第10章 氧化還原習題.doc

第10章 氧化還原習題一選擇題在酸性介質中MnO4-與Fe2+反應，其還原產物為( )A. MnO2 B. MnO42- C. Mn2+ D. Fe下列反應中屬于歧化反應的是( )A. BrO3+5Br+6H+=3Br2+3H2OB. 3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OC. 2AgNO3=2Ag+2NO2+O2D. KClO3+2HCl(濃)=3Cl2+KCl+3H2O在Fe-Cu原電池中，其正極反應式及負極反應式正確的為( ) A. (+) Fe2+2e-=Fe (_) Cu=Cu2+2e-B. (+) Fe=Fe2+2e- (_ ) Cu2+2e-=CuC. (+) Cu2+2e-=Cu (_ ) Fe2+2e-=FeD. (+) Cu2+2e-=Cu (_ ) Fe=Fe2+2e-下列電極反應，其它條件不變時，將有關離子濃度減半，電極電勢增大的是( ) A. Cu2+2e-=Cu B. I2+2e-=2I-C. Fe3+ +e-=Fe2+ D. Sn4+2e-=Sn2+當溶液中增加(H+)時，氧化能力不增強的氧化劑是( ) A. NO3- B. Cr2O72- C. O2 D. AgCl有關標準氫電極的敘述，不正確的是( ) A. 標準氫電極是指將吸附純氫氣(1.01105Pa)達飽和的鍍鉑黑的鉑片浸在H+濃度為1molL-1的酸性溶液中組成的電極.B. 使用標準氫電極可以測定所有金屬的標準電極電勢.C. H2分壓為1.01105Pa，H+的濃度已知但不是1molL-1的氫電極也可用來測定其它 電極電勢.D. 任何一個電極的電勢絕對值都無法測得，電極電勢是指定標準氫電極的電勢為0 而測出的相對電勢.對于電對Zn2+/Zn，增大其Zn2+的濃度，則其標準電極電勢值將( ) A. 增大 B. 減小 C. 不變 D. 無法判斷下列電對E值最小的是( ) A. EAg+/Ag B. EAgCl/AgC. EAgBr/Ag D. EAgI/A金屬標準電極電勢的大小與下列因素無關的是( )A. 金屬的升華焓 B. 金屬離子的水合焓C. 金屬原子的電離勢 D. 金屬電極表面積的大小在酸性溶液中Fe易腐蝕是因為( )A. Fe2+/Fe的標準電極電勢下降 B. Fe3+/Fe2+的標準電極電勢上升C. EH+/H的值因H+增大而上升D. E H+/H的值下降101.3KPa下，將氫氣通入1molL-1的NaOH溶液中，在298K時電極的電極電勢是( ) (已知:E(H2O/H2)=-0.828V) A. +0.625V B.0.625V C. +0.828V D. 0.828V對于銀鋅電池:()ZnZn2+(1molL-1)Ag+(1molL-1)Ag(+)，已知EZn2+/Zn=0.76V， EAg+/Ag=0.799V，該電池的標準電動勢是( ) A. 1.180V B. 0.076V C. 0.038V D. 1.56V原電池()PtFe2+(1molL-1)，F(xiàn)e3+(0.0001molL-1)I-(0.0001molL-1)，I2Pt (+) 電動勢為( ) 已知:EFe3+/Fe2+=0.77V ， EI/I=0.535VA. 0.358V B. 0.239V C. 0.532V D. 0.412V用奈斯特方程式E=E+ lg計算MnO4/Mn2+的電極電勢E，下列敘述不正確的是( ) A. 溫度應為298KB. H+濃度的變化對E的影響比Mn2+濃度變化的影響大.C. E和得失電子數(shù)無關. D. MnO4-濃度增大時E增大反應Mn2+PbO2MnO4-+Pb2+總反應式配平后氧化劑的化學計量系數(shù)是( ) A. 8 B. 5 C. 10 D. 3在KMnO4+H2C2O4+H2SO4 K2SO4+MnSO4+CO2+H2O的反應中，若消耗1/5摩爾KMnO4，則應消耗H2C2O4為( ) A. 1/5mol B. 2/5mol C. 1/2mol D. 2mol電池反應為:2Fe2+(1molL-1)+I2=2Fe3+(0.0001molL-1)+2I (0.0001molL-1)原電池符號正確的是( ) A.