優(yōu)質(zhì)課教案及教學(xué)反思.docVIP

孟津雙語(yǔ)實(shí)驗(yàn)學(xué)校九年級(jí)化學(xué)學(xué)案第二單元 我們周?chē)目諝庹n題三 氧氣（第一課時(shí)）學(xué)案主備人: 姚海紅 審核人:- 時(shí)間：2010.8副備人；- 班級(jí)： - 1、教材分析課題三 氧氣（第一課時(shí)）內(nèi)容分析：本課題是在學(xué)習(xí)本單元課題二氧氣的基礎(chǔ)上產(chǎn)生的，它包括兩部分，第一部分（第一課時(shí)）通過(guò)學(xué)生探究實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)出催化劑概念、催化作用和實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的原料、原理、裝置及工業(yè)氧氣的制取等，第二部分（第二課時(shí)）是活動(dòng)與探究，由學(xué)生制取氧氣并試驗(yàn)氧氣的性質(zhì)。3、教學(xué)目標(biāo)：1、知識(shí)與能力目標(biāo)：（1）知道實(shí)驗(yàn)室可用過(guò)氧化氫、氯酸鉀、高錳酸鉀制取氧氣及反應(yīng)的原理、裝置、檢驗(yàn)、驗(yàn)滿(mǎn)方法等等。 （2）初步理解分解反應(yīng)，了解催化劑和催化作用；（3）培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手操作能力和科學(xué)探究能力。2、過(guò)程與方法目標(biāo)：通過(guò)學(xué)生參加過(guò)氧化氫制取氧氣的探究活動(dòng)，初步了解實(shí)驗(yàn)室制取新物質(zhì)的方法；通過(guò)認(rèn)識(shí)分解反應(yīng)、化合反應(yīng)，初步認(rèn)識(shí)分類(lèi)是化學(xué)常用方法。3、情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：通過(guò)對(duì)催化劑的認(rèn)識(shí)激發(fā)學(xué)生客觀認(rèn)識(shí)物質(zhì)間關(guān)系的正確態(tài)度；進(jìn)一步激發(fā)學(xué)生樂(lè)于探究的情感。教學(xué)重點(diǎn)：制取氧氣方法教學(xué)難點(diǎn)：認(rèn)識(shí)催化劑和催化作用教學(xué)準(zhǔn)備：制取氧氣探究材料10組（過(guò)氧化氫溶液、二氧化錳、火柴）、氯酸鉀、高錳酸鉀。二、教學(xué)過(guò)程：教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖引入氧氣具有許多用途，那我們?nèi)绾沃迫⊙鯕饽?？并將氧氣收集到集氣瓶中呢？（教師展示一個(gè)空的集氣瓶）講解實(shí)驗(yàn)室采用分解過(guò)氧化氫溶液或加熱氯酸鉀或高錳酸鉀制取氧氣分組探究實(shí)驗(yàn)2-5、實(shí)驗(yàn)26實(shí)驗(yàn)次序和物質(zhì)（常溫下）用帶火星的木條檢驗(yàn)現(xiàn)象為：說(shuō)明了：實(shí)驗(yàn)1、雙氧水實(shí)驗(yàn)2、二氧化錳實(shí)驗(yàn)3、二氧化錳和雙氧水實(shí)驗(yàn)1教師采用多媒體投影雙氧水的有關(guān)資料讓學(xué)生閱讀，讓學(xué)生理解木條沒(méi)有復(fù)燃的真正原因。實(shí)驗(yàn)3當(dāng)試管中無(wú)氣泡產(chǎn)生時(shí)，可以重新向加入少量雙氧水，又有氣體放出，（此實(shí)驗(yàn)可反復(fù)幾次，讓學(xué)生感到二氧化錳永遠(yuǎn)用不完，從而順理成章地導(dǎo)出催化劑）二氧化錳板書(shū)過(guò)氧化氫 水+氧氣講解催化劑的概念強(qiáng)調(diào)反應(yīng)速率改變，質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變和化學(xué)反應(yīng)前后講解催化劑的作用實(shí)驗(yàn)27實(shí)驗(yàn)步驟:查、裝、定、點(diǎn)、收、離、熄討論：1、為什么盛固體藥品的試管口需向下略?xún)A斜？2、試管內(nèi)導(dǎo)管為什么不同伸入太長(zhǎng)？3、給藥品加熱時(shí)，為什么要先均勻加熱然后固定加熱？4、用排水法收集氧氣時(shí)，為什么開(kāi)始有氣泡產(chǎn)生時(shí)不能馬上收集？5、實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，為什么必須先撤出水槽中的導(dǎo)管然后再移開(kāi)酒精燈？評(píng)價(jià)對(duì)學(xué)生的結(jié)論正確評(píng)價(jià)，重復(fù)正確的答案 加熱板書(shū) 氯酸鉀 氯化鉀+氧氣加熱講解高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣提問(wèn)上述三個(gè)反應(yīng)與化合反應(yīng)有什么不同講解分解反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)：化合反應(yīng) 分解反應(yīng)練習(xí)在下列反應(yīng)中A、H2OH2+O2B、CO2+H2OH2CO3C、CH4+O2CO2+H2O屬于分解反應(yīng)的有 屬于化合反應(yīng)的有 屬于氧化反應(yīng)的有 小結(jié)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方法過(guò)氧化氫水+氧氣加熱氯酸鉀 氯化鉀+氧氣加熱高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣提問(wèn)工業(yè)上需要的大量氧氣是如何制取的？（觀看人教版進(jìn)行教科書(shū)配套碟片氧氣的工業(yè)制法）小結(jié)分離液態(tài)空氣制氧氣（物理變化）布置作業(yè)課本P40 1、2、4傾聽(tīng)、思考知道、記憶1、 木條不復(fù)燃，幾乎無(wú)氧氣生成（氧氣產(chǎn)生很慢）2、 木條復(fù)燃，有氧氣生成3、 木條復(fù)燃，說(shuō)明室溫下過(guò)氧化氫溶液遇二氧化錳能分解生成氧氣培養(yǎng)學(xué)生閱讀能力和獲取信息的能力。理解、記憶、反應(yīng)理解反握關(guān)鍵詞：“改變”、“質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)”和“化學(xué)反應(yīng)前后”理解思考是否可用其他物質(zhì)代替二氧化錳作為過(guò)氧化氫分解的催化劑，閱讀課本P36資料學(xué)生動(dòng)手做、動(dòng)口講、動(dòng)手筆記、動(dòng)腦想記憶、掌握討論、思考討論，一人匯報(bào)結(jié)論，他人補(bǔ)充、完善。一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)完成練習(xí)理解、記憶學(xué)生觀看碟片和閱讀課本P38-39 資料課本P40 1、2、4激發(fā)學(xué)生興趣引入新課培養(yǎng)學(xué)生觀察分析、比較能力培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)興趣和在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)問(wèn)題的能力。培養(yǎng)學(xué)生的理解能力。調(diào)動(dòng)了學(xué)生的積極性、主動(dòng)性,激發(fā)了很多中下生對(duì)化學(xué)的興趣。培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作能力和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。鞏固化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型的判斷鞏固知識(shí)培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用知識(shí)的能力培養(yǎng)學(xué)生閱讀能力及分析概括能力，加深學(xué)生對(duì)物理變化和化學(xué)變化的理解。練習(xí)鞏固所學(xué)內(nèi)容板書(shū)設(shè)計(jì)課題3、 制取氧氣一、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣二氧化錳過(guò)氧化氫 水+氧氣加熱氯酸鉀 氯化鉀+氧氣加熱高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣催化劑二、分解反應(yīng)三、工業(yè)制氧氣備注：本案例內(nèi)容涉及的是第一種物質(zhì)的制取原理。