進行分類，樹狀分類就是一個確定范圍內的物質之間所包含的關系有子概念與母概念，甲圖所示的分類方法屬于樹狀分類法，A項正確；B. 一種分類方法所依據(jù)的標準有一定局限，所能提供的信息少，人們在認識事物時往往需要采用多種分類方法來彌補單一分類方法的不足。在給物質進行分類時，采用交叉分類法能從不同角度對物質進行較全面的分析，乙圖所示的分類方法屬于交叉分類法，B項正確；C. 堿性氧化物肯定是金屬氧化物，C項正確；D. 非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，可能是不成鹽氧化物，如CO屬于非金屬氧化物但不屬于酸性氧化物，D項錯誤；答案選D7.下列有關氣體體積的描述中，正確的是（ ）A. 一定溫度和壓強下，氣體的體積主要由分子間的距離決定B. 單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積C. 通常狀況下，氣體摩爾體積約為22.4LD. 標準狀況下，水的氣體摩爾體積約為22.4L/mol【答案】B【解析】【詳解】A. 一定溫度和壓強下，氣體分子間的距離是確定的，故氣體的體積取決于分子數(shù)目，A項錯誤；B. 氣體摩爾體積的概念為：在某狀態(tài)下，單位物質的量的氣體所占據(jù)的體積為該狀態(tài)下的氣體摩爾體積，B項正確；C.氣體摩爾體積的數(shù)值和所處的狀態(tài)有關，單位為L/mol，標準狀況下，氣體摩爾體積等于22.4L/mol，但通常狀況下，氣體摩爾體積不等于22.4L/mol，C項錯誤；D. 標況下氣體摩爾體積為22.4L/mol，水在標準狀況下不是氣體，D項錯誤；答案選B?！军c睛】牢記標準狀況指的是0C和1.01105Pa，而常溫常壓指的是25C和1.01105Pa，標準狀況不等于常溫常壓。8.下列變化需要加入氧化劑是（ ）A. S2HS B. HCO3CO2C. 2ClCl2D. Cu2+Cu【答案】C【解析】【分析】需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，說明該物質作還原劑，在反應中失電子化合價升高，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼S2HS中硫元素化合價不變，所以不氧化還原反應，A錯誤；BHCO3CO2中C、O元素化合價不變，所以不是氧化還原反應，B錯誤；C.2ClCl2中Cl元素化合價由1價變?yōu)?價，所以氯離子作還原劑，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，C正確；DCu2+Cu中Cu元素化合價由+2價變?yōu)?價，所以銅離子作氧化劑，需要加入還原劑才能實現(xiàn)，D錯誤；答案選C。9.下列遞變規(guī)律正確的是（ ）A. HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強B. 鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱C. HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強D. P、S、Cl三種元素最高正化合價依次升高【答案】BD【解析】【詳解】A非金屬性：ClSP，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，則HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次減弱，A項錯誤；B金屬性NaMgAl，元素的金屬性越強，對應的單質的還原性越強，則鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱，B項正確；C非金屬性：ClBrI，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，則HCl、HBr、Hl的穩(wěn)定性依次減弱，C項錯誤；DP、S、Cl三種元素的最外層電子數(shù)分別為5、6、7，最高正價分別為+5、+6、+7，依次升高，D項正確；答案選BD。10.海水提溴過程中，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用以達到富集的目的，化學反應為Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，下列說法正確的是（ ）A. Br2發(fā)生了還原反應B. SO2在反應中被還原C. Br2在反應中失去電子D. 該反應既是化合反應，又是氧化還原反應【答案】A【解析】【詳解】A. 溴元素的化合價由0價降低為-1價，則溴單質發(fā)生了還原反應，A項正確；B. 二氧化硫中硫元素的化合價升高，則二氧化硫在反應中被氧化，B項錯誤；C. 溴元素的化合價降低，則溴單質在反應中得到電子，C項錯誤；D. 該反應屬于氧化還原反應，但不屬于化合反應，D項錯誤；答案選A。11.