《一輪復習——化學平衡常數(shù)的計算》教學設計.doc

學習資料收集于網(wǎng)絡，僅供參考一輪復習化學平衡常數(shù)的計算教學設計 武安一中 安艷 一、設計思想 對于化學平衡常數(shù)的計算，要根據(jù)化學平衡計算的一般步驟三段式法。利用開始、轉化、平衡，建立關系，并且平衡常數(shù)計算離不開平衡濃度，所以要求學生把平衡濃度寫在三行式下第四行。通過對化學平衡常數(shù)計算題類型的分類匯總，設置問題由淺入深，使學生通過課前預習和自主學習，能夠自己解決較為基礎的題目，借助練習和習題通過小組合作探究平臺，培養(yǎng)解題能力、協(xié)作能力、開發(fā)智力，使學生由被動接受知識到在教師引導下的主動獲取知識。二、學情分析和教材解讀的深入 1、學情分析普通班學生對于化學反應速率和化學平衡基本概念的判斷上掌握較好，但涉及到計算時問題較多，有些學生有做題思路，但計算過程或結果出現(xiàn)問題，導致失分嚴重，但計算本身難度較小。2、教材解讀化學平衡常數(shù)處于人教版選修四化學反應原理模塊第二章的第三節(jié)，化學平衡常數(shù)作為基本概念，與電離平衡常數(shù)、鹽的水解常數(shù)和溶度積常數(shù)相關計算緊密相關。在近幾年教材的修訂改版中，除了滬教版一直保留著“化學平衡常數(shù)”并在高考中時有出現(xiàn)外，在其它版本中，這個概念幾度沉浮。如今，人教版和魯科版等教材中，都再度引入化學平衡常數(shù)，而且，對知識內(nèi)容的層次要求比較高。因而，可能成為課改實驗區(qū)化學高考的新看點，應引起我們的關注。 從近幾年的高考題來看，高考對化學平衡常數(shù)的要求主要是初步認識其含義及影響因素，并能用化學平衡常數(shù)對反應是否處于平衡狀態(tài)進行判斷和對反應物的轉化率進行定量計算。教科書列舉了H2(g)+I2 (g) 2HI(g)反應中的相關數(shù)據(jù)，從定量角度給以深化，希望學生能夠從變化的數(shù)據(jù)中找出規(guī)律，即化學平衡常數(shù)，并學會描述化學平衡的建立過程，知道化學平衡常數(shù)的涵義，能利用化學平衡常數(shù)計算反應物的轉化率。本節(jié)內(nèi)容：化學平衡常數(shù)表達式、化學平衡常數(shù)計算、反應物的轉化率計算三、教學目標 1、 知識與技能（1）能夠快速準確判斷能夠出現(xiàn)在化學平衡常數(shù)表達式中的物質(zhì)濃度，并且將系數(shù)做為冪次方寫在相應平衡濃度的左上方，正確書寫化學平衡常數(shù)表達式，培養(yǎng)學生的綜合探究能力和創(chuàng)造性思維；（2）構建“三行式”解答化學平衡常數(shù)計算題的模式，快速找出起始、轉化、平衡的量，未給濃度的計算出平衡濃度之后，寫到第四行，便于準確計算，培養(yǎng)學生發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題的能力。2、 過程與方法（1）在概念教學中，培養(yǎng)學生的思維能力（2）通過化學平衡常數(shù)的計算教學，培養(yǎng)學生的計算能力（3）通過對數(shù)據(jù)分析，培養(yǎng)學生分析、處理數(shù)據(jù)的能力，提高學生邏輯歸納能力3、 情感態(tài)度與價值觀（1）以本節(jié)知識為載體使學生感到獲取新知識新方法的喜悅，激發(fā)學生學習化學的積極性（2）通過自主、合作與探究的過程，自己去發(fā)現(xiàn)問題、解決問題，品嘗到獲得知識過程的樂趣。四、重點難點教學重點：1平衡常數(shù)表達式書寫規(guī)則；2. 結合“三行式”計算平衡常數(shù)、平衡濃度、轉化率；3. 利用QC與K判斷反應進行的方向。教學難點：電離平衡常數(shù)計算五、教學策略與手段 1、創(chuàng)設學習情景，激發(fā)學習熱情用非?；A的例題導入，通過規(guī)范“三行式”書寫，平衡常數(shù)求算時平衡濃度的代入，把平衡濃度寫在三行式下的第四行，一步步引導學生解題的具體步驟，并一起算出最后答案，給學生以自信。2、轉變教學觀念，體現(xiàn)學生主體樹立“以學生發(fā)展為本”的理念，充分體現(xiàn)學生的主體地位。在進行教學設計時，應把以前設計“教師如何教”轉變?yōu)樵O計“學生如何學”。以學生為主體，讓學生主動參與學習，讓每一位學生都有在課堂上展示自已的機會，使學生成為真正意義上的學習主人。3、適時進行評價，激發(fā)探究欲望教師要以激勵的方式促使學生始終處于主動激活狀態(tài)，使不同層次的學生都獲得學習的成果，讓每個學生都能看到自己的進步，從而激發(fā)學生進一步探索的欲望，點燃創(chuàng)造性思維的“火花”，幫助學生形成創(chuàng)新能力。4、靈活運用小組，從實際出發(fā) 課堂上不能盲目依托小組合作探究來解決所有問題，教師靈活運用小組建設，對于難度較大題目，應先示范講解，再由小組探究，之后進行變式訓練。