人教版選修3 第一章 第二節(jié) 第1課時(shí) 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表 課件（34張）.pptx

第1課時(shí)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表 第一章第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) 目標(biāo)定位1 熟知原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系 進(jìn)一步熟悉元素周期表的結(jié)構(gòu) 2 能夠從原子結(jié)構(gòu)的角度認(rèn)識(shí)元素周期表中區(qū)的劃分 內(nèi)容索引 新知導(dǎo)學(xué) 新知探究點(diǎn)點(diǎn)落實(shí) 達(dá)標(biāo)檢測(cè) 當(dāng)堂檢測(cè)鞏固反饋 新知導(dǎo)學(xué) 一 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系 1 原子核外電子排布與周期的劃分 1 填寫(xiě)下表 1s1 1s2 2 1s 2 2s1 2s22p6 8 2s 2p 8 3s1 3s23p6 8 3s 3p 8 8 8 8 8 4s1 5s1 6s1 4s24p6 5s25p6 6s26p6 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 18 18 32 2 觀察分析上表 討論原子核外電子排布與周期劃分的關(guān)系 元素周期系的形成過(guò)程隨著元素原子的核電荷數(shù)的遞增 每到出現(xiàn) 就開(kāi)始建立一個(gè)新的電子層 隨后最外層上的電子數(shù)逐漸增多 最后達(dá)到8個(gè)電子 出現(xiàn) 形成一個(gè)周期 循環(huán)往復(fù)形成周期系 堿金屬 稀有氣體 元素周期系形成的原因 的周期性變化 元素周期系中周期所含元素種類(lèi)的變化規(guī)律 由于隨著核電荷數(shù)的遞增 電子在能級(jí)里的填充順序遵循 元素周期系的周期不是的 每一周期里元素的數(shù)目并不總是一樣多 而是隨周期序號(hào)的遞增逐漸 同時(shí) 金屬元素的數(shù)目也逐漸 可以把元素周期系的周期發(fā)展形象地比喻成螺殼上的螺旋 元素原子核外電子排布 構(gòu)造原理 單調(diào) 增多 增多 2 原子核外電子排布與族的劃分 1 將下列各主族元素的價(jià)電子數(shù) 價(jià)電子排布式填入表中 ns1 ns2 ns2np1 ns2np2 ns2np3 ns2np4 ns2np5 1 2 3 4 5 6 7 2 以第四周期副族元素為例 填寫(xiě)下表 b b b b b b b 3d14s2 3d24s2 3d34s2 3d54s1 3d54s2 3d104s1 3d104s2 3 4 5 6 7 3 依據(jù)上述表格 討論族的劃分與原子核外電子排布的關(guān)系 族的劃分依據(jù)是原子的 同主族元素原子的完全相同 價(jià)電子全部排布在或軌道上 價(jià)電子數(shù)與相同 稀有氣體的價(jià)電子排布為或 過(guò)渡元素 副族和 族 同一縱行原子的價(jià)層電子排布基本相同 價(jià)電子排布為 的價(jià)電子數(shù)與族序數(shù)相同 第族和第族不相同 價(jià)層電子排布 ns 價(jià)層電子排布 nsnp 族序數(shù) 1s2 ns2np6 n 1 d1 10ns1 2 b b族 b b 1 價(jià)電子排布式為5s25p3的元素是a 第五周期第 a族b 51號(hào)元素c 非金屬元素d te 答案 解析 解析5s25p3 5指的是電子層數(shù) 即屬于第五周期 價(jià)電子指的是最外層電子數(shù) 主族元素所在族序數(shù)等于最外層電子數(shù) 