人教版九上化學知識點總結.doc

學習資料收集于網(wǎng)絡，僅供參考初三化學上冊考點緒言化學使世界變得更加絢麗多彩考點1 近代化學理論的建立（3頁） 原子、分子理論：由道爾頓（英國人）、阿伏加德羅（意大利）建立了原子分子理論。 元素周期律、元素周期表：由門捷列夫1869年（俄國人）發(fā)現(xiàn)?？键c2. 化學研究的對象（4頁）化學是在分子、原子層次上研究物質的組成、結構、性質及其變化規(guī)律的科學。第一單元走進化學世界考點1 物理變化、化學變化（7頁8頁）物理變化：沒有生成新物質的變化。如：汽油揮發(fā)、冰雪融化、電燈發(fā)光等?；瘜W變化：生成新物質的變化。如：鎂條燃燒、鐵生銹、食物腐敗等?；瘜W變化的基本特征是有新物質生成。化學變化中伴隨的現(xiàn)象是：顏色改變、放出氣體、生成沉淀等。化學變化中發(fā)生能量變化，這種變化以放熱、發(fā)光的形式表現(xiàn)出來。物理變化與化學變化的聯(lián)系：在化學變化過程中一定同時發(fā)生物理變化，在物理變化中一定不發(fā)生化學變化?？键c2 物理性質、化學性質（8頁）物理性質：不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質。如：顏色 狀態(tài) 氣味 熔點 沸點 硬度 密度 溶解性 揮發(fā)性 吸附性 導電性 導熱性 延展性等?；瘜W性質：在化學反應中表現(xiàn)出來的性質。包括：可燃性 氧化性 還原性 毒性 穩(wěn)定性 酸性 堿性 腐蝕性等。例O2能使帶火星的木條復燃；CO2能使澄清的石灰水變渾濁。考點3 蠟燭及其燃燒的探究（12頁）實驗探究步驟觀察物質的性質、變化、現(xiàn)象結論、解釋點燃前觀察蠟燭的顏色、形態(tài)、形狀乳白色、固態(tài)、圓柱狀顏色：乳白色狀態(tài)：固態(tài)用小刀切下一塊石蠟，投入水中浮在水上，難溶于水，硬度小密度比水小，硬度小，難溶于水燃著時用火柴點燃蠟燭，觀察蠟燭火焰火焰分三層(外焰、內焰、焰心)，內焰最暗石蠟具有可燃性，其火焰分三層取一根火柴，迅速平放在火焰中，1s后取出火柴桿接觸外焰部分變黑外層溫度最高，加熱用的是外焰用一干燥燒杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的燒杯，迅速向燒杯內倒入少量石灰水，振蕩燒杯內壁有水霧，石灰水變渾濁蠟燭燃燒生成了水和二氧化碳熄滅后將蠟燭熄滅觀察有白煙蠟燭燃燒時先由固態(tài)轉變成液態(tài)，再汽化，而后燃燒用火柴點燃剛熄滅時的白煙白煙燃燒考點4 對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究（14頁）實驗探究步驟觀察物質的性質、變化、現(xiàn)象結論、解釋、化學方程式用排水法收集氣體在兩個集氣瓶中裝滿水，用玻璃片蓋住瓶口，倒放在水槽中。將塑料管小心插入集氣瓶內，吹氣集氣瓶中的水排出，集氣瓶內充滿氣體呼出的氣體難溶于水在水中集滿氣體后，用玻璃片蓋住瓶口，從水中取出正放于桌上氣體無色呼出的是無色的氣體，密度比空氣大探究呼出氣體的性質向一個盛空氣的集氣瓶和一個盛呼出氣體的集氣瓶中，各滴入幾滴石灰水，振蕩盛空氣的集氣瓶內石灰水沒有變渾濁，盛呼出氣體的集氣瓶內石灰水變渾濁人呼出氣體中含有較多的二氧化碳將燃著的木條分別插入盛空氣和呼出氣體的集氣瓶中燃燒木條在空氣集氣瓶中持續(xù)燃燒一會熄滅；燃燒木條在呼出氣體集氣瓶中立即熄滅人呼出氣體中含有較少的氧氣取一塊干燥的玻璃片對著呼氣，并與放在空氣中的另一塊玻璃片比較對著呼氣的玻璃片上有水珠人呼出氣體中含有較多的水蒸氣考點5 化學實驗室常用儀器的名稱和作用（見課本附錄151-152頁）考點6 藥品的取用（18頁）識記化學實驗室危險化學品圖標。（18頁）藥品取用的基本原則。取用藥品“三不原則”： 不能用手接觸藥品；不要鼻孔湊到容器口去聞藥品氣味；不能嘗任何藥品的味道。節(jié)約原則：取用藥品應嚴格按規(guī)定用量。若無說明，取最少量，即：液體取12mL；固體只需蓋滿試管底部。用剩藥品“三不一指定原則”：既不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實驗室，要放在指定的容器里。