下列實驗操作不能達到實驗目的是（ ）選項實驗目的實驗操作A鑒別NaOH和NaCl固體分別加少量水溶液B鑒別棉線和羊毛線點燃后聞氣味C除去H2中少量的水蒸氣將混合氣體通過裝有濃硫酸的洗氣瓶D檢驗Na2CO3溶液中是否混有NaCl加入過量的稀鹽酸后，再滴加硝酸銀溶液A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【詳解】A.NaOH溶于水放出大量的熱，使溶液的溫度升高，氯化鈉溶于水溫度幾乎無變化，實驗操作能達到實驗目的，可以鑒別， A項正確；B. 羊毛線的主要成分是蛋白質，蛋白質燃燒時能產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，燃燒棉線產(chǎn)生紙燃燒的氣味，實驗操作能達到實驗目的，可用燃燒法區(qū)別， B項正確；C. 濃硫酸具有吸水性，且不與氫氣反應，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，實驗操作能達到實驗目的，C項正確；D. 加入過量的稀鹽酸后，碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉，鹽酸、氯化鈉均能與硝酸銀溶液反應生成氯化銀白色沉淀，不能確定Na2CO3溶液中是否混有NaCl，實驗操作不能達到實驗目的，D項錯誤；答案選D。12.同溫同壓下，1 mol H2和1 mol O2，下列有關它們的說法正確的是A. 質量相同，體積不同B. 分子數(shù)相同，質量不同C. 體積相同，分子數(shù)不同D. 體積相同，原子數(shù)不同【答案】B【解析】【詳解】A、根據(jù)n=m/M，1molH2的質量為2g，1molO2的質量為32g，質量不同，同溫同壓下，體積比等于物質的量之比，即H2和O2的體積相同，故A錯誤；B、利用n=N/NA，1molH2和1molO2中含有分子數(shù)相等，質量不相等，故B正確；C、根據(jù)上述分析，體積相同，分子數(shù)相同，故C錯誤；D、1molH2中含有H的物質的量為2mol，1molO2中含有O的物質的量為2mol，原子數(shù)相同，故D正確。13.設NA表示阿伏加得德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是A. 1mol NH3所含有的原子數(shù)為NAB. 常溫常壓下，22.4L氧氣所含的原子數(shù)為2NAC. 常溫常壓下，48g O3所含的氧原子數(shù)為3NAD. 1 L 0.1molLNaCl溶液中所含的Na+為NA【答案】C【解析】根據(jù)氨氣的化學式可知，1molNH3中含有3mol原子，A不正確；常溫常壓下，22.4L氧氣不是1mol，B不正確；48g臭氧是1mol，含有3mol氧原子，C正確；D中氯化鈉的物質的量是0.1mol，含有鈉離子是0.1mol，D不正確，答案選D。14.向盛有稀鹽酸的燒杯中逐滴加入NaOH溶液，測得燒杯中溶液的pH變化如圖所示，下列說法正確的是（ ）A. a點所示的溶液中含有的溶質是NaOH和NaClB. b點所示的溶液能使紫色石蕊溶液變紅C. c點表示NaOH和稀鹽酸恰好完全反應D. a、b、c所示的溶液中都含有Na+、Cl【答案】D【解析】【詳解】A. 稀鹽酸顯酸性，pH小于7，稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，氯化鈉溶液顯中性，pH等于7，氫氧化鈉溶液顯堿性，pH大于7，a點所示的溶液pH小于7，稀鹽酸沒有完全反應，含有的溶質是HCl和NaCl，A項錯誤；B.b點所示的溶液pH等于7，稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應，溶液顯中性，不能使紫色石蕊溶液變色，B項錯誤；C.c點時溶液的pH大于7，溶液顯堿性，NaOH過量，C項錯誤；D氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，a、b、c所示的溶液中都含有氯化鈉，氯化鈉在溶液中以鈉離子和氯離子的形式存在，溶液中都含有Na+、Cl-，D項正確；答案選D?！军c睛】抓住每個階段的反應實質及反應物是否過量，最終得出溶液的溶質成分是解答本題的關鍵。15.如圖所示裝置(氣密性良好)，若先將甲中液體滴入丙中，觀察到氣球明顯鼓起，一段時間后恢復原狀；再將乙中液體滴入丁中，氣球又明顯鼓起。下列組合正確的是（ ）選項滴管甲燒杯丙滴管乙燒杯丁A雙氧水二氧化錳水氫氧化鈣B稀硫酸鎂鹽酸碳酸鈣C水氫氧化鈉水硝酸銨D水氧化鈣鹽酸鎂A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【分析】氣球要鼓起，則液體與固體混合能產(chǎn)生氣體或者放熱使瓶內氣壓增大，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼. 雙氧水與二氧化錳混合產(chǎn)生氧氣，氧氣一段時間后不會被吸收，氣壓不能減小，氣球不能恢復原狀，A項錯誤；B. 稀硫酸與鎂混合產(chǎn)生氫氣，氫氣一段時間后不會被吸收，氣壓不能減小，氣球不能恢復原狀，B項錯誤；C. 氫氧化鈉遇水放熱，瓶內壓強增大氣球鼓起來，恢復室溫后氣球恢復原狀；硝酸銨遇水吸熱，瓶內壓強減小，氣球不會重新鼓起來，C項錯誤；D. 