(-)FeFe2+(1molL-1)，F(xiàn)e3+(0.0001molL-1)I-(0.0001molL-1)，I2Pt(+)B.(-)PtFe2+(1molL-1)，F(xiàn)e3+(0.0001molL-1)I-(0.0001molL-1)I2(s)(+)C.(-)PtFe2+(1molL-1)，F(xiàn)e3+(0.0001molL-1)I-(0.0001molL-1)，I2Pt(+)D.(-)PtI2，I-(0.0001molL-1)Fe2+(1molL-1)，F(xiàn)e3+(0.0001molL-1)Pt(+)下列公式正確的是( ) A. lgK=- B. lgK=C. lgK= D. lgK=- 已知:Cu2+/Cu+的E=+0.158V，Cu+/Cu的E=0.522V，則反應: 2Cu+Cu2+Cu的lgK是( )A. 1(0.158-0.522)/0.0592 B. 1(0.522-0.158)/0.0592C. 2(0.522-0.158)/0.0592 D. 1(0.522+0.158)/0.0592反應2MnO4+5S2+16H+=2Mn2+5S+8H2O在標準狀態(tài)時電池電動勢為2.00V，當某濃度時電池電動勢為2.73V，該反應的G為( ) A. 52.00F B. 72.00F C. 102.73F D. 102.73F在298K時氧化還原反應Cr2O72+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O組成的原電池，其電動勢計算公式正確的是( )A.E=E- lgB.E=E- lgC.E=E+ lgD.=E- lg反應:MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O 若已知 Mn2+=1molL-1，HCl=10molL-1，該反應的電動勢為( ) A. 0.253V B. 0.119V C.0.324V D. 0.028V在298K時，非金屬I2在0.1molL-1的KI溶液中的電極電勢是( )已知:E(I2/I)=0.535VA. 0.365V B. 0.594V C. 0.236V D. 0.432V元素電勢圖 EA: 1.15 1.29 ClO2 1.19 1.21 1.64 ClO4ClO3HClO2HClO 判斷發(fā)生歧化反應傾向最大的物質是( )A. ClO4 B. ClO3 C. HClO2 D. ClO2元素電勢圖EB: 0.93 0.56 0.33 1.065 BrO4BrO3BrOBr2Br0.71 易發(fā)生歧化反應的物質是( )A. BrO4- B. BrO3- C. BrO- D.Br2 E. Br-利用EA: 1.21 1.645 1.63 ClO3-HClO2HClOCl2求 EClO3-/Cl2的計算式正確的是( )A. EClO3-/Cl2=(51.21+31.645+11.63)/9B. EClO3-/Cl2=(21.21+21.645+11.63)/5C. EClO3-/Cl2=(1.21+1.645+1.63)/3D. EClO3-/Cl2=(21.21+21.645+11.63)/3有關氧化數(shù)的敘述，不正確的是( ) A. 單質的氧化數(shù)總是0 B. 氫的氧化數(shù)總是+1，氧的氧化數(shù)總是-2C. 氧化數(shù)可為整數(shù)或分數(shù) D. 