固體藥品的取用固體藥品：一般用藥匙或藥匙、紙槽；塊狀固體可用鑷子夾取。小顆?；蚍勰钏幤罚盟幊谆蚣埐邸耙粰M二送三直立”；塊狀或密度大的金屬，用鑷子“一橫二放三慢豎”。液體藥品的取用少量用膠頭滴管（滴加法）。方法是將滴管“垂直懸空”放在容器口正上方，滴管不要接觸燒杯等容器壁，取液后的滴管不能倒放、亂放或平放。大量液體（傾倒法）從細口瓶倒出液體藥品時，先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶塞，污染藥液；傾倒液體時，應使標簽向著手心，以防瓶口殘留的藥液流下腐蝕標簽；“一倒二向三斜四靠”。倒完藥液后立即蓋緊瓶塞，以免藥液揮發(fā)或吸收雜質。定量液體（量取法）。量液時量筒必須放平，傾倒液體到接近要求的刻度，再用滴管逐滴滴入量筒至刻度線。讀數(shù)時，視線與量筒內液體的凹液面最低處保持水平。注意：俯視則讀數(shù)偏大，仰視則讀數(shù)遍小。考點7 物質的加熱（20頁）酒精燈的使用“兩查三禁止”酒精燈內的酒精量不少于1/3,不超過酒精燈容積的2/3；三禁止：（禁止向燃著的酒精燈內添加酒精；禁止用一只酒精燈引燃另一只酒精燈；使用完畢，必須用燈帽蓋滅，禁止用嘴吹滅。）可以直接加熱儀器：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙等；墊上石棉網(wǎng)加熱儀器： 燒杯、燒瓶、錐形瓶等；不能加熱儀器：量筒、集氣瓶、水槽等。給物質加熱：加熱玻璃儀器前應把儀器外壁擦干，以免使儀器炸裂；給試管里藥品加熱時，應先使試管均勻受熱預熱，然后對準藥品部位加熱。給液體加熱，試管與桌面約成45度角，且試管內液體不能超過試管容積的1/3，試管口不準對著有人的地方。注意：給試管里固體加熱時，試管口應略向下傾斜，以免濕存水或生成水倒流，使試管炸裂。考點8 儀器的連接（22頁）1.玻璃管用水潤濕，再轉動插入2.檢查裝置氣密性方法：“手握觀氣泡，松開看水柱?！笨键c9 儀器的洗滌（23頁）玻璃儀器洗滌干凈的標志：玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。第二單元我們周圍的空氣考點1 測定空氣中氧氣體積分數(shù)(27頁)實驗現(xiàn)象：紅磷燃燒產(chǎn)生白煙；燒杯中的水沿導管進入集氣瓶里，集氣瓶內水面上升了約1/5體積。 實驗結論：空氣由氧氣和氮氣組成，其中氧氣約占空氣總體積的1/5。實驗中小于1/5原因：裝置漏氣；紅磷量不足；未等白煙完全消失就打開彈簧夾。不能用木炭、硫粉代替紅磷做上述實驗，原因是木炭、硫粉燃燒產(chǎn)生的分別是二氧化碳氣體和二氧化硫氣體，集氣瓶內氣體壓強沒有明顯變化，不能很好地測出氧氣的體積。考點2 空氣的主要成分和組成（27頁）空氣的主要成分及體積分數(shù)空氣成分氮氣氧氣稀有氣體二氧化碳其他氣體和雜質體積分數(shù)78% 21%094%003%003%考點3 混合物和純凈物（27頁）純凈物：只由一種物質組成。如氮氣（N2）、氧氣(O2)、二氧化碳（CO2）等是純凈物?；旌衔铮河蓛煞N或多種物質混合而成。如空氣是由氧氣、氮氣、二氧化碳等多種物質混合，是混合物?？键c4 空氣是一種寶貴的資源（28頁）1.氧氣、氮氣、稀有氣體的主要用途成分主要性質主要用途氧氣化學性質化學性質比較活潑：氧化性。物理性質：無色無味的氣體，不易溶于水，密度比空氣略大供給呼吸:如潛水、醫(yī)療急救、登山；支持燃燒：煉鋼、氣焊以及和宇宙航行等氮氣化學性質：化學性質不活潑物理性質：無色無味難溶于水，密度比空氣略小的氣體根據(jù)化學性質不活潑常用作保護氣；醫(yī)療上用作冷凍麻醉；制硝酸和化肥的重要原料等稀有氣體化學性質：很不活潑（惰性氣體）物理性質：無色無味，通電時能發(fā)出不同顏色光的氣體利用惰性作保護氣；用于航標燈、閃光燈、霓虹燈的電光源；用于激光技術，制造低溫環(huán)境等考點5 空氣的污染及防治（30頁）空氣中的有害物質：有害氣體（二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮）；煙塵（可吸入顆粒物）PM2.5 空氣污染的危害：損害人體健康，影響作物生長，破壞生態(tài)平衡，導致全球氣候變暖、臭氧層破壞和酸雨等。