屆江蘇名?；どa(chǎn)試題匯編.doc

2011屆江蘇名?；どa(chǎn)試題匯編1（2011蘇錫常鎮(zhèn)模擬一）（8分）化合物G是冶煉某常見(jiàn)金屬的原料，工業(yè)上提取G的流程如下圖所示（已知晶體E的焰色反應(yīng)呈黃色）：（1） 溶液A為 溶液（用化學(xué)式表示，下同），赤泥漿C的主要成分有 ，（2）操作為 ；操作為 ，（3）寫(xiě)出由B生產(chǎn)F的離子方程式為 ，（4）苛化試劑與E溶液反應(yīng)生成溶液A，則苛化試劑是 ，該工藝的優(yōu)點(diǎn)是 （答一條，合理即可）。（1）NaOH（1分），F(xiàn)e2O3（1分） （2）過(guò)濾（1分）； 灼燒（或加熱）（1分） （3）AlO2+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3（2分）（4）石灰或熟石灰（CaO、Ca(OH)2）（1分），苛化試劑經(jīng)濟(jì)（或產(chǎn)物得到了循環(huán)利用）（1分）2（2011蘇錫常鎮(zhèn)模擬一）（12分）高鐵酸鉀是一種高效的多功能的水處理劑。工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，原理為：3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH2Na2FeO4+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O Na2FeO42KOHK2FeO42NaOH主要的生產(chǎn)流程如下：（1）寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式 。（2）流程圖中“轉(zhuǎn)化”是在某低溫下進(jìn)行的，說(shuō)明此溫度下Ksp(K2FeO4) Ksp(Na2FeO4)（填“”或“”或“”）。（3）反應(yīng)的溫度、原料的濃度和配比對(duì)高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響。圖1為不同的溫度下，F(xiàn)e(NO3)3不同質(zhì)量濃度對(duì)K2FeO4生成率的影響；圖2為一定溫度下，F(xiàn)e(NO3)3質(zhì)量濃度最佳時(shí)，NaClO濃度對(duì)K2FeO4生成率的影響。 圖1 圖2工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為 ，此時(shí)Fe(NO3)3與NaClO兩種溶液最佳質(zhì)量濃度之比為 。若NaClO加入過(guò)量，氧化過(guò)程中會(huì)生成Fe(OH)3，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式： 。若Fe(NO3)3加入過(guò)量，在堿性介質(zhì)中K2FeO4與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K3FeO4，此反應(yīng)的離子方程式： 。（4）K2FeO4 在水溶液中易水解：4FeO42+10H2O4Fe(OH)3+8OH+3O2。在“提純”K2FeO4中采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用 溶液（填序號(hào)）。AH2O BCH3COONa、異丙醇 CNH4Cl、異丙醇 DFe(NO3)3、異丙醇（1）Cl2+2OHCl+ClO+H2O（2分）（2）（2分）（3）26 （1分） 1.2（1分）3ClOFe3+3H2OFe(OH)33HClO （2分）2FeO42Fe3+8OH3FeO434H2O（2分）（4）B（2分）3（2011江蘇百校）（12分）AIN材料具有熱導(dǎo)率高、高溫下電絕緣性好、介電性能好、高溫下材料強(qiáng)度大、硬度高、無(wú)毒等優(yōu)異的性能，從而在諸多領(lǐng)域中得到廣泛應(yīng)用。制備少量氮化鋁，投料可按n（葡萄糖）：n（硝酸鋁）：nCO（NH2）2=l：1：1，工藝流程如上：（1）氮化鋁中氮元素顯 價(jià)。（2）尿素在加熱條件下可水解生成一種正鹽，該正鹽是 （填化學(xué)式）。（3）通入氮?dú)飧邷氐瘯r(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（4）維持n（葡萄糖）：n（硝酸鋁）=1：1，即n（C）：（Al）=6：1，其可能原因是 。本實(shí)驗(yàn)選用葡萄糖而不選用纖維素，其可能原因是 。 （5）后期通氧氣高溫處理的目的是 。4（2011江蘇百校）（12分）高氯酸銅Cu（C1O4）26H2O易溶于水，120開(kāi)始分解，常用于生產(chǎn)電極和作燃燒的催化劑等。實(shí)驗(yàn)室制備少量高氯酸銅的步驟如下： （1）制備純凈的硫酸銅 稱(chēng)取15 g粗CuSO4（含F(xiàn)e2+）放人小燒杯中，加入50 mL蒸餾水，攪拌。滴人少量稀硫酸，再滴加2 mL3%的H2O溶液，充分反應(yīng)。將溶液冷卻，逐滴加入051 molL-1的NaOH溶液，直到pH=354，過(guò)濾，濾液轉(zhuǎn)移到潔凈的蒸發(fā)皿中，用稀硫酸將溶液pH調(diào)至1-2，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、洗滌、晾干得精制的硫酸銅晶體（已知開(kāi)始沉淀至沉淀完全的pH：Fe3+為237，Cu2+為4767）。 加入酸化的過(guò)氧化氫溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。 用NaOH溶液將溶液pH調(diào)至354，其目的是 。（2）依據(jù)用（1）制得的精制硫酸銅晶體，制備高純度的Cu（C1O4）26H2O，請(qǐng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)步驟。