無機(jī)推斷難點(diǎn)總結(jié).doc

無機(jī)推斷難點(diǎn)總結(jié) 無機(jī)推斷難點(diǎn)總結(jié)解題思路首先，同學(xué)們要從大方向上了解中學(xué)化學(xué)所學(xué)的基本反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)或類似復(fù)分解的非氧化還原反應(yīng)。 其次，拿到題目后，要判斷出涉及的反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，若是氧化還原反應(yīng)，其屬于哪一類？置換反應(yīng)推斷題中經(jīng)常出現(xiàn)置換反應(yīng)，下面首先對氧化還原反應(yīng)中的置換反應(yīng)進(jìn)行總結(jié)置換反應(yīng)涉及到單質(zhì)，通常把單質(zhì)分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)，置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，活潑單質(zhì)置換出不活潑單質(zhì)，這又分為氧化性強(qiáng)的單質(zhì)置換氧化性弱的單質(zhì)，還原性強(qiáng)的單質(zhì)置換還原性弱的單質(zhì)。 金屬在化學(xué)反應(yīng)中多做還原劑，金屬的還原性強(qiáng)弱參照金屬活動順序表即可，非金屬氧化性強(qiáng)弱可以參照F2,O2,Cl2,Br2,I2,N2,S,C,Si,P,H2的大體順序。 1.金屬置換金屬（活潑金屬置換出不活潑金屬，即還原性強(qiáng)金屬置換出還原性弱的金屬）金屬A+鹽A=金屬B+鹽B Fe+CuSO4=Cu+FeSO4鋁熱反應(yīng)金屬A+氧化物A=金屬B+氧化物B4Al+3MnO23Mn+2Al2O32Al+Fe2O32Fe+Al2O32.金屬置換非金屬(還原性強(qiáng)置換還原性弱，一般置換出來的非金屬氧化性較弱)金屬+酸=鹽+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2金屬+堿=鹽+H22Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2金屬+非金屬氧化物=非金屬+金屬氧化物3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H22Na+2H2O=2NaOH+H22Mg+CO22MgO+C3.非金屬置換金屬(要求非金屬強(qiáng)還原性):H2+CuO=Cu+H2O非金屬+金屬氧化物=金屬+非金屬氧化物:C+2CuO=2Cu+CO24.非金屬置換非金屬氧化性強(qiáng)非金屬置換氧化性弱的非金屬Cl2+2NaBr=2NaCl+Br22F2+2H2O=4HF+O22H2S+O2=2S+2H2O還原性強(qiáng)的非金屬置換還原性弱的非金屬C+H2O CO+H2C+SiO2CO+Si例題1.A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件未標(biāo)出)，其中反應(yīng)是置換反應(yīng)。 (1)若A、D、F都是非金屬單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則B的名稱是，所屬晶體類型為。 (2)若A是常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)在水溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)(在水溶液中進(jìn)行)的離子方程式是；已知1gD與F反應(yīng)生成B時放出923kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式-。 (3)若B為黃綠色氣體，C、F是空氣的主要成分，A、D相遇有白煙生成，則該白煙的化學(xué)式為。 反應(yīng)的化學(xué)方程式是。 (4)若A、D為短周期元素的單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子核外最外層電子數(shù)D是A的2倍，和兩個反應(yīng)中都有紅棕色氣體生成，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為-。 解析 （1）反應(yīng)是置換反應(yīng)，而且涉及的單質(zhì)都是非金屬，所以可以考慮氧族里氧氣置換出硫的反應(yīng)，鹵素單質(zhì)之間的置換（氧化性較強(qiáng)的單質(zhì)置換出氧化性較弱的單質(zhì)）；碳族里碳置換出硅的反應(yīng)。 再結(jié)合與F的反應(yīng)可以推斷出B應(yīng)該是二氧化硅，原子晶體。 （2）金屬置換出氣體很容易就想到活潑金屬置換出氫氣，再結(jié)合能與F連續(xù)反應(yīng)（關(guān)于連續(xù)反應(yīng)，下面的例題有總結(jié)），可以推斷出是鐵和鹽酸的反應(yīng)。 答案2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);H=-184.6KJ/moL （3）根據(jù)黃綠色氣體可以知道B為氯氣，另外由信息知C和F一種為氧氣，一種為氮?dú)庥捎谘醯难趸暂^氯氣稍強(qiáng)，故氯氣置換出的應(yīng)該是氮?dú)狻?答案NH4Cl,4NH3+5O2=4NO+6H2O (4)由最外層電子數(shù)的關(guān)系可知，A的電子數(shù)較少，還原性較強(qiáng)的物質(zhì)置換出還原性較弱的物質(zhì)，很容易想到最外層兩個電子的鎂與碳的置換。 