必修1§2—3氧化還原反應(yīng)（共2課時(shí)）a.doc

課題 氧化還原反應(yīng)徐達(dá)一、 課標(biāo)要求課程標(biāo)準(zhǔn)中關(guān)于本節(jié)課教學(xué)內(nèi)容要求的表述。 根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移二、教學(xué)目標(biāo)本節(jié)課教學(xué)中應(yīng)達(dá)成的三維度教學(xué)目標(biāo)（融合在一起表述）1、了解氧化還原反應(yīng)、元素化合價(jià)的變化、原子之間的電子轉(zhuǎn)移三者之間的關(guān)系，從本質(zhì)上認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。2、了解氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、被氧化、被還原等基本概念3、根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，進(jìn)一步理解科學(xué)探究的意義。4、通過對(duì)氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)與研究，感知事物的現(xiàn)象與本質(zhì)的關(guān)系，對(duì)立統(tǒng)一的觀點(diǎn)。三、重點(diǎn)、難點(diǎn)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)四、設(shè)計(jì)思路簡(jiǎn)要闡述本節(jié)課教學(xué)采取的教學(xué)策略和思路，要簡(jiǎn)潔，突出要點(diǎn)。通過復(fù)習(xí)初中的氧化還原反應(yīng)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，進(jìn)行思考交流，把氧化還原反應(yīng)的概念擴(kuò)大到?jīng)]有的氧失氧的關(guān)系，擴(kuò)展到宏觀上反應(yīng)的前后元素的化合有升降的反應(yīng)，在深入到微觀理解有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)，并比較其與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。五、活動(dòng)設(shè)計(jì)教學(xué)進(jìn)程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)活動(dòng)目標(biāo)及說明引入主題提問：1、根據(jù)初中學(xué)過的知識(shí)，請(qǐng)列舉幾個(gè)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，討論并交流這類化學(xué)反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)。2、氧化和還原反應(yīng)是分別獨(dú)立進(jìn)行的嗎？寫出有關(guān)初中學(xué)習(xí)過的有關(guān)得氧、失氧的反應(yīng)方程式回憶初中的氧化還原反應(yīng)，體會(huì)分類標(biāo)準(zhǔn)運(yùn)用。切入主題歸納與整理：第三節(jié)氧化還原反應(yīng)物質(zhì)得到氧的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，物質(zhì)失去氧的反應(yīng)是還原反應(yīng)，根據(jù)物質(zhì)得氧和失氧為標(biāo)準(zhǔn)來判斷。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，相互依存。像這樣一種物質(zhì)被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。研究主題實(shí)驗(yàn)與探究一瓶盛滿氯氣的集氣瓶，推開玻璃片，在瓶口上方用鋸條鋸出微小的金屬鈉。 此反應(yīng)無氧的得失，能發(fā)生燃燒現(xiàn)象激烈的氧化反應(yīng)。究竟怎樣的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)？觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。體會(huì)化合價(jià)變化通過燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象激發(fā)學(xué)生討論無氧的得失也是氧化反應(yīng)。提問：請(qǐng)分析下列反應(yīng)中各種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有無變化，如何變化？Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 S + O2 加熱 SO2 CuO + H2 加熱Cu + H2O 標(biāo)出方程式有關(guān)元素化合價(jià)變化的情況。根據(jù)化合價(jià)的變化歸納出氧化反應(yīng)還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)與化合價(jià)變化的關(guān)系。板書：一、氧化還原反應(yīng)1、氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)變化的關(guān)系物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)沒有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)提問：氧化還原反應(yīng)中，粒子間發(fā)生重新組合，元素的化合價(jià)發(fā)生變化，必然與原子結(jié)構(gòu)有密切的聯(lián)系？這種聯(lián)系是什么？利用教科書中2-13氯化鈉形成示意圖，圖2-14氯化氫分子形成示意圖NaCl 討論在化合物中化合價(jià)是如何確定的,學(xué)生填寫：化合物正化合價(jià)負(fù)化合價(jià)化合價(jià)價(jià)數(shù)標(biāo)出化合價(jià)NaClHCl板書：2、氧化反應(yīng)與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系 失去（或偏離）電子的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)得到（或偏向）電子的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)沒有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)討論化合物中化合價(jià)是如何確定的，填寫表格深刻地揭示氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，從微觀的角度分析電子轉(zhuǎn)移與氧化還原的關(guān)系。