實(shí)驗(yàn)六 配位化合物的生成及其性質(zhì).doc

山東大學(xué)西校區(qū)實(shí)驗(yàn)報(bào)告姓名 危誠 年級班級 公共衛(wèi)生1班實(shí)驗(yàn)六 配位化合物的生成及其性質(zhì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?了解配離子與簡單離子的區(qū)別；比較配離子的相對穩(wěn)定性，掌握配位平衡與沉淀、氧化還原反應(yīng)和溶液酸度的關(guān)系；了解螯合物的形成。實(shí)驗(yàn)原理： Ag+2NH3=Ag(NH3)2+ 等配位化合物的反應(yīng)；配位離子的穩(wěn)定標(biāo)準(zhǔn)常數(shù)，平衡原理；螯合物反應(yīng)等。實(shí)驗(yàn)器材： 試管，離心試管，試管架，試管刷等。實(shí)驗(yàn)藥品： CuSO4,NH3,無水乙醇,HgCl2,NiSO4,KI,BaCl2,NaOH,FeCl3,KSCN,K3FeCN)6, AgNO3,KBr,Na2S2O3,CoCl2,H2SO4,Na2H2edta,丁二酮肟。實(shí)驗(yàn)過程：（一） 配合物的生成和配合物的組成（1）取一支試管，加入1ml 0.1mol/L的CuSO4溶液，滴加2mol/L的NH3溶液，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色。CuSO4+4 NH3=Cu(NH3)4SO4。取出1ml溶液于一支試管中，加入1ml無水乙醇，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。說明銅銨配合物在乙醇中溶解度較小。（2）取一支試管，加4滴0.1mol/L的HgCl2溶液，滴加0.1mol/L的KI溶液，觀察到有紅色沉淀生成。再滴加過量的KI溶液，紅色沉淀溶解。HgCl2+2KI=HgI2+2HCl ; HgI2+2KI=K2HgI4（3）取兩支試管A、B，各加1ml 0.2mol/L的NiSO4溶液，在A試管中滴加0.1mol/L的BaCl2溶液，在B試管中滴加0.1mol/L的NaOH溶液。A、B試管中都產(chǎn)生白色沉淀。BaCl2+ NiSO4=BaSO4+NiCl2 ; NiSO4+2NaOH=Ni(OH)2+Na2SO4另取一支試管，加2ml的0.2mol/L的NiSO4溶液，滴加6mol/L的NH3溶液，邊加邊震蕩，待生成的沉淀完全溶解后，把溶液分在在兩支試管C、D中。在C試管中滴加0.1mol/L的BaCl2溶液，在D試管中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，C試管有白色沉淀生成，D管無明顯現(xiàn)象。BaCl2+ NiSO4=BaSO4+NiCl2 ；D管中鎳離子以Ni(NH3)42+存在，不與OH-發(fā)生反應(yīng)。（4）取一支試管，加10滴0.1mol/L的FeCl3溶液，滴加0.1mol/L的KSCN溶液，溶液變成血紅色。FeCl3+6KSCN=K3FeSCN)6+3KCl 另取一支試管，10滴0.1mol/L的K3FeCN)6溶液，滴加0.1mol/L的KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象。說明K3FeCN)6比K3FeSCN)6更穩(wěn)定。（二） 配合物的穩(wěn)定性的比較（1） 取兩支試管AB，各加4滴0.1mol/L的AgNO3溶液和2滴0.1mol/L的KBr溶液，觀察到有淺黃色的AgBr沉淀生成。在A試管中滴加0.1mol/L的Na2S2O3溶液，邊滴加邊震蕩，直至沉淀剛好溶解；在B試管中滴加相同體積的0.1mol/L的NH3溶液，觀察到沉淀溶解。AgBr+2 NH3=Ag(NH3)2Br （三） 配位平衡的移動（1） 取一支試管，加3滴0.1mol/L的FeCl3溶液和3滴0.1mol/L的KSCN溶液，加入10ml水稀釋，將溶液分裝在三支試管ABC中。在A試管中加5滴0.1mol/L的FeCl3溶液，在B試管中加 5滴0.1mol/L的KSCN溶液，C試管留作比較。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，A試管紅色變深，B試管中紅色變深。加入反應(yīng)物，使Fe3+6SCN-=Fe(SCN)63-平衡正向移動，生成物增加，溶液顏色變深。（2） 取一支試管，加10滴0.1mol/L的CoCl2溶液和3滴0.1mol/L的KSCN溶液，溶液無明顯變化。再加入少量KSCN晶體，溶液呈藍(lán)紫色（生成Co(SCN)42-）。然后加蒸餾水稀釋，觀察發(fā)現(xiàn)溶液顏色變淺。溶液混合時(shí)，有KK，因此反應(yīng)Co(SCN)42-=Co2+4SCN-反應(yīng)逆向移動，生成了藍(lán)紫色的絡(luò)合物。用水稀釋后，有K減小，因此反應(yīng)正向移動，藍(lán)紫色變淺。（3） 取一支試管，加10滴0.1mol/L的CuSO4溶液，再滴加6mol/L的NH3溶液至生成的沉淀恰好溶解，觀察到溶液為藍(lán)紫色。然后將此溶液加水稀釋，觀察沉淀又重新生成。Cu2+4NH3=Cu(NH3)42+ 加水稀釋后，有K增大，反應(yīng)逆向移動，Cu2+增多，使Cu2+2OH-=Cu(OH)2反應(yīng)正向移動，生成氫氧化銅沉淀。（4） 按上述實(shí)驗(yàn)方法制取Cu(NH3)42+溶液，然后滴加2mol/L的H2SO4溶液，無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生。說明Cu(NH3)42+穩(wěn)定性較高。（四） 螯合物的生成（1） 取兩支試管AB，在A試管中加10滴自己配制的Fe(NCS)63-溶液，在B試管中加10滴自己制備的Cu(NH3)42+溶液，然后向兩支試管中滴加0.1mol/L的Na2H2edta溶液。A試管中紅色變?yōu)辄S色，B試管中藍(lán)紫色變深。因?yàn)锳試管中生成了黃色的 Fe(edta)-；B試管中生成了深藍(lán)色的Cu(edta)2-。（2） 取一試管，加10滴0.2mol/L的NiSO4溶液、10滴0.1mol/L的NH3溶液和10滴10g/L的丁酮二肟溶液，震蕩試管，發(fā)現(xiàn)生成鮮紅色沉淀。實(shí)驗(yàn)結(jié)論： 見實(shí)驗(yàn)過程。思考題：2.影響配位平衡的因素主要有：配位平衡常數(shù)，溶液的酸堿度，螯合物的穩(wěn)定性，共存離