該實(shí)驗(yàn)可選用的試劑有：70% HCIO4溶液，Na2CO3OH2O，鹽酸酸化的氯化鋇溶液。a稱(chēng)取7o g CuSO4SH2O和8O g Na,CO310H2O，混合研細(xì)后，投入100 mL沸水，快速攪拌，靜置得綠色沉淀。b過(guò)濾，用少量蒸餾水洗滌沉淀 次。c用 檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈，d在沉淀中慢慢滴加70% HC1O4溶液，攪拌至 為止。e過(guò)濾，得藍(lán)色高氯酸銅溶液。f在通風(fēng)櫥中蒸發(fā)至不再產(chǎn)生白霧，繼續(xù)蒸發(fā)至有晶膜出現(xiàn)，冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌，得藍(lán)色晶體。 g60下，在烘箱中干燥2h，得Cu（C1O4）26H2O晶體84 g。 補(bǔ)充I二述步驟b、c和d。 本次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為_(kāi) _。 某溫度下，高氯酸銅同時(shí)按兩種方式分解： Cu（C1O4）2 CuCl2+4O2 （A）2Cu（ClO4）2 2CuO+7O2十+2C12 （B） 若測(cè)得V（O2）/V（Cl2）=n，則按（A）式分解的高氯酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （用含n的代數(shù)式表示）。5（2011揚(yáng)州中學(xué)3月）（12分）一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產(chǎn)物的新工藝，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：注：反應(yīng)的離子方程式為Cu2+CuS+4Cl2CuCl2S請(qǐng)回答下列問(wèn)題：反應(yīng)的產(chǎn)物為（填化學(xué)式） 。反應(yīng)的離子方程式為 。一定溫度下，在反應(yīng)所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸銅晶體，其原因是 。煉鋼時(shí)，可將鐵紅投入熔融的生鐵中，該過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。某硫酸廠(chǎng)為測(cè)定反應(yīng)所得氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)，取280mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體樣品與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.02000 mol/L的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL 。已知：Cr2O72+ Fe2+ HCr3+ Fe3+ H2O（未配平）SO2通入Fe2(SO4)3溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。反應(yīng)所得氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)為 。FeS2、CuS4CuCl2+O2+4H+4Cu2+8Cl+2H2O該溫度下，硫酸銅的溶解度小于氯化銅3C+Fe2O32Fe+3COSO2 + 2Fe3+ 2H2OSO42-+ 2Fe2+ 4H+ 12.00%6（2011揚(yáng)州中學(xué)3月）（12分）CoCl26H2O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑。以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取CoCl26H2O的一種新工藝流程如下圖：已知：鈷與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Co2HCl=CoCl2H2CoCl26H2O熔點(diǎn)86，易溶于水、乙醚等；常溫下穩(wěn)定無(wú)毒，加熱至110120時(shí)，失去結(jié)晶水變成有毒的無(wú)水氯化鈷。部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3開(kāi)始沉淀2.37.57.63.4完全沉淀4.19.79.25.2請(qǐng)回答下列問(wèn)題：在上述新工藝中，用“鹽酸”代替原工藝中“鹽酸與硝酸的混酸”直接溶解含鈷廢料，其主要優(yōu)點(diǎn)為 。加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH至a，a的范圍是 。操作包含3個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作，它們是 和過(guò)濾。制得的CoCl26H2O需減壓烘干的原因是 。為測(cè)定產(chǎn)品中CoCl26H2O含量，某同學(xué)將一定量的樣品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，過(guò)濾，并將沉淀烘干后稱(chēng)量其質(zhì)量。通過(guò)計(jì)算發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品中CoCl26H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100，其原因可能是 。在實(shí)驗(yàn)室中，為了從上述產(chǎn)品中獲得純凈的CoCl26H2O，采用的方法是 。