保護空氣的措施：加強大氣質量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，積極植樹造林、種草等。 城市空氣質量日報、預報：目前計入空氣污染指數(shù)的項目：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物和臭氧等?？键c6 氧氣的化學性質（33-34頁）氧氣與一些物質反應時的現(xiàn)象、化學方程式及注意點（見下表）物質反應現(xiàn)象（在O2中燃燒）化學方程式注意木炭發(fā)出白光放出熱量點燃C + O2= CO2盛有木炭的燃燒匙應由上而下慢慢伸入瓶中硫發(fā)出藍紫色火焰（空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰）生成有刺激性氣味的氣體放出熱量點燃S + O2= SO2硫的用量不能過多，防止空氣造成污染紅磷（暗紅）產(chǎn)生大量白煙 生成白色固體放出熱量點燃4P + 5O2= 2P2O5此反應生成的P2O5為白色固體，現(xiàn)象應描述為白煙鎂條發(fā)出耀眼的白光 生成白色固體放出大量的熱量點燃2Mg + O2= 2MgO鐵絲劇烈燃燒火星四射 生成黑色固體放出大量的熱量點燃3Fe + 2O2=Fe3O4 預先放少量水或沙，防止生成物濺落瓶底，炸裂瓶底 鐵絲在空氣中不能燃燒氧氣的化學性質比較活潑，能與多種物質發(fā)生化學反應，具有氧化性。考點7 化合反應、氧化反應、緩慢氧化（35頁）化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。它屬于基本反應類型。氧化反應：物質跟氧發(fā)生的反應。它不屬于基本反應類型?；戏磻c氧化反應的關系：化合反應不一定是氧化反應，氧化反應也不一定是化合反應。有氧氣參加的化合反應，同時也一定是一個氧化反應。緩慢氧化：有些氧化反應進行得很慢，不容易被察覺，這種氧化反應叫做緩慢氧化。通常無發(fā)光現(xiàn)象，但會放出熱量。如：動植物呼吸、食物的腐敗、酒和醋的釀造等?？键c8 氧氣的實驗室制法（3種）(37-39頁)藥品：高錳酸鉀(見圖)過氧化氫與二氧化錳氯酸鉀與二氧化錳。MnO2反應原理：MnO2（1）2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2（2）2H2O2= 2H2O + O2（3）2KClO3 = 2KCl + 3O2實驗裝置：包括發(fā)生裝置和收集裝置收集方法：排水法：因為氧氣不易溶于水。 向上排空氣法：因為氧氣密度比空氣略大。用高錳酸鉀制氧氣，并用排水法收集。實驗步驟可以概括如下：（查裝定點收離熄）檢查裝置的氣密性；將藥品裝入試管中，試管口放一團棉花（目的是防止高錳酸鉀粉末進入導管），用帶導管的單孔膠塞塞緊試管；將試管固定在鐵架臺上；（注意：試管口應略向下傾斜）點燃酒精燈，先均勻受熱后固定加熱；用排水法收集氧氣（當導管口產(chǎn)生連續(xù)、均勻的氣泡時才開始收集）；收集完畢，將導管移出水槽；熄滅酒精燈。 這樣做的目的是：防止水槽中的水倒吸入試管使試管炸裂。檢驗方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，如果木條復燃，說明帶瓶內的氣體是氧氣。驗滿方法：用向上排空氣法收集時，用帶火星的木條伸入集氣瓶口，如果木條復燃，說明帶瓶內的氧氣已滿；用排水法收集時，當氣泡從瓶外冒出時，說明該瓶內的氧氣已滿?？键c9 催化劑和催化作用（39頁）催化劑是指在化學反應中能改變其他物質的反應速率，而本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有改變的物質。催化劑所起的作用叫催化作用?？键c10 分解反應(39頁)一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應。分解反應屬于化學反應的基本類型?？键c11 氧氣的工業(yè)制法分離液態(tài)空氣（物理變化）第三單元物質構成的奧秘考點1 分子（50頁）1.分子的基本性質（48-49頁）分子體積和質量都很小。 分子間有間隔，且分子間的間隔受熱增大，遇冷縮小，氣態(tài)物質分子間隔最大。分子在不停運動。