通過(guò)對(duì)氧氣性質(zhì)的回顧，引入實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的內(nèi)容，很自然。對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣過(guò)程各步的細(xì)節(jié)、注意點(diǎn)、原因等都作了詳細(xì)的設(shè)問(wèn)、分析、分組實(shí)驗(yàn)對(duì)比和演示示范，引導(dǎo)學(xué)生在獲得感性知識(shí)后進(jìn)行理性思考，引出分解反應(yīng)、催化作用、催化劑等的概念，并與已學(xué)的分解反應(yīng)、氧化反應(yīng)作對(duì)比，最后對(duì)工業(yè)上用空氣制氧氣作了介紹和分析。本案例內(nèi)容的編排突出了知識(shí)與技能的教學(xué)，使學(xué)生對(duì)氧氣制備實(shí)驗(yàn)的方法與過(guò)程有具體的感受，對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和操作方法有切身體驗(yàn)，在通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析本質(zhì)，規(guī)范實(shí)驗(yàn)各步驟的要求上作了安排，這此對(duì)以后學(xué)習(xí)其他氣體的制取、理解反應(yīng)的本質(zhì)很有啟發(fā)。教學(xué)反思：1、反思教材，制取氧氣這一課題在教材中的任務(wù)越來(lái)越重。在這一課題里除了突破催化劑和催化作用，還要講清講透實(shí)驗(yàn)室制取氣體的方法和裝置，實(shí)在不太容易，但回避不是辦法，只有教師精心設(shè)計(jì)教學(xué)方案及媒體輔助教學(xué)，才能在此突破催化劑概念，同時(shí)又強(qiáng)調(diào)一下實(shí)驗(yàn)室制取氣體的基本思路，又能給學(xué)生學(xué)習(xí)以后的知識(shí)埋下伏筆。 2、反思實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)的成功、失敗常有一定的偶然性。對(duì)于無(wú)法看到明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生敢干反思的精神，因此在教學(xué)常溫下過(guò)氧化氫溶液無(wú)法得出正確實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)，想到了如何來(lái)面對(duì)這個(gè)問(wèn)題，在直接揭示答案，還是引導(dǎo)學(xué)生去閱讀資料發(fā)現(xiàn)這對(duì)矛盾中，教者選擇了后者；在教學(xué)二氧化錳作為雙氧水分解或氯酸鉀分解的催化劑，如何驗(yàn)證二氧化錳的質(zhì)量和性質(zhì)在反應(yīng)前后沒(méi)有改變時(shí)，為了避免浪費(fèi)時(shí)間而影響教學(xué)進(jìn)程，采用了添加實(shí)驗(yàn)和將實(shí)驗(yàn)延長(zhǎng)到課外的方法，這樣做實(shí)驗(yàn)不受課本約束為了應(yīng)付教學(xué)要求而實(shí)驗(yàn)而是為了探究實(shí)驗(yàn)結(jié)果，避免了灌輸式教學(xué)而形成了師生互動(dòng)教學(xué)過(guò)程，收到了較好的教學(xué)效果。3、反思教學(xué)觀念，新課程改革的確帶來(lái)了教者教學(xué)觀念和方式的改變。在教學(xué)過(guò)程中我們教師一定要善于發(fā)現(xiàn)機(jī)會(huì)、尋找機(jī)會(huì)、制造機(jī)會(huì)給學(xué)生探究活動(dòng)，本課題中變演示實(shí)驗(yàn)為學(xué)生分組探究實(shí)驗(yàn)，與學(xué)生一起進(jìn)行探究活動(dòng)，在活動(dòng)中讓學(xué)生的懷疑勇氣、思維能力、創(chuàng)新能力得到磨練、升華，使學(xué)生的終生學(xué)習(xí)能力得以提高。孟津雙語(yǔ)實(shí)驗(yàn)學(xué)校九年級(jí)化學(xué)學(xué)案課題二：溶液組成的表示方法（第一課時(shí)）主備人: 姚海紅 審核人:- 時(shí)間：2010.5副備人；- 班級(jí)： - 教學(xué)目標(biāo)知識(shí)目標(biāo)：1、溶液組成的一種表示方法溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；2、溶液質(zhì)量、體積、密度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的計(jì)算；3、溶液稀釋時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題的能力和解題能力。情感目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。教學(xué)建議課堂引入指導(dǎo)通過(guò)講述生產(chǎn)生活中的事例，引出溶液組成的表示方法。知識(shí)講解指導(dǎo)1建議在講過(guò)溶液組成的表示方法后，可介紹配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的方法。2可給學(xué)生歸納出，在溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算中，需要用到以下知識(shí)：（1）定義式（2）溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算式（3）溶液的質(zhì)量與體積的換算式（4）溶液在稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量相等（5）有關(guān)化學(xué)方程式的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算，需用到質(zhì)量守恒定律關(guān)于溶液組成的表示方法的教材分析本節(jié)在詳細(xì)介紹了溶液組成的一種表示方法溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之后，通過(guò)例題教會(huì)學(xué)生有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，可幫助學(xué)生加深對(duì)有關(guān)概念的理解，把有關(guān)概念聯(lián)系起來(lái)，進(jìn)行綜合分析，起到使教材各部分內(nèi)容融會(huì)貫通的作用。在了解溶液組成時(shí)，應(yīng)該教育學(xué)生尊重化學(xué)事實(shí)，明確溶液的組成是指溶質(zhì)在溶解度的范圍內(nèi)，溶液各成分在量的方面的關(guān)系。因此，對(duì)溶液組成的變化來(lái)說(shuō)，某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只能在一定范圍內(nèi)才有意義。例如：20時(shí)NaCl的水溶液最大的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能超過(guò)26.5%，離開(kāi)實(shí)際可能性，討論更大質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液是沒(méi)有意義的。關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算在建立溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念之后，應(yīng)讓學(xué)生了解，化學(xué)計(jì)算不等于純數(shù)學(xué)的計(jì)算，在計(jì)算時(shí)，要依據(jù)化學(xué)概念，通過(guò)計(jì)算不斷鞏固和發(fā)展化學(xué)概念，為此，可以做如下的課堂練習(xí)，并由老師指明學(xué)生練習(xí)的正誤，隨時(shí)對(duì)出現(xiàn)的錯(cuò)誤加以糾正。（1）100千克水里加入20千克氯化鈉，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，對(duì)不對(duì)？為什么？（2）在20時(shí)溶解度為21克，則它的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是21%，對(duì)不對(duì)，為什么？