減少有毒氣體的排放，防止大氣污染；防止產(chǎn)品中混有硝酸鹽5.27.6蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解樣品中含有NaCl雜質(zhì)；烘干時(shí)失去了部分結(jié)晶水將產(chǎn)品溶于乙醚過(guò)濾后，再蒸餾7（2010揚(yáng)州中學(xué)12月）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物。以孔雀石為原料可制備CuSO45H2O及納米材料G，步驟如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。從下列所給試劑中選擇：實(shí)驗(yàn)步驟中試劑最佳為 （填代號(hào)），檢驗(yàn)溶液A中Fe3+的最佳試劑為 （填代號(hào)）。aKMnO4b(NH4)2ScH2O2 dKSCN沉淀D中除了過(guò)量的CuO外，還存在另一種固體，其化學(xué)式為 。加入CuO作用是 。（2）由溶液C獲得CuSO45H2O，需要經(jīng)過(guò) 操作。除燒杯、漏斗外，過(guò)濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是 。（3）制備納米材料G時(shí)，應(yīng)向CaCl2溶液中先通入（或先加入） （填化學(xué)式）。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（4）欲測(cè)定溶液A中Fe2+的濃度，可用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，取用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)用 ；取A溶液稀釋一定倍數(shù)后，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)現(xiàn)象為 。（1）c ；d 調(diào)節(jié)溶液的PH值，促進(jìn)的水解 （2）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾 引流 （3）NH3， ， （2）酸式滴定管 （移液管） 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4，溶液變成紫紅色且半分鐘不變化8（2011常州市1月）（8分）無(wú)水AlCl3可用作有機(jī)合成的催化劑、食品膨松劑等。工業(yè)上由鋁土礦（主要成分是A12O3和Fe2O3）和石油焦（主要成分是C）按下圖所示流程進(jìn)行一系列反應(yīng)來(lái)制備無(wú)水AlCl3。焙燒爐(800)氯化爐(950)冷卻器升華器無(wú)水AlCl3鋁土礦石油焦NaCl固體Cl2、AlO2石油焦CO、Cl2AlCl3是 晶體。氯化爐中Al2O3、C12和C反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 冷卻器排出的尾氣中含有大量CO和少量Cl2，需用Na2SO3溶液除去Cl2，寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式是 。升華器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是 。為測(cè)定無(wú)水AlCl3產(chǎn)品的純度，現(xiàn)稱(chēng)取16.25g精制后的無(wú)水 AlCl3樣品，溶于過(guò)量的NaOH溶液，過(guò)濾出沉淀物，沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱(chēng)重，其殘留固體質(zhì)量為0.32g。 則AlCl3產(chǎn)品的純度為 。分子（1分）A12O3+3C12+3C 2A1C13+3CO（2分）SO32-+C12+H2O SO42-+2C1-+2H+（2分）除去FeCl3。（1分）96%（2分）9（10分）以黃銅礦為主要原料來(lái)生產(chǎn)銅、鐵紅顏料和硫單質(zhì)，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：CuFeS2反應(yīng)NaCl溶液CuCl(s)S(s)鐵紅反應(yīng)FeCO3過(guò)濾Na2CO3反應(yīng)過(guò)濾、FeCl3反應(yīng)Cu過(guò)濾NaCuCl2反應(yīng)空氣水溶液A過(guò)濾得到的濾渣成分是： 。（填化學(xué)式）反應(yīng)中，共有 個(gè)反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)。溶液A中含有的溶質(zhì)是 。（填化學(xué)式）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。反應(yīng)是是FeCO3在空氣中煅燒，寫(xiě)出化學(xué)方程式： 。S（2分）2（2分）CuCl2、 NaCl（2分）CuFeS2 + 3FeCl3 = CuCl+ 4FeCl2 + 2S ；（2分）高溫 4FeCO3 + O2 4CO2 + 2Fe2O3（2分）10（2011鹽城市2月）（12分）過(guò)氧化尿素CO(NH2)2H2O2是一種無(wú)毒、無(wú)味的白色結(jié)晶粉末，具有尿素和過(guò)氧化氫雙重性質(zhì)，是一種新型的氧化劑和消毒劑，廣泛應(yīng)用于漂白、紡織、醫(yī)藥、農(nóng)業(yè)、養(yǎng)殖業(yè)等領(lǐng)域。其合成如下：水楊酸穩(wěn)定劑合成尿素H2O2冷卻到100結(jié)晶過(guò)濾干燥產(chǎn)品母液分離循環(huán)使用試回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)際生產(chǎn)中需控制n(H2O2)nCO(NH2)2=1.21，并控制合成溫度在2530，其主要原因是 。