用兩條性質可解釋一些物理現(xiàn)象，如熱脹冷縮、分子擴散、蒸發(fā)物質三態(tài)變化、氣體壓縮等。 同種物質的分子化學性質相同，不同種物質的分子化學性質不同。2.概念：分子是保持物質化學性質的最小粒子。注意：分子只能保持物質的化學性質，但不能保持物質的物理性質，因為一些物理性質（如顏色、狀態(tài)等）是由大量的分子聚集在一起才表現(xiàn)出來，單個分子不能表現(xiàn)。分子的內部結構在化學變化中分子可分成原子，分子是由原子構成的；同種元素的原子構成單質分子，不同種元素的原子構成化合物的分子?？键c2 原子（50頁）概念：原子是化學變化中的最小粒子?；瘜W反應的實質：在化學反應中，分子可分成原子，原子重新組合成新的分子。分子與原子的本質區(qū)別：在化學變化中分子可分，而原子不可再分。分子與原子的聯(lián)系：分子是由原子構成的，分子分成原子，原子經(jīng)過組合可構成分子。 金屬單質，如：鐵、銅、金、汞等 由原子直接構成的物質： 固體非金屬單質，如：硫、磷、碳、硅等 稀有氣體單質，如：氦氣、氖氣等考點3 運用分子、原子觀點解釋有關問題和現(xiàn)象（50頁）物理變化和化學變化物理變化：分子本身沒有變化； 化學變化：分子本身發(fā)生改變。純凈物和混合物（由分子構成的物質）純凈物：由同種分子構成的物質，如：水中只含有水分子； 混合物：由不同種分子構成的物質。有些生活中的現(xiàn)象和自然現(xiàn)象也可用分子、原子的觀點解釋。如：衣服晾曬，花香等?？键c4 原子的構成（53頁）構成原子的粒子 質子：一個質子帶一個單位的正電荷 原子 原子核 中子：不帶電 電子：一個電子帶一個單位的負電荷 在原子里，核電荷數(shù)質子數(shù)核外電子數(shù)，原子不顯電性?？键c5 核外電子的分層排布（54頁）電子排布分層排布（共7層）：第一層不超過2個；第二層不超過8個；最外層不超過8個。（每層2n2個，n表示層數(shù)）+12282質子數(shù)原子核第一電子層最外層上有2個電子原子結構示意圖：（記住1-20號會畫）含義：（以鎂原子結構示意圖為例）原子的最外層電子數(shù)與元素的分類、化學性質的關系元素的分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢化學性質稀有氣體元素8個（氦為2個）相對穩(wěn)定，不易得失電子穩(wěn)定金屬元素一般少于4個易失去最外層電子不穩(wěn)定非金屬元素一般多于4個易得到電子不穩(wěn)定 元素的化學性質由原子的最外層電子數(shù)決定。原子最外層電子數(shù)為8（氦為2）的結構稱為穩(wěn)定結構。原子、陽離子、陰離子的判斷：原子：質子數(shù)核外電子數(shù) 陰離子：質子數(shù)核外電子數(shù) 陽離子：質子數(shù)核外電子數(shù)考點6 離子（55頁）定義：帶電的原子（或原子團）。分類 陽離子：帶正電荷的離子，如Na+、Mg2+ 陰離子：帶負電荷的離子，如Cl-、O2-離子符號表示的意義：表示離子（或一個離子），如：Mg2+表示鎂離子（或一個鎂離子）2Mg2+ 右上角“2”表示每個鎂離子帶兩個單位的正電荷 前面“2”表示兩個鎂離子離子符號前面的化學計量數(shù)（系數(shù)）表示離子的個數(shù)；離子符號的表示方法：在元素符號（或原子團）右上角表明離子所帶的電荷，數(shù)值在前，正、負號在后。離子帶1個單位的正電荷或個單位的負電荷，“1”省略不寫。如： 陽離子：H+、Na+、Ca2+、Al3+等 陰離子：Cl-、S2等有關離子的小結金屬離子帶正電荷，非金屬離子帶負電荷； 離子所帶的電荷該元素的化合價常見原子團（屬于離子）： SO42- 硫酸根離子 CO32- 碳酸根離子 NO3- 硝酸根離子 OH- 氫氧根離子 NH4+ 銨根離子考點7 相對原子質量（56頁）相對原子質量的標準：碳-12原子質量的1/12。表達式：Ar=其他原子的質量/（碳-12的質量1/12）相對原子質量是一個比值，不是原子的實際質量。原子的質量主要集中在原子核上，相對原子質量質子數(shù)中子數(shù)考點8 元素（59頁）元素的定義：質子數(shù)相同（即核電荷數(shù)）的一類原子的總稱。