word北京市西城區(qū)2016年高三二模理綜化學(xué)試卷.doc

.北京市西城區(qū)2016年高三二模試卷 理科綜合能力測(cè)試化學(xué)試題 2016.5本試卷分為選擇題和非選擇題兩個(gè)部分，選擇題1-5頁(yè)，非選擇題6-16頁(yè)，共300分?？荚嚂r(shí)長(zhǎng)150分鐘?？忌鷦?wù)必將答案填寫在答題卡上和答題紙的相應(yīng)區(qū)域內(nèi)，在試卷上作答無(wú)效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷及答題卡和答題紙一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H 1 O 16 S 32 Ba 137選擇題（共20題 每小題6分 共120分）在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出符合題目要求的一項(xiàng)。6下列物質(zhì)的用途不正確的是ABCD物質(zhì)硅生石灰液氨亞硝酸鈉用途半導(dǎo)體材料抗氧化劑制冷劑食品防腐劑7下列說(shuō)法中，不正確的是 A維生素C有還原性 B天然油脂有固定的熔沸點(diǎn) C麥芽糖水解產(chǎn)物為還原性糖 D氨基酸既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)8短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最大的短周期元素，Y原 子最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，W、Z同主族且原子序數(shù)之和與X、Y原子序數(shù)之和相等。下列說(shuō)法中，不正確的是A含Y元素的鹽溶液可呈堿性 BX和W形成的化合物可含非極性共價(jià)鍵CY單質(zhì)與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)一定產(chǎn)生H2 DW的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性強(qiáng)于Z的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性9已知某種微生物燃料電池工作原理如圖所示。下列有 關(guān)該電池的說(shuō)法中，正確的是A外電路電子從B極移向A極B溶液中H+由B極區(qū)移向A極區(qū)C電池工作一段時(shí)間后B極區(qū)溶液的pH減小DA極電極反應(yīng)式為：CH3COOH - 8e+2H2O=2CO2+8H+10向盛有H2O2的試管中滴入一定量濃鹽酸，有刺激性氣味的氣體生成。經(jīng)實(shí)驗(yàn)證明該氣體只含有O2、Cl2、HCl和水蒸氣。將氣體通入X溶液（如下圖），依據(jù)觀察到的現(xiàn)象，能判斷氣體中含有Cl2的是X溶液現(xiàn)象A紫色石蕊溶液溶液先變紅后褪色B淀粉KI酸性溶液溶液變?yōu)樗{(lán)色C滴有KSCN的FeSO4溶液溶液變?yōu)榧t色D稀HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成11向含1 mol Na2CO3的溶液中，通入0.5 mol Cl2，得到含有NaClO的溶液，有關(guān)該溶液 的說(shuō)法中，正確的是A主要成分為NaCl、NaClO和NaHCO3Bc(Cl)= c(ClO) C2c(Na+)= c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)Dc(Na+)= c(Cl)+c(ClO)+2c(CO32)+c(HCO3) 12CH3OH是重要的化工原料，工業(yè)上用CO與H2在催化劑作用下合成CH3OH，其反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g）。按n(CO)n(H2)=12向密閉容器中充入反應(yīng)物，測(cè)得平衡時(shí)混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示。下列說(shuō)法中，正確的是AP1P2B該反應(yīng)的H0 C平衡常數(shù)：K(A)K(B)D在C點(diǎn)時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為75% 25（17分） 高分子化合物V ( )是人造棉的主要成分之一，合成路線如下： 已知： （R、R1、R2、R3 表示烴基）（1）A的名稱是_。（2）試劑a是_。（3）F與A以物質(zhì)的量之比11發(fā)生反應(yīng)生成六元環(huán)狀化合物H，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。（4）I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。（5）G中所含官能團(tuán)是_；E與J反應(yīng)生成M的化學(xué)方程式是_。（6）M與C反應(yīng)生成V的化學(xué)方程式是_。（7）E的同分異構(gòu)體N也可以和J反應(yīng)生成M，N可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_（寫一種）。26（14分）氮氧化物（NOx）種類很多，造成大氣污染的主要是NO和NO2，研究它們的綜合利用有重要意義。（1）NO可通過(guò)氧化-還原法轉(zhuǎn)化為N2，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：反應(yīng)IO2NO2反應(yīng)IICO(NH2)2NON2反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；反應(yīng)的還原劑是_。（2）NO還可與C在一定條件下反應(yīng)得到無(wú)污染的氣體。NO與C在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（3）NO也可直接用活性鐵粉轉(zhuǎn)化為N2。 