微粒之間的相互作用力教學(xué)案.doc

微粒之間的相互作用力 第 1 課時(shí) 姓名 班級 1 教學(xué)目標(biāo) 1 通過分析實(shí)例了解離子化合物的概念 并能識別典型的離子化合物 2 了解離子鍵形成過程和形成條件 為學(xué)生對物質(zhì)形成奠定理論基礎(chǔ) 3 能用電子式表示常見物質(zhì)的組成 以及常見離子化合物的形成過程 二 教學(xué)重點(diǎn) 難點(diǎn) 教學(xué)重點(diǎn) 離子鍵 離子化合物的概念 電子式的書寫 教學(xué)難點(diǎn) 離子化合物電子式的書寫 用電子式表示離子化合物的形成過程 3 教學(xué)過程 情景導(dǎo)入 回顧鈉在氯氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 下圖為 NaCl 形成過程的示意圖 解釋 鈉原子失去 個(gè)電子 變成 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的 氯原子得到 個(gè)電子 變成 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的 鈉離子與氯離子在靜電作用下形成 NaCl 自主學(xué)習(xí) 閱讀課本 P12 完成下列知識 知識點(diǎn)知識點(diǎn) 1 離子鍵離子鍵 1 化學(xué)鍵 1 概念 常見的化學(xué)鍵有 二 離子鍵 1 概念 作用叫做離子鍵 2 成鍵微粒 3 成鍵本質(zhì) 4 成鍵元素 5 存在 關(guān)于離子鍵概念的注意事項(xiàng) 陰 陽離子間的靜電作用既不單指相互吸引也不單指相互排斥 而是合力 的作用 3 離子化合物 1 概念 2 存在 1 活潑金屬 第 A A 族 與活潑非金屬 第 A A 族 之間形成化合物 如 NaCl Na2O2等 2 活潑金屬氧化物 3 強(qiáng)堿 大多數(shù)鹽以及典型的金屬氧化物都是離子化合物 如 NH4Cl NaHCO3 Ba OH 2 NaOH 等 11 82 11821 失 e 17827 17828 得 e 離子鍵 離子 化合物 NaCl 注意說明注意說明 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 離子化合物一定含有離子鍵 含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物 如 AlCl3 不含金屬元素的化合物不一定是離子化合物 如 NH4Cl NH4NO3 例題 1 下列哪些物質(zhì)中存在離子鍵 Na2O MgCl2 H2SO4 HCl Na2O2 NaOH NH4Cl 練習(xí) 1 下列說法正確的是 A 離子鍵就是使陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力 B A 族和 A 族原子化合時(shí) 一定生成離子鍵 C 由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物 D 活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí) 能形成離子鍵 知識點(diǎn)知識點(diǎn) 2 電子式的書寫電子式的書寫 一 電子式一 電子式 1 定義 在 周圍用 或 來表示 的式子叫做電子式 2 電子式的書寫 1 原子的電子式 在元素符號周圍標(biāo)出原子最外層電子 一般要求電子最大范圍分布在元素符號的上 下 左 右四個(gè)方位 如 練習(xí) 寫出下列物質(zhì)的電子式 原子 NaMgAlSiPSClAr 電子式 2 簡單陽離子電子式 簡單陽離子電子式為陽離子本身 如 Na 最外層有 1 個(gè)電子 失去后變成了 Na 使得第三層 最外層 沒電子 所以 Na 的電子式就是 Na 本身 鎂離子電子式為 Mg2 鉀離子電子式為 K 陽離子 Na Mg2 Al3 K H F O2 電子式 3 簡單陰離子的電子式 講解 非金屬原子變成陰離子 最外層要得到電子變成 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 所以書寫陰離子的電子式的 時(shí)候 8 個(gè)電子均勻分布在離子周圍 并用 括起來 并在右上角標(biāo)出所帶的電荷數(shù) 例如 4 