元素的種類由核電荷數(shù)（即核內質子數(shù)）決定。地殼中含量列前四位的元素(質量分數(shù))：氧 硅 鋁 鐵，其中含量最多的元素是氧，含量最多的金屬元素是鋁。生物細胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氫、氮?？键c 9 物質組成、構成的描述（60頁）物質由元素組成：如：水是由氫元素和氧元素組成的。物質由粒子（分子、原子、離子）構成。例如：水是由水分子構成的。 金是由金原子構成的。 氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的。分子是由原子構成的：如：水分子是由氫原子和氧原子構成的；每個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的?？键c10 元素符號（61頁）元素符號：用元素的拉丁文名稱的第一個大寫字母來表示元素。書寫：由一個字母表示的元素符號要大寫，如：H、O、S、C、P等。 由兩個字母表示的元素符號，第一個字母大寫，第二個字母小寫（即“一大二小”），如：Ca、Na、Mg、等。元素符號表示的意義：表示一種元素；表示這種元素的一個原子。例如： H 表示氫元素 2H：只表示二個氫原子 表示一個氫原子 注意：元素不講個數(shù)，2H不能說成二個氫元素?？键c11 元素周期表簡介（62頁）元素周期表的結構周期表每一橫行叫做一個周期，共有7個周期。周期表每一個縱行叫做一族，共有16個族（8、9、10三個縱行共同組成一個族）。第四單元自然界的水考點1 愛護水資源（68頁）愛護水資源的措施： 節(jié)約用水 防止水體污染水體污染的主要因素：工業(yè)廢水 農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥、化肥的不合理施用 生活污水防止水體污染的措施：工業(yè)污水處理達標排放 合理使用農(nóng)藥和化肥 生活污水集中處理后再排放考點2 生活用水的凈化（74頁）生活用水的凈化主要目的是除去自然水中的難溶物和有臭味的物質。凈化方法（4種）靜置沉淀：利用難溶物的重力作用沉淀于水底，這樣的凈化程度較低。吸附沉淀：加明礬等凝劑使懸浮物凝聚沉淀。過濾：分離固體和液體物質。 吸附：除去一些臭味的、可溶性的雜質。 蒸餾：可除去各種雜質自來水廠凈化過程：原水靜置絮凝沉淀反應沉淀過濾吸附消毒生活用水考點3 過濾（75頁）過濾所需的儀器和用品：漏斗、燒杯、玻璃棒、帶鐵圈的鐵架臺和濾紙。過濾操作要點：（一貼二低三靠）一貼：濾紙緊貼漏斗的內壁（中間不要留有氣泡，以免影響過濾速度）二低：濾紙低于漏斗邊緣，漏斗里的液面應低于濾紙邊緣三靠：傾倒液體時，燒杯口緊靠玻璃棒；玻璃棒輕輕靠在三層濾紙一邊；漏斗下端管口緊靠燒杯內壁?？键c4 硬水及其軟化（76頁）硬水與軟水硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水。河水多為硬水。軟水：不含或含有較少可溶性鈣、鎂化合物的水。雪水、雨水是軟水。硬水和軟水的檢驗：把肥皂水倒入水中攪拌，若水易起浮渣、泡沫少的為硬水，反之為軟水。3.硬水軟化的方法：煮沸；蒸餾考點5玻璃棒的使用（76頁）引流：用于過濾或傾倒液體，防止液體外濺。 攪拌：用于加速物質溶解或物質蒸發(fā)時防止液體受熱不均而飛濺。蘸?。河糜谡喝∩倭恳后w。如蘸試液滴在試紙上。 轉移：將藥品轉移到指定的容器。考點6制取蒸餾水（77頁）過程與裝置見課本圖4-20和圖4-21冷凝管內的水流方向是從下而上（逆流），是為了提高冷凝效果。蒸餾裝置中溫度計的水銀球放在支管口處是為了測定水蒸氣的溫度。簡易裝置中導氣管很長起冷凝作用?？键c7水的組成（80頁）水的電解實驗（正氧負氫，氫2氧1）實驗現(xiàn)象：正、負電極上都有氣泡產(chǎn)生；一段時間后正、負兩極所收集氣體的體積比約為12。通電 （檢驗：用燃著的木條伸入正極試管中，木條燃的更旺；負極試管的氣體能燃燒呈淡藍色火焰；）實驗結論：水在通電的條件下，發(fā)生分解反應產(chǎn)生氫氣和氧氣。2H2O =2H2+ O2 水是由氫元素和氧元素組成的。 在化學反應中，分子可分成原子，而原子不能再分?？键c8 單質、化合物、氧化物（81頁）單質：由同種元素組成的純凈物。