魯科版選修4 3.3沉淀溶解平衡 第1課時 課件（22張）.ppt

第3節(jié)沉淀溶解平衡 第一課時 一 了解難溶電解質在水中的溶解情況 你這節(jié)課的目標 溶解和生成的問題 二 能運用平衡移動原理分析 解決沉淀的 三 正確理解和掌握溶度積ksp的概念和性質 預習檢測答案 1 ad 2 baso4 s ba2 so42 al oh 3 s al3 3oh ksp ba2 so42 ksp al3 oh 3 實驗探究一 實驗步驟 在上層清液中滴加ki溶液后 有黃色沉淀產生 實驗現象 結論解釋 1滴管pbi2溶液 幾滴同濃度ki溶液 pbi2 溶解pbi2s pb2 aq 2l aq 沉淀 pbi2在水中溶解平衡 盡管pbi2固體難溶于水 但仍有部分pb2 和i 離開固體表面進入溶液 同時進入溶液的pb2 和i 又會在固體表面沉淀下來 當這兩個過程速率相等時 pb2 和i 的沉淀與pbi2固體的溶解達到平衡狀態(tài)即達到沉淀溶解平衡狀態(tài) pbi2固體在水中的沉淀溶解平衡可表示為 1 沉淀溶解平衡 3 特征 逆 動 等 定 變 練 書寫碳酸鈣溶解平衡的表達式 一定溫度下 當沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等時 形成電解質的飽和溶液 達到平衡狀態(tài) 我們把這種平衡稱為沉淀溶解平衡 2 表達式 1 概念 mg oh 2 s mg2 aq 2oh aq 沉淀溶解平衡和化學平衡 電離平衡一樣 符合平衡的基本特征 滿足平衡的變化基本規(guī)律 練一練 1 下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是 a 反應開始時 溶液中各離子濃度相等b 沉淀溶解達到平衡時 沉淀的速率與溶解的速率相等c 沉淀溶解達到平衡時 溶液中離子的濃度相等且保持不變d 沉淀溶解達到平衡時 如果再加入該沉淀物 將促進溶解 b 2 難溶等于不溶嗎 習慣上 將溶解度小于0 01克的電解質稱為難溶電解質 難溶電解質的溶解度盡管很小 但不會等于0 沒有絕對不溶的物質 4 影響溶解平衡的因素 內因 電解質本身的性質 a 絕對不溶的電解質是沒有的 b 同是難溶電解質 溶解度差別也很大 c 易溶電解質做溶質時只要是飽和溶液也可存在溶解平衡 外因 a 濃度 b 溫度 通常我們講的外因包括濃度 溫度 壓強等 對于溶解平衡來說 在溶液中進行 可忽略壓強的影響 平衡右移 平衡左移 多數平衡向溶解方向移動 升溫 加水 增大相同離子濃度 交流 研討 珊瑚蟲是海洋中的一種腔腸動物 它們可以從周圍海水中獲取ca2 和hco3 經反應形成石灰石外殼 ca2 2hco3 caco3 co2 h2o珊瑚周圍的藻類植物的生長會促進碳酸鈣的產生 對珊瑚的形成貢獻很大 人口增長 人類大規(guī)?？撤ド?燃燒煤和其他的化石燃料等因素 都會干擾珊瑚的生長 甚至造成珊瑚蟲死亡 分析這些因素影響珊瑚生長的原因 2 牙齒表面由一層硬的 組成為ca5 po4 3oh的物質保護著 它在唾液中存在下列平衡 ca5 po4 3oh s 5ca2 3po43 oh 進食后 細菌和酶作用于食物 產生有機酸 這時牙齒就會受到腐蝕 其原因是 生成的有機酸能中和oh 使平衡向脫礦方向移動 加速腐蝕牙齒 1 石灰乳中存在下列平衡 ca oh 2 s ca2 aq 2oh aq 加入下列溶液 可使ca oh 2減少的是 a na2co3溶液b alcl3溶液c naoh溶液d cacl2溶液 練一練 ab 難溶固體在溶液中達到沉淀溶解平衡狀態(tài)時 離子濃度保持不變 或一定 其離子濃度的次方的乘積為一個常數這個常數稱之為溶度積常數簡稱為溶度積 用ksp表示 2 溶度積常數或溶度積 ksp 表達式 概念 溶度積 ksp 的大小與難溶電解質性質和溫度有關 與沉淀的量無關 離子濃度的改變可使平衡發(fā)生移動 而不能改變溶度積 溶度積 ksp 的性質 25 時 ksp mg2 oh 2 5 6 10 12mol3 l 3 練 請寫出baso4 al oh 3的沉淀溶解平衡與溶度積ksp表達式 baso4 s ba2 so42 ksp ba2 so42 al oh 3 s al3 3oh ksp al3 oh 3 相同類型 如ab型 的難溶電解質的ksp越小 溶解度越小 越難溶 如 ksp agcl ksp agbr ksp agi 溶解度 agcl agbr agi ksp反映了難溶電解質在水中的溶解度 練一練 1 下列敘述正確的是 a 由于agcl水溶液導電性很弱 所以它是弱電解質b 難溶電解質離子濃度的乘積就是該物質的溶度積常數c 溶度積常數大者 溶解度也大d 用水稀釋含有agcl固體的溶液時 agcl的溶度積常數不變 d 3 溶度積的應用 25 時 ksp pbi2 7 1 10 9mol3 l3 求pbi2飽和溶液中的 pb2 和 i 常溫下 1l水能溶解2 1 10 6gagi 求agi的溶度積ksp 已知m agi 235g mol 例1 例2 合作學習 1 21 10 3mol l2 42 10 3mol l 7 99 10 17 mol l 2 例3 將agcl固體分別加入40ml0 5mol lnacl溶液中 10ml0 2mol lmgcl2溶液中 ag 各為多少 已知ksp agcl 1 8 10 10mol2 l2 3 6 10 10mol l9 10 10mol l 將agno3溶液與nacl溶液混合一定有沉淀析出嗎 如何判斷沉淀的溶解和生成呢 5 沉淀溶解平衡的判斷 1 沉淀的溶解與生成 離子的濃度商qc和離子積ksp的關系 1 qc ksp時 平衡向移動 沉淀 2 qc ksp時 處于狀態(tài) 3 qc ksp時 平衡向移動 沉淀 將4 10 3mol l的agno3溶液與4 10 3mol l