提問：1、有人說置換反應(yīng)，有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部氧化還原反應(yīng)。你認(rèn)為這個(gè)說法正確嗎？請(qǐng)說明你的理由。2、嘗試畫出化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的交叉分類示意圖，并列舉具體的化學(xué)反應(yīng)加以說明。思考回答深刻理解氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系板書：3、從氧化還原反應(yīng)的角度認(rèn)識(shí)四種基本類型置換反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)全部屬于非氧化還原反應(yīng)歸納整理：升華主題思考與交流1、下列說法中正確的是 A在氧化還原反應(yīng)中必有氧的得失B氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)必然同時(shí)發(fā)生C在反應(yīng)中失去電子，所含元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化D在反應(yīng)中失去電子，所含元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，被氧化2、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2 SO4+2CO 2+2H2 O，下列說法正確的是 AKClO3在反應(yīng)中得到電子 BClO2是氧化產(chǎn)物CH2C2O4在反應(yīng)中被氧化 D1mol KClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移 結(jié)束主題回顧與總結(jié)從不同的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)氧化還原概念的發(fā)展得氧、失氧的觀點(diǎn)化合價(jià)升降的觀點(diǎn)電子得失（轉(zhuǎn)移）的觀點(diǎn)氧化反應(yīng)得到氧的反應(yīng)元素化合價(jià)升高的反應(yīng)失去電子的反應(yīng)還原反應(yīng)失去氧的反應(yīng)元素化合價(jià)降低的反應(yīng)得到電子的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)有得失氧的反應(yīng)有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)六、同行評(píng)點(diǎn)請(qǐng)相關(guān)人員對(duì)本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)進(jìn)行評(píng)點(diǎn)。讓學(xué)生通過列舉幾個(gè)氧化還原反應(yīng)的實(shí)例，從得氧失氧的角度對(duì)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行分類，根據(jù)鈉在氯氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象激發(fā)學(xué)生的探究精神以思考和交流的方式研究氧化還原反應(yīng)和化合價(jià)升降的關(guān)系。直至從微觀的角度來認(rèn)識(shí)電子轉(zhuǎn)移與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系，由表及里，環(huán)環(huán)相扣，揭示氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。通過學(xué)和問進(jìn)一步鞏固物質(zhì)的分類，氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。課題 氧化還原反應(yīng)徐達(dá)一、課標(biāo)要求課程標(biāo)準(zhǔn)中關(guān)于本節(jié)課教學(xué)內(nèi)容要求的表述。舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應(yīng)二、教學(xué)目標(biāo)本節(jié)課教學(xué)中應(yīng)達(dá)成的三維度教學(xué)目標(biāo)（融合在一起表述）1、 認(rèn)識(shí)氧化劑，還原劑，理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征，了解氧化反應(yīng)還原反應(yīng)的關(guān)系。2、初步學(xué)會(huì)根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式判斷物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱3、舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應(yīng)，關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)熱點(diǎn)問題，逐步形成可持續(xù)發(fā)展的思想。養(yǎng)成勇于實(shí)踐、不斷創(chuàng)新的科學(xué)態(tài)度，體會(huì)學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本方法。三、重點(diǎn)、難點(diǎn)1、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、特征、關(guān)系2、根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式判斷物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱四、設(shè)計(jì)思路簡(jiǎn)要闡述本節(jié)課教學(xué)采取的教學(xué)策略和思路，要簡(jiǎn)潔，突出要點(diǎn)。通過具體的氧化還原反應(yīng)，理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)、特征和關(guān)系，并舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應(yīng)五、活動(dòng)設(shè)計(jì) 教學(xué)進(jìn)程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)活動(dòng)目標(biāo)及說明引入主題思考：在2Na+Cl2=2NaCl反應(yīng)中，請(qǐng)?zhí)羁眨篘a-電子，化合價(jià)-，發(fā)生-反應(yīng)，是-劑。