例氫氣、氧氣、氮氣、硫、鐵、氦、氖等化合物：由不同種元素組成的純凈物。例二氧化碳、水、氧化鐵、高錳酸鉀、氯酸鉀等氧化物;有兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。例二氧化碳、水、過氧化氫、氧化鐵、二氧化錳等考點9物質的簡單分類（81頁） 物質分為混合物和純凈物，純凈物有包括單質和化合物。考點10 化學式（83頁）化學式的定義：用元素符合和數(shù)字組合表示物質組成的式子。2.化學式的寫法A單質 稀有氣體、金屬與固體非金屬單質：由原子構成用元素符號來表示。例鐵、硫、氦化學式就用Fe,S,He表示。 雙原子分子的化學式，元素符合加原子個數(shù)2（右下角）。如：氫氣H2，氧氣O2，氮氣N2，氯氣Cl2。B化合物 正價寫左邊，負價寫右邊，同時正、負化合價的代數(shù)和為零。幾點注意事項一種物質只有一個化學式，書寫化學式時，要考慮到元素的排列順序以及原子個數(shù)角碼應寫的部位。一般化合物的中文名稱，其順序和化學式書寫的順序正好相反?；瘜W式的涵義（以CO2為例說明）宏觀上 表示一種物質： 表示二氧化碳。 表示該物質由哪些元素組成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素組成。微觀上 表示該物質的一個分子： 表示一個二氧化碳分子。 表示分子的構成： 表示每個二氧化碳分子由一個碳原子和二個氧原子構成。+1-1+2-2考點11 化合價（85頁）元素化合價的表示方法：+2化合價用+1、+2、+3、-1、-2表示，標在元素符號的正上方，如：Na、 Cl、 Mg、 O。-2+22.離子與化合價轉化：如 離子Mg2+Mg3.Ca與Ca2+，S與S2-中數(shù)字的含義。-2 Ca表示鈣元素顯+2價（或鈣元素的化合價為+2價）； S表示硫元素顯-2價。 Ca2+表示一個鈣離子帶2個單位的正電荷； S2-表示1個硫離子帶2個單位的負電荷。4.元素化合價的一般規(guī)律氫元素的化合價通常顯+1價，氧元素的化合價顯-2價。 在化合物中，金屬元素為正價。非金屬與氫或金屬化合時，非金屬元素顯負價；非金屬與氧元素化合時，非金屬元素顯正價。在化合物中，正、負化合價的代數(shù)和為零。 在單質中元素的化合價為零。5.牢記常見元素的化合價:(口訣一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷；二三鐵、二四碳，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見。氫一氧二為標準，單質價態(tài)總為零。) 注意正二價為亞鐵6.常見根（原子團）的化合價根的名稱銨根氫氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根離子符號NH4+OH-NO3-SO42-CO32-PO43-化合價+1-1-1-2-2-37.化合價的應用書寫和檢驗化學式的正誤；（正價前，負價后；化合價標上頭。先交叉，后約分；正負相加和為零。）根據(jù)化學式判斷元素的化合價；根據(jù)元素的化合價推求實際存在物質的化學式。考點12 有關化學式的計算（87頁）計算物質的相對分子質量=各元素的相對原子質量原子個數(shù)之和計算物質組成元素的質量比=各元素的相對原子質量原子個數(shù)之比計算物質中某元素的質量分數(shù)物質中某元素的質量分數(shù)=（該元素的相對原子質量原子個數(shù)）化合物的相對分子質量100%計算一定質量的化合物中含某元素的質量 某元素的質量=化合物的質量化合物中該元素的質量分數(shù)變形：化合物的質量=某元素的質量化合物中該元素的質量分數(shù)已知化合物中各元素的質量比和各元素的相對原子質量，求原子個數(shù)比各元素的原子個數(shù)比=各元素的質量/各元素的相對原子質量之比第五單元化學方程式考點1 質量守恒定律（94頁）質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。質量守恒定律的分析歸納： 六個不變：原子種類、數(shù)目、質量不變，元素種類、質量不變，反應物和生成物總質量不變。 