即屬于第 a族元素 屬于主族元素 又因?yàn)樽詈笠粋€(gè)電子填充在p能級(jí)上 屬于p區(qū) 按照核外電子排布的規(guī)律 推出此元素是銻 sb b正確 答案 解析 2 某元素的原子序數(shù)為29 試問(wèn) 1 此元素原子的電子總數(shù)是 個(gè) 2 它有 個(gè)電子層 有 個(gè)能級(jí) 3 它的價(jià)電子排布式是 4 它屬于第 周期第 族 5 它有 個(gè)未成對(duì)電子 29 4 7 3d104s1 四 b 1 解析解答該題需掌握原子核外電子排布與元素周期表的關(guān)系和原子核外電子排布的規(guī)律 根據(jù)核外電子排布原理 該元素的電子排布式應(yīng)為1s22s22p63s23p63d104s1 共有29個(gè)電子 故為cu元素 從核外電子排布式中可以得出n 4 有四個(gè)電子層 所以為第四周期元素 價(jià)電子排布為3d104s1 所以在 b族 價(jià)電子的電子排布圖為 所以有1個(gè)未成對(duì)電子 二 元素周期表的分區(qū) 1 按電子排布式中最后填入電子的可將元素周期表分為s p d f4個(gè)區(qū) 而 b b族這2個(gè)縱行的元素的核外電子因先填滿(mǎn)了能級(jí)而后再填充能級(jí)而得名ds區(qū) 5個(gè)區(qū)的位置關(guān)系如下圖所示 能級(jí)符號(hào) n 1 d ns 2 各區(qū)元素的價(jià)電子排布特點(diǎn) 根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特征判斷元素在元素周期表的位置 電子排布式價(jià)電子排布式 3 具有以下結(jié)構(gòu)的原子一定屬于p區(qū)元素的是 最外層有3個(gè)電子的原子 最外層電子排布式為ns2的原子 最外層有3個(gè)未成對(duì)電子的原子 最外層電子形成全滿(mǎn)結(jié)構(gòu)的原子a b c d 答案 解析 解析最外層有3個(gè)電子的原子 其最外層電子排布式為ns2np1 只能是第 a族元素的原子 正確 最外層電子排布式為ns2的原子 既可能是第 a族元素的原子 也可能是過(guò)渡元素的原子 還可能是he原子 錯(cuò)誤 最外層有3個(gè)未成對(duì)電子的原子 其最外層電子排布式一定為ns2np3 位于第 a族 正確 最外層電子形成全滿(mǎn)結(jié)構(gòu)的原子 包括ns2 ns2np6等結(jié)構(gòu)的原子及鈀原子 可能位于多個(gè)區(qū) 錯(cuò)誤 4 根據(jù)下列微粒的最外層電子排布 能確定該元素在元素周期表中位置的是a 4s1b 3d104snc nsnnp3nd ns2np3 答案 解析 解析a項(xiàng)中最外層為4s1的價(jià)電子排布包括4s1 3d54s1 3d104s1 b項(xiàng)中3d104sn的電子排布包括3d104s1 3d104s2等 c項(xiàng)中n為2 即2s22p6 d項(xiàng)中n可能為2 3 4 5 6 學(xué)習(xí)小結(jié) 核外電子排布與元素周期表的關(guān)系 達(dá)標(biāo)檢測(cè) 1 下列說(shuō)法不正確的是a 元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化是形成元素周期系的根本原因b 周期序數(shù)越大 該周期所含金屬元素越多c 所有區(qū)的名稱(chēng)均來(lái)自按構(gòu)造原理最后填入電子的能級(jí)符號(hào)d 周期表共18個(gè)縱列 可分為7個(gè)主族 7個(gè)副族 1個(gè) 族 1個(gè)0族 1 2 3 4 5 答案 解析 解析除ds區(qū)外 區(qū)的名稱(chēng)均來(lái)自按構(gòu)造原理最后填入電子的能級(jí)符號(hào) 2 某元素的最外層電子數(shù)為2 