人教版必修1 第1章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 復(fù)習(xí)題.doc

第1章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 復(fù)習(xí)題1混合物常見(jiàn)的分離與提純方法有哪幾種？請(qǐng)各舉一個(gè)應(yīng)用實(shí)例 2過(guò)濾實(shí)驗(yàn)操作的注意事項(xiàng)有哪些？3蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)操作的注意事項(xiàng)有哪些？粗鹽提純過(guò)程中bacl2溶液一定要加在哪種溶液之前？4蒸餾實(shí)驗(yàn)操作的注意事項(xiàng)有哪些？5萃取分液操作中萃取劑的選擇應(yīng)注意什么？萃取分液操作應(yīng)注意什么？6 so 的檢測(cè)方法及步驟是什么？7寫(xiě)出物質(zhì)的量n和摩爾質(zhì)量m、阿伏伽德羅常數(shù)na、氣體摩爾體積vm、物質(zhì)的量濃度c之間的關(guān)系。8阿伏伽德羅定律的內(nèi)容。同溫同壓下，ch4與o2的密度之比是多少？相同溫度下，在兩個(gè)容積相同容器中分別裝有1 mol ch4和2 mol o2，則兩者壓強(qiáng)之比是多少？ 9實(shí)驗(yàn)室需要390 ml 1.5 mol/l的h2so4溶液，則需用1.84 g/cm3，98%的濃h2so4多少毫升來(lái)配制？若對(duì)配置過(guò)后的h2so4溶液進(jìn)行測(cè)定發(fā)現(xiàn)濃度偏低，請(qǐng)寫(xiě)出可能的原因。（3點(diǎn)即可）100.25 mol ch3cooh中有 mol h， mol o。在500 ml 1.5 mol/l h2so4溶液和0.25 mol/l al2(so4)3的混合溶液中，求c(al3+)，n(so )。在300 ml mgcl2溶液中，溶液密度為1.18 g/cm3，鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%，則n(cl-)。參考答案1目前我們學(xué)過(guò)的混合物分離提純方法有四種：方法分離的物質(zhì)應(yīng)用舉例過(guò)濾從溶液中分離不溶的固體分離粗鹽中的泥沙和nacl蒸發(fā)分離溶于溶劑中固體溶質(zhì)從nacl溶液中分離出nacl蒸餾除去混合物中易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)蒸餾水的制備萃取從物質(zhì)與另一種溶劑所組成的溶液中提取出該物質(zhì)用ccl4萃取碘水中的碘2過(guò)濾注意事項(xiàng)：一貼:濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁3蒸發(fā)注意事項(xiàng)：攪拌：加熱過(guò)程中要不斷攪拌以防局部過(guò)熱導(dǎo)致液體飛濺；固現(xiàn)止熱：加熱到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí),停止加熱利用余熱蒸干。bacl2溶液一定要加在na2co3溶液之前4蒸餾注意事項(xiàng):1.在蒸餾燒瓶中加入少量碎瓷片,防止液體暴沸;2.溫度計(jì)水銀球位置應(yīng)與支管口下緣位于同一水平線(xiàn)上;3.蒸餾燒瓶中所剩液體不能超過(guò)燒瓶容積的,也不能少于;4.冷凝管中水流方向:下進(jìn)上出或與餾分流出方向相反；5.加熱溫度不能超過(guò)混合物中沸點(diǎn)最高的物質(zhì)的沸點(diǎn)。5萃取劑的選擇應(yīng)注意：1.萃取劑和水互不相容(酒精與水是互溶的)；2.萃取劑與溶質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)； 3.溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)大于在水中的溶解度；萃取分液注意事項(xiàng):1.振蕩時(shí)要不時(shí)的旋開(kāi)活塞放氣，以防止分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)過(guò)大引起危險(xiǎn)；2分液時(shí)要將漏斗下端管口緊貼燒杯內(nèi)壁，從而使液體順利流下；3.下層液體要從下口放出，上層液體要從上口倒出；4.萃取分液之后物質(zhì)并沒(méi)有被分離出來(lái)，而是還要通過(guò)層析、旋蒸等步驟才能獲取該物質(zhì)。6離子檢測(cè)的答題模板：取少量待測(cè)液于試管中，先滴加幾滴，再滴加幾滴，若有，則說(shuō)明有，反之則無(wú)。so 的檢測(cè)方法及步驟：取少量（適量）待測(cè)液于試管中，先滴加幾滴稀鹽酸，再滴加幾滴bacl2溶液。若開(kāi)始無(wú)沉淀產(chǎn)生，后有沉淀產(chǎn)生，則說(shuō)明待測(cè)液中有so 。7 8阿伏加德羅定律內(nèi)容:同溫同壓下,相同體積的任何氣體都含有數(shù)目的粒子。9實(shí)驗(yàn)室需要390 ml 1.5 mol/l的h2so4溶液，則應(yīng)配制500 ml 1.5 mol/l h2so4溶液。依c濃v濃 = c稀v稀有0.5l1.5 mol/l=mol/l v濃，可得v濃=40.8 ml?？赡艿脑蛴校毫咳饬蛩釙r(shí)，讀數(shù)時(shí)是俯視；轉(zhuǎn)移過(guò)程中有液體濺出燒杯或容量瓶；未洗滌燒杯和玻璃棒或者洗滌次數(shù)不夠；配制溶液所用的濃硫酸濃度變稀了；搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線(xiàn)，加水至溶液凹液面最低點(diǎn)與刻度線(xiàn)相切。10 ch3cooh 4 h 2 o。 1 mol 4 mol 2 mol0.25 mol 1 mol 0.5 mol al2(so4)3 2al3+ 3so h2so4 so 1 mol/l 2 mol/l 1 mol 1 mol1.5 mol/l c(al3+)= 3 mol/l 1.5 mol/l0.5 l 0.75 mol1 mol 3 mol0.25 mol/l0.5 l 0.325 mol 所以n(so )=0.325 mol+0.75 mol=1.075molc(mg2+)=mol/l =2.51 mol/