高中蘇教版選修4 1.1.1化學(xué)反應(yīng)的焓變 課件（34張）.pptx

專題1化學(xué)反應(yīng)與能量變化 第一單元化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng) 第1課時化學(xué)反應(yīng)的焓變 閱讀思考 自主檢測 任務(wù)一 快速閱讀教材第2頁與第3頁前兩段的內(nèi)容 分別完成下列問題 1 化學(xué)反應(yīng)過程中 除了物質(zhì)變化外 還有什么變化 提示 化學(xué)反應(yīng)過程中 除了物質(zhì)變化外 還有能量變化 2 什么是反應(yīng)熱 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 我們將化學(xué)反應(yīng)分為哪兩類 提示 在化學(xué)反應(yīng)過程中 當(dāng)反應(yīng)物和生成物具有相同溫度時 所吸收或放出的熱量稱為化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 我們將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) 閱讀思考 自主檢測 3 什么是焓變 焓變的符號 單位分別是什么 焓變的正負(fù)有何含義 提示 在恒溫 恒壓的條件下 化學(xué)反應(yīng)過程中吸收或釋放的熱量稱為反應(yīng)的焓變 焓變的符號是 h 單位常用kj mol 1 放熱反應(yīng)的 h0 閱讀思考 自主檢測 任務(wù)二 請仔細(xì)閱讀教材3 5頁 分別完成下列任務(wù) 1 什么是熱化學(xué)方程式 提示 能夠表示反應(yīng)熱的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式 2 同一個化學(xué)反應(yīng)的 h是一個定值 這種說法對嗎 提示 不對 h與化學(xué)方程式中各物質(zhì)的聚集狀態(tài) 化學(xué)計量數(shù)等有關(guān) 3 結(jié)合教材第5頁 圖1 3 n2與o2反應(yīng)生成no的熱化學(xué)方程式應(yīng)如何書寫 提示 n2 g o2 g 2no g h 180kj mol 1 閱讀思考 自主檢測 1 h2在o2中燃燒生成氣態(tài)h2o的反應(yīng)是一個放熱反應(yīng) 在反應(yīng)過程中 a 核能轉(zhuǎn)化為熱能b 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能c 生成物的總能量等于反應(yīng)物的總能量d 生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量答案 b2 熱化學(xué)方程式中符號 s 代表物質(zhì)狀態(tài)為 a 固態(tài)b 液態(tài)c 氣態(tài)d 溶液答案 a 閱讀思考 自主檢測 3 下列說法正確的是 a 焓變是指1mol物質(zhì)參加反應(yīng)時的能量變化b 當(dāng)反應(yīng)放熱時 h 0 反應(yīng)吸熱時 h 0c 在加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)d 一個化學(xué)反應(yīng)中 當(dāng)反應(yīng)物總能量大于生成物總能量時 反應(yīng)放熱 h為負(fù)值答案 d 探究問題 知識點撥 重點難點 重要考向 1 在你學(xué)過的反應(yīng)類型中 常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)有哪些 提示 常見的放熱反應(yīng)有 大多數(shù)化合反應(yīng) 所有的燃燒反應(yīng) 酸堿中和反應(yīng) 金屬與酸反應(yīng) 常見的吸熱反應(yīng)有 大多數(shù)分解反應(yīng) ba oh 2 8h2o與nh4cl反應(yīng) c和co2 c和h2o g 反應(yīng) 2 如何判斷某個反應(yīng)是吸熱反應(yīng) 還是放熱反應(yīng) 提示 1 可以根據(jù)舊鍵斷裂吸收的能量與新鍵生成時放出的能量的相對大小判斷 2 根據(jù)反應(yīng)物和產(chǎn)物內(nèi)能的大小判斷 3 根據(jù)反應(yīng)焓變的正負(fù)號判斷 探究問題 知識點撥 重點難點 重要考向 3 書寫熱化學(xué)方程式有哪些注意事項 提示 方程式要配平 h放右邊 吸熱用 放熱用 要在 h后注明溫度和壓強 未指明條件的是指25 1 01 105pa 注明反應(yīng)物 生成物的聚集狀態(tài) s l g aq 物質(zhì)的量相同 聚集狀態(tài)不同 熱效應(yīng)不同 反應(yīng)熱的數(shù)值要跟反應(yīng)物的物質(zhì)的量相對應(yīng) 探究問題 知識點撥 重點難點 重要考向 1 吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng) 1 從反應(yīng)物和生成物總能量相對大小的角度分析 如圖所示 2 從化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的角度分析 探究問題 知識點撥 重點難點 重要考向 2 焓變與反應(yīng)熱 1 焓變 h h h 生成物 h 反應(yīng)物 單位為kj mol 1 放熱反應(yīng)的 h0 2 反應(yīng)熱指當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定溫度下進行時 反應(yīng)所放出或吸收的熱量 3 焓變與反應(yīng)熱的關(guān)系對于等壓條件下進行的化學(xué)反應(yīng) 如果反應(yīng)中的能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能 