（2）從母液中分離出H2O2和尿素，采用的操作是 。 (a)鹽析 過(guò)濾 (b)分液 過(guò)濾 (c)減壓蒸餾 結(jié)晶 (d)常壓蒸餾 萃?。?）為測(cè)定產(chǎn)品中活性氧的含量（活性氧16%，相當(dāng)于H2O234%），稱(chēng)取干燥樣品12.000g，溶解，在250mL容量瓶中定容。準(zhǔn)確量取25.00mL于錐形瓶中，加入1mL6mol/L的硫酸，然后用0.2000mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至滴入最后一滴時(shí)，溶液顯淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色,三次滴定平均消耗KMnO4溶液20.00mL（KmnO4溶液與尿素不反應(yīng)）。KMnO4溶液應(yīng)盛放在 式（選填：“酸”、“堿”）滴定管中。完成并配平方程式：MnO4+H2O2+H+=Mn2+H2O+根據(jù)滴定結(jié)果，可確定產(chǎn)品中活性氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：。若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會(huì)使測(cè)得的活性氧含量 .（選填：“偏高”、“偏低”或“不變”）。根據(jù)本次實(shí)驗(yàn)測(cè)得的活性氧含量，可判斷該實(shí)驗(yàn)產(chǎn)品所含的一種主要雜質(zhì)為。（1）H2O2在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中會(huì)有部分分解，增大過(guò)氧化氫的量可提高過(guò)氧化尿素的純度（2分）.（2）c（1分）（3）酸（1分）；2，5，6=2，8， 5O2；（2分）13.3%（2分）；偏高（2分） 尿素（寫(xiě)水楊酸穩(wěn)定劑也得分）（2分）11（2011鹽城市2月）（12分）由磷礦石、石英、氯化氫等為原料生產(chǎn)白炭黑（SiO2nH2O）、磷及甲醇，下列工藝過(guò)程原料綜合利用率高，廢棄物少。（1）上述反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是 （選填：、）。（2）已知SiHCl3的沸點(diǎn)為33.0，提純SiHCl3適宜的方法是 。（3）高溫下進(jìn)行的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；固體廢棄物CaSiO3可用于。（4）反應(yīng)需在高溫、隔絕氧氣和無(wú)水條件下進(jìn)行，其原因是。（5）CH3OH可用作燃料電池的燃料，在強(qiáng)酸性介質(zhì)中，負(fù)極的電極反應(yīng)式為。（1）、（2分） （2）分餾（蒸餾）（2分）（3）Ca3(PO4)2+5C+3SiO23CaSiO3+2P+5CO（2分）；生產(chǎn)水泥、磚瓦或作為建筑材料等（2分）（4）SiHCl3會(huì)水解，同時(shí)產(chǎn)生的H2，與O2混合發(fā)生爆炸等（2分）（5）CH3OH+H2O6e=CO2+6H+（2分）12（2011南通市2月）（12分）CoCl26H2O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑。以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取CoCl26H2O的一種新工藝流程如下圖：已知：鈷與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Co2HCl=CoCl2H2CoCl26H2O熔點(diǎn)86，易溶于水、乙醚等；常溫下穩(wěn)定無(wú)毒，加熱至110120時(shí)，失去結(jié)晶水變成有毒的無(wú)水氯化鈷。部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3開(kāi)始沉淀2.37.57.63.4完全沉淀4.19.79.25.2請(qǐng)回答下列問(wèn)題：在上述新工藝中，用“鹽酸”代替原工藝中“鹽酸與硝酸的混酸”直接溶解含鈷廢料，其主要優(yōu)點(diǎn)為 。加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH至a，a的范圍是 。操作包含3個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作，它們是 和過(guò)濾。制得的CoCl26H2O需減壓烘干的原因是 。為測(cè)定產(chǎn)品中CoCl26H2O含量，某同學(xué)將一定量的樣品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，過(guò)濾，并將沉淀烘干后稱(chēng)量其質(zhì)量。通過(guò)計(jì)算發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品中CoCl26H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100，其原因可能是 。在實(shí)驗(yàn)室中，為了從上述產(chǎn)品中獲得純凈的CoCl26H2O，采用的方法是 。減少有毒氣體的排放，防止大氣污染；防止產(chǎn)品中混有硝酸鹽5.27.6蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解樣品中含有NaCl雜質(zhì)；烘干時(shí)失去了部分結(jié)晶水將產(chǎn)品溶于乙醚過(guò)濾后，再蒸餾13、（2011淮陰中學(xué)1月）高純碳酸錳廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)，是制造高性能磁性材料的主要原料。