魯科版必修1 第2章第2節(jié) 電解質(zhì)（第2課時） 課件（45張）.ppt

第2節(jié)電解質(zhì)第2課時電解質(zhì)在水溶液中的反應 一 離子反應1 定義 在溶液中有 參加的化學反應稱為離子反應 2 實質(zhì) 反應物某些離子濃度的減小 3 復分解型離子反應發(fā)生的條件 1 生成 的物質(zhì) 2 生成 的物質(zhì) 離子 難溶性 難電離 3 生成 的物質(zhì) 二 離子方程式1 定義 用 來表示化學反應的式子 2 離子反應方程式的意義 離子方程式表示的不僅僅是 離子反應 而是表示 離子反應 并揭示了這類化學反應的 揮發(fā)性 實際參加反應的離子符號 某個反 應的 同一類型化學反應的 反應實質(zhì) 三 離子方程式的書寫方法1 直接書寫法 寫酸 堿 鹽的電離方程式 分析離子種類 分析哪些離子能發(fā)生反應而結(jié)合成水 沉淀 氣體 將實際參加反應的離子符號寫在左邊 生成的水 沉淀或氣體化學式寫在右邊 如氫氧化鋇與硫酸反應的離子方程式為 2 四步書寫法 ba2 2oh 2h so42 baso4 2h2o 寫 拆 刪 查 四 常見離子的檢驗檢驗oh 檢驗h 檢驗co32 檢驗cu2 用酚酞溶液 使酚酞溶液變紅 紫色石蕊溶液 使石蕊溶液變紅 使用鋅粒 產(chǎn)生氣泡 氣體可燃 用稀鹽酸 澄清石灰水 產(chǎn)生氣泡 產(chǎn)生的氣體 通入澄清石灰水中使澄清石灰水變渾濁 1 判斷下列物質(zhì)在水溶液中能否發(fā)生離子反應 1 hcl與naoh 能 2 alcl3與agno3 能 3 ca oh 2與nano3 不能 4 na2co3與hcl 能 2 下列反應屬于離子反應的是 a 碳在氧氣中燃燒b 氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液反應c h2還原cuod 氯氣與氫氣混合光照3 下列四組離子哪組可以在水溶液中以離子形式大量共存 a h 和oh b ba2 和so42 c co32 和h d na 和cl b d 探究一離子反應1 實驗探究電解質(zhì)在水溶液中反應的實質(zhì) 1 電流表指針的變化說明了什么 答案 電流表指針的變化說明電解質(zhì)溶液中的陰陽離子發(fā)生了定向移動 電路中形成了電流 先由大變小后由小變大 說明隨著h2so4溶液的滴入離子濃度由大變小后由小變大 2 溶液顏色為什么會發(fā)生變化 白色沉淀的成分是什么 稀硫酸與ba oh 2溶液反應的實質(zhì)是什么 答案 開始是ba oh 2溶液呈堿性 酚酞遇堿顯紅色 隨著h2so4溶液的滴入 h oh 結(jié)合生成難電離的水 中和了堿性 所以紅色漸漸消失 同時so42 ba2 結(jié)合生成baso4白色沉淀 溶液中離子的濃度降低 稀硫酸與ba oh 2溶液反應的實質(zhì)是h oh 結(jié)合生成難電離的水 同時so42 ba2 結(jié)合生成baso4白色沉淀 溶液中離子的濃度降低 3 離子反應發(fā)生的條件是什么 溶液中離子間不能大量共存的條件是什么 答案 離子反應發(fā)生的條件是生成難溶于水的沉淀或難電離的物質(zhì)或氣體 溶液中離子間不能大量共存的條件是離子之間能夠發(fā)生反應 4 固體之間的反應是不是離子反應 答案 固體之間的反應不是離子反應 如kclo3分解制o2 對點訓練1 判斷正誤 1 只要生成氣體的反應就是離子反應 2 溶液中有離子參加或生成的化學反應都屬于離子反應 3 發(fā)生離子反應時溶液中的離子濃度一定會減小 4 任何化學反應都是離子間的反應 5 復分解反應一定有沉淀 氣體或水生成 6 na2o2固體放入水中 發(fā)生了離子反應 2 離子反應 1 定義 在溶液中有 參加的化學反應 2 復分解型離子反應發(fā)生的條件 生成 性物質(zhì) 生成 的物質(zhì) 生成 的物質(zhì) 3 實質(zhì) 反應向著某種離子濃度 的方向進行 