多原子分子中各原子氧化數(shù)之和是0 電池反應為:PbSO4+Zn=Zn2+(0.02molL-1)+Pb+SO42-(0.1molL-1) 原電池符號為( ) A. (-)ZnZn2+(0.02molL-1)SO42-(0.1molL-1)PbSO4(s)Pb(+)B. (-)PtSO42-(0.1molL-1)PbSO4Zn2+(0.02molL-1)Zn(+)C. (-)Zn2+ZnSO42-PbSO4Pt(+)D. (-)ZnZn2+(0.02molL-1)SO42-(0.1molL-1)PbSO4(s)Pt(+)判斷下式反應中，Cl2是( ) Cl2+Ca(OH)2 Ca(ClO3)2+CaCl2 + H2O A. 還原劑 B. 氧化劑 C. 兩者均否 D. 兩者均是下列電池電極選擇不正確的是( ) A. (-)ZnZn2+(0.1molL-1)Cu2+(0.1molL-1)Cu(+)B. (-)FeFe2+(1molL-1)，F(xiàn)e3+(1molL-1)I-(1molL-1)，I2(s)Pt (+)C. (-)PtH2(101.3KPa)H+(0.001molL-1)H+(1molL-1)H2(101.3KPa)Pt(+)D. (-)ZnZn2+(0.0001molL-1)Zn2+(0.01molL-1)Zn (+)在一個氧化還原反應中，若兩電對的電極電勢值差很大，則可判斷( ) A. 該反應是可逆反應 B. 該反應的反應速度很大C. 該反應能劇烈地進行 D. 該反應的反應趨勢很大二填空題1已知:ESn/Sn2+=0.15V EH2/H+=0.000V ESO42-/SO2=+0.17V EMg2+/Mg=-2.375V EAl3+/Al=-1.66V ES/H2S=+0.141V 根據(jù)以上E值，把還原型還原能力大小的順序排列為: 2已知: 1.21 1.64 1.63 ClO3-HClO2HClOCl2電對ClO3-/Cl2的E值為 _ 已知: -0.08 0.88 H2SO3HS2O4-S2O32-S 0.45 電對S2O32-/S的E值為_ 3在S2O32-，S4O62-中硫原子的氧化數(shù)分別為:_，_。 4指出化學反應方程式： 2KMnO4+5H2O2+6HNO3=2Mn(NO3)2+ 2KNO3+8H2O+5O2 中氧化劑是_，還原劑為_。 5已知下列反應均按正方向進行 2FeCl3+SnCl2=2FeCl2+SnCl4 2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4 +5Fe2(SO4)3 +K2SO4+8H2O 在上述這些物質中，最強的氧化劑是_ ，最強的還原劑是_。 6氧化還原反應中，氧化劑是E值較高的電對的_.還原劑 是E值較低的電對的_。 7在酸性溶液中MnO4-作為氧化劑的半反應為_. H2C2O4作為還原劑的半反應為_. 8當E（H+/H2）=-0.059pH時，此式表明該反應的EpH線截距為_， 斜率為 _ 9已知 0.158 Cu2+Cu+Cu 0.34 則反應Cu+Cu2+2Cu+ 的E為 _，反應向右 _ 進行. 10根據(jù)元素電勢圖: 1.76 1.50 1.61 1.065 BrO4-BrO3-HBrO1/2Br2Br- E=? 其中能發(fā)生的歧化反應的反應方程式為 _， EBrO3-/Br-值為 _。 三.問答題指出化學反應方程式:3FeS2+8O2=Fe3O4+6SO2中鐵、硫元素的氧化數(shù)，還原劑的氧化產物是什么? 試解釋在標準狀態(tài)下，三氯化鐵溶液為什么可以溶解銅板? 已知: EFe3+/Fe2+=0.77V ， ECu2+/Cu=0.337V 在實驗室中制備SnCl2溶液時，常在溶液中加入少量的錫粒，試用電極電勢說明其原理。 （已知：ESn/Sn2+=0.15V ， EO2/H2O=1.229V ， ESn2+/Sn=0.1364V ） 今有一含有Cl-，Br-，I-三種離子的混合溶液，欲使I-氧化為I2，又不使Br-，Cl-氧化，在常用的氧化劑Fe2(SO4)3和KMnO4中選擇哪一種能符合上述要求? 