新工藝采用工業(yè)冶銅后的廢氣SO2進(jìn)行濕法浸取軟錳礦（主要含MnO2，同時(shí)含有少量SiO2、Fe2O3、Al2O3）來(lái)制備。（已知亞硫酸酸性強(qiáng)于碳酸）將過(guò)量的SO2氣體通入軟錳礦漿中進(jìn)行“浸錳”操作，并控制溫度加熱反應(yīng)； 向浸錳結(jié)束后的濾液中加入MnO2、同時(shí)通入空氣，再用Na2CO3溶液調(diào)節(jié)pH為3.7后過(guò)濾分離；調(diào)節(jié)濾液pH值為6.57.2 ，然后加入NH4HCO3 ，有淺紅色的沉淀生成，過(guò)濾洗滌干燥后就可以得到高純碳酸錳。工業(yè)流程圖如下：已知生成氫氧化物的pH如下表：物質(zhì)Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2開(kāi)始沉淀pH2.77.68.3完全沉淀pH3.79.69.8請(qǐng)根據(jù)題中有關(guān)信息回答問(wèn)題：（1）“浸錳”后所得混合液中主要存在的金屬陽(yáng)離子有 。（2）由圖可知，副反應(yīng)MnSO4+ SO2 MnS2O6的H 0（填、或），為減少M(fèi)nS2O6 的生成，“浸錳”的適宜溫度是 。（3）步驟中加入MnO2和通入空氣的作用 。（4）中控制溫度為6070，溫度不宜太高的原因是 。（5）與傳統(tǒng)的電解法制MnCO3工藝相比較，新工藝的優(yōu)點(diǎn)是 （寫(xiě)兩點(diǎn)）。（1）Mn2+、Fe2+、Al3+ （2） ； 150 （3）通入空氣將Fe2+氧化成Fe3+便于后來(lái)加碳酸鈉除去；加入MnO2是為了除去過(guò)量的SO2（4）防止NH4HCO3受熱分解（5）綜合利用了尾氣SO2有利于環(huán)境保護(hù)，同時(shí)節(jié)約能源。14、（2011淮陰中學(xué)1月）三氯化鉻是化學(xué)合成中的常見(jiàn)物質(zhì)，三氯化鉻易升華，在高溫下能被氧氣氧化，堿性條件下能被H2O2氧化為Cr()。制三氯化鉻的流程如下：（1）重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻（Cr2O3難溶于水）需用蒸餾水洗滌的原因 ，如何用簡(jiǎn)單方法判斷其已洗滌干凈 。w ww.k s5u. co m管式爐泡罩玻璃管CCl4N2反應(yīng)管（2）已知CCl4沸點(diǎn)為57.6，為保證穩(wěn)定的CCl4氣流，適宜的加熱方式是 。（3）用右圖裝置制備CrCl3時(shí)，主要步驟包括：將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿中；加熱反應(yīng)管至400，開(kāi)始向三頸燒瓶中通入氮?dú)?，使CCl4蒸氣經(jīng)氮?dú)廨d入反應(yīng)室進(jìn)行反應(yīng)，繼續(xù)升溫到650；三頸燒瓶中裝入150mLCCl4，并加熱CCl4，溫度控制在5060之間；反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時(shí)，切斷加熱管式爐的電源；停止加熱CCl4，繼續(xù)通人氮?dú)?；檢查裝置氣密性。正確的順序?yàn)椋?。（4）已知反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)有：Cr2O3 + 3CCl4 2CrCl3 + 3COCl2，因光氣劇毒，實(shí)驗(yàn)需在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，并用乙醇處理COCl2，生成一種含氧酸酯（C5H10O3），用乙醇處理尾氣的化學(xué)方程式為 。（5）樣品中三氯化鉻質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定稱(chēng)取樣品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中，加熱至沸后加入1gNa2O2，充分加熱煮沸，適當(dāng)稀釋?zhuān)缓蠹尤脒^(guò)量的2mol/LH2SO4至溶液呈強(qiáng)酸性，此時(shí)鉻以Cr2O72-存在，再加入1.1gKI，密塞，搖勻，于暗處?kù)o置5分鐘后，加入1mL指示劑，用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點(diǎn)，平行測(cè)定三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)硫代硫酸鈉溶液24.00mL。已知：Cr2O72-+6I+14H+=2Cr3+3I2+7H2O，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。該實(shí)驗(yàn)可選用的指示劑名稱(chēng)為 。w ww.k s5u. co m移入碘量瓶的CrCl3溶液需加熱煮沸，加入Na2O2后也要加熱煮沸，其主要原因是 。樣品中無(wú)水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（1）除去其中可溶性雜質(zhì)（1分）；最后一次洗滌的流出液呈無(wú)色（1分）（2）水浴加熱（并用溫度計(jì)指示溫度）（1分） （3）（2分）（4）COCl2+2C2H5OH C2H5OCOC2H5+2HCl（2分）（5）淀粉溶液（1分）；除去其中溶解的氧氣，防止O2將I氧化，產(chǎn)生偏高的誤差（2分）。96.1%(數(shù)值在95%97%不扣分)（2分）15（2011泰州市1月）(12分)近年來(lái)高錳酸鉀在飲用水和工業(yè)污水處理領(lǐng)域的消費(fèi)增長(zhǎng)較快。實(shí)驗(yàn)室可用軟錳礦(主要成分MnO2)為原料制備高錳酸鉀。