已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) H1 4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) H2 則6NO(g)+4Fe(s)=2Fe2O3(s)+3N2(g) H _（用“H1”、“H2”表示）。（4）NO2可電解制備綠色硝化試劑N2O5。下圖是其原理示意圖。 陽(yáng)極電解液中的N2O4由NO2降溫轉(zhuǎn)化得到，降溫的原因是_。 陽(yáng)極區(qū)生成N2O5的電極反應(yīng)式是_。 陰極區(qū)得到一種可循環(huán)利用的物質(zhì)，其化學(xué)式是_。 27（12分）煤是我國(guó)重要的化石燃料，煤化工行業(yè)中產(chǎn)生的H2S也是一種重要的工業(yè)資源。（1）煤液化是_（填“物理”或“化學(xué)”）變化過(guò)程。（2）煤液化過(guò)程中產(chǎn)生的H2S可生產(chǎn)硫酸，部分過(guò)程如圖所示：空氣 空氣 冷循環(huán)酸成品酸H2S燃燒爐SO2反應(yīng)器吸收塔 SO2反應(yīng)器中的化學(xué)方程式是_。 生產(chǎn)過(guò)程中的尾氣需要測(cè)定SO2的含量符合標(biāo)準(zhǔn)才能排放。已知有V L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）尾氣，通入足量H2O2吸收再加足量BaCl2溶液充分反應(yīng)后（不考慮尾氣中其他成分的反應(yīng)），過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量得到b g沉淀。H2O2吸收SO2的化學(xué)方程式是_；尾氣中SO2的含量（體積分?jǐn)?shù)）的計(jì)算式是_。（3）H2S還可用于回收單質(zhì)硫。含有H2S和空氣的尾氣按一定流速通入酸性FeCl3溶液，可實(shí)現(xiàn)空氣脫硫，得到單質(zhì)硫。FeCl3溶液吸收H2S過(guò)程中，溶液中的n(Fe3+)、被吸收的n(H2S) 隨時(shí)間t的變化如圖。 由圖中信息可知，0 t1時(shí)，一定發(fā)生的反應(yīng)是_（用離子方程式表示）。 t1以后，溶液中n (Fe3+ ) 保持基本不變，原因是_。 28（15分） 某學(xué)習(xí)小組研究溶液中Fe2+的穩(wěn)定性，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，觀察，記錄結(jié)果。實(shí)驗(yàn) 物質(zhì)0 min1min1h5hFeSO4淡黃色桔紅色紅色深紅色(NH4)2Fe(SO4)2幾乎無(wú)色淡黃色黃色桔紅色（1）上述(NH4)2Fe(SO4)2溶液pH小于FeSO4的原因是_（用化學(xué)用語(yǔ)表示）。 溶液的穩(wěn)定性：FeSO4_(NH4)2Fe(SO4)2（填“”或“”） 。（2）甲同學(xué)提出實(shí)驗(yàn)中兩溶液的穩(wěn)定性差異可能是(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的NH4+保護(hù)了Fe2+，因?yàn)镹H4+具有還原性。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，否定了該觀點(diǎn)，補(bǔ)全該實(shí)驗(yàn)。操作現(xiàn)象取_，加_，觀察。與實(shí)驗(yàn)中(NH4)2Fe(SO4)2溶液現(xiàn)象相同。（3）乙同學(xué)提出實(shí)驗(yàn)中兩溶液的穩(wěn)定性差異是溶液酸性不同導(dǎo)致，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：分別配制0.80 molL1 pH為1、2、3、4的FeSO4溶液，觀察，發(fā)現(xiàn)pH1的FeSO4溶液長(zhǎng)時(shí)間無(wú)明顯變化，pH越大，F(xiàn)eSO4溶液變黃的時(shí)間越短。資料顯示：亞鐵鹽溶液中存在反應(yīng) 4Fe2+O210H2O 4Fe(OH)38H+由實(shí)驗(yàn)III，乙同學(xué)可得出的結(jié)論是_，原因是_。（4）進(jìn)一步研究在水溶液中Fe2+的氧化機(jī)理。測(cè)定同濃度FeSO4溶液在不同pH條件下，F(xiàn)e2+的氧化速率與時(shí)間的關(guān)系如圖（實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液溫度幾乎無(wú)變化）。反應(yīng)初期，氧化速率都逐漸增大的原因可能是_。（5）綜合以上實(shí)驗(yàn)，增強(qiáng)Fe2+穩(wěn)定性的措施有_。北京市西城區(qū)2016年高三二模試卷參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn) 理科綜合能力測(cè)試化學(xué) 2016.5選擇題（20個(gè)小題 每題6分 共120分）1234567891011121314151617181920BBCDAAD非選擇題（11個(gè)題 共180分）2528題其他正確答案可參照本標(biāo)準(zhǔn)給分，除特殊標(biāo)記外，每空2分25（17分）（1）乙烯 （2）NaOH水溶液 （3）（4）HOOC(CH2)4COOH（5）羥基 n+（6）（3分）（7） CH3OOCCOOCH(CH3)2 或CH3OOCCOOCH2CH2CH3一定條件 26（14分）（1） 2NO +O2=2NO2 CO(NH2)2 （2） 2NO+C = N2+CO2 （3） H23H1（4） 2NO2(g) N2O4(g) H0 在其他條件不變時(shí)，降溫平衡右移，有利于NO2轉(zhuǎn)化為N2O4 N2O4 2e2HNO32N2O52H+ （寫成N2O4 2e2NO32N2O5 給1分） N2O4（也可寫成NO2）27（12分）催化劑（1） 化學(xué) （2） 2SO2+O2 2SO3 SO2 + H2O2 H2SO4 （3） H2S+2Fe3+=2Fe2+S+2H+ t1時(shí)刻后，溶液中的Fe2+被O2氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+再與H2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以n(Fe3+)基本不變（或2H2S+O2=2S+2H2O）28（15分）（1）NH4+