已知: EI/I=0.535V， EBr/Br=1.065V EFe3+/Fe2+=0.77V， ECl2/Cl-=1.3533V EMnO/Mn2+=1.491V 鐵溶于過量鹽酸或過量稀硝酸，其氧化產物有何區(qū)別?寫出離子反應式，并用電極電勢加以說明. 已知:EFe2+/Fe=-0.409V ， EFe3+/Fe2+=0.77V E(H+/H2)=0.0000V ， E(NO3-/NO)=0.96V 電解CuSO4溶液，陰極用鉑，陽極用銅，寫出電解池兩極所發(fā)生的電化學反應。 已知:ECu2+/Cu=+0.34V ， EH+/H2=0.00V EO/HO =+1.229V ， ESO2-/SO2-=+2.00V. 為什么鋅棒與鐵制管道接觸可防止管道的腐蝕? 利用有關的電極電勢說明金屬銀為什么不能從稀硫酸或鹽酸中置換出氫氣，卻能從氫碘酸中置換出氫? 已知：E(Ag+/Ag)=0.7996V ， E(AgCl/Ag+Cl-)=0.2223V E(AgI/Ag+I-)=-0.1519V ， E(H+/H2)=0 根據(jù)電極電勢解釋下列現(xiàn)象 金屬鐵能置換銅離子，而三氯化鐵溶液又能溶解銅板. 二氯化錫溶液在空氣中長存而失去還原性. 硫酸亞鐵溶液貯存會變黃. 已知：EFe2+/Fe=-0.409V ， EFe3+/Fe2+=0.77V ECu2+/Cu=0.334V ， ESn/Sn2+=0.15V，EO/HO =1.229V 四.計算題將氧電極(pH=14溶液)與標準鋅電極組成原電池 .寫出原電池符號及電池反應式. .求出電池電動勢和平衡常數(shù). .若在溶液中加入HCl，電池電動勢將如何變化? E（O2/OH）=0.40V， E（Zn2+/Zn）=-0.76V 已知電對Ag+e-=Ag E=0.799V，Ag2C2O4的溶度積為3.510-11，求算電對Ag2C2O4+2e-=2Ag+C2O42-的標準電極電勢. 反應:2Ag+Zn=2Ag+Zn2+，開始時Ag+和Zn2+的離子濃度分別是0.1molL-1和0.3molL-1，求達到平衡時，溶液中剩余的Ag+離子濃度. EAg+/Ag=0.7996V ， EZn2+/Zn=-0.76V 已知 ECu2+/Cu+=0.158V ， ECu+/Cu=0.522V， 2Cu+=Cu+Cu2+ 求反應在298K時的平衡常數(shù).簡單的+1價銅離子是否可以在水溶液中穩(wěn)定存在. 已知原電池 (-)CdCd2+Ag+Ag(+) 寫出電池返應.計算平衡常數(shù)K.若平衡時Cd2+離子濃度為0.1molL-1，Ag+離子濃度為多少?1molCd溶解，能產生電量若干? EAg+/Ag=0.7996V， ECd2+/Cd=-0.4030V 有一電池: (Pt)H2(50.65kPa)H+(0.50molL-1)Sn(0.70molL-1)， Sn2+(0.50molL-1)(Pt) 寫出半電池反應.寫出電池反應.計算電池的電動勢.當電池的電動勢等于零時在PH2.H+保持不變的條件下， Sn2+/Sn是多少? 已知:EH+/H2=0.000V， ESn/Sn=0.15V 已知銀鋅原電池，各半電池反應的標準電極電勢為: Zn2+2e-=Zn E=-0.78V， Ag+e-=Ag E=+0.80V 求算Zn+2Ag+(1molL-1)=Zn2+(1molL-1)+2Ag電池的標準電動勢. 寫出上述反應的原電池符號. 若在25時，Zn2+=0.50molL-1，Ag+=0.20molL-1，計算該濃度下的電池電動勢. 將Cu片插入盛有0.5molL-1的CuSO4溶液的燒杯中，Ag片插入盛有0.5molL-1的AgNO3溶液的燒杯中.(E(Cu2+/Cu)=0.3402V， E(Ag+/Ag)=0.7996V) 寫出該原電池的符號. 寫出電極反應式和原電池的電池反應. 求反應的平衡常數(shù). 求該電池的電動勢. 若加氨水于CuSO4溶液中，電池電動勢如何變化?若加入氨水于AgNO3溶液中情況又是怎樣的?(定性回答) 第10章 氧化還原習題一.