其部分流程如下：(1)實(shí)驗(yàn)中采用鐵坩堝而不用瓷坩堝的原因是 ；(2)KOH、KClO3、MnO2共熔制得綠色K2MnO4的化學(xué)方程式 ；(3)通入CO2，可使MnO42發(fā)生歧化反應(yīng)，生成MnO4及MnO2，則K2MnO4完成反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)化為KMnO4的百分率約 (精確至0.1)(4)若通入CO2太多，則在加熱濃縮時(shí)，會(huì)有 晶體和KMnO4晶體一起析出。(5)在加熱、濃縮、烘干的過(guò)程中溫度不宜過(guò)高，其原因是 ；加熱時(shí)用玻璃棒不停攪拌溶液的目的是 。16（2011泰州市1月）(14分)雙氧水(過(guò)氧化氯)被稱(chēng)作“最清潔”的化學(xué)品，在紡織業(yè)和造紙業(yè)主要用作漂白劑，在化工合成中用作氧化劑和環(huán)氧化劑，在食品和醫(yī)藥工業(yè)中用作消毒劑、殺菌劑。目前，世界上過(guò)氧化氫的生產(chǎn)方法主要有電解法、葸醌法等。I、電解法中成本最低的是過(guò)硫酸銨法 電解所用電槽以鉑為陽(yáng)極，以鉛或石墨為陰極；NH4HSO4水溶液經(jīng)陰極室，再作為陽(yáng)極液從陽(yáng)極室流出，得(NH4)2S2O8溶液，電解總反應(yīng)式：2NH4HSO4電解 (NH4)2S2O8H2；(NH4)2S2O8溶液送往水解器中減壓水解、蒸發(fā)，蒸出過(guò)氧化氫的水溶液，剩余溶液流到陰極室再循環(huán)使用。 (1)寫(xiě)出過(guò)氧化氫的電子式 。 (2)寫(xiě)出水解器中(NH4)2S2O8溶液的水解方程式 。 (3)鉑價(jià)格昂貴，試分析電槽陽(yáng)極用鉑不用鉛的原因 。 (4)試分析水解器中使用減壓水解、蒸發(fā)的原因 。、葸醌法是國(guó)內(nèi)外大規(guī)模生產(chǎn)過(guò)氧化氫普遍采用的方法，生產(chǎn)簡(jiǎn)易流程圖如下所示：其中，觸媒為催化劑，工作液為乙基葸醌與有機(jī)溶劑的混合液，主要反應(yīng)方程式為： (1)寫(xiě)出流程圖中加“?”的操作 。 (2)寫(xiě)出流程圖中再生使用物質(zhì)的名稱(chēng) 。 (3)根據(jù)雙氧水生產(chǎn)的特點(diǎn)，工業(yè)液中有機(jī)溶劑的選擇很重要。理想的有機(jī)溶劑應(yīng)滿(mǎn)足以下要求：對(duì)乙基葸醌和氫乙基葸醌具有良好的溶解能力：粘度低，沸點(diǎn)高，難揮發(fā)，著火點(diǎn)高；低毒性。請(qǐng)分析再寫(xiě)出兩點(diǎn)要求： ； 。17（2010南通中學(xué)12月）（10分）磁材氧化鐵的化學(xué)名稱(chēng)是氧化鐵（Fe2O3），它是電子、電信工業(yè)的磁性材料，工業(yè)上采用生產(chǎn)鈦白粉的下腳料（含大量FeSO4的廢液）為原料來(lái)制備磁材氧化鐵。流程如下圖所示：（ 已知煅燒中的化學(xué)反應(yīng)方程式為：FeCO3 FeO + CO2，4FeO + O2 2Fe2O3 ）（1）用98%的H2SO4的配制500mL的20%的H2SO4，所需玻璃儀器是： 。A、玻璃棒 B、燒杯 C、漏斗 D、250mL容量瓶 E、500mL容量瓶 F、膠頭滴管（2）A溶液中各離子的濃度比較大小為： 。（3）20%H2SO4和鐵皮的作用分別是 。（4）檢驗(yàn)濾液中含有NH4+的方法是 。（5）寫(xiě)出步驟“合成”中發(fā)生的化學(xué)變化（用化學(xué)方程式表示）： 。(1) ABEF(2) NH4+SO42 H+ OH(3) 抑制Fe2+水解，防止Fe2+被氧化(4) 取少量樣品于試管中，加入足量濃燒堿溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體(5) FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3+(NH4)2SO4+H2O+CO218（2010南通市11月調(diào)研）(10分)我國(guó)是氧化鋁生產(chǎn)大國(guó)，工業(yè)上每生產(chǎn)1 t氧化鋁將排出12 t赤泥，赤泥大量堆積會(huì)對(duì)環(huán)境造成嚴(yán)重污染。赤泥中主要成分及含量：CaO約占46%、SiO2約占22%、Al2O3約占7%、Fe2O3約占11%、TiO2約占5%及少量其他物質(zhì)。一種利用廢棄赤泥的方法是將赤泥配成一定的液固比，作為一種吸收劑，吸收熱電廠(chǎng)排放的含SO2的煙氣，寫(xiě)出吸收SO2時(shí)可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式 。為綜合利用赤泥中的各種成分，某科研小組設(shè)計(jì)了如下工藝流程：稀釋、水解、過(guò)濾赤泥浸出、過(guò)濾鹽酸沉淀、過(guò)濾原料A浸出、過(guò)濾氫氧化鈉煅燒氧化物D濾渣浸出、過(guò)濾濃硫酸稀硫酸煅燒CaCl2溶液濾液B濾渣C氧化物E已知：TiO2不溶于稀鹽酸、稀硫酸，能溶于濃硫酸生成TiOSO4（硫酸氧鈦，易水解）。氧化物D的化學(xué)式是 ，原料A最好是下列物質(zhì)中的 。A氨水 B氫氧化鈉 C生石灰 D雙氧水寫(xiě)出上述工藝中投入氫氧化鈉時(shí)反應(yīng)的離子方程式 。寫(xiě)出上述工藝中稀釋時(shí)發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式 。CaOSO2CaSO3 或Ca(OH)2SO2CaSO3H2OFe2O3 C OHAl(OH)3AlO22 H2OTiOSO42H2OTiO(OH)2H2SO4或TiOSO42H2OTiO2H2OH2SO419（2010蘇北四市11月抽測(cè)）（10分）硫鐵礦燒渣（主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的廢渣，利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產(chǎn)品的流程如下圖所示：（1）硫鐵礦燒渣焙燒時(shí)所添加的還原劑最有可能的是 。