氧化鈣遇水放熱，瓶內壓強增大氣球鼓起來，恢復室溫后氣球恢復原狀；鹽酸與鎂混合產(chǎn)生氫氣，氫氣不會被吸收，使瓶內壓強增大，氣球重新鼓起來，D項正確。答案選D。二填空題16.在14.2g硫酸鈉中：（1）含有的Na+的數(shù)目是_；（2）含有的SO42-的質量是_；（3）含氧原子的物質的量是_?！敬鸢浮?(1). 0.2 NA或1.2041023 (2). 9.6g (3). 0.4mol【解析】【分析】先根據(jù)物質的量與質量之間的關系找出硫酸鈉的物質的量，再利用物質結構并結合公式n=進行相關計算?！驹斀狻恳罁?jù)題意可知，硫酸鈉的物質的量n(Na2SO4)=0.1mol，則（1）Na+的物質的量n(Na+)=2 n(Na2SO4)=0.2mol，則含有的Na+的數(shù)目N(Na+)= n(Na+)NA=0.2 NA或1.2041023；（2）含有的SO42-的物質的量n(SO42-)= n(Na2SO4)= 0.1mol，則SO42-的質量m(SO42-)= n(SO42-)M(SO42-)=0.1mol96g/mol=9.6g；（3）1個硫酸鈉中含有4個氧原子，則硫酸鈉中含氧原子的物質的量n(O)= 4n(Na2SO4)=0.1mol4=0.4mol。17.結合元素周期表，用化學用語回答下列問題：（1）表中的實線是元素周期表的部分邊界，請在圖中用實線補全元素周期表的邊界。_（2）表中所列元素，屬于短周期元素的有_，屬于主族元素的有_種；i元素位于第_周期第_族。（3）元素f是第_周期_族元素，請在如圖方框中按氮元素的式樣寫出該元素的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質量。_（4）在元素周期表中，同一族（縱行）的元素具有相似的化學性質。則下列各組元素具有相似化學性質的是_（填標號）。A. He和Ne B. B和Mg C. Al和Si D. F和Cl【答案】 (1). (2). H、C、Na、Mg、Al、S、Ar (3). 6 (4). 四 (5). B (6). 三 (7). A族 (8). (9). AD【解析】【分析】元素周期表所列元素分別是：H、C、Na、Mg、Al、S、Ar，Ti和Zn，則（1）上邊界為短周期元素，一周期有2種元素，二、三周期有8種元素，以此分析；（2）短周期為一、二、三周期；元素周期表分為主族、副族、VIII族和0族；（3）依據(jù)S在元素周期表的位置判斷；（4）元素最外層電子數(shù)相等的主族元素具有相似的化學性質，0族元素最外層電子處于穩(wěn)定狀態(tài)，均比較穩(wěn)定?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，(1)上邊界為短周期元素，一周期有2種元素，二、三周期有8種元素，表示元素周期表的部分邊界如圖：；(2) 元素周期表中前三周期為短周期元素，表中所列元素，屬于短周期元素的有H、C、Na、Mg、Al、S、Ar，屬于主族元素的有H、C、Na、Mg、Al、S共6種；i元素為鋅，在元素周期表位于第四周期第B族，故答案為：H、C、Na、Mg、Al、S、Ar；6；四；B；（3）元素f為S元素，位于第三周期A族，原子序數(shù)為16，相對原子質量為32，根據(jù)要求可寫為：，故答案為：三；A族；（4）A. He和Ne均為稀有氣體，化學性質均比較穩(wěn)定，符合題意，A項正確； B. B和Mg的最外層電子數(shù)分別為3和2，化學性質不同，B項錯誤；C. Al和Si的最外層電子數(shù)分別是3和4，化學性質不同，C項錯誤；D. F和Cl同為鹵族元素，最外層電子數(shù)均為7，易得電子，化學性質相似，D項正確；答案選AD。三解答題18.某溶液中含有MgSO4和Na2SO4兩種溶質，選擇適當試劑將溶液中的鎂離子轉化為沉淀或固體分離出來，設計實驗流程如下：（1）欲證明濾液中存在SO42-、CO32-，選用的方案是先取少量的濾液滴加過量的_，發(fā)現(xiàn)有氣泡生成，再向其中加入_溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則可證明SO42-、CO32-均存在。（2）如何檢驗MgCO3沉淀是否洗滌干凈？_【答案】 (1). 鹽酸（或硝酸） (2). 氯化鋇（或硝酸鋇） (3). 用一支潔凈的試管取洗滌液少許，向洗滌液中滴加氯化鋇溶液，如果無明顯現(xiàn)象，說明MgCO3沉淀已經(jīng)洗滌干凈，如果有白色沉淀生成，說明沉淀未洗滌干凈。【解析】【分析】（1）依據(jù)SO42-、CO32-與酸或金屬陽離子反應的不同現(xiàn)象進行分析說明；（2）檢驗碳酸鎂沉淀是否洗滌干凈，可檢驗洗滌液中是否含有SO42-?！驹斀狻浚?）欲證明濾液中存在SO42-、CO32-，選用的方案是先取少量的濾液滴加過量的鹽酸（或硝酸），CO32-和H+反應生成水和二氧化碳，若發(fā)現(xiàn)有氣泡生成，再向其中加入氯化鋇（或硝酸鋇），SO42-和Ba2+反應生成硫酸鋇沉淀，若出現(xiàn)白色沉淀，則可證明SO42-、CO32-均存在，故答案為：鹽酸（或硝酸）；氯化鋇（或硝酸鋇）；（2）檢驗碳酸鎂沉淀是否洗滌干凈，可檢驗洗滌液中是否含有SO42-，具體方法為：用一支潔凈的試管取洗滌液少許，向洗滌液中滴加氯化鋇溶液，如果無明顯現(xiàn)象，說明Mg