價(jià)電子數(shù)為5 并且是同族中原子序數(shù)最小的元素 關(guān)于該元素的判斷錯(cuò)誤的是a 電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2b 該元素為vc 該元素為 a族元素d 該元素位于d區(qū) 1 2 3 4 5 答案 解析 解析該元素的最外層電子數(shù)為2 并且為同族元素中原子序數(shù)最小的 所以該元素為第二周期或第四周期元素 又因其價(jià)電子數(shù) 最外層電子數(shù) 可推出該元素并不是第二周期元素 應(yīng)為第四周期元素 價(jià)電子排布式為3d34s2 故為23號(hào)元素v d區(qū)元素 1 2 3 4 5 解析主族元素的價(jià)電子全排布在ns或np軌道上 過(guò)渡元素cr的價(jià)電子排布為3d54s1 b錯(cuò) fe的價(jià)電子為3d64s2 形成fe3 化合物時(shí)d軌道參與形成化學(xué)鍵 c錯(cuò) 過(guò)渡元素原子的價(jià)電子并不都排布在最外層ns上 有的排在 n 1 d上 d錯(cuò) 3 下列說(shuō)法中正確的是a 主族元素的價(jià)電子全排布在最外層的ns或np軌道上b 過(guò)渡元素的原子 價(jià)電子排布全部為 n 1 d1 10ns2c d軌道不可以參與化學(xué)鍵的形成d 所有元素的共同特點(diǎn)是原子的價(jià)電子都排布在最外電子層上 1 2 3 4 5 答案 解析 4 第七周期未排滿(mǎn) 若將來(lái)發(fā)現(xiàn)的元素把這一周期全部排滿(mǎn) 則下列有關(guān)第七周期元素的推論可能錯(cuò)誤的是a 第七周期排滿(mǎn)時(shí)有32種元素 全部是放射性元素b 第七周期排滿(mǎn)時(shí)最后一種元素的單質(zhì)常溫常壓下是氣體c 第七周期 a族元素的原子序數(shù)為117 是一種金屬元素d 第七周期 a族元素的氫氧化物與al oh 3具有相似的化學(xué)性質(zhì) 1 2 3 4 5 答案 解析 解析a項(xiàng) 第七周期排滿(mǎn)時(shí)有32種元素 原子序數(shù)起止量為87 118 全都是放射性元素 b項(xiàng) 第七周期最后一種是稀有氣體元素 c項(xiàng) 117號(hào)元素位于第 a族 d項(xiàng) 第七周期 a族元素的氫氧化物應(yīng)具有強(qiáng)堿性 而al oh 3是兩性氫氧化物 1 2 3 4 5 5 在研究原子核外電子排布與元素周期表的關(guān)系時(shí) 人們發(fā)現(xiàn)價(jià)電子排布相似的元素集中在一起 據(jù)此 人們將元素周期表分為五個(gè)區(qū) 并以最后填入電子的能級(jí)符號(hào)作為該區(qū)的符號(hào) 如圖所示 1 2 3 4 5 答案 解析 1 在s區(qū)中 族序數(shù)最大 原子序數(shù)最小的元素 原子的價(jià)電子的電子云形狀為 球形 解析s區(qū)為第 a族 第 a族 符合條件的元素為be 其電子排布式為1s22s2 價(jià)電子的電子云形狀為球形 2 在d區(qū)中 族序數(shù)最大 原子序數(shù)最小的元素 常見(jiàn)離子的電子排布式為 其中較穩(wěn)定的是 1 2 3 4 5 答案 解析 解析d區(qū)為第 b族 第 b族 第 族 族序數(shù)最大且原子序數(shù)最小的為fe 常見(jiàn)離子為fe2 fe3 電子排布式為1s22s22p63s23p63d6 1s22s22p63s23p63d5 由離子的電子排布式可知fe3 的3d軌道 半充滿(mǎn) 其穩(wěn)定性強(qiáng)于fe2 fe2 1s22s22p63s23p63d6 fe3 1s22s22p63s23p63d5 fe3 3 在ds區(qū)中 族序數(shù)最大 原子序數(shù)最小的元素 原子的價(jià)電子排布式為 1 2 3 4 5 答案