答案2Mg+CO22MgO+C非置換反應(yīng)若是反應(yīng)過程中未涉及到置換反應(yīng)，要推斷出其是否含有其他信息，比如是否含有多種價態(tài)的元素，當(dāng)然最基本的，變價比較多的元素要熟悉，以下是對常見的變價元素的連續(xù)反應(yīng)進(jìn)行了總結(jié)參加反應(yīng)的物質(zhì)中多有一種為變價元素，在幾種常見的元素中變價元素有C,N,P,O,S,Cl，F(xiàn)e,回憶變價元素對應(yīng)的常見化合物。 O21Na Na2O Na2O2O22.NH3NO NO2O2NH3N2NO NO2O23.H2S SO2SO3H2S SSO2SO3Cl24.P PCl3PCl5Fe5.C CO COC6.Cl2FeCl3FeCl27.O2CO2CO例題2.A、B、C、D、E是五種中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)，已知A、B、C、D在常溫下均為氣態(tài)。 其中D能分別跟A、B、C在一定條件下兩兩化合，生成化合物X、Y、Z；A與B、C均不能直接化合。 有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件均已略去)。 回答下列問題 (1)A的化學(xué)式為_； (2)寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_； (3)Z和W在催化劑作用下反應(yīng)生成C和Y，這是一個很有實(shí)際意義的反應(yīng)，可以消除W對環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_； (4)將過量的E加到N的稀溶液中，若過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3.01l023，則參加反的E的質(zhì)量為（）g； (5)將Z與N反應(yīng)后的產(chǎn)物溶于水中，則溶液的pH(填“”)_7，其原因是_解析由單質(zhì)A、B、C、D在常溫下均為氣態(tài)，且D能分別跟A、B、C在一定條件下兩兩化合可知，D肯定為氫氣（在例一的解析中可知常見非金屬中只有氫氣屬于還原性較強(qiáng)的氣體，容易與另外的氧化性較強(qiáng)的單質(zhì)（氟氣，氧氣，氯氣等）化合。 另外在本題中還有一個重要的信息，就是Z轉(zhuǎn)化成M的過程中，連續(xù)和B發(fā)生反應(yīng)，可以參照給大家總結(jié)的變價元素連續(xù)氧化還原的過程。 還有E和A的反應(yīng)產(chǎn)物可以和E繼續(xù)反應(yīng)，且E可以制取氫氣，說明E是一種變價金屬元素，可以聯(lián)系到以上總結(jié)的6。 答案 （1）Cl2 (2)3NO2+H2O=NO+2HNO3 (3)6NO+4NH3=5N2+6H2O (4)14g (5),產(chǎn)物為硝酸銨，在水溶液其中的銨根會水解，使溶液顯酸性無機(jī)推斷常見基本突破點(diǎn)歸納1特殊顏色 (1)火焰顏色:蒼白色H2在Cl2中燃燒。 藍(lán)色CO在空氣中燃燒。 淡藍(lán)色H2S、CH 4、H2在空氣中燃燒。 焰色反應(yīng)Na+(黃色)、K+(紫色)。 (2)有色溶液:Fe2+淺綠色Fe3+黃色Cu2+藍(lán)色MnO4-紫紅色 (3)有色固體:紅色Cu、Cu 20、Fe2O3紅褐色Fe(OH)3綠色Cu2(OH)2C 03、FeS04?7H20藍(lán)色Cu(OH) 2、CuS045H20黑色CuO、FeO、FeS、Fe3O4,CuS、Mn 02、PbS、炭黑淺黃色S、Na 202、AgBr。 黃色AgI、Ag3PO 4、FeS2。 白色Fe(OH) 2、CaC 03、BaSO 4、AgCl、BaS03 (4)有色氣體黃綠色Cl2紅棕色:NO22特殊性質(zhì) (1)溶于水顯堿性的氣體NH3。 (2)在空氣中迅速由無色變?yōu)榧t棕色的氣體NO。 (3)能與S02等氣體或其水溶液作用析出淺黃色固體的H2S。 (4)在一定條件下能漂白有色物質(zhì)的淡黃色固體Na2O2。 (5)在空氣中能自燃的固體物質(zhì)自磷。 (6)遇S-顯紅色的Fe3+。 (7)常見的可溶于NaOH溶液的白色沉淀有Al(OH)3，和Zn(OH)2，可溶于NaOH溶液的金屬氧化物有Al2O3和ZnO。 (8)可溶于氫氟酸的酸性氧化物只有SiO2。 (9)能與鹽酸作用產(chǎn)生無色無味的氣體，且通人澄清石灰水中能產(chǎn)生白色沉淀的，只有含CO32-或HC03-的物質(zhì)。 (10)能與鹽酸作用產(chǎn)生有刺激性氣味的無色氣體，且通人品紅溶液中能使之褪色，加熱又復(fù)原的只有含SO32-或HSO3-的物質(zhì)。 (11)能與濃H2SO 4、銅片共熱產(chǎn)生紅棕色氣體的晶體只有硝酸鹽。 (12)通入CO2能產(chǎn)生白色膠狀沉淀且不溶于任何酸的溶液中定含有SiO32-。 (13)需要控制在170才能生成的氣體只有C2H4。 (14)能與新制Cu(OH)2，懸濁液混合加熱生成磚紅色沉淀的酸性物質(zhì)只有甲酸。 (15)不溶于水又不溶于稀鹽酸或稀硝酸的化合物有BaS04(白色)、AgCl(白色)、CuS(黑色)、PbS(黑色)等。 (16)有消毒殺菌和漂白作用的有HClO H2O2Na2O2O3SO2等3特征反應(yīng) （1）能與強(qiáng)酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)活潑金屬，弱酸鹽