離子 難溶 難電離 揮發(fā)性 發(fā)生改變 探究二離子方程式及其書寫1 定義 用實際參加反應的 來表示離子反應的式子 2 書寫步驟 離子 化學方程式 易溶于水且易電離 難溶于水 揮發(fā)性 水 沒有發(fā)生變化 是否配平 電荷 種類和數(shù)量 常見難電離的物質(zhì) a 弱酸 碳酸 h2co3 乙酸 ch3cooh 次氯酸 hclo 亞硫酸 h2so3 亞硝酸 hno2 磷酸 h3po4 氫氟酸 hf 氫硫酸 h2s 氫氰酸 hcn 等 b 弱堿 nh3 h2o fe oh 3 fe oh 2 cu oh 2 al oh 3 mg oh 2等 c 水 常見鹽的溶解性 鉀鈉銨硝四鹽溶 鉀鈉銨鋇四堿溶 硫酸鉛鋇難溶解 鈣鹽銀鹽僅微溶 碳酸正鹽溶者少 鎂鹽卻微溶水中 鹽酸鹽中多數(shù)溶 銀鹽不溶鉛微溶 微溶物ca oh 2如作為反應物 若是澄清溶液應拆寫成離子形式 若是懸濁液則應寫成化學式 微溶物如作為生成物 一般視為沉淀 應寫成化學式并標 符號 多元弱酸的酸式酸根離子不能拆開寫 如hco3 不能拆寫成h 和co32 1 如何書寫離子方程式 有哪些方法 答案 直接書寫法 寫酸 堿 鹽的電離方程式 分析離子種類 分析哪些離子能發(fā)生反應而結(jié)合成水 沉淀 氣體 將實際參加反應的離子符號寫在左邊 生成的水 沉淀或氣體的化學式寫在右邊 四步書寫法 寫 拆 刪 查 書寫離子方程式的方法 直接書寫法 四步書寫法 2 練習寫出下面反應的離子方程式 想一想離子方程式的意義是什么 離子反應方程式和化學反應方程式的聯(lián)系和區(qū)別是什么 naoh溶液與h2so4溶液的反應 koh溶液與鹽酸的反應 bacl2溶液與na2so4溶液的反應 ba no3 2溶液與na2so4溶液的反應 h oh h2o h oh h2o ba2 so42 baso4 ba2 so42 baso4 答案 意義 可以描述化學反應的本質(zhì) 聯(lián)系與區(qū)別 都可以描述化學反應 但離子反應不僅可以表示一個反應 還可以表示同一類型的反應 3 意義 化學方程式表示一定物質(zhì)間的 反應 離子方程式表示 的離子反應 某個 同一類型 對點訓練2 1 根據(jù)離子方程式的書寫步驟 寫出下列反應的離子方程式 鹽酸與氫氧化鈉溶液反應 硫酸與氫氧化鋇溶液反應 碳酸鈉溶液與鹽酸反應 大理石與鹽酸反應 h oh h2o ba2 2oh 2h so42 baso4 2h2o co32 2h co2 h2o caco3 2h ca2 co2 h2o 2 離子方程式oh h h2o表示的一類反應是 co32 2h h2o co2 表示的一類反應是 可溶性 的強堿和可溶性的強酸生成可溶性的鹽的酸堿中和反應 可溶性的碳酸 鹽和強酸反應生成碳酸和可溶性的新鹽的復分解反應 知識拓展 化學式拆寫是書寫離子方程式步驟中最關(guān)鍵的一步 拆寫時注意以下問題 拆 易溶于水的強酸 如hcl h2so4 hno3 強堿 koh naoh ba oh 2 和可溶性鹽改寫成離子形式 不拆 難電離的物質(zhì) 弱酸 弱堿 水 難溶性鹽 氣體 單質(zhì) 氧化物 非電解質(zhì)等都寫成化學式 探究三離子方程式的正誤判斷方法1 看反應是否在水溶液里或熔融狀態(tài)下進行 固體之間進行的反應不能用離子方程式表示 2 看離子方程式是否符合客觀事實 如2fe 6h 2fe3 3h2 就不符合客觀事實 正確的應該是fe 2h fe2 h2 3 看 等的使用是否正確 4 看表示各物質(zhì)的化學符號是否正確 即拆寫是否合理 易溶且易電離的強電解質(zhì)要拆寫成離子形式 而難溶于水的物質(zhì) 氣體 弱電解質(zhì) 氧化物等仍寫成化學式 5 看是否符合守恒關(guān)系 即要符合質(zhì)量守恒和電荷守恒 如fecl2溶液與cl2反應 不能寫成fe2 cl2 fe3 2cl 應為2fe2 cl2 2fe3 2cl 對點訓練3 下列離子方程式改寫正確的是 