（3）100克10%的NaCl溶液和50克20%的NaCl溶液混合，得到150克溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%，對(duì)不對(duì)？為什么？關(guān)于如何引出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的教學(xué)建議例如：若溶質(zhì)的量不變，溶劑的量減少，溶液的量如何變化？溶液的組成如何變化？若溶質(zhì)的量不變，溶劑量增加，則溶液量的變化如何？溶液組成變化如何？若溶質(zhì)量增加且完全溶解，溶劑量不變，則溶液量的變化如何？溶液組成變化如何？若溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑量不變，則溶液量的變化如何？組成怎樣變化？等等。這些判斷并不困難，然而是否有意識(shí)地進(jìn)行過(guò)這些訓(xùn)練，會(huì)在做溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算題時(shí)，效果是大不一樣的。關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算的教學(xué)建議關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，大致包括以下四種類(lèi)型：（1）已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）計(jì)算配制一定量的、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，所需溶質(zhì)和溶劑的量；（3）溶解度與此溫度下飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相互換算；（4）溶液稀釋和配制問(wèn)題的計(jì)算。教材中例題1、例題2分別屬前兩個(gè)問(wèn)題的計(jì)算類(lèi)型，學(xué)生只要對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念清楚，直接利用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系式，計(jì)算并不困難。第（3）類(lèi)計(jì)算，實(shí)質(zhì)上這類(lèi)計(jì)算也是直接用關(guān)系式計(jì)算的類(lèi)型，只是溶質(zhì)、溶劑的數(shù)據(jù)，要通過(guò)溶解度的概念，從題在所給的數(shù)據(jù)中導(dǎo)出來(lái)。因此，只要學(xué)生了解應(yīng)把溶解度和此溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)兩個(gè)概念聯(lián)系起來(lái)考慮，處理這類(lèi)問(wèn)題就不會(huì)很困難。教材中的例題4這類(lèi)稀釋溶液和配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的計(jì)算比較復(fù)雜，需要教會(huì)學(xué)生從另一角度去思考這類(lèi)問(wèn)題。有關(guān)溶液的稀釋和配制問(wèn)題，要讓學(xué)生理解，加水稀釋和配制何種質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量總是不變的。猶如稠粥加水時(shí)米量是不改變的一樣，因此計(jì)算時(shí)以溶質(zhì)質(zhì)量不變?yōu)橐罁?jù)建立等式關(guān)系。例如 設(shè)某溶液A g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的溶液B g，則有：Aa%Bb%。又若用兩種不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液（a、b）A、B克，配制中間質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%的溶液，則有：Aa%Bb%（A+B）C%關(guān)于溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系初學(xué)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，很容易跟物質(zhì)的溶解度概念相混淆，教學(xué)中有必在通過(guò)組織討論分析使之對(duì)二者加以區(qū)別，下表提供的內(nèi)容供教師參考。溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較比較項(xiàng)目溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)意義表示物質(zhì)溶解性的度量，受到外界溫度、壓強(qiáng)等影響。表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少，不受外界條件限制。溫度要求一定不一定溶劑量要求100g不一定溶液是否飽和一定達(dá)到飽和不一定單位g無(wú)關(guān)系式(溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量)100g(溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量)100%課程結(jié)束指導(dǎo)列表對(duì)比溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)-孟津雙語(yǔ)實(shí)驗(yàn)學(xué)校九年級(jí)化學(xué)學(xué)案課題一：幾種常見(jiàn)的金屬（第一課時(shí)）主備人: 姚海紅 審核人:- 時(shí)間：2010.4副備人；- 班級(jí)： - 教學(xué)目標(biāo)知識(shí)目標(biāo) 1常識(shí)性介紹我國(guó)鋼鐵工業(yè)的發(fā)展。2常識(shí)性介紹幾種常見(jiàn)的金屬及合金的應(yīng)用。3了解生鐵和鋼的成分和機(jī)械性能的主要差別。4掌握含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算。能力目標(biāo)在生鐵的種類(lèi)及特性的教學(xué)中，可以啟發(fā)學(xué)生用辯證的觀點(diǎn)來(lái)認(rèn)識(shí)生鐵的共性，不同種類(lèi)生鐵的個(gè)性及它們之間的區(qū)別。培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的思維方法；通過(guò)我國(guó)古代的成就，使學(xué)生增強(qiáng)民族自信心和自豪感，增強(qiáng)學(xué)生的愛(ài)國(guó)主義激情。通過(guò)幾種金屬的介紹和實(shí)物展示，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到金屬單質(zhì)色彩豐富。由于金屬具有良好的延展性，所以金屬材料的造型眾多，應(yīng)用廣泛，從而向?qū)W生滲透物質(zhì)美，物質(zhì)用途美。情感目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力和化學(xué)計(jì)算技能。本節(jié)教材的內(nèi)容相當(dāng)豐富，涉及到黑色金屬和有色金屬的分類(lèi)，生鐵和鋼的成分、性質(zhì)、種類(lèi)以及冶煉，鋁、銅、鋅、鈦等金屬的性質(zhì)和用途等知識(shí)。但是從學(xué)生的實(shí)際情況來(lái)看，盡管他們很熟悉司空見(jiàn)慣了的鋼、鐵、銅，也知道一些鋼和鐵不相同的事實(shí)，假若進(jìn)一步追問(wèn)其中的道理，他們就可能講不清楚了。因此，對(duì)這一節(jié)教材如果教師處理得好，很容易引起學(xué)生的興趣，激發(fā)起學(xué)習(xí)的積極性。教材在內(nèi)容安排上，可以分成生鐵和鋼以及幾種常見(jiàn)的金屬兩部分，其中包含了含有一定量雜質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算。關(guān)于含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算的教材分析本節(jié)教材還有一部分是化學(xué)方程式的計(jì)算中有關(guān)不純物的計(jì)算。這段教材可以單獨(dú)處理。含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算，是在第四章已所學(xué)習(xí)過(guò)的純物質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算的基礎(chǔ)上進(jìn)行學(xué)習(xí)的。