則焓變等于反應(yīng)熱 探究問題 知識點撥 重點難點 重要考向 3 書寫熱化學(xué)方程式的 四個注意 1 注意 h及其單位 h一般寫在熱化學(xué)方程式的右側(cè) 單位為kj mol 1 若為吸熱反應(yīng) h 0 若為放熱反應(yīng) h 0 2 注意反應(yīng)條件 一般情況下 h是在25 1 01 105pa條件下測定的 可不注明反應(yīng)條件 若為其他條件 需注明溫度和壓強 3 注意物質(zhì)的聚集狀態(tài) 對于同一反應(yīng) 反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)不同時 h也就不同 因此書寫熱化學(xué)方程式時 必須用g l s或aq注明各物質(zhì)的狀態(tài) 其原因如下 探究問題 知識點撥 重點難點 重要考向 4 注意對熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)含義的理解 熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的物質(zhì)的量 可以是整數(shù) 也可以是分?jǐn)?shù) h與化學(xué)計量數(shù)一一對應(yīng) 如化學(xué)計量數(shù)加倍 h也加倍 反之亦然 重點難點 重要考向 考向一 考向二 考向三 考向一放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的概念判斷 例題1 下列說法中正確的是 需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) 放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生 反應(yīng)是吸熱還是放熱取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的大小 吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生a b c d 解析 反應(yīng)是吸熱還是放熱主要取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的大小 放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)在一定條件下都能發(fā)生 反應(yīng)開始需加熱的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng) 也可能是放熱反應(yīng) 例如c o2co2的反應(yīng)為放熱反應(yīng) 但反應(yīng)開始也需要加熱 即需要向反應(yīng)體系先提供一定的能量 答案 d 重點難點 重要考向 考向一 考向二 考向三 規(guī)律方法點撥理解放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的注意事項 1 反應(yīng)開始時需要加熱的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng) 也可能是放熱反應(yīng) 有的放熱反應(yīng)在反應(yīng)開始時需要加熱 反應(yīng)開始后會放出一定的熱量 如果放出的熱量可使反應(yīng)維持下去 則反應(yīng)過程中不需要再加熱 2 常溫下就能進行的反應(yīng)不一定都是放熱反應(yīng) 如氫氧化鋇和氯化銨的反應(yīng) 3 任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化 但能量變化不一定都表現(xiàn)為熱量變化 還可能以聲 光 電等形式表現(xiàn)出來 4 放出熱量 或吸收熱量 的物質(zhì)變化過程不一定是放熱反應(yīng) 或吸熱反應(yīng) 如水蒸氣冷凝為水放熱 干冰升華吸熱 它們不是放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng) 而是物理變化過程 重點難點 重要考向 考向一 考向二 考向三 成功體驗1下列說法正確的是 a 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化b 伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化c 凡是經(jīng)過加熱而發(fā)生的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)d 在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中 反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量解析 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化 而伴有能量變化的物質(zhì)變化不一定是化學(xué)變化 如物質(zhì)發(fā)生 三態(tài) 變化 核變化也都伴有能量變化 故a項正確 b項錯誤 很多放熱反應(yīng)也需要加熱才能發(fā)生 c項錯誤 在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中 反應(yīng)物的總能量 設(shè)為x 與生成物的總能量 設(shè)為y 之間的關(guān)系為 x y 化學(xué)反應(yīng)為放熱反應(yīng) x y 化學(xué)反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 故d項錯誤 答案 a 重點難點 重要考向 考向一 考向二 考向三 考向二化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因 例題2 