（填字母）A鋁 B鋅 C碳 （2）酸浸、過(guò)濾后濾液中的主要成分是 。（3）反應(yīng)的反應(yīng)溫度一般需控制在35以下，其目的是 。（4）空氣中煅燒FeCO3生成產(chǎn)品b的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。（5）檢驗(yàn)產(chǎn)品a中是否含有氯化物雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是：取少量產(chǎn)品a于試管中配成溶液， 。（1）C（2分） （2）FeSO4 （或H2SO4和FeSO4）（2分）（3）防止NH4HCO3分解（或減少Fe2的水解）（2分）（4）4FeCO3 + O2 2Fe2O3 + 4CO2（2分）（5）滴加過(guò)量Ba(NO3)2溶液，過(guò)濾后向?yàn)V液中滴加AgNO3溶液（2分）20（2010蘇北四市12月聯(lián)考）（10分）重晶石礦石主要含有BaSO4，還含有少量的SiO2、Al2O3、Fe2O3、MnO2、FeS2、Na2O、K2O等雜質(zhì)。以下是某工業(yè)制備硫酸鋇以及分離某些金屬的流程圖。（1）煅燒過(guò)程中產(chǎn)生的污染性氣體主要是 。（2）確定第一次水洗液中有K+存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。（3）寫(xiě)出堿洗時(shí)的氧化還原反應(yīng)方程式 。（4）反應(yīng)生成沉淀的化學(xué)式 ，反應(yīng)的離子方程式為 。（5）操作為 ，操作為 。 （1）SO2 （1分） （2）焰色反應(yīng)中透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色 （2分） （3）4MnO2+3O2+4KOH = 4KMnO4+2H2O （2分）（4）Fe (OH)3 （1分） AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-（2分） （5）加熱 （1分） 電解 （1分）21（2010蘇北四市12月聯(lián)考）（8分）氯化銅晶體（CuCl2xH2O）是重要的化工原料，可用作反應(yīng)的催化劑、消毒劑等。用孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物制備氯化銅晶體，方案如下：已知：.Cu(OH)2、CuO開(kāi)始分解的溫度分別為80和900。.有關(guān)金屬離子從開(kāi)始沉淀到沉淀完全時(shí)溶液的pH：開(kāi)始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+來(lái)源:學(xué)*科*網(wǎng)Z*X*X*K2737Cu2+5264Fe2+7696（1）若溶液A含有的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+，則試劑最好為（填字母）。a(NH4) 2S bH2O2 cNaClO dCl2（2）加試劑的目的是 ，由溶液C獲得CuCl2xH2O，需要經(jīng)過(guò)加熱濃縮、 、過(guò)濾等操作。（3）為了測(cè)定制得的氯化銅晶體（CuCl2xH2O）中x值，有如下兩種實(shí)驗(yàn)方案：方案一：稱(chēng)取a g晶體灼燒至質(zhì)量不再減輕為止，冷卻、稱(chēng)量所得無(wú)水CuCl2的質(zhì)量為b g。 方案二：稱(chēng)取a g晶體、加入足量氫氧化鈉溶液，過(guò)濾、洗滌、加熱沉淀（控制溫度約為120）至質(zhì)量不再減輕為止，稱(chēng)量所得固體的質(zhì)量為b g。則上述兩種實(shí)驗(yàn)方案中，不合理的是 ，原因是 。依據(jù)合理方案計(jì)算得x = （用含a、b的代數(shù)式表示）。（1）b d (2分)（2）調(diào)節(jié)PH在3.7至5.2之間，使Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀 (1分) 冷卻結(jié)晶(1分) （3）方案一 (1分) 晶體加熱時(shí)會(huì)部分水解 (1分) （2分）22（2010鎮(zhèn)江12月調(diào)研）工業(yè)碳酸鈉（純度約為98）中含有Ca2、Mg2、Fe3、Cl和SO42等雜質(zhì)，提純工藝線(xiàn)路如下：、碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如下圖所示： 、25時(shí)有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下：物質(zhì)CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2Fe (OH)3Ksp4.9610-96.8210-64.6810-65.6110-122.6410-39回答下列問(wèn)題：（1）加入NaOH溶液時(shí)發(fā)生的離子方程式為 。25時(shí)，向含有Mg2、Fe3的溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH8時(shí)，c(Mg2)：c(Fe3) 。（2）“趁熱過(guò)濾”時(shí)的溫度應(yīng)控制在 。（3）有人從“綠色化學(xué)”角度設(shè)想將“母液”沿流程中虛線(xiàn)所示進(jìn)行循環(huán)使用。請(qǐng)你分析實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中是否可行 ，并說(shuō)明理由 。