寧夏銀川市寧夏大學附中2019_2020學年高二化學上學期期末考試試題（無答案）.docx

寧夏銀川市寧夏大學附中2019-2020學年高二化學上學期期末考試試題（無答案）（考試用時：100 分鐘 滿分 100 分）一、單項選擇題（42 分）1NA 代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A.1molMgCl2 中含有的離子數(shù)為 2NAB.100 mL 2.0 mol/L 的鹽酸與醋酸溶液中氫離子均為 0.2NAC.0.1mol/L 稀硫酸中含 SO42- 的數(shù)目為 0.1NAD.標準狀況下，11.2LNO 和 5.6LO2 混合后,分子總數(shù)小于 0.5NA2.下列說法正確的是（）A H0、 S0 的反應在溫度低時不能自發(fā)進行B小蘇打溶液與 AlCl3 溶液混合產(chǎn)生氣體和沉淀與鹽類水解有關C對于化學反應 3W(g) + 2X(g) = 4Y(g) + 3Z(g) 速率關系為 2(X) = 3(Z)D 碳酸氫鈉的水解方程式 HCO3 + H2OH3O+CO323 下列各組物質全部都是強電解質的是（）AHF、HBr、HClBCH3COOH、H2S、HCNCAl(OH)3、Ba(OH)2、Na2SO4DCaCO3、HNO3、CuCl24.將 4molA 氣體和 2molB 氣體在 2L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：（）2A（g） + B（g）2C（g）。若經(jīng) 2s 后測得 C 的濃度為 0.6mol/L，現(xiàn)有下列幾種說法：用物質 A 表示的反應的平均速率為 0.3mol/（L?s） 用物質 B 表示的反應的平均速率為 0.6mol/（L?s） 2s 時物質 A 的轉化率為 70% 2s 時物質 B 的濃度為 0.7mol/L。其中正確的是A. B. C.D.5下列說法錯誤的是（）A堿性鋅錳電池是一次電池B二次電池又叫蓄電池，它放電后可以再充電使活性物質獲得再生C鉛蓄電池正極發(fā)生的反應是 Pb(s) +SO42(aq)= PbSO4(s) +2e D甲醇燃料電池在酸性電解質中總的電極反應為 2CH3OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+ 4H2O（l）6. 下列有關中和滴定的操作：用標準液潤洗滴定管；往滴定管內(nèi)注入標準溶液；檢查滴定管是否漏水；滴定；滴加指示劑于待測液；洗滌。正確的操作順序是（）A. B. C. D. 7下列關于銅電極的敘述正確的是()A銅鋅原電池中銅是負極B用電解法精煉粗銅時，粗銅作陰極C在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅做陽極D電解稀硫酸制 H2 和 O2 時銅做陽極8在室溫下，等體積的酸和堿溶液混合后 pH 一定小于 7 的是（）A等濃度的 HNO3 與 Ba(OH)2 溶液BpH=3 的 HNO3 與 pH =11 的氨水C等濃度的 CH3COOH 與 NaOHDpH=3 的 CH3COOH 與 pH =11 的 Ba(OH)2 溶液9.下列說法或表示方法正確的是（）A等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多1B由 H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）H=-57.3kJmol-1 可知，若將含 1 mol CH3COOH 的稀溶液與含 1 mol NaOH 的稀溶液混合，放出的熱量小于 57.3 kJC由 C（石墨）= C（金剛石） H= +1.90 kJmol-1 可知，金剛石比石墨穩(wěn)定D500、30MPa 下，將 0.5molN2（g）和 1.5molH2（g）置于密閉容器中充分反應生成 NH3（g），放熱 19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H=-38.6kJmol-110某學生欲完成反應 2HCl2Ag= 2AgClH2而設計了下列四個實驗，你認為可行的是（）11. 下列實驗中，由于錯誤操作導致所測出的數(shù)據(jù)一定偏低的是（）A. 用量筒測量一定液體的體積時，俯視讀出的讀數(shù)B. 用標準鹽酸滴定氫氧化鈉溶液測堿液濃度時，酸式滴定管洗凈后，沒有用標準鹽酸潤洗，直接裝標準鹽酸滴定堿液，所測出的堿液的濃度值C. 測定硫酸銅晶體結晶水含量時，加熱溫度太高使一部分硫酸銅發(fā)生分解，所測出的結晶水的含量D. 做中和熱測定時，在大小燒杯之間沒有墊碎泡沫塑料（或紙條）所測出的中和熱數(shù)值12 SF6 是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結構中只存在 SF 鍵。已知：1 mol S(s)轉化為氣態(tài)硫原子吸收能量 280 kJ，斷裂 1 mol FF、SF 鍵需吸收的能量分別為 160 kJ、330 kJ，則 S(s)3F2(g)=SF6(g)的反應熱 腍 為()A1 780 kJ/molB1 220 kJ/molC.450 kJ/molD430 kJ/mol13.常溫下，Ksp(CaSO4)=9l0-6，常溫下 CaSO4 在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖。下列判斷錯誤的是（ ）Aa、c 兩點均可以表示常溫下 CaS04 溶于水所形成的飽和溶液Ba 點對應的 Ksp 不等于 c 點對應的 KspC. b 點將有沉淀生成，平衡后溶液中 c(SO42-)一定等于 3l0-3mol/LD. 