我的新課標(biāo)-離子改.ppt

課題2原子的結(jié)構(gòu) 二 1 了解原子核外電子是分層排布的 及典型元素 稀有氣體 金屬 非金屬 3 了解離子是怎樣形成的 2 了解原子在核外電子的排布的特點與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系 學(xué)習(xí)目標(biāo) 大家聽說過負(fù)離子洗發(fā)露嗎 那么什么是離子呀 話說在原子中 原子序數(shù) 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 你能說出 H 原子的核電荷數(shù) 電子數(shù) Na 原子的核電荷數(shù) 電子數(shù) 我們知道粒子都是在不斷運(yùn)動的 像分子 原子 所以構(gòu)成原子的任何一種粒子都一樣在不斷運(yùn)動 氫原子核外只有1個電子 怎么跑都可以 但鈉原子有11個電子 它們在核外是怎樣運(yùn)動的呢 會不會相撞 1 1 11 11 電子在核外是怎樣運(yùn)動的 說說你的猜想 核外電子是在不同的電子層內(nèi)運(yùn)動的 人們把這種現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布 一 核外電子的分層排布 排布特點1 其實電子是分層運(yùn)動的 但是為什么這些電子要分層運(yùn)動呢 原因是 不同的電子能量是不同的 能量小的電子在離核近的地方運(yùn)動 而能量大的就能在離核遠(yuǎn)的地方運(yùn)動 離核最近的為第一層 依次向外最多可分為七層 電子的分層運(yùn)動 也叫做電子的分層排布 2 原子結(jié)構(gòu)示意圖 核外電子是分層排布的 核電荷數(shù) 電子層 該電子層上的電子數(shù) 原子核 第一層最多容納 個電子 第二層最多容納 個電子 2 2 最外層不超過個電子 8 8 電子先排滿能量的電子層 然后再排能量稍的電子層 低 高 排布特點2 原子的第一層最多排2個電子 第二層最多排8個電子 最外層電子數(shù)最多不超過8個 只有1層的不超過2個電子 3 以下碳原子的結(jié)構(gòu)示意圖正確的是 A B C D 4 某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 該元素的核電荷數(shù)為個 核外有個電子層 第二層上有個電子 最外電子層上有個電子 該元素為元素 D 13 3 8 3 Al 8個 He為2個 比較穩(wěn)定 一般少于4個 易失電子 一般大于或等于4個 易得電子 一般小于4 易失去電子 一般大于4 易得到電子 等于8 氦 2 難于得失電子 為穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 練習(xí) 歸納 Na Mg Na Mg2 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 氖 Ne 練習(xí) S Cl S2 Cl 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 氬 Ar 練習(xí) 氦 He 氖 Ne 氬 Ar 最外層為8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 只有一層的為2個 課堂練習(xí) 寫出下列原子結(jié)構(gòu)示意圖 哪個不穩(wěn)定 A B C C 因為C的最外層沒有達(dá)到8個電子結(jié)構(gòu) 下列五種微粒中比較易失去電子的是 A 11B 11C 8 D 12E A D 最易得到電子的是 A 11B 11C 8 D 12E E 原子里面電子的得失會造成什么后果呀 提示 在原子中 核電荷數(shù) 電子數(shù) 且電性相反 所以原子不顯電性 會使原子帶上電荷 帶上電荷的原子 就是離子了 離子是怎么樣形成的 1 離子是通過電子的得失形成的 失去電子就帶上了 形成 得到電子就帶上了 形成 2 離子符號的書寫 電荷數(shù)標(biāo)注在元素符號的右上角 先寫數(shù)字后寫 號 負(fù)電荷 陰離子 正電荷 陽離子 離子與原子區(qū)別 原子 陽離子 失電子 得電子 失電子 得電子 陰離子 隨堂練習(xí) 失 得 得 得 失 失 Mg2 Cl O2 F Al3 學(xué)完本課題你應(yīng)該知道 1 原子核外電子是分層排布的 2