（4）已知：Na2CO310 H2O(s)Na2CO3(s)10 H2O(g) H+ 532.36kJmol-1 Na2CO310 H2O(s)Na2CO3H2O(s)9 H2O(g) H+ 473.63kJmol-1寫(xiě)出Na2CO3H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。2.2151021（2分） （2）高于36（2分）（3）不可行；（2分） 若“母液”循環(huán)使用，則溶液c(Cl)和c(SO42)增大，最后所得產(chǎn)物Na2CO3中混有雜質(zhì)（2分） （4）Na2CO3H2O(s)Na2CO3(s) +H2O(g) H+58.73kJmol1（2分）23（2010鎮(zhèn)江12月調(diào)研）（10分）以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的廢渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO等?，F(xiàn)以此廢渣制備鐵紅（Fe2O3）的過(guò)程如下。此濃度時(shí)，部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH由見(jiàn)右表。沉淀物開(kāi)始沉淀pH沉淀完全pHAl(OH)33.05.2Fe(OH)31.52.8Fe(OH)27.69.7Mg(OH)28.012.4（1）酸溶過(guò)程中Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（2）還原過(guò)程中加入FeS2是將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，而本身被氧化為SO42-，寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式： 。（3）氧化過(guò)程中通入空氣和加入NaOH是為了將溶液中的鐵元素充分轉(zhuǎn)化為沉淀而析出，寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式： 。（4）為了確保鐵紅的質(zhì)量，氧化過(guò)程需要調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為 pH 。（5）若NaOH加入過(guò)量，所的鐵紅產(chǎn)品中有其它雜質(zhì)，但可能無(wú)Al2O3，其原因是（用離子方程式表示）： 。（1）Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4) 3 + 3H2O （2分）（2）FeS2 + 14Fe3 + + 8H2O 15Fe2 + + 2SO42- + 16H+（2分）（3）4Fe2 + + O2 + 2H2O + 8OH4Fe(OH)3（2分）或Fe2+2OHFe(OH)2， 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3（2分，各1分）（4）2.8 pH 3.0（2分，各1分）（5）Al3+4OHAlO2+2H2O（或Al(OH)3+OHAlO2+2H2O）（2分）24（12分）利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠(chǎng)排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè)與合理處理。 （一）染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO2，可以在堿性條件下加入鋁粉除去（加熱處理后的廢水，會(huì)產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體）。除去NO2的離子方程式為 。（二）某工廠(chǎng)對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr（III）回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：部分陽(yáng)離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：陽(yáng)離子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+開(kāi)始沉淀時(shí)的pH197047沉淀完全時(shí)的pH32901118679（9溶解） （1）實(shí)驗(yàn)室用184 molL-1的濃硫酸配制250 mL 48 molL-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種能精確量取一定體積液體的儀器）外，還需 。 （2）酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施是 （至少一條）。 （3）加入H2O2的作用是 。 （4）鈉離子交換樹(shù)脂的原理為：Mn+nNaRMRn+nNa+，被交換的的雜質(zhì)離子是 （選填：Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）。（三）印刷電路銅板腐蝕劑常用FeCl3。腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的濃度均為010 molL-1，請(qǐng)參照上表給出的數(shù)據(jù)和提供的藥品，簡(jiǎn)述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的實(shí)驗(yàn)步驟 過(guò)濾。（提供的藥品：Cl2 濃H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu）（一）2AlOH-NO22H2O2AlO2-NH3H2O（二）（1）250mL容量瓶、膠頭滴管（2）反應(yīng)溫度、溶液的pH、攪拌速度、溶劑的配比等（3）氧化Cr3+使之轉(zhuǎn)