當(dāng)學(xué)生對(duì)于化學(xué)方程式意義缺乏深刻理解時(shí)，處理這一類(lèi)型的計(jì)算一定會(huì)感到困難。困難的集中點(diǎn)就在于不能很好地把含雜質(zhì)或不含雜質(zhì)跟化學(xué)方程式的意義聯(lián)系起來(lái)考慮。為了幫助學(xué)生解決這一類(lèi)的困難，教師首先要幫助學(xué)生理解（1）化學(xué)方程式所表達(dá)的都是純凈物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)的相互關(guān)系；各化學(xué)式所規(guī)定的化學(xué)量，反映的是純凈物之間的數(shù)量關(guān)系。（2）在現(xiàn)實(shí)生活中絕對(duì)純凈或理想純凈的物質(zhì)是不存在的，或多或少都含雜質(zhì)。當(dāng)利用化學(xué)方程式計(jì)算的時(shí)候，所含的雜質(zhì)并不遵守該化學(xué)方程式所遵循的規(guī)律。因此當(dāng)參與反應(yīng)的物質(zhì)含有雜質(zhì)時(shí)，先要把含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量，再用純物質(zhì)的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算。教材第二節(jié)中給出了一個(gè)例題。在分析例題之前可以讓學(xué)生先做一兩個(gè)不必用化學(xué)反應(yīng)方程式為依據(jù)的算術(shù)應(yīng)用題。例如：赤鐵礦能用于煉鐵的主要成分是 ，其余都是雜質(zhì)，某地產(chǎn)赤鐵礦含雜質(zhì)35%，問(wèn)5000噸礦石中含雜質(zhì)多少?lài)崳磕苡糜跓掕F的 成分占多少?lài)?？這樣的問(wèn)題，初三學(xué)生能毫不猶豫地給出答案：該赤鐵礦含 為5000噸65% = 3250噸含雜質(zhì)為5000噸35% = 1750噸又例如，今有含氯化鈉95%的食鹽250克，問(wèn)其中純氯化鈉的質(zhì)量是多少？當(dāng)學(xué)生有了這些概念，也懂得在什么情況下應(yīng)該關(guān)心這類(lèi)問(wèn)題的時(shí)候，再分析課本上給出的例題，實(shí)際上就不會(huì)再有什么困難了。關(guān)于含雜質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算的教學(xué)建議含雜質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算是本節(jié)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。這部分教學(xué)應(yīng)以學(xué)生學(xué)過(guò)的純物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算為基礎(chǔ)。教師首先帶著學(xué)生真正弄懂化學(xué)方程式的意義，然后讓學(xué)生通過(guò)教師搭的小階梯，自己完成學(xué)習(xí)任務(wù)。例如，教師可以把教材的例題分解成簡(jiǎn)單的根據(jù)化學(xué)方程式的純量計(jì)算題和不用依據(jù)化學(xué)方程式就能計(jì)算的有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算題，讓學(xué)生在自己做題的基礎(chǔ)上，學(xué)會(huì)含雜質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算。關(guān)于幾種重要的金屬的教學(xué)建議從鐵的物理性質(zhì)受雜質(zhì)的影響引入本課，然后簡(jiǎn)單介紹合金的含義。從鐵碳合金含碳量的區(qū)別導(dǎo)入生鐵和鋼在機(jī)械性能上的差異。讓學(xué)生通過(guò)閱讀教材，列表比較，自己得出結(jié)論。對(duì)于幾種常見(jiàn)金屬的教學(xué)，由于內(nèi)容簡(jiǎn)單，又密切聯(lián)系生活實(shí)際，可以采取先指導(dǎo)學(xué)生閱讀，然后由教師小結(jié)的方法。含雜質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算以學(xué)生學(xué)過(guò)的純物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算為基礎(chǔ)。教師先帶著學(xué)生真正弄懂化學(xué)方程式的意義，然后讓學(xué)生通過(guò)教師搭的小階梯，自己完成學(xué)習(xí)任務(wù)，最后學(xué)會(huì)含雜質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算。關(guān)于煉鋼和煉鐵反應(yīng)原理的教學(xué)建議學(xué)生往往認(rèn)為煉鋼和煉鐵的反應(yīng)原理是相同的原因是：它們都是在高溫下利用氧化一還原反應(yīng)。這時(shí)有必要教師對(duì)它們的主要原理分析：煉鋼的主要反應(yīng)原理是在高溫下，使用氧化劑（如氧氣或鐵的氧化物）將生鐵中所含過(guò)量的碳及其雜質(zhì)變成氣體或爐渣除去，而煉鐵的主要反應(yīng)原理是在高溫下用還原劑（如一氧化碳）將鐵從它的氧化物中還原出來(lái)。所以煉鋼和煉鐵的反應(yīng)原理不同。孟津雙語(yǔ)實(shí)驗(yàn)學(xué)校九年級(jí)化學(xué)學(xué)案第二課題：鐵的性質(zhì)（第一課時(shí)）主備人: 姚海紅 審核人:- 時(shí)間：2010.3副備人；- 班級(jí)： - 教學(xué)目標(biāo)1.知識(shí)目標(biāo)通過(guò)鐵廣泛的用途，認(rèn)識(shí)鐵與人類(lèi)生活和社會(huì)發(fā)展關(guān)系緊密；了解純鐵的物理性質(zhì)，知道鐵的用途在很大程度上決定于鐵的性質(zhì)；掌握鐵的化學(xué)性質(zhì)（與氧氣、與鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液），能理解金屬活動(dòng)性的差異，并能應(yīng)用于對(duì)置換反應(yīng)做簡(jiǎn)單的判斷；了解銹蝕的條件及防止生銹的簡(jiǎn)單方法，認(rèn)識(shí)鐵資源保護(hù)的重要性。2.能力目標(biāo)通過(guò)實(shí)驗(yàn)教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析總結(jié)、歸納比較的能力；通過(guò)新舊知識(shí)的聯(lián)系，培養(yǎng)學(xué)生知識(shí)遷移、擴(kuò)展的能力；通過(guò)探究活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生查閱資料、分析歸納和研究問(wèn)題的能力。3.情感目標(biāo)通過(guò)煉鐵史的介紹，培養(yǎng)學(xué)生的愛(ài)國(guó)主義思想；通過(guò)性質(zhì)決定用途，激發(fā)學(xué)生活用知識(shí)為社會(huì)造福的興趣和熱情。教學(xué)設(shè)計(jì)方案重點(diǎn)：鐵的化學(xué)性質(zhì)難點(diǎn)：對(duì)鐵銹蝕條件及其防護(hù)措施的初步探究；對(duì)鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑的理解。課前探究：1 查閱資料開(kāi)展“鐵的發(fā)現(xiàn)、存在和冶煉簡(jiǎn)史”、“鐵的用途”的課題研究。并思考鐵為什么會(huì)有這么多的用途。2查閱資料、社會(huì)調(diào)查等形式開(kāi)展關(guān)于我國(guó)鋼鐵工業(yè)的發(fā)展的課題研究。3通過(guò)一組鐵生銹的家庭實(shí)驗(yàn)：分析鐵在什么條件下最容易生銹，及防止鋼鐵生銹的措施。（可以把書(shū)上的演示實(shí)驗(yàn)改進(jìn)，如加熱試管可改為在密閉容器中加入造量干燥劑。也可只做一個(gè)生銹的實(shí)驗(yàn)，并讓學(xué)生思考“一個(gè)有一半浸在水中的鐵釘，哪一部分銹斑最明顯，為什么？）從而引導(dǎo)學(xué)生在以前研究滅火原理的基礎(chǔ)上，運(yùn)用相似的思維方法，總結(jié)分析出鐵生銹的原理及防銹的方法。4通過(guò)觀察、做社會(huì)調(diào)查等形式總結(jié)出日常生活及工業(yè)生產(chǎn)中用于防銹的方法。課上教學(xué)：匯報(bào)、展示課題1的結(jié)果。并思考：鐵為什么會(huì)有這么多的用途？為什么我們用的菜刀、錘子等是用鐵制的，而不是用鋁制的？