選擇題CBDBDBDDCDDBCBCCBBCBDBBC DBBABD二.填空題Mg Al3+ H2S Sn2+ SO42 1.47V 0.50V +2 +5/2 KMnO4 H2O2 KMnO4 SnCl2 氧化型 還原型 MnO4+8H+5e =Mn2+4H2O H2C2O4 =2CO2+2H+2e 0 -0.059 -0.364V 不能自發(fā) 5HBrO=BrO3+2Br2+2H2O+H+ 1.45V 三問答題+2 -1 +8/3 +4 3FeS2+8O2=Fe3O4+6SO2 氧化產物: Fe3O4、SO2 解: 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ E=EFe3+/Fe2+ECu2+/Cu=0.770-0.3370 反應向右自發(fā)進行 三氯化鐵溶液可以溶解銅板. 3.答: SnCl2溶液易被空氣中的氧氣氧化而失去還原性，加入少量錫粒，可保護SnCl2溶液不被氧化. 2Sn2+O2+4H=2Sn+2H2O EO/HOESn/Sn2+ 反應向右自發(fā)進行 ，加入Sn粒，Sn易被氧化成Sn2+而保護了Sn2+.因為 (EO/HOESn/Sn2+)EFe2+/Fe Fe+4H+NO3=Fe3+NO+2H2O Fe和鹽酸反應生成Fe2+后不能被H+氧化為Fe3+， EFe3+/Fe2+=0.770 Fe和HNO3反應能生成Fe3+，ENO3/NOEFe3+/Fe2+ 6解:根據(jù)已知E值可知: 陰極(Pt): Cu2+2e=Cu 陽極(Cu): Cu=Cu2+2e 7. 因為EZn2+/Zn=-0.76V， EFe2+/Fe=-0.44V，可見Zn比Fe更易被氧化，管道與鋅棒接觸被腐蝕的首先是鋅而不是鐵. 8. 答: EAg/Ag=0.7996V0 EAgCl/AgCl=0.2223V0 Ag不能從稀硫酸或鹽酸中置換出氫氣。而 EAgI/Ag+I=-0.1519V0 反應向右自發(fā)進行. Fe3+Cu=Fe2+Cu2+ E=EFe3+/Fe2+ECu2+/Cu=0.77-0.3340 反應向右自發(fā)進行. 得結論 2. SnCl2可被空氣中的氧氣氧化而失去還原性 2Sn2+O2+4H+=2Sn4+2H2O EO2/H2O ESn4+/Sn2+ 3. 因為硫酸亞鐵可被空氣中的氧氣氧化而變成黃色硫酸鐵溶液. 4Fe2+O2+4H+=2Fe3+2H2O EO2/H2O EFe3+/Fe2+ 四計算題1 解:1）. (-)ZnZn2+(1molL)OH(1molL)，O2Pt(+) 2Zn+O2+2H2O=2Zn2+4OH 2）. E=0.40-(-0.76)=1.16(V) lgK=nE/0.0592=41.16/0.0592=78.3784K=2.391078 3）. 在溶液中加HCl，E-不變，E+增大，E增大. 2解: Ag2C2O42Ag+C2O42- 變形 Ag2C2O4+2Ag=2Ag+C2O42-+2Ag lgK=2(E(Ag2C2O4/Ag)-E(Ag/Ag)/0.0592 lg3.510=2(EAg2C2O4/Ag-0.799)/0.0296 整理得:EAg2C2O4/Ag=0.4895V 3.解: 2Ag+ + Zn=2Ag + Zn2+ 開始 0.1 0.3 平衡 x 0.3+(0.1-x)/2=0.35-x/20.35 lgK=2(0.7996+0.76)/0.0592=52.6892 K=4.889105 K=Zn2+/Ag =0.35/x=4.889105 x=2.710-27molL 4.解: lgK=nE/0.0592=2(0.522-0.158)/0.0592 =20.364/0.0592=6.1486 K=1.4110 K105 Cu在水溶液中不能穩(wěn)定存在. 5.解:1).電池反應2Ag+Cd=Cd2+2Ag 2).lgK=nE/0.0592=20.7996-(-0.4030)/0.0592=40.6284 K=4.2510 3).