六、教學過程 【課題導入】對于反應2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) ,若在一定溫度下，將0.1mol的SO2(g)和0.06mol O2(g)注入一體積為2L的密閉容器中，當達到平衡狀態(tài)時，測得容器中有0.088mol的SO3(g)試求在該溫度下（1）此反應的平衡常數(shù)。（2）求SO2(g)和O2(g)的平衡轉化率。已知：2x=0.088 x=0.044從而求得各物質(zhì)平衡時濃度然后寫到三行式最后一行【示范講解】2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)始（mol) 0.1 0.06 轉（mol） 2x x 2x 平（mol） 0.1-2x 0.06-x 2x 平(mol/L) 0.006 0.008 0.044c2(SO3)c2(SO2)c(O2)0.04420.00620.0080.0880.10.044 0.06 K= = = 6722 = 100%=88% = 100%=88%【自主學習】：化學平衡常數(shù)例1 某溫度下，H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常數(shù)K1；1/2H2(g)+ 1/2I2(g) HI(g)的平衡常數(shù)為K2，則K1、K2的關系為（ ） AK1= 2K2 BK1= K22 CK1 = K2 D.不能確定【學生活動】學生積極思考、并討論。c2(HI)c (H2)c(I2)c(HI)c1/2 (H2)c1/2 (I2)【學生展示】K1= K2= 即K1= K22 故：選B【變式訓練1】例如，在某溫度下：N2+3H2 2NH3 K12NH3 N2+3H2 K21/2 N2+3/2H2 NH3 K3則K1 、K2、 K3三者之間的關系為： 【學生活動】學生積極思考、討論?！緦W生展示】K1 = 1/K2 = K32【變式訓練2】已知：若干方程式相加(減)，則總反應的平衡常數(shù)等于分步平衡常數(shù)之乘積(商)，某溫度下： 2NO (g) + O2 (g) 2NO2 K1 2NO2 (g) N2O4 K2 2NO (g) +O2(g) N2O4 (g) K【學生活動】學生積極思考、討論。【學生展示】K = K1 K2 例2 高爐煉鐵中發(fā)生的反應有： FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) H 、0，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖1所示。 上述反應的平衡常數(shù)K_(保留兩位小數(shù))；向容器中再通入1.4 mol NH3、0.8 mol H2，平衡_移動(填“向右”“向左”或“不”)。【目標回歸】1、理解化學平衡常數(shù)的含義，能正確書寫平衡常數(shù)表達式。固體、純液體濃度視為常數(shù)，不出現(xiàn)在平衡常數(shù)表達式中，稀溶液中水不出現(xiàn)在平衡常數(shù)表達式中，非水溶液進行的反應，水必須寫在平衡常數(shù)表達式中。2、能利用化學平衡常數(shù)與OC計算判斷平衡移動的方向。QCK ， v正v逆，反應處于平衡狀態(tài)QCK ， v正v逆，反應向正方向進行QCK ， v正v逆，反應向逆方向進行3、會利用平衡常數(shù)計算判斷反應的反應熱。溫度升高、K值增大，則H0溫度升高、K值減小，則H04、通過“三行式”計算平衡常數(shù)、平衡濃度和轉化率。寫出有關平衡的方程式確定各物質(zhì)的起始濃度、轉化濃度、平衡濃度根據(jù)已知條件建立等式關系進行解答七、板書設計 例3例5變式4例4變式3c2(SO3)c2(SO2)c(O2)0.04420.00620.0080.0880.10.0440.06化學平衡常數(shù)計算學習目標1、理解化學平衡常數(shù)的含義，能正確書寫平衡常數(shù)表達式。2、能利用化學平衡常數(shù)與OC計算判斷平衡移動的方向。3、會利用平衡常數(shù)計算判斷反應的反應熱。4、通過“三行式”計算平衡常數(shù)、平衡濃度和轉化率。課題導入 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)始（mol) 0.1 0.06 轉（mol） 2x x 2x 平（mol） 0.1-2x 0.06-x 2x 平(mol/L) 0.006 0.008 0.044已知：2x=0.088 x=0.044從而求得各物質(zhì)平衡時濃度然后寫到三行式最后一行 K= = =6722 = 100%=88% = 100%=88%八、作業(yè)設計 訓練案3.4九、問題研討 本堂課是理論應用計算課，抽象難懂，老師在以往授課中只是