向 d 點溶液中加入適量 CaCl2 固體可以變到 c 點14根據(jù)下列熱化學方程式（1）C(s) + O2(g) CO2(g)H1393.5 kJ/mol1（2）H2(g) + 2 O2(g) H2O(l)H2285.8 kJ/mol（3）CH3COOH(l) +2O2(g)2CO2 (g) + 2H2O(l)H3870.3kJ/mol可以計算出 2C(s) + 2H2(g)+ O2(g)CH3COOH(l)的反應熱為：（）AH244.1kJ/mol BH-488.3kJ/molCH-996.6kJ/molDH996.6kJ/mol15 LiFePO4 電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點，可用于電動汽車。電池反應為：放電FePO4Li LiFePO4，電池的正極材料是 LiFePO4，負極材料是石墨，含 Li導電固體為電解質。充電下列有關 LiFePO4 電池說法正確的是()A可加入硫酸以提高電解質的導電性B放電時電池內(nèi)部 Li 向負極移動C充電過程中，電池正極材料的質量減少 D放電時電池陰極反應為：FePO4Li e =LiFePO416在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是 ：（）A.水電離產(chǎn)生的 c（H+）=11014mol/L 的溶液 NH4+、Al3+、Br、SO42B.能使 pH 試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-C.FeCl2 溶液：K+、Na+、SO42-、AlO2-KW= 0.1Dc ( H + )mol/L 的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-1725時，在 NH4+的濃度均為 1molL-1 的(NH4)2SO4 、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2 的溶液中，測得三種物質的濃度分別為 a、b、c（mol稬-1），則下列判斷正確的是：（）A abcB cabC bacD a cb18下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是：（）A純銀器表面在空氣中因電化學腐蝕漸漸變暗B當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用C在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法D可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕19反應 mA(s)+nB(g) eC(g)+fD(g)，反應過程中，當其它條件不變時，C 的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強（P）的關系如下圖，下列敘述正確的是（ ）A到平衡后，加入催化劑正反應速率加快 C%增大B達到平衡后，若升溫，平衡右移C化學方程式中 ne+f D達到平衡后，增加 A 的質量有利于平衡向右移動20.A、B、C 是三種金屬，根據(jù)下列 、 兩個實驗：將 A 與 B 浸在稀硫酸中用導線相連，A 上有氣泡逸出，B 逐漸溶解；電解物質的量濃度相同的 A、C 混合鹽溶液時，陰極上先析出 C（使用惰性電極）。確定它們的還原性強弱順序為（ ）AABCBBCACCABDBAC21. 以惰性電極電解少量硫酸銅溶液，一段時間后取出電極，加入 19.6 克氫氧化銅固體，固體完全溶解所得溶液與電解前相同(濃度、密度、體積等)，則電解過程中電路中流過的電子為（ ）A0.2molB0.4molC0.6molD0.8mol2二、非選擇題（58 分）22（5 分）將潔凈的金屬片 Fe、Zn 、A、B 分別與 Cu 用導線連接浸在合適的電解質溶液里。實驗并記錄電壓指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如右表所示：根據(jù)以上實驗記錄，完成以下填空：（1）構成兩電極的金屬活動性相差越大，電壓表的讀數(shù)越（填“大”、“小”）。Zn、A、B 三種金屬活動性由強到弱的順序是。（2）Cu 與 A 組成的原電池，為負極，此電極反應式為。（3）A、B 形成合金，露置在潮濕空氣中，先被腐蝕。金屬電子流動方向電壓/VFeFe Cu+078ZnZn Cu+110ACu A015BB Cu+0323（8 分）高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：請回答下列問題：(1)該反應的平衡常數(shù)表達式 K=_；(2)在一個容積為 10L 的密閉容器中，1000時加入 Fe、Fe2O3、CO、CO2 各 1.0 mol，反應經(jīng)過 l0 min后達到平衡。求該時間范圍內(nèi)反應的平均反應速率(C02)= _、CO 的平衡轉化率= _：(3)在上述條件下，加入 Fe、Fe2O3、CO、CO2 各 2.0 mol，反應經(jīng)過一段時間后達到平衡。求此時 CO 的濃度=24.（10 分）工業(yè)上用 CO 生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。圖 1 表示反應中能量的變化；圖 2 表示一定溫度下，在體積為 2L 的密閉容器中加入 4mol H2 和一定量的 CO 后，CO 和 CH3OH(g)的濃度隨時間變化。CH3OH%P10T/t c（圖 1）（圖 2）（圖 3）請回答下列問題：（1）在“圖 1”中，曲線（填：a 或 b）表示使用了催化劑；該反應屬于（填：吸熱、放熱）反應。（2）下列說法正確的是（）A該反應的反應熱為：H= 91kJmol1B起始充入的 CO 為 2molC容器中壓強恒定時，反應已達平衡狀態(tài)D.增加 CO 濃度，CO 的轉化率增大E保持溫度和密閉容器容積不變，再充入 1molCO 和 2molH2，再次達到平衡時 n(CH3OH)/n(CO)會減小（3）從反應開始到建成平衡， v(H