常見復(fù)雜離子的電子式 3 離子化合物的電子式 書寫技巧 離子化合物由陰離子和陽離子構(gòu)成的 只要把陰離子電子式和陽離子電子式間隔排列 注意 陰離子 Cl O2 N3 H OH F S2 電子式 相同離子不能合并寫 一般是多的圍少的 例 3 練習(xí) 寫出下列離子化合物的電子式 NaF CaO NaOH MgF2 Mg3N2 Ca OH 2 2 下列電子式是否正確 不正確加以改正 Mg O S 2 3 判斷下列說法正確的是 A 離子鍵就是使陰 陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力 B 所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵 C 在化合物 CaCl2中 兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵 D 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 二 電子式表示離子化合物的形成過程二 電子式表示離子化合物的形成過程 形成過程用 連接 箭頭左邊為構(gòu)成化合物的原子的電子式 箭頭右邊為化合物的電子式 電子式表示離子化合物的形成過程的通式 原子的電子式原子的電子式 原子的電子式 相同原子可以合并 原子的電子式 相同原子可以合并 離子化合物的電子式離子化合物的電子式 例 3 用電子式表示 NaCl 的形成過程 用電子式表示 Na2O 的形成過程 練習(xí) 請你用電子式表示離子化合物氯化鎂的形成過程 請你用電子式表示離子化合物硫化鈉的形成過程 4 4 課堂練習(xí)課堂練習(xí) 1 寫出 Ca O Ca2 F 的電子式 2 寫出 MgBr2 Na2S KBr NaCl K2O 的形成過程 MgBr2 Na2S KBr NaCl K2O 3 寫出下列微粒的電子式 硫原子 溴原子 硫離子 溴離子 鋁離子 4 用電子式表示下列微粒的形成過程 NaBr CaCl2 KF Na2O MgS KCl KBr MgO CaBr2 Na2S 五 課后練習(xí)五 課后練習(xí) 1 下列物質(zhì)中含有離子鍵的是 A NaOH B H2O C AlCl3 D NH4Cl E HCl F H2SO4 2 下列關(guān)于離子鍵的說法正確的是 A 離子鍵是陰陽離子通過靜電作用達(dá)到平衡時(shí)形成的 B 只有金屬和非金屬化合時(shí)才能形成離子鍵 C 凡是含有離子鍵的化合物一定含有金屬元素 D 元素周期表 A 族內(nèi)的元素不能形成離子化合 物 3 下列哪一組元素的原子間反應(yīng)容易形成離子鍵 原子 abcdefg M 層電子數(shù) 1234567 A a 和 c B a 和 b C d 和 g D b 和 g 4 下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素 能形成 AB2型離子化合物的是 A 6 和 8 B 11 和 13 C 11 和 16 D 12 和 17 5 X 和 Y 兩種元素的單質(zhì)能化合生成 XY 型離子化合物 則 X Y 可能位于 A A 和 A B A 和 A C A 和 A D A 和 A 6 下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù) 能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是 A 10 與 19 B 6 與 16 C 11 與 17 D 14 與 8 7 下列電子式有誤的是 8 下列化合物電子式書寫正確的是 9 具有下列價(jià)電子數(shù) 即最外層電子數(shù) 的原子 最難形成離子的是 A L 層 6 個(gè) B L 層 4 個(gè) C M 層 2 個(gè) D M 層 7 個(gè) 10 下列各組元素化合時(shí) 最易形成離子鍵的是 A H 和 S B S 和 O C Na 和 F D C 和 O 11 A B C 三種短周期元素 原子序數(shù)依次增大 三種元素原子序數(shù)之和為 35 A C 同主族 B 離子核 外有 10 個(gè)電子 則 A B C 三種元素分別是 A B C 兩兩之間可形成多種化合物 其中屬于離子化合物的化學(xué)式分別為 用電子表示 B 和 C 形成化合物的過程 12 A B C D 是元素周