一定改變：物質種類一定改變，分子的種類一定改變 可能改變：分子總數(shù)可能改變，元素化合價可能改變關鍵詞的理解參加化學反應的，所給予物質不一定都參加反應，若反應物有剩余，剩余的物質沒有參加反應。所以必須強調“參加化學反應”，而且質量守恒定律只能用于解釋化學變化。質量總和“是參加化學反應的物質的質量總和和反應后生成的物質的質量總和”。如：鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，參加反應的鎂的質量和參加反應的氧氣的質量的和等于反應后生成的氧化鎂的質量?？键c2 化學方程式（96頁）化學方程式的定義：用化學式來表示化學反應的式子。化學方程式提供的信息（意義）哪些物質參加了反應（反應物） 生成了哪些物質（生成物） 反應條件點燃反應物與生成物之間的質量比 反應物與生成物之間的粒子數(shù)量比化學方程式的讀法 （以C + O2 = CO2為例）質：碳和氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳；量：每12份質量的碳和32份質量的氧氣完全反應，生成44份質量的二氧化碳；粒子：每1個碳原子和一個氧分子反應，生成一個二氧化碳分子。考點3 化學方程式的書寫（100頁）書寫原則：以客觀事實為基礎；要遵守質量守恒定律。書寫步驟學習資料寫：根據(jù)事實寫反應物生成物化學式，中間短線相連；配：配平化學方程式；改；將短橫線改為等號；注：注明反應條件以及生成物的狀態(tài)“”或“”。查：檢查化學式是否寫錯、是否配平、條件和生成物狀態(tài)是否標了、標了是否恰當?？键c4 根據(jù)化學方程式的計算（102頁）解題步驟及格式（步驟：解設寫找列算答）一般分為以下七步：解設未知量，一般情況下，求什么設什么；寫出相應的正確的化學方程式；根據(jù)化學方程式找出相關物質的相對分子質量，列在相應的化學式下面；標出已知量和未知量；列比例式；求解；答題。計算中常用的關系式 m= V單位換算：1L=1000mL，1mL=1cm3物質的純度=純物質的質量/不純物質的質量100% 變形：純物質的質量=不純物質的質量物質的純度 不純物質的質量=純物質的質量物質的純度物質的純度（純物質的質量分數(shù)）=1-雜質的質量分數(shù)常見的計算類型利用化學方程式的簡單計算； 有關含雜質物質的化學方程式的計算； 質量守恒定律結合化學方程式的綜合計算。第六單元碳和碳的氧化物考點1 碳的單質（106頁）：金剛石C、石墨C、C60金剛石、石墨的物理性質和用途的比較金剛石（由碳元素組成）石墨（由碳元素組成）硬度最硬軟，在紙上可留下痕跡熔點很高高、耐高溫導電性不導電導電（良好）導熱性無良好用途鉆探機鉆頭、刻刀鉛筆芯、潤滑劑、電極等結論碳單質的物理性質不同，是由于金剛石、石墨中碳原子的排列不同木炭、活性炭木炭：有吸附作用，用于吸附一些食品和工業(yè)產(chǎn)品里的色素，吸附有異味的物質?；钚蕴浚河休^強的吸附作用，用于防毒面具、冰箱的除臭劑。同一種元素可以組成不同的單質?？键c2 碳的化學性質(110頁 )常溫下，碳的化學性質不活潑(碳原子最外層有4 個電子)【古代字畫經(jīng)歷幾千年而不變色；檔案資料一般用碳素墨水書寫】點燃點燃碳的可燃性（相同的反應物，因反應物的量不同，生成物不同） 充分燃燒 C + O2 = CO2 不充分燃燒 2C + O2 = 2CO 高溫高溫碳的還原性（以木炭還原CuO為例）用于冶煉金屬 現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，澄清的石灰水變渾濁。：C + 2CuO = 2Cu + CO2 C + CO2 = 2CO考點3 還原反應（從得氧失氧的角度分析）還原反應：含氧化合物里的氧被奪去的反應叫還原反應。還原劑：在化學反應中，得氧的物質叫還原劑。還原性：在化學反應中，物質奪取氧的性質叫還原性?？键c4 實驗室制取二氧化碳（113頁）藥品：大理石（或石灰石）、稀鹽酸原理：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 注意：不能用濃鹽酸代替稀鹽酸，因為濃鹽酸易揮發(fā)，使制得的CO2不純（混有氯化氫氣體）；不能用稀硫酸代替稀鹽酸，因為稀硫酸與CaCO3反應生成微溶于水的硫酸鈣覆蓋在大理石（或石灰石）的表面，阻止反應的進行；不能用Na2CO3 或CaCO3代替大理石（或石灰石），因為Na2CO3與稀鹽酸的反應速度太快，不便于收集。