魯科版選修4 3.3沉淀溶解平衡 第1課時(shí) 課件（22張）.ppt

第3節(jié)沉淀溶解平衡 第一課時(shí) 一 了解難溶電解質(zhì)在水中的溶解情況 你這節(jié)課的目標(biāo) 溶解和生成的問(wèn)題 二 能運(yùn)用平衡移動(dòng)原理分析 解決沉淀的 三 正確理解和掌握溶度積ksp的概念和性質(zhì) 預(yù)習(xí)檢測(cè)答案 1 ad 2 baso4 s ba2 so42 al oh 3 s al3 3oh ksp ba2 so42 ksp al3 oh 3 實(shí)驗(yàn)探究一 實(shí)驗(yàn)步驟 在上層清液中滴加ki溶液后 有黃色沉淀產(chǎn)生 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論解釋 1滴管pbi2溶液 幾滴同濃度ki溶液 pbi2 溶解pbi2s pb2 aq 2l aq 沉淀 pbi2在水中溶解平衡 盡管pbi2固體難溶于水 但仍有部分pb2 和i 離開(kāi)固體表面進(jìn)入溶液 同時(shí)進(jìn)入溶液的pb2 和i 又會(huì)在固體表面沉淀下來(lái) 當(dāng)這兩個(gè)過(guò)程速率相等時(shí) pb2 和i 的沉淀與pbi2固體的溶解達(dá)到平衡狀態(tài)即達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài) pbi2固體在水中的沉淀溶解平衡可表示為 1 沉淀溶解平衡 3 特征 逆 動(dòng) 等 定 變 練 書寫碳酸鈣溶解平衡的表達(dá)式 一定溫度下 當(dāng)沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等時(shí) 形成電解質(zhì)的飽和溶液 達(dá)到平衡狀態(tài) 我們把這種平衡稱為沉淀溶解平衡 2 表達(dá)式 1 概念 mg oh 2 s mg2 aq 2oh aq 沉淀溶解平衡和化學(xué)平衡 電離平衡一樣 符合平衡的基本特征 滿足平衡的變化基本規(guī)律 練一練 1 下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是 a 反應(yīng)開(kāi)始時(shí) 溶液中各離子濃度相等b 沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí) 沉淀的速率與溶解的速率相等c 沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí) 溶液中離子的濃度相等且保持不變d 沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí) 如果再加入該沉淀物 將促進(jìn)溶解 b 2 難溶等于不溶嗎 習(xí)慣上 將溶解度小于0 01克的電解質(zhì)稱為難溶電解質(zhì) 難溶電解質(zhì)的溶解度盡管很小 但不會(huì)等于0 沒(méi)有絕對(duì)不溶的物質(zhì) 4 影響溶解平衡的因素 內(nèi)因 電解質(zhì)本身的性質(zhì) a 絕對(duì)不溶的電解質(zhì)是沒(méi)有的 b 同是難溶電解質(zhì) 溶解度差別也很大 c 易溶電解質(zhì)做溶質(zhì)時(shí)只要是飽和溶液也可存在溶解平衡 外因 a 濃度 b 溫度 通常我們講的外因包括濃度 溫度 壓強(qiáng)等 對(duì)于溶解平衡來(lái)說(shuō) 在溶液中進(jìn)行 可忽略壓強(qiáng)的影響 平衡右移 平衡左移 多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng) 升溫 加水 增大相同離子濃度 交流 研討 珊瑚蟲(chóng)是海洋中的一種腔腸動(dòng)物 它們可以從周圍海水中獲取ca2 和hco3 經(jīng)反應(yīng)形成石灰石外殼 ca2 2hco3 caco3 co2 h2o珊瑚周圍的藻類植物的生長(zhǎng)會(huì)促進(jìn)碳酸鈣的產(chǎn)生 對(duì)珊瑚的形成貢獻(xiàn)很大 人口增長(zhǎng) 人類大規(guī)?？撤ド?燃燒煤和其他的化石燃料等因素 都會(huì)干擾珊瑚的生長(zhǎng) 甚至造成珊瑚蟲(chóng)死亡 分析這些因素影響珊瑚生長(zhǎng)的原因 2 牙齒表面由一層硬的 組成為ca5 po4 3oh的物質(zhì)保護(hù)著 它在唾液中存在下列平衡 ca5 po4 3oh s 5ca2 3po43 oh 進(jìn)食后 細(xì)菌和酶作用于食物 產(chǎn)生有機(jī)酸 這時(shí)牙齒就會(huì)受到腐蝕 其原因是 生成的有機(jī)酸能中和oh 使平衡向脫礦方向移動(dòng) 加速腐蝕牙齒 1 石灰乳中存在下列平衡 ca oh 2 s ca2 aq 2oh aq 加入下列溶液 可使ca oh 2減少的是 a na2co3溶液b alcl3溶液c naoh溶液d cacl2溶液 練一練 ab 難溶固體在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài)時(shí) 離子濃度保持不變 或一定 其離子濃度的次方的乘積為一個(gè)常數(shù)這個(gè)常數(shù)稱之為溶度積常數(shù)簡(jiǎn)稱為溶度積 用ksp表示 2 溶度積常數(shù)或溶度積 ksp 表達(dá)式 概念 溶度積 ksp 的大小與難溶電解質(zhì)性質(zhì)和溫度有關(guān) 與沉淀的量無(wú)關(guān) 離子濃度的改變可使平衡發(fā)生移動(dòng) 而不能改變?nèi)芏确e 溶度積 ksp 的性質(zhì) 25 時(shí) ksp mg2 oh 2 5 6 10 12mol3 l 3 練 請(qǐng)寫出baso4 al oh 3的沉淀溶解平衡與溶度積ksp表達(dá)式 baso4 s ba2 so42 ksp ba2 so42 al oh 3 s al3 3oh ksp al3 oh 3 相同類型 如ab型 的難溶電解質(zhì)的ksp越小 溶解度越小 越難溶 如 ksp agcl ksp agbr ksp agi 溶解度 agcl agbr agi ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解度 練一練 1 下列敘述正確的是 a 由于agcl水溶液導(dǎo)電性很弱 所以它是弱電解質(zhì)b 難溶電解質(zhì)離子濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積常數(shù)c 溶度積常數(shù)大者 溶解度也大d 用水稀釋含有agcl固體的溶液時(shí) agcl的溶度積常數(shù)不變 d 3 溶度積的應(yīng)用 25 時(shí) ksp pbi2 7 1 10 9mol3 l3 求pbi2飽和溶液中的 pb2 和 i 常溫下 1l水能溶解2 1 10 6gagi 求agi的溶度積ksp 已知m agi 235g mol 例1 例2 合作學(xué)習(xí) 1 21 10 3mol l2 42 10 3mol l 7 99 10 17 mol l 2 例3 將agcl固體分別加入40ml0 5mol lnacl溶液中 10ml0 2mol lmgcl2溶液中 ag 各為多少 已知ksp agcl 1 8 10 10mol2 l2 3 6 10 10mol l9 10 10mol l 將agno3溶液與nacl溶液混合一定有沉淀析出嗎 如何判斷沉淀的溶解和生成呢 5 沉淀溶解平衡的判斷 1 沉淀的溶解與生成 離子的濃度商qc和離子積ksp的關(guān)系 1 qc ksp時(shí) 平衡向移動(dòng) 沉淀 2 qc ksp時(shí) 處于狀態(tài) 3 qc ksp時(shí) 平衡向移動(dòng) 沉淀 將4 10 3mol l的agno3溶液與4 10 3mol l