人教版高中化學(xué)必修1第三章　金屬及其化合物第三節(jié)　用途廣泛的金屬材料習(xí)題.doc

新課標(biāo)高一化學(xué)同步測試（A）第三節(jié) 用途廣泛的金屬材料一、選擇題：（本題共6小題，每小題3分，共18分，每小題只有一個正確答案）1下列說法中不正確的是 （ ）A人類歷史上使用最早的合金是青銅 B司母戊鼎是我國目前已發(fā)現(xiàn)的最重的青銅器C目前世界上使用量最大的合金是鋁合金D目前世界上用途最廣的合金是鋼2適宜于制作不銹鋼用具的鋼是 （ ）A低碳鋼 B中碳鋼 C高碳鋼 D合金鋼3下列金屬中屬于黑色金屬的是 （ ）A鐵B金C銀D銅4下列金屬中不屬于貨幣金屬的是 （ ）A鐵B金C銀D銅5關(guān)于合金性質(zhì)的說法中，錯誤的是（ ）A多數(shù)合金的硬度一般比其各成分金屬的硬度高 B多數(shù)合金的熔點一般比其各成分金屬的熔點低C合金的物理性質(zhì)一般與其各成分金屬的的物理性質(zhì)不同 D合金的化學(xué)性質(zhì)一般與其各成分金屬的的化學(xué)性質(zhì)不同6最不適宜于制作炊事用具的金屬是 （ ）AFe BPb CAl DCu 二、選擇題（共10小題，每小題4分，計40分，每小題有12個正確答案，只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分。）7下列物質(zhì)中，不屬于合金的是 （ ）A 硬鋁 B黃銅 C 鋼鐵 D水銀8把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是 （ ） A除去生鐵中的各種雜質(zhì)，把生鐵提純 B適當(dāng)降低生鐵里的含碳量，除去大部分硫、磷等有害雜質(zhì) C用還原劑把鐵的氧化物還原成鐵D加入合金元素改善生鐵性能9鋁在人體中積累可使人慢性中毒，世界衛(wèi)生組織將鋁確定為食品污染源之一而加以控制。鋁在下列使用場合中，必須加以控制的是（ ）A制造炊具 B制防銹油漆 C制牙膏皮 D煉鋁廠制造鋁錠10在電子工業(yè)中，制印刷電路時，常用氯化鐵溶液作為銅的“腐蝕液”，該過程發(fā)生的反應(yīng)為：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2。該反應(yīng)利用了銅的什么性質(zhì) （ ）A 氧化性 B還原性 C導(dǎo)電性 D 導(dǎo)熱性11金屬及其制品在腐蝕介質(zhì)中很容易被腐蝕，其使用壽命大為降低。因此只有對腐蝕介質(zhì)中的金屬及其制品采取防護措施，才能保證金屬工藝設(shè)備的安全性和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的順利進行。下面對金屬及其制品的防護措施中錯誤的是（ ） A鐵鍋用完后，用水刷去其表面的油污，置潮濕處保存B通過特殊工藝，增加鋁制品表面的氧化膜C對于易生銹的鐵制品（如防護網(wǎng)）要定期涂刷防護漆D把Cr、Ni等金屬加入到普通鋼里制成不銹鋼12銅鋅合金的顏色酷似金的顏色，所以近來用銅鋅合金制成的假金元寶欺騙行人的事件屢有發(fā)生。下列不易區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ?（ ）A 測定密度 B 放入硝酸中 C 放入鹽酸中 D 觀察外觀132003年10月15日，我國成功發(fā)射“神舟五號”載人飛船，飛船以鋁粉與高氯酸銨的混合物為固體燃料，其中高氯酸銨的反應(yīng)為：2NH4ClO4 N2Cl22O24H2O。下列有關(guān)敘述正確的是（ ） A該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng) B上述反應(yīng)瞬間能產(chǎn)生大量高溫，高溫是推動飛船飛行的主要因素 C鋁粉的作用是，點燃時氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng) D在反應(yīng)中NH4ClO4僅起到氧化劑作用142000年5月，在香港拍賣會上，保利集團花費3000多萬港幣購回火燒圓明園時流失的國寶：銅鑄的牛首、猴首和虎首。普通銅器時間較長容易出現(xiàn)銅綠，其主要成分是 Cu2（OH）2CO3。這三件1760年銅鑄的國寶在240年后看上去依然熠熠生輝，不生銹，下列對其原因的分析，最可能的是（ ） A它們的表面都鍍上了一層耐腐蝕的黃金 B環(huán)境污染日趨嚴(yán)重，它們表面的銅綠被酸雨溶解洗去 C銅的金屬活動性比氫小，因此不易被氧化 D它們是含一定比例金、銀、鋅的銅合金15煙花的主要成分是氧化劑、還原劑、著色劑。