看下面的圖，討論。（菜刀、錘子都應(yīng)是由硬度大的物質(zhì)做成，從表中可見(jiàn)，鐵的硬度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于鋁，所以，鐵用有以上用途是因其硬度較大。學(xué)生也可能進(jìn)一步提出問(wèn)題：為什么不用鉻呢？這里要講解，在考慮物質(zhì)的用途時(shí)，性質(zhì)不是唯一決定因素，還需考慮價(jià)格、資源、美觀、使用是否便利及是否易于回收和對(duì)環(huán)境的影響等多種因素。）同理，鐵的其它的用途在很大程度上也是由鐵的性質(zhì)決定。那么鐵到底有哪些重要的性質(zhì)呢？板書(shū)：一、 鐵的物理性質(zhì)鐵是我們生活中常見(jiàn)的金屬，它具有一些多數(shù)金屬共有的物理性質(zhì)，比如：能導(dǎo)電，導(dǎo)熱，常溫下是固體等。此外，鐵還有其自己的特性。生活中見(jiàn)到的鐵多不是純鐵，展示純鐵圖片：純鐵具有銀白色的金屬光澤，質(zhì)軟，有良好的延性和展性。密度是7.86克/厘米3，熔點(diǎn)是1535，沸點(diǎn)2750。鐵是電和熱的導(dǎo)體。鐵的用途不僅與物理性質(zhì)有關(guān)，還和化學(xué)性質(zhì)有關(guān)。比如鐵為什么會(huì)生銹？為什么鐵制的器皿不能盛裝酸溶液？板書(shū)：二、 鐵的化學(xué)性質(zhì)觀看錄象：（鐵生銹：1分29秒）討論課前鐵生銹的實(shí)驗(yàn)：展示： 一周前開(kāi)始做的三個(gè)鐵生銹對(duì)比實(shí)驗(yàn)結(jié)果。分析思考：、三個(gè)實(shí)驗(yàn)的條件有什么不同？、三個(gè)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果有什么不同？、這說(shuō)明鐵在什么條件下最容易生銹？、如何防止鐵生銹？、舉出你所知道的防止鐵生銹的例子，它們的原理是什么？小結(jié)：鐵生銹是由于鐵和氧氣、還有水等物質(zhì)作用發(fā)生的復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)。如果鐵銹不除去，大家還會(huì)看到鐵生銹的速度加快。這是因?yàn)殍F銹很疏松，易吸水而加快生銹。如何防銹？總結(jié)常見(jiàn)防銹方法。(視頻)啟發(fā)： 鐵銹的主要成份是什么？是氧化鐵（ ）。在氧氣的化學(xué)性質(zhì)學(xué)習(xí)中我們知道鐵在氧氣中點(diǎn)燃會(huì)發(fā)生劇烈的化學(xué)反應(yīng)，生成產(chǎn)物是四氧化三鐵。在這兩種產(chǎn)物中，鐵元素的化合價(jià)是不同的，三氧化二鐵中顯+3，四氧化三鐵中鐵顯+2、+3價(jià)。為什么同一元素在不同的物質(zhì)中會(huì)顯示不同的化合價(jià)，即有這種變價(jià)現(xiàn)象呢？在排外電子排布知識(shí)學(xué)習(xí)中，我們知道元素的化學(xué)性質(zhì)與其原子核外最外層電子排布關(guān)系密切。我們來(lái)看鐵原子的核外電子排布。鐵是26號(hào)元素：最外層有兩個(gè)電子，處于不穩(wěn)定狀態(tài)，所以它易與氧化劑作用失去電子，當(dāng)與弱氧化劑作用時(shí)，它只失去最外層2個(gè)電子，顯+2；當(dāng)與強(qiáng)氧化劑作用時(shí)，它還要失去次外層的1個(gè)電子，顯+3。鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬，如何去理解？ 板書(shū)：1鐵與氧氣的反應(yīng)由氧氣的性質(zhì)知，氧氣可以與金屬反應(yīng)。如與鎂、與鐵。這兩種金屬與氧氣反應(yīng)有什么不同呢？仔細(xì)觀察反應(yīng)的現(xiàn)象，描述其反應(yīng)現(xiàn)象。（觀看鎂在空氣中燃燒、鐵在氧氣中燃燒的視頻）小結(jié)：鎂與氧氣更容易反應(yīng)?；貞浺郧皩W(xué)過(guò)的知識(shí)，金屬除了可以和氧氣反應(yīng)外，還可與什么物質(zhì)反應(yīng)？（實(shí)驗(yàn)室制氫氣的原理）2鐵與酸反應(yīng)做鐵與酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)學(xué)生描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。（生成物顏色、狀態(tài)）并據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫(xiě)出反應(yīng)方程式。在氫氣的制法中，我們知道某些金屬與酸反應(yīng)放出氫氣。我們來(lái)做一組對(duì)比實(shí)驗(yàn)。金屬與酸的反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)：鋅、鎂、鐵、銅與稀硫酸（稀鹽酸）反應(yīng)。（操作注意：加酸順序從銅-鐵-鋅-鎂）提示學(xué)生要注意觀察反應(yīng)進(jìn)行情況及放氫氣的速度。小結(jié)：鎂與酸反應(yīng)很快就有大量氫氣泡放出，鋅次之，鐵更次之，而銅與酸不反應(yīng)。由此，由上，鎂的化學(xué)性質(zhì)在以上四者中最活潑。銅最不活潑。提問(wèn)：以上幾個(gè)反應(yīng)，是屬于基本反應(yīng)類(lèi)型中的哪一個(gè)？（置換反應(yīng)）什么樣的反應(yīng)是置換反應(yīng)？3鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)演示實(shí)驗(yàn)：觀察現(xiàn)象：提問(wèn)：銅為什么不能置換鐵？小結(jié)：鐵置換出了銅，因?yàn)殍F的化學(xué)性質(zhì)比銅活潑。置換反應(yīng)發(fā)生的條件只能是化學(xué)性質(zhì)活潑的單質(zhì)置換出不活潑的單質(zhì)。通過(guò)以上鐵與氧氣、鐵與酸、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)，表現(xiàn)出金屬的性質(zhì)。我們知道鐵的化學(xué)活潑性比鎂、鋅弱，比銅活潑。金屬活動(dòng)性有順序?？磩?dòng)畫(huà)演示： 了解了鐵的性質(zhì)，我們就可以用于來(lái)指導(dǎo)實(shí)際的生活和生產(chǎn)。充分發(fā)揮有利的一面，而又最大限度的避免不利的一面。孟津雙語(yǔ)實(shí)驗(yàn)學(xué)校九年級(jí)化學(xué)學(xué)案二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法（第一課時(shí)）主備人: 姚海紅 審核人:- 時(shí)間：2010.10副備人；- 班級(jí)： - 教學(xué)目標(biāo)知識(shí)目標(biāo)使學(xué)生了解在實(shí)驗(yàn)室中制取氣體的方法和設(shè)計(jì)思路的基礎(chǔ)上，研討二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法；通過(guò)討論，掌握實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的藥品和反應(yīng)原理；通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的裝置；能力目標(biāo)通過(guò)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的藥品和裝置的探究，逐步提高學(xué)生的探究能力；通過(guò)小組合作，培養(yǎng)學(xué)生合作能力、表達(dá)能力；通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的裝置，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)室制取氣體裝置的設(shè)計(jì)思路；通過(guò)篩選二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法，發(fā)展觀察能力并提高學(xué)生分析和解決實(shí)際問(wèn)題的能力。情感目標(biāo)在探究中，使學(xué)生體驗(yàn)合作、發(fā)現(xiàn)的樂(lè)趣；在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置過(guò)程中，培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新精神、實(shí)踐能力，以及嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。