Cl-電子，化合價(jià)-，發(fā)生-反應(yīng)，是-劑。H2+Cl2點(diǎn)燃2HCl反應(yīng)中，請(qǐng)?zhí)羁眨涸诼然瘹浞肿又泄灿秒娮訉?duì)偏-于氫原子，而偏-于氯原子，因此，氫元素化合價(jià)-，被-，氫氣是-劑；氯元素化合價(jià)-，被-，氯氣是-劑板書1. 氧化劑、還原劑還原劑：反應(yīng)物中含有失電子或電子對(duì)偏離、化合價(jià)升高元素的物質(zhì)氧化劑：反應(yīng)物中含有得電子或電子對(duì)偏向、化合價(jià)降低元素的物質(zhì)還原劑具有還原性 被氧化劑氧化 發(fā)生氧化反應(yīng) 所含元素化合價(jià)升高 轉(zhuǎn)化為氧化產(chǎn)物氧化劑具有氧化性 被還原劑氧化 發(fā)生還原反應(yīng) 所含元素化合價(jià)降低 轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么呢？氧化還原反應(yīng)的特征是什么呢？2、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)3、氧化還原反應(yīng)的特征 某些元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生了變化4、氧化還原反應(yīng)的判別依據(jù)化合價(jià)是否發(fā)生變化5、氧化還原反應(yīng)中的關(guān)系(1)共存關(guān)系氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生（2）轉(zhuǎn)化關(guān)系還原性 化合價(jià)升高，失去電子 氧化性 還原劑被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氧化產(chǎn)物反應(yīng)物生成物 氧化劑被還原發(fā)生還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化成還原產(chǎn)物 氧化性 化合價(jià)降低，得到電子 還原性概括：“升失氧；低得還”物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高，是因?yàn)樵诜磻?yīng)過程中失去電子，結(jié)果被氧化，是還原劑，還原劑具有還原性，還原劑被氧化得到氧化產(chǎn)物；物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低，是因?yàn)樵诜磻?yīng)過程中得到電子，結(jié)果被還原，是氧化劑，氧化劑具有氧化性，氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物。思考：1、在2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2的化學(xué)反應(yīng)里，氫元素的化合價(jià)由 價(jià)降低為 價(jià)，降低了 價(jià)，氫元素化合價(jià)降低的總數(shù)為 ，氫離子得到電子總數(shù)為 ，則鋁元素化合價(jià)升高總數(shù)為 ，鋁原子失去電子總數(shù)為 。2、在同一個(gè)氧化還原反應(yīng)里，下列說法正確的是 。A、氧化劑里化合價(jià)降低總數(shù)與得到電子總數(shù)相同B、還原劑里化合價(jià)升高總數(shù)與失去電子總數(shù)相同C、氧化劑里化合價(jià)降低總數(shù)與還原劑里化合價(jià)升高總數(shù)相等D、氧化劑里得到電子總數(shù)與還原劑里失去電子總數(shù)相等。3、0.10mol/LH2SO4溶液100mL，最多溶解金屬鋁的質(zhì)量為 。4、24mL濃度為0.05mL/lNa2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol/LK2Cr2O7溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Na2SO4。則鉻元素在產(chǎn)物中的化合價(jià)是 。練習(xí) 培養(yǎng)學(xué)生的分析問題的能力切入主題研究主題（3）電子守恒關(guān)系還原劑失電子總數(shù)（或物質(zhì)的量）=氧化劑得電子總數(shù)（或物質(zhì)的量）（4）化合價(jià)升降關(guān)系還原劑化合價(jià)升高總數(shù)=氧化劑化合價(jià)降低作用：有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算配平氧化還原反應(yīng)方程式提問：在Fe、Cu2+、Fe2+中，在氧化還原反應(yīng)里，只能作還原劑的是 ，反應(yīng)實(shí)例是 ；只能作氧化劑的是 ，反應(yīng)實(shí)例是 。練習(xí)培養(yǎng)歸納理解能力(5)元素性質(zhì)關(guān)系元素處于最高價(jià)，只有氧化性；元素處于最低價(jià)，只有還原性；元素處于中間價(jià)，既 氧化性又有還原性。作用：判斷物質(zhì)的氧化性、還原性金屬單質(zhì)只有還原性，非金屬單質(zhì)大多數(shù)既有氧化性又有還原性，一種物質(zhì)如HCl既有最高價(jià)又有最低價(jià)在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性或還原性，要注意反應(yīng)的具體情況（6）同一反應(yīng)的強(qiáng)弱關(guān)系、寫出Zn與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式，并比較：還原性： ;氧化性： 歸納與整理較強(qiáng)還原性的還原劑跟較強(qiáng)氧化性的氧化劑反應(yīng)，生成弱氧化性的氧化產(chǎn)物和弱還原性的還原產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物作用：判斷氧化還原反應(yīng)在一定條件下能否發(fā)生，比較粒子氧化性或還原性強(qiáng)弱，選擇合適的氧化劑或還原劑制備物質(zhì)。6、氧化還原反應(yīng)的運(yùn)用（1）、制備某些物質(zhì)實(shí)驗(yàn)室制備氧氣、氫氣等。工業(yè)上用還原劑冶煉金屬。（2）、用強(qiáng)氧化劑Cl2、ClO2等進(jìn)行小型水廠、游泳池水、醫(yī)院污水、工業(yè)污水的處理，即利用強(qiáng)氧化劑進(jìn)行消毒、殺菌。（3）、燃料的燃燒，提供熱能等。（4）、化學(xué)電源的研制、開發(fā)及合理利用。（5）、電鍍以防止金屬的腐蝕。另外有些氧化還原反應(yīng)會(huì)對(duì)人類帶來危害，例如：易燃物的自燃、食品的腐敗、鋼鐵的銹蝕等。我們運(yùn)用化學(xué)知識(shí)來防止這類氧化還原反應(yīng)的發(fā)生或減慢其進(jìn)程。升華主題結(jié)束主題回顧