下列幾種配方較合理的是 （ ）AKNO3、C、S BKClO3、KNO3、SCSr(NO3)2、KNO3、MgAl粉 DCa(NO3)2、KNO3、MgAl粉16足量的鋁分別與等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，放出的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下相等，則所取稀硫酸和氫氧化鈉溶液的體積比為 （ ）A 12 B 32 C 31 D 61 三、填空題：17（8分）物質(zhì)的性質(zhì)決定了物質(zhì)的用途，下面列出了金屬的幾種性質(zhì)：導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、還原性、延展性、具有金屬光澤。請在下面金屬用途后的橫線上填上金屬性質(zhì)對應(yīng)的序號。（1）用鋁定制成包裝用的鋁箔 ；（2）用鋁制成的高壓鋁鍋 ；（3）用鐵粉回收照相業(yè)廢液中的銀 ；（4）電信業(yè)中大量使用的銅絲、金屬電纜 。18（12分）測定一定質(zhì)量的鋁鋅合金與強酸溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的體積，可以求得合金中鋁和鋅的質(zhì)量分數(shù)。現(xiàn)有下列實驗用品： 800mL燒杯、100mL量筒、短頸漏斗、銅網(wǎng)、鋁鋅合金樣品、濃鹽酸（密度1.19g/L）、水。按圖示裝置進行實驗，回答下列問題。（設(shè)合金樣品完全反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體體積不超過100mL）補充下列實驗步驟，直到反應(yīng)開始進行（鐵架臺和鐵夾的安裝可省略）：將稱量后的合金樣品用銅網(wǎng)小心包裹好，放在800mL燒杯底部，把短頸漏斗倒扣在樣品上面。 ； ； 。 19（9分）銅是生命必要的元素，也是人類最早使用的金屬之一，銅的生產(chǎn)和使用對國計民生各個方面產(chǎn)生了深遠的影響。在化學(xué)反應(yīng)中，銅元素可表現(xiàn)為0、+1、+2。（1）在西漢古籍中曾有記載：曾青得鐵則化為銅（即：曾青(CuSO4)跟鐵反應(yīng)生成銅），試寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。（2）盡管銅比鐵較為穩(wěn)定，但銅器表面經(jīng)常會生成銅銹 即：銅綠，化學(xué)式Cu2(OH)2CO3， 其中生成銅綠的反應(yīng)物除銅外還有O2、CO2和H2O。試寫出保護銅制品的方法： 。（3）銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。試從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度分析為什么銅常用于制造貨幣。(銅的熔點是1183.4，鐵的熔點是1534.8) 。20（13分）向30.0mL硫酸銅溶液中加入過量鋁粉，待充分反應(yīng)后，再向其中加入2.00mol/L燒堿溶液，至沉淀不再減少，消耗燒堿溶液210mL，且收集到氣體0.672L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。據(jù)此計算： （1）加入鋁粉的質(zhì)量。 （2）原硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度。參 考 答 案一、選擇題1C 2 D 3 A 4A 5D 6B 二、選擇題7D 8B 9AC 10B 11A 12D 13AC 14D 15CD 16C三、填空題17（1）；（2）；（3）；（4）18往燒杯中注入水，直至水面沒過漏斗頸。（沒答水面沒過漏斗頸不給分）在100毫升量筒中裝滿水，倒置在盛水的燒杯中（量筒中不應(yīng)留有氣泡），使漏斗頸插入量筒中。燒杯中水面到杯口至少保留約100毫升空間。將長頸漏斗（或答玻璃棒）插入燒杯并接近燒杯底部，通過它慢慢加入濃鹽酸，至有氣體產(chǎn)生19(1) FeCu2+Fe2+Cu(2) 干燥空氣中保存(3) 銅的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不易被腐蝕，銅的熔點比較低，容易冶煉鑄造成型。20解：發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 3Cu2+2Al 3Cu+2Al3+ Al3+4OH AlO2+2H2O 2Al+2OH+2H2O 2AlO2+3H2 由題可知n（H2）=則反應(yīng)消耗的n（NaOH）=0.0200mol n(Al)=0.0200mol反應(yīng)消耗的n（NaOH）=2.00mol