教學(xué)過(guò)程：【引言】二氧化碳是一種有廣泛用途的氣體，實(shí)驗(yàn)室中如何制取二氧化碳呢？想一想到目前為止，你知道多少種能夠制得二氧化碳的方法。（學(xué)生討論，并列舉學(xué)過(guò)的可以得到二氧化碳的方法。教師在黑板上逐一記錄）1.堿式碳酸銅熱分解2.蠟燭燃燒3.木炭燃燒4.石墨等碳單質(zhì)在氧氣中燃燒5.木炭還原氧化銅6.碳在高溫下還原氧化鐵7.碳酸受熱分解8.人或動(dòng)物的呼吸9.高溫煅燒石灰石引導(dǎo)學(xué)生討論作為實(shí)驗(yàn)室制法的條件是：1.制取應(yīng)簡(jiǎn)便迅速；2.所制得的氣體純度高，符合演示實(shí)驗(yàn)的需要；3.操作簡(jiǎn)單、安全，易于實(shí)現(xiàn)。學(xué)生評(píng)價(jià)每一種制得二氧化碳的方法是否可以作為二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法?！景鍟?shū)】第四節(jié)二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法【小結(jié)】以上方法都不能作為二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法?！局v解】經(jīng)過(guò)不斷研究改進(jìn)，實(shí)驗(yàn)室中常用石灰石或大理石與鹽酸反應(yīng)來(lái)制備二氧化碳?！景鍟?shū)】一 反應(yīng)原理1.試劑 石灰石或大理石 鹽酸【講解】碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和碳酸，碳酸不穩(wěn)定，分解生成二氧化碳和水，故最終產(chǎn)物為氯化鈣、水和二氧化碳?！景鍟?shū)】2.原理：CaCO32HClCaCl2H2OCO2【提問(wèn)】可不可以用稀硫酸與石灰石或大理石來(lái)制取二氧化碳？【演示】在兩個(gè)表面皿中分別放有大小一樣的石灰石各一塊，一支試管中加入稀鹽酸、一支試管中加入稀硫酸。（讓學(xué)生觀察到開(kāi)始都有二氧化碳生成，隨后加入硫酸的試管，反應(yīng)速率越來(lái)越慢，最后停止。）【結(jié)論】不能用硫酸與石灰石或大理石來(lái)制取二氧化碳?！局v解】為了收集到二氧化碳需要什么樣的裝置來(lái)制備二氧化碳呢？反應(yīng)條件反應(yīng)物的狀態(tài)等對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置有較大的影響。碳酸鈣是塊狀固體，鹽酸是液體，且反應(yīng)進(jìn)行時(shí)不需要加熱，根據(jù)這些特點(diǎn)，我們可以選擇什么樣的反應(yīng)裝置呢？（必要時(shí)教師可以講解制氧氣、氫氣的裝置特點(diǎn)）【板書(shū)】二、反應(yīng)裝置：（學(xué)生回答、教師歸納）【講解】因?yàn)閷?shí)驗(yàn)室制取二氧化碳和實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的反應(yīng)藥品狀態(tài)，反應(yīng)條件類(lèi)似，故可以采用相似的裝置來(lái)制取。用投影顯示制氫氣和制二氧化碳的裝置圖【討論】1.長(zhǎng)頸漏斗是否可用普通漏斗代替？2.錐形瓶可否用其他儀器來(lái)代替？3.根據(jù)二氧化碳的性質(zhì)，可以采用什么方法收集二氧化碳？4.如何檢驗(yàn)二氧化碳是否收集滿(mǎn)？（學(xué)生討論、回答，然后教師實(shí)驗(yàn)演示、講解）【演示】用普通漏斗代替長(zhǎng)頸漏斗，結(jié)果沒(méi)有在集氣瓶中收集到二氧化碳?！局v解】1因?yàn)槠胀┒奉i太短，產(chǎn)生的二氧化碳?xì)鈺?huì)從漏斗處逸出。長(zhǎng)頸漏斗下端管口在液面下被液體封住，氣體不會(huì)從長(zhǎng)頸漏斗處逸出。2錐形瓶可以用廣口瓶、大試管等玻璃儀器代替。3氣體收集方法主要取決于氣體的密度和氣體在水中的溶解性。因二氧化碳可溶于水生成碳酸，故不宜用排水法收集。二氧化碳比空氣重，所以常采用集氣瓶口向上排氣法收集。4可以根據(jù)二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒的性質(zhì)，可以將燃著的木條放在集氣瓶口，如火焰熄滅，則說(shuō)明二氧化碳已收集滿(mǎn)?！景鍟?shū)】三 收集方法：向上排氣法驗(yàn)滿(mǎn)方法：將燃著的木條放在集氣瓶口，火焰熄滅，已經(jīng)收集滿(mǎn)?！景鍟?shū)】四、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳【演示】制取并驗(yàn)證二氧化碳?xì)怏w?！咎釂?wèn)】怎樣證明生成的氣體是二氧化碳？（將氣體通入澄清石灰水中變渾濁）【講解】上一節(jié)學(xué)過(guò)二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒，可以用來(lái)滅火，如液態(tài)二氧化碳滅火器。還有其它一些二氧化碳型滅火器?！句浵瘛扛鞣N二氧化碳型滅火器介紹【演示】滅火器原理實(shí)驗(yàn)。常用二氧化碳滅火器主要有：（1）泡沫滅火器（2）干粉滅火器（3）液態(tài)二氧化碳滅火器【反思】通過(guò)已學(xué)習(xí)過(guò)的氧氣、氫氣、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制取，歸納出氣體實(shí)驗(yàn)室制取的設(shè)計(jì)思路及方法，必須明確制取氣體的順序是：1.了解實(shí)驗(yàn)室制取氣體所需藥品及相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。2.根據(jù)反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)及反應(yīng)條件選擇合適的反應(yīng)裝置。3.根據(jù)氣體的物理性質(zhì)（尤其是密度及其在水中的溶解性），選擇合適的收集方法及驗(yàn)滿(mǎn)方法。孟津雙語(yǔ)實(shí)驗(yàn)學(xué)校九年級(jí)化學(xué)學(xué)案化學(xué)方程式（第一課時(shí)）主備人: 姚海紅 審核人:- 時(shí)間：2010.9副備人；- 班級(jí)： - 教學(xué)目標(biāo)知識(shí)目標(biāo)學(xué)生理解化學(xué)方程式在“質(zhì)”和“量”兩個(gè)方面的涵義，理解書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式必須遵守的兩個(gè)原則；通過(guò)練習(xí)、討論，初步學(xué)會(huì)配平化學(xué)方程式的一種方法最小公倍數(shù)法；能正確書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式。能力目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力和邏輯思維能力。情感目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度，勇于探究及合作精神。教學(xué)建議重點(diǎn)：化學(xué)方程式的涵義及寫(xiě)法難點(diǎn)：化學(xué)方程式的配平教學(xué)過(guò)程：1依據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫(xiě)出木炭在氧氣中燃燒反應(yīng)的文字表達(dá)式。設(shè)問(wèn)：這個(gè)文字表達(dá)式能表示物質(zhì)的變化及變化的條件，能體現(xiàn)遵循質(zhì)量守恒定律嗎？導(dǎo)入：化學(xué)反應(yīng)要遵循質(zhì)量守恒定律，那么在化學(xué)上有沒(méi)有一種式子，既能表示反應(yīng)物和生成物是什么，又能反應(yīng)質(zhì)量守恒這一特點(diǎn)呢？有，這就是今天要學(xué)習(xí)的另一種國(guó)際通用的化學(xué)用語(yǔ)化學(xué)方程式板書(shū)：第二節(jié) 化學(xué)方程式 講述：什么是化學(xué)方程式，它有哪些涵義？怎樣正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式？是本節(jié)課要認(rèn)真探究的問(wèn)題。一、化學(xué)方程式的概念 提問(wèn)： 碳+氧氣二氧化碳 C + O2 CO2討論：化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，此式能否體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律，為什么？