雙鴨山一中2016-2017年高三化學期末試卷及答案.doc

高 三 化 學 期 末 考 試 卷本卷共分為選擇題和非選擇題兩部分，滿分100分；答題時間90分鐘。可能用到的相對原子質量：O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 K39 Mn55 第卷（選擇題 共60分）本卷選擇題共20小題，每小題3分，共60分，每小題只有一個選項符合題意。1化學深入我們生活，下列說法不正確的是（ ）A食鹽可做食物調味劑，也可做食品防腐劑B高錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水都能殺菌消毒，都利用了強氧化性C在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質D用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可以實現(xiàn)水果保鮮的目的2下列化學用語正確的是（ ）A丙烯的實驗式：C3H6 BCO2的電子式：C鎂離子的結構示意圖：D中子數(shù)為18的氯原子符號：3用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 （ ）A標準狀況下，33.6LHF中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAB16 g O3和O2混合物中氧原子數(shù)為NAC1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含的電子數(shù)均為9NAD標準狀況下，0.1mol Cl2溶于水，轉移電子數(shù)為0.1NA4下列有關分類的說法正確的是（ ）A膠體的本質特征是具有丁達爾效應B陽離子、陰離子中均分別只含有一種元素，則由這樣的陰、陽離子組成的物質一定是純凈物C白磷轉化為紅磷是物理變化D堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物新 課 標 xk b1. c om5在室溫下，下列各組離子一定能大量共存的是（ ）A滴入石蕊試液顯紅色的溶液：K+、Mg2+、AlO2、SO32B1.0 molL1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl、SO42 C在c(OH)/c(H)11012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl、NO3D通入足量CO2的溶液：Ca2+、Cl、K+、Na+6下列事實不能用元素周期律解釋的是（ ）A氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HBr HI B0.1 molL1溶液的pH：NaOH LiOHC向Na2SO3溶液中加鹽酸，有氣泡產生DMg、Al與同濃度鹽酸反應，Mg更劇烈 7. 下列離子方程式正確的是（ ）A等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：Ba2+2OH+ NH4+HCO3BaCO3+NH3H2O+H2OB將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+3Fe3+4H2OC用鐵電極電解氯化鈉溶液：2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2D將SO2通入Ca(ClO)2溶液中：Ca2+2ClO+SO2+H2OCaSO3+2HClO8. 有機物的結構可用“鍵線式”表示，如CH3CHCHCH3可簡寫為，有機物X的鍵線式為。下列說法中不正確的是( )AX的分子式為C8H8B有機物Y是X的同分異構體，且屬于芳香烴，則Y的結構簡式為CX能使KMnO4酸性溶液褪色DX與足量的H2在一定條件下反應可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z的一氯化物有4種9某溶液中除H+、OH外，還含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl，且這三種離子物質的量濃度之比為l：l：6。下列有關該溶液的判斷正確的是（ ）A向該溶液中加入KI溶液后，原有的五種離子物質的量不變B向該溶液中滴加稀NaOH溶液，立即出現(xiàn)白色沉淀C若溶液中c(Cl)=0.6 molL1，則該溶液的pH為lD向該溶液中加入過量鐵粉，只發(fā)生置換反應 10根據(jù)如圖的轉化關系判斷下列說法正確的是(反應條件已略去) （ ）A反應均屬于氧化還原反應,反應還屬于置換反應w w w .x k b 1.c o mB反應說明該條件下鋁可用于制熔點較高的金屬C相同條件下生成等量的O2,反應和轉移的電子數(shù)之比為11D反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1411分子式為C4H2Cl8的同分異構體共有（不考慮立體異構）（ ）A10種 B9種 C8種 D7種12. 化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果。下列圖像描述正確的是（ ）A根據(jù)圖1可判斷可逆反應“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的 HK3K2，據(jù)此所做的以下推測合理的是（ ）A氯化銀不溶于氨水 B銀氨溶液中加入少量氯化鈉有白色沉淀C銀氨溶液中加入鹽酸有白色沉淀 D銀氨溶液可在酸性條件下穩(wěn)定存在16在3個2L的密閉容器中，在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進行反應：3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) 按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時有關數(shù)據(jù)如下： 下列說法正確的是（ ）A2c1c(ClO-)c(Cl-)c(OH -)BpH相等的NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HSO4溶液中，c(NH4)大小順序C常溫下，pH為1的0.1 mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反應時，溶液中一定存在： c (Na+) = c(A) c(OH) = c(H+)D常溫下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c(OH) = c(H) + c(HS) + c(H2S) 18常溫下，含碳各微粒H2CO3、HCO3和CO32存在于CO2和NaOH溶液反應后的溶液中，它們的物質的質量分數(shù)與溶液pH的關系如圖所示，下列說法錯誤的是（ ） ApH=10.25時，c(Na+)=c(CO32)+c(HCO3)B為獲得盡可能純的NaHCO3，宜控制溶液的pH為79之間C根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，可以計算得到H2CO3第一步電離的平衡常數(shù)K1(H2CO3)=106.37D若是0.1mol NaOH 反應后所得的1L溶液，pH=10時，溶液中存在以下關系：c(Na+)c(HCO3)c(CO32)c(OH)c(H+)1925時，F(xiàn)e(OH)2和Cu(OH)2的飽和溶液中，金屬陽離子的物質的量濃度的負對數(shù)lgc(M2+)與溶液pH的變化關系如圖所示，已知：該溫度下，KspCu(OH)2KspFe(OH)2。下列說法正確的是（ ）Ab線表示Fe(OH)2飽和溶液中的變化關系，且KspFe(OH)2=1015.1B當Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存時，溶液中c(Fe2+)c(Cu2+)=1104.6C向X點對應的飽和溶液中加入少量NaOH，可轉化為Y點對應的溶液D除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入適量CuO20將17.9g由Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產生氣體3.36L（標準狀況）。另取等質量的合金溶于過量的稀硝酸中，向反應后的溶液中加入過量的NaOH溶液，得到的沉淀的質量為25.4g。若硝酸的還原產物僅為NO，則生成的NO在標準狀況下的體積為（ ）A2.24L B4.48L C6.72L D8.96L 第卷（選擇題 共40分）21（10分）下表為元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列問題：（1）Z元素在周期表中的位置為_。（2）下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是_；aY單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁 b在氧化還原反應中，1molY單質比1molS得電子多cY和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高（3）X與Z兩元素的單質反應生成1molX的最高價化合物，恢復至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點分別為-69和58，寫出該反應的熱化學方程式_。（4）碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應，生成2molMg(OH)2和1mol烴，該烴分子中碳氫質量比為9:1，烴的電子式為_。Q與水反應的化學方程式為_。22（8分）研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義。(1) 現(xiàn)有反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H”、“c(HC2O)c(H)c(C2O)c(OH) （2分）(2) （1分） （1分）(3) 5（2分）(4) 2COCl2H2O=ClClO2HCO（2分）（）(1) 2H2O4e=O24H: （2分）(2)陽極室的H穿過陽膜擴散至產品室，原料室的H2PO穿過陰膜擴散至產品室，二者反應生成H3PO2（2分）2