導(dǎo)學(xué)號220140002so2 g o2 g 2so3 g 反應(yīng)過程的能量變化如圖所示 已知1molso2 g 被氧化為1molso3 g 的 h1 99kj mol 1 請回答下列問題 1 該反應(yīng)屬于反應(yīng) 填 放熱 或 吸熱 2 從化學(xué)鍵的角度分析 f代表什么意義 3 改變反應(yīng)條件可改變e值大小 如加入v2o5作催化劑 可使e值減小 e的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱 填 無影響 有影響 或 不確定 4 圖中 h kj mol 1 重點難點 重要考向 考向一 考向二 考向三 解析 1 由題目條件可知 1molso2 g 被氧化為1molso3 g 的 h1 99kj mol 1 0 該反應(yīng)為放熱反應(yīng) 2 e代表舊鍵斷裂時吸收的能量 則f代表新鍵形成時釋放的能量 3 e值的大小代表了斷裂舊鍵時所吸收的能量 而反應(yīng)熱的數(shù)值取決于舊鍵斷裂吸收的能量與新鍵形成釋放的能量的差值 所以e的大小對反應(yīng)熱無影響 4 圖示代表2so2 g o2 g 2so3 g 反應(yīng)過程的能量變化 所以 h 2 99 kj mol 1 198kj mol 1 答案 1 放熱 2 新鍵形成釋放的能量 3 無影響 4 198 重點難點 重要考向 考向一 考向二 考向三 規(guī)律方法點撥反應(yīng)熱 焓變的圖像問題的解題思路反應(yīng)熱 焓變的圖像辨析題是經(jīng)常會出現(xiàn)的一類題目 解題的關(guān)鍵是能根據(jù)圖像縱橫坐標(biāo)的意義 根據(jù)曲線的走向 順利判斷出物質(zhì)在反應(yīng)過程中的能量變化情況 同時 對于焓變 反應(yīng)熱 鍵能 物質(zhì)的能量等概念要有清晰的認(rèn)識 重點難點 重要考向 考向一 考向二 考向三 下列示意圖中 能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是 重點難點 重要考向 考向一 考向二 考向三 解析 由a bx為吸熱反應(yīng) 故x的能量高于a和b的能量和 可排除a項和c項 而總反應(yīng)a bc為放熱反應(yīng) 故c的能量小于a和b的能量和 b項錯誤 d項正確 答案 d 重點難點 重要考向 考向一 考向二 考向三 考向三熱化學(xué)方程式的書寫 例題3 導(dǎo)學(xué)號22014001燃燒ag乙醇 液態(tài) 生成co2氣體和液態(tài)h2o放出的熱量為q q 0 kj 經(jīng)測定ag乙醇與足量na反應(yīng)能生成h25 6l 標(biāo)準(zhǔn)狀況 則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是 重點難點 重要考向 考向一 考向二 考向三 解析 熱化學(xué)方程式中物質(zhì)前的數(shù)字只表示物質(zhì)的量 因此 應(yīng)首先計算1mol乙醇燃燒的反應(yīng)熱 2c2h5oh 2na2c2h5ona h2 2mol22 4ln c2h5oh 5 6l所以n c2h5oh 0 5mol 即ag乙醇的物質(zhì)的量為0 5mol 由題意知1mol液態(tài)乙醇燃燒生成co2氣體和液態(tài)h2o 放出的熱量應(yīng)該為2qkj 因此d正確 答案 d 重點難點 重要考向 考向一 考向二 考向三 規(guī)律方法點撥解本題時應(yīng)注意以下3點 1 熱化學(xué)方程式中物質(zhì)前的數(shù)字只表示各物質(zhì)的物質(zhì)的量 2 分清 h正負(fù)的意義 若為放熱反應(yīng) h為負(fù)值 若為吸熱反應(yīng) h為正值 3 在有關(guān)化學(xué)方程式的計算中 列比例式時要注意各物理量的對應(yīng)關(guān)系 重點難點 重要考向 考向一 考向二 考向三 成功體驗3已知充分燃燒ag乙炔 c2h2 氣體時生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水 并放出熱量bkj b 0 則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是 解析 該反應(yīng)為放熱反應(yīng) h 0 所以b d錯誤 由于生成1molco2時放出bkj的熱量 所以生成4molco2時放出熱量為4bkj a正確 c錯誤 答案 a 1234 1 下列說法中正確的是 a 放熱反應(yīng)不需要加熱就能反應(yīng) 吸熱反應(yīng)不加熱就不能反應(yīng)b 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴隨有能量的變化c 伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化d 吸熱反應(yīng)在任何條件都不能發(fā)生答案 b 1234 2 關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是 a 中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)b 燃燒屬于放熱反應(yīng)c 化學(xué)鍵斷裂放出能量d 反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定相等解析 中和反應(yīng)是放熱反應(yīng) a錯誤 燃燒是放熱反應(yīng) b正確 化學(xué)鍵斷裂吸收能量 c錯誤 反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量一定不相等 d項錯誤 答案 b 1234 3 在相同的條件下 氯分子和氯原子比較 它們的能量是 a cl2的能量低于2cl的能量b cl2的能量高于2cl的能量c cl2的能量等于2cl的能量答案 a 1234 4 導(dǎo)