回答：（因上式左右兩邊各原子的種類(lèi)沒(méi)變，數(shù)目相等）用已有的知識(shí)認(rèn)識(shí)新問(wèn)題引導(dǎo)：既然此式可體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律這一特點(diǎn)，反應(yīng)物和生成物之間我們可以用“=”C+O2=CO2講述：化學(xué)上就是用這樣一種既可表示反應(yīng)物，又可表示生成物還能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的式子來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的，這樣的式子，化學(xué)上稱(chēng)為化學(xué)方程式 提問(wèn)：這個(gè)式子與反應(yīng)的文字表達(dá)式有什么不同？ （1） 化學(xué)式代替名稱(chēng)（2）“” 變?yōu)椤?”啟發(fā)學(xué)生進(jìn)行比較，進(jìn)一步明確化學(xué)方程式與文字表達(dá)式的區(qū)別根據(jù)學(xué)生回答給出化學(xué)方程式的概念并板書(shū)，重點(diǎn)詞做標(biāo)記板書(shū)：1定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子 二化學(xué)方程式的涵義 提問(wèn)：根據(jù)C+O2點(diǎn)燃CO2化學(xué)方程式（1）你能說(shuō)出這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物，生成物及反應(yīng)條件嗎？討論：化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，那么反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間一定存在著質(zhì)量關(guān)系，各物質(zhì)間存在什么質(zhì)量關(guān)系呢？（根據(jù)化學(xué)式可計(jì)算式量）計(jì)算各物質(zhì)的式量是多少？ C + O2 = CO2 0 12 162 12+162 12 32 44 再現(xiàn)式量計(jì)算使學(xué)生理解通過(guò)式量可以表示各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系講解：通過(guò)式量可以找出各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)間的質(zhì)量比。 提問(wèn)：這正是一個(gè)化學(xué)方程式所能表示的含義，你能總結(jié)出化學(xué)方程式有哪些涵義嗎？（培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)能力及語(yǔ)言表達(dá)能力）板書(shū)： 2、化學(xué)方程式的涵義（學(xué)生歸納總結(jié)）（1）能表明反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件（2）可表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比提問(wèn)：如何讀出這個(gè)化學(xué)方程式 講解：“+” ，“=” 在化學(xué)方程式中的意義與數(shù)學(xué)上的含義區(qū)別開(kāi) 練習(xí)1：投影 ： 化學(xué)反應(yīng)：S+O2點(diǎn)燃SO2中1、反應(yīng)物是_生成物是_，反應(yīng)條件是_ 。2、反應(yīng)中，每_份質(zhì)量的硫與_份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，能生成_份質(zhì)量的二氧化硫。三、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的原則： 設(shè)問(wèn)：對(duì)于任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方程式是否只要寫(xiě)出化學(xué)式就可以了？練習(xí)：請(qǐng)寫(xiě)出磷在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式 問(wèn)題：分析學(xué)生寫(xiě)的各種可能的式子可能寫(xiě)出的情況有（1）P+O2P2O5（2）P+O2PO2（3）P2+O5P2O5（4）4P+5O22 P2O5分組討論（代表回答） （1）符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)但不能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律（2）能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律，而違背了客觀事實(shí)，憑空臆造成生成物PO2 （3）為使左右兩邊各原子數(shù)目相等而改動(dòng)化學(xué)式（純凈物組成是固定的。各元素原子個(gè)數(shù)固定，不能任意改動(dòng)）（4）符合事實(shí)又可體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律 引導(dǎo)：分析從兩方面考慮 （1）是否符合實(shí)驗(yàn)事實(shí) （2）是否能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律 課文：P71 練習(xí)2：投影 1Al+O2Al2O32H2+O2H2O 設(shè)問(wèn)：如何有步驟的寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式呢？ 指導(dǎo)閱讀：課本第7172頁(yè) 總結(jié)： 1、寫(xiě)化學(xué)式 2、配平 3、注反應(yīng)條件及箭號(hào)“”“”模仿練習(xí)：請(qǐng)按步驟寫(xiě)出氯酸鉀與二氧化錳共熱反應(yīng)的文字表達(dá)式要求：（1）3個(gè)步驟KClO3KCl+O22KClO32KCl+3O22KClO3=2KCl+3O2（2）練習(xí)過(guò)程中總結(jié)每步的記憶要點(diǎn) 講解：結(jié)合實(shí)例講明“”和“”兩符號(hào)的意義及使用注意事項(xiàng) 板書(shū)設(shè)計(jì)化學(xué)方程式 碳氧氣點(diǎn)燃二氧化碳 化學(xué)物質(zhì)的變化 2 點(diǎn)燃C2 反應(yīng)質(zhì)量的守恒 12 32 44 一、概念：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子 二、含義：（依據(jù)客觀事實(shí)）“質(zhì)”：1表示出反應(yīng)物、生成物“量”：2表示出反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系三、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式原則：1、依據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí) 2、遵循質(zhì)量守恒定律四、化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)步驟：1、寫(xiě)出反應(yīng)物，生成物的化學(xué)式（依據(jù)客觀事實(shí)）2、配平步驟（遵循質(zhì)量守恒）3、注明反應(yīng)條件 九年級(jí)化學(xué)教學(xué)反思教學(xué)反思一姚海紅 2010.91、反思教材，制取氧氣這一課題在教材中的任務(wù)越來(lái)越重。在這一課題里除了突破催化劑和催化作用，還要講清講透實(shí)驗(yàn)室制取氣體的方法和裝置，實(shí)在不太容易，但回避不是辦法，只有教師精心設(shè)計(jì)教學(xué)方案及媒體輔助教學(xué)，才能在此突破催化劑概念，同時(shí)又強(qiáng)調(diào)一下實(shí)驗(yàn)室制取氣體的基本思路，又能給學(xué)生學(xué)習(xí)以后的知識(shí)埋下伏筆。 2、反思實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)的成功、失敗常有一定的偶然性。