九年級(jí)化學(xué)計(jì)算專(zhuān)題.doc

初中化學(xué)專(zhuān)題訓(xùn)練計(jì)算題一、有關(guān)化學(xué)式計(jì)算題類(lèi)型：1.1計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量1.2計(jì)算化合物中各元素原子的個(gè)數(shù)比1.3計(jì)算化合物中各元素的質(zhì)量比1.4計(jì)算化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.茶是我國(guó)的特產(chǎn)，種類(lèi)很多。其中，綠茶是將新鮮的茶葉炒熬，破壞其中酵素，再經(jīng)搓揉、烘焙而成。茶葉的化學(xué)成分主要是茶堿(C8H10N4O2H2O)，還有鞣酸及芳香油等。閱讀以上信息后回答：茶堿(C8H10N4O2H2O)分子中 原子的個(gè)數(shù)最多；茶堿(C8H10N4O2H2O)中 元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大。2.（2011.煙臺(tái)市）(4分)低鈉鹽適合患有高血壓、腎病、心臟病的患者服用，蘋(píng)果酸鈉鹽(C4H5O5Na)是低鈉鹽的一種。請(qǐng)回答：(1)蘋(píng)果酸鈉鹽的相對(duì)分子質(zhì)量是 。(2)蘋(píng)果酸鈉鹽中各元素的質(zhì)量比為C:H:O:Na 。(3)若某病人每天食用585g蘋(píng)果酸鈉鹽，比食用相同質(zhì)量的食鹽(NaCl)少攝入鈉元素多少克?(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))富馬酸亞鐵顆?；瘜W(xué)式：C4H2FeO4每包含富馬酸亞鐵0.2g適應(yīng)癥：缺鐵性貧血服用量：每次12包（成人）2.右圖是某品牌補(bǔ)鐵劑的標(biāo)簽。請(qǐng)回答：(1)富馬酸亞鐵顆粒中的鐵屬于 元素（填“常量”或“微量”）； (2)富馬酸亞鐵中C、H元素的質(zhì)量比為 ；(3)已知富馬酸亞鐵（C4H2FeO4）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33%，若每次服用1包該補(bǔ)鐵劑，攝入鐵元素的質(zhì)量為 mg。二、有關(guān)化合價(jià)的計(jì)算：3.據(jù)報(bào)道：“染色”饅頭中添加檸檬黃鉻酸鉛（PbCrO4）會(huì)使人體致癌，已被明文禁用。已知鉻元素（Cr）化合價(jià)為+6，則鉛元素(Pb)的化合價(jià)為 （ ）A+1B+2C+3D+4三、有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算題：（1）有關(guān)反應(yīng)物和生成物的計(jì)算A根據(jù)題意設(shè)未知量B寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式C寫(xiě)出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已知量、未知量D列出比例式，求出未知量E作答4.發(fā)射通信衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不會(huì)對(duì)大氣造成污染。（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N2H4N2O43 4H2O,請(qǐng)?jiān)跈M線上填寫(xiě)化學(xué)式以完成該化學(xué)方程式。（2）請(qǐng)計(jì)算9.6gN2H4完全燃燒需要助燃物N2O4的質(zhì)量。（2）含有雜質(zhì)的反應(yīng)物和生成物的計(jì)算5.硅酸鈉（Na2SiO3）是我國(guó)優(yōu)先發(fā)展的精細(xì)化工產(chǎn)品，工業(yè)制備的反應(yīng)為： 2NaOH+ SiO2 = Na2SiO3 + H2O 。現(xiàn)以125t石英砂（SiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96）為原料，與足量的NaOH溶液反應(yīng)。試計(jì)算：（1）125t石英砂中SiO2的質(zhì)量。（2）理論上得到硅酸鈉的質(zhì)量。（3）有關(guān)混合原料參加反應(yīng)的化學(xué)方程式的計(jì)算6.將一定質(zhì)量的NaCl和Na2SO4 固體混合物完全溶于水后，加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的BaCl2溶液208g，恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾，得到23.3g沉淀，經(jīng)測(cè)定濾液中含氯元素的質(zhì)量為21.3g （不考慮過(guò)濾過(guò)程中物質(zhì)質(zhì)量的損失）。計(jì)算： （1）所加BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （2）原固體混合物中Na2SO4的質(zhì)量。 （3）原固體混合物中NaCl的質(zhì)量。四、有關(guān)溶液的計(jì)算題：（1）直接使用公式計(jì)算：7.（1）用NaCl配制100ml 0.9醫(yī)用的生理鹽水（密度約為1g/ cm3），需要NaCl的質(zhì)量為 g。（2）由右圖可知，t1時(shí)，硝酸鉀溶解度 氯化鈉的溶解度（填“”，“”或“”）；從氯化鈉和硝酸鉀飽和溶液中提取硝酸鉀，應(yīng)采用下列方法中的 （填寫(xiě)編號(hào)）。a冷卻結(jié)晶 b蒸發(fā)溶劑 c過(guò)濾 （2）溶質(zhì)、溶劑的變化對(duì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響：8.現(xiàn)有200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液，若使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加一倍，因向溶液加入硝酸鉀 g，或蒸發(fā)掉 g。（3）有關(guān)溶液和化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單綜合計(jì)算：敘述型計(jì)算題：9.26g鋅樣品（含雜質(zhì)）與100g稀硫酸在燒杯中恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后測(cè)得燒杯中剩余物的總質(zhì)量為125.8克。（假設(shè)雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶于水）求：樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）10.小明同學(xué)想測(cè)量某赤鐵礦樣品中氧化鐵的純度(假設(shè)其他成分不和酸反應(yīng)，也不溶于水)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):稱(chēng)取10g赤鐵礦樣品，加入到燒杯中，再加入92.5g的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)。過(guò)濾得濾渣2.5g。試計(jì)算：（1）赤鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（2）上述反應(yīng)所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？名稱(chēng)：硫酸鈉溶液化學(xué)式：Na2SO4溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：10%溶液質(zhì)量：500g（2）標(biāo)簽型計(jì)算題：11.右圖是則配制好的硫酸鈉溶液的標(biāo)簽，請(qǐng)根據(jù)標(biāo)簽上的文字信息，進(jìn)行計(jì)算：(1)該硫酸鈉溶液中溶劑質(zhì)量為 g；(2)取氯化鋇固體樣品26g，放入燒杯中加水完全溶解并過(guò)濾，往濾液中滴加上述配制的硫酸鈉溶液至完全反應(yīng)，然后過(guò)濾、烘干。稱(chēng)得沉淀23.3g。計(jì)算：該樣品中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?用去硫酸鈉溶液的質(zhì)量是多少g?加入氫氧化鋇溶液的質(zhì)量/g溶液的PH72530120（3）圖像型計(jì)算題：12.為測(cè)定某未知濃度的氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取某稀硫酸溶液20 g，逐滴加入氫氧化鋇溶液30 g，同時(shí)用pH計(jì)測(cè)定并記錄反應(yīng)過(guò)程中混合溶液pH變化情況（如圖所示）。過(guò)濾后得濾液47.67 g。請(qǐng)你通過(guò)計(jì)算，求出氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（4）表格型計(jì)算題：13.為了測(cè)定某粉末狀黃銅(銅、鋅合金)樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，洋洋同學(xué)取一定質(zhì)量的黃銅樣品放入燒杯中，再取40g稀鹽酸分四次加入燒杯中，均充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下： 第一次 第二次 第三次 第四次加入稀鹽酸質(zhì)量(g) 10 10 10