a 2na 2h2o2 naoh h2 na h2o na oh h2 b ba oh 2 h2so4 baso4 2h2oba2 oh h so42 baso4 h2oc zn 2hcl zncl2 h2 zn 2h 2cl zncl2 h2 d ba oh 2 co2 baco3 h2oba2 2oh co2 baco3 h2o d 探究四離子共存問題1 共存原則離子間 發(fā)生化學反應 它們在同一溶液中能大量共存 離子間 發(fā)生化學反應 它們在同一溶液中不能大量共存 2 判斷方法 1 生成微溶物或沉淀而不能大量共存 如 oh 與 等 ba2 與 cl 與 等 不能 能 mg2 fe3 al3 cu2 fe2 ca2 so42 co32 so32 ag 2 生成氣體而不能大量共存 如 h 與 等 nh4 與 等 3 生成弱電解質(zhì)而不能大量共存 如 h 與 等 4 在 無色溶液 中不能存在有色離子 如fe3 fe2 mno4 cu2 等 co32 hco3 so32 s2 hso3 hs oh ch3coo oh clo 棕黃色 淺綠色 紫紅色 藍色 特別提醒 在判斷離子共存時 應特別注意題中的隱含條件 如 酸性環(huán)境 堿性環(huán)境 無色 指示劑變色 等 要注意題目中的關(guān)鍵詞 一定能 一定不能 可能 共存等 對點訓練4 在下列溶液中 各組離子一定能夠大量共存的是 a 無色溶液中 na cl so42 fe3 b 使紫色石蕊溶液變紅的溶液中 na mg2 co32 cl c 含so42 的溶液中 k ba2 cl br d 酸性溶液中 na so42 cl nh4 d 探究五離子檢驗利用離子反應可以檢驗某種離子是否存在 1 檢驗cl 時為什么用hno3酸化的agno3 答案 co32 與ag 也能生成白色沉淀 干擾cl 的檢驗 加稀硝酸可排除co32 的干擾 2 so2 4檢驗時試劑的選擇及加入的順序能否改變 為什么 答案 與bacl2溶液產(chǎn)生白色沉淀而干擾so42 檢驗的離子有ag co32 so32 等 所以先加稀鹽酸排除干擾離子 若有ag 則生成沉淀 若含co32 so32 則生成氣體 為了防止其他離子的干擾 一定要注意滴加試劑的先后順序 對點訓練5 向某無色溶液中加入bacl2溶液 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 則溶液中溶有的離子 a 一定有so42 b 一定沒有so42 c 一定有ag d 可能是so42 也可能是ag 但二者不能同時存在 d 1 下列反應中 屬于離子反應的是 a h2和o2反應生成水b 鋅片投入稀硫酸中c 木炭在高溫下與co2反應生成cod 2kclo32kcl 3o2 b 2 下列兩種物質(zhì)混合后不能發(fā)生離子反應的是 a 稀硝酸和碳酸鈉溶液混合b 氯化鈉溶液和硝酸銀溶液混合c 硫酸鉀溶液和氯化鋇溶液混合d 硝酸鉀溶液和氯化鋇溶液混合 d 3 下列各組離子反應可以用h oh h2o表示的有 a cu oh 2和hno3b ba oh 2與h2so4c co2和naoh溶液d h2so4和naoh d 4 下列離子方程式正確的是 a 碳酸鈣與鹽酸反應caco3 2h ca2 h2o co2 b 鋅與鹽酸反應zn 2h 2cl zn2 2cl h2 c 氯化鐵與氫氧化鋇溶液反應2fe3 3ba oh 2 2fe oh 3 3ba2 d 氫氧化銅與硫酸反應oh h h2o a 5 1 寫出下列反應的離子方程式 鐵與稀硫酸反應 nacl溶液和agno3溶液反應 向氯化鎂溶液中加入澄清石灰水 fe與cuso4溶液反應 na2co3溶液與ca oh 2溶液反應 向cuso4溶液中滴入ba oh 2溶液 答案 fe 2h fe2 h2 ag cl agcl mg2 2oh mg oh 2 fe cu2 cu fe2 ca2 co32 caco3 cu2 so42 ba2 2oh baso4 cu oh