對(duì)于無(wú)法看到明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生敢干反思的精神，因此在教學(xué)常溫下過(guò)氧化氫溶液無(wú)法得出正確實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)，想到了如何來(lái)面對(duì)這個(gè)問(wèn)題，在直接揭示答案，還是引導(dǎo)學(xué)生去閱讀資料發(fā)現(xiàn)這對(duì)矛盾中，教者選擇了后者；在教學(xué)二氧化錳作為雙氧水分解或氯酸鉀分解的催化劑，如何驗(yàn)證二氧化錳的質(zhì)量和性質(zhì)在反應(yīng)前后沒(méi)有改變時(shí)，為了避免浪費(fèi)時(shí)間而影響教學(xué)進(jìn)程，采用了添加實(shí)驗(yàn)和將實(shí)驗(yàn)延長(zhǎng)到課外的方法，這樣做實(shí)驗(yàn)不受課本約束為了應(yīng)付教學(xué)要求而實(shí)驗(yàn)而是為了探究實(shí)驗(yàn)結(jié)果，避免了灌輸式教學(xué)而形成了師生互動(dòng)教學(xué)過(guò)程，收到了較好的教學(xué)效果。3、反思教學(xué)觀念，新課程改革的確帶來(lái)了教者教學(xué)觀念和方式的改變。在教學(xué)過(guò)程中我們教師一定要善于發(fā)現(xiàn)機(jī)會(huì)、尋找機(jī)會(huì)、制造機(jī)會(huì)給學(xué)生探究活動(dòng)，本課題中變演示實(shí)驗(yàn)為學(xué)生分組探究實(shí)驗(yàn)，與學(xué)生一起進(jìn)行探究活動(dòng)，在活動(dòng)中讓學(xué)生的懷疑勇氣、思維能力、創(chuàng)新能力得到磨練、升華，使學(xué)生的終生學(xué)習(xí)能力得以提高。教學(xué)反思二 2010.3 一、啟蒙教學(xué)，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。 教育心理學(xué)指出：構(gòu)成學(xué)生學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)的重要成分主要是學(xué)生的學(xué)習(xí)自覺(jué)性和對(duì)學(xué)習(xí)產(chǎn)生的直接興趣。初三化學(xué)是學(xué)習(xí)化學(xué)的啟蒙階段，如何在這個(gè)階段中調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力、創(chuàng)造能力，提高教學(xué)質(zhì)量都能起到事半功倍的效果。 在教學(xué)中，我們能掌握教學(xué)規(guī)律，因材施教，從開(kāi)發(fā)非智力因素入手，運(yùn)用直觀、形象、生動(dòng)的媒體創(chuàng)造情景，認(rèn)真組織好每堂課的教學(xué)，從現(xiàn)實(shí)生活中選取一些典型、生動(dòng)、有趣的事例補(bǔ)充教材，擴(kuò)大學(xué)生的知識(shí)視野，讓學(xué)生感到學(xué)習(xí)是一種樂(lè)趣和享受，能主動(dòng)地、積極地學(xué)習(xí)。在教學(xué)實(shí)踐中，我們還深深地體會(huì)到，學(xué)生在學(xué)習(xí)中最大的興趣、最持久的興趣在于教師的教學(xué)方法是否有吸引力。以求學(xué)生對(duì)所學(xué)問(wèn)題是否弄懂、學(xué)會(huì)，只有老師的教學(xué)能吸引學(xué)生的注意力，學(xué)生對(duì)所學(xué)的知識(shí)又能弄明白，他們對(duì)學(xué)習(xí)才有興趣，課堂的教學(xué)才能得到順利進(jìn)行，老師的主導(dǎo)作用才能發(fā)揮，學(xué)生的主動(dòng)性才能調(diào)動(dòng)，才能收到較好的實(shí)際效果。因此，我們?cè)诮虒W(xué)中很注意每一節(jié)課的引入，從復(fù)習(xí)舊課導(dǎo)入新課，使學(xué)生有一個(gè)溫故而知新的感覺(jué)，使新舊知識(shí)銜接好，讓新知識(shí)能自然過(guò)度，為學(xué)生接受新知識(shí)作了鋪墊。同時(shí)，在教學(xué)中，我們堅(jiān)持面向差生，緊靠課本講課。講課時(shí)，力求學(xué)生聽(tīng)懂聽(tīng)明白，對(duì)大部分學(xué)生堅(jiān)持不講難題、偏題，重在基礎(chǔ)知識(shí)。教法上采用小步子，步步到位的做法，讓學(xué)生容易接受和理解，每次測(cè)驗(yàn)我們都控制試題的難易程度，盡量讓學(xué)生感受到跳一跳就能感受到梨子味道的感覺(jué)，充分讓學(xué)生感到學(xué)好化學(xué)并不是高不可攀的事情。只要肯努力，一定能學(xué)好化學(xué)。 二、充分發(fā)揮化學(xué)實(shí)驗(yàn)的作用，努力提高教學(xué)質(zhì)量。 化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，實(shí)驗(yàn)教學(xué)可以激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，幫助學(xué)生形成化學(xué)概念，獲得知識(shí)和實(shí)驗(yàn)技能，加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)教學(xué)是提高化學(xué)質(zhì)量的一個(gè)重要組成部分。 在我們與學(xué)生的接觸中，我們往往發(fā)現(xiàn)初三學(xué)生對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)非常感興趣，只要課堂上一做實(shí)驗(yàn)，興趣驟升，如何利用學(xué)生這種心理，引導(dǎo)他們?nèi)ビ^察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力，分析問(wèn)題的能力，充分發(fā)揮實(shí)驗(yàn)在教學(xué)中的作用。 在課堂教學(xué)中，我們充分利用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的優(yōu)越性，認(rèn)真組織好實(shí)驗(yàn)教學(xué)。在演示實(shí)驗(yàn)中，我們除按基本操作要求進(jìn)行示范操作外，還引導(dǎo)有目的的觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并能設(shè)計(jì)一些問(wèn)題，讓學(xué)生在實(shí)驗(yàn)中觀察和思考，引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象探究物質(zhì)的本質(zhì)及其化學(xué)變化的規(guī)律。我們還結(jié)合教材內(nèi)容，對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行增補(bǔ)，增強(qiáng)實(shí)驗(yàn)的效果，加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容的實(shí)用性和趣味性，激發(fā)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)的興趣，進(jìn)而發(fā)揮學(xué)生的主觀性，增強(qiáng)學(xué)生積極主動(dòng)的參與意識(shí)，借助對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，綜合歸納，提高學(xué)生分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。 三、做好期末復(fù)習(xí)工作，爭(zhēng)創(chuàng)會(huì)考好成績(jī)。 期末復(fù)習(xí)工作的好壞，是直接影響會(huì)考的成績(jī)，所以期末復(fù)習(xí)工作，我們能做到有計(jì)劃、有目的地進(jìn)行。每個(gè)階段，我們要復(fù)習(xí)什么內(nèi)容，都做到心中有數(shù)，復(fù)習(xí)的練習(xí)題、測(cè)試題都嚴(yán)格篩選。對(duì)不同層次的題目進(jìn)行輔導(dǎo)和練習(xí)，對(duì)學(xué)有余力的學(xué)生，增大課外作業(yè)的容量，加大難度，適應(yīng)會(huì)考題；對(duì)接受能力較差學(xué)生，做到耐心細(xì)致、百問(wèn)不厭，常利用中午課外時(shí)間給他們輔導(dǎo)，為提高會(huì)考的合格率，我們不斷耕耘。同時(shí)，對(duì)于學(xué)生作業(yè)我們基本上做到全收全改，做好每次測(cè)評(píng)工作。從反饋回來(lái)的情況，及時(shí)了解學(xué)生對(duì)知識(shí)掌握的程度，做好輔導(dǎo)和改進(jìn)的調(diào)控工作，為全面提高會(huì)考成績(jī)而不斷地進(jìn)取。教學(xué)反思三 2010.10 水的凈化這節(jié)課