發(fā)生裝置：固 + 液不加熱型收集裝置：只用向上排空氣法（因為CO2能溶于水，密度比空氣大）CO2的檢驗：將氣體通入澄清的石灰水中，如果石灰水變渾濁，則該氣體為CO2。 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O高溫CO2的驗滿：用燃著的木條放在集氣瓶口，如果木條熄滅，則已充滿。（這樣做是利用CO2不能燃燒、不支持燃燒的性質）。CO2的工業(yè)制法：CaCO3=CaO + CO2實驗室制取CO2的實驗操作過程 檢查裝置的氣密性； 裝入大理石，塞緊膠塞； 固定裝置； 從長頸漏斗加入稀鹽酸至長頸漏斗下端管口液封； 收集氣體，導管一定要伸入集氣瓶底部； 檢驗是否集滿?？键c5 實驗室制取氣體的裝置選擇（113-114頁）發(fā)生裝置的選擇依據(jù) 固體和固體反應 如：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2MnO2 氣體發(fā)生裝置 反應物的狀態(tài) 固體和液體反應 如：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 如：2H2O2=2H2O + O2 反應條件（是否需要加熱、加催化劑等） 收集裝置的選擇 密度比空氣大向上排氣法 排空氣法 優(yōu)缺點：純度不高，需驗純；但較干燥 氣體收集裝置 密度比空氣小向下排氣法 排水法（不易溶于水、難溶于水） 優(yōu)缺點：收集到的氣體較純，但含水蒸氣考點6 實驗室制取氣體的一般設計思路和方法（115頁）藥品的選擇原則：選擇反應速度適中，價格便宜，來源廣泛，污染少，實驗安全，所制氣體純凈的藥品。實驗裝置的設計：根據(jù)藥品的狀態(tài)和反應原理，以及反應條件設計裝置。裝置設計要簡單，便于控制和操作?？键c7 二氧化碳的性質（117頁）二氧化碳的物理性質：常溫下是無色無味的氣體； 密度比空氣大； 能溶于水； 固體CO2叫“干冰”。二氧化碳的化學性質二氧化碳不能燃燒，也不能支持燃燒； 二氧化碳不供給呼吸二氧化碳能與水反應生成碳酸（實驗探究：參看課本P114實驗6-6） 化學方程式：CO2 + H2O = H2CO3 碳酸不穩(wěn)定，H2CO3 = CO2+ H2O二氧化碳與石灰水反應 現(xiàn)象：澄清的石灰水變渾濁（CaCO3沉淀）。 化學方程式：CO2 + Ca(OH)2= CaCO3+ H2O高溫此反應的應用：CO2氣體的檢驗； 長期放置的石灰水，瓶壁會出現(xiàn)一層白色物質；剛抹過石灰漿的墻壁，生上炭火爐時，墻壁反而更潮濕；建筑工人在沒有用完的石灰漿上覆蓋一層土；雞蛋放入石灰水中一會兒取出，可以保鮮二氧化碳能與熾熱的碳反應： CO2 + C =2CO考點8 二氧化碳對生活和環(huán)境的影響（119頁）二氧化碳的用途：滅火；作致冷劑；人工降雨；作溫室肥料等溫室效應：由于二氧化碳的過多排放溫室效應的危害 全球變暖，兩極冰川融化； 海平面升高，淹沒沿海地帶； 土地沙漠化，農(nóng)業(yè)減產(chǎn)控制溫室效應的措施 減少煤、石油、天然氣等化石燃料的使用； 開發(fā)利用太陽能、風能等清潔能源；大力植樹造林，嚴禁亂砍濫伐考點9 一氧化碳的性質（121頁）物理性質：通常情況下是無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣略小。（實驗室制取CO只能用排水法收集）點燃化學性質可燃性： 2CO + O2=2CO2作燃料（是煤氣的主要成分） 現(xiàn)象：產(chǎn)生藍色火焰，放出熱量。 注意：CO和H2一樣與空氣（或氧氣）混合時，遇明火可能發(fā)生爆炸，點燃前必須驗純（方法與H2一樣）還原性： CO + CuO=Cu + CO2冶煉金屬 現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，澄清的石灰水變渾濁 注意：操作順序實驗時，先通CO，后加熱；實驗完畢，先停止加熱，繼續(xù)通CO直至玻璃管冷卻； 但需對尾氣處理，方法是將CO點燃