初三化學全冊總復習(教案及練習答案).pdf

初三化學總復習 第 1 頁 共 99 頁 初中化學基礎知識復習提綱初中化學基礎知識復習提綱 一 基本概念和基本理論一 基本概念和基本理論 一 一 物質的變化和性質物質的變化和性質 1 物質的變化 物理變化物理變化 沒有生成其他物質的變化 化學變化化學變化 生成了其他物質的變化 化學變化和物理變化常常同時發(fā)生 物質發(fā)生化學變化時一定伴隨物理變化化學變化時一定伴隨物理變化 而發(fā)生物理變化 不一定同時發(fā)生化學變化 物質的三態(tài)變化 固 液 氣 是物理變化 物質發(fā)生物理變化時 只是分子間的間隔發(fā)生變化 而分子本身沒有發(fā)生變化 發(fā)生化學變化時 分子被破壞 分子 本身發(fā)生變化 化學變化的特征化學變化的特征 生成了其他物質的變化 2 物質的性質 描述性質的語句中常有 能能 可以可以 等字 物理性質物理性質 顏色 狀態(tài) 氣味 熔點 沸點 硬度 密度 溶解性 化學性質化學性質 通過化學變化表現(xiàn)出的性質 如還原性 氧化性 酸性 堿性 可燃性 熱穩(wěn)定性 元素的化學性質元素的化學性質跟原子的最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)關系最密切 原子的最外層電子數(shù)外層電子數(shù)決定元素的化學性質 二二 物質的分類物質的分類 金屬單質 物物 混合物 單質 非金屬單質 物質種類 稀有氣體 酸性氧化物 氧化物 堿性氧化物 質質 純凈物 無機物 酸 其他氧化物 化合物 堿 有機物 缺 鹽 3 混合物混合物 是由兩種或兩種以上的物質物質混合而成 或由不同種物質組成 例如 空氣 溶液 鹽酸 澄清的石灰水 碘酒 礦泉水 礦物 煤 石 油 天然氣 鐵礦石 石灰石 合金 生鐵 鋼 注意 氧氣和臭氧混合而成的物質是混合物 紅磷和白磷混合也是混合物 純凈物 混合物與組成元素的種類無關純凈物 混合物與組成元素的種類無關 即一種元素組成的物質可能是純凈物也可能是混合物 多種元素組成的物質可能是純凈或混合物 4 純凈物純凈物 由一種物質組成的 例如 水 水銀 藍礬 CuSO4 5H2 O 都是純凈物 冰與水混合是純凈物 冰與水混合是純凈物 名稱中有 某化某 某酸某 的都是純凈物 是化合物 5 單質單質 由同種 或一種一種 元素元素組成的純凈物純凈物 例如 鐵 氧氣 液氧 氫氣 水銀 6 化合物化合物 由不同種 兩種或兩種以上 元素組成的純凈物 名稱中有 某化某 某酸某 的 是化合物 7 有機物有機物 有機化合物 含碳元素外的化合物 除 CO CO2 和含碳酸根化合物外 無機物無機物 不含碳元素的化合物以及CO CO2 和含碳酸根的化合物 8 氧化物氧化物 由兩種元素組成 其中一種是氧元素的化合物 a 酸性氧化物酸性氧化物 跟堿反應生成鹽和水的氧化物 CO2 SO2 SO3 b 大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物 跟水反應生成同價的含氧酸 CO2 H2O H2CO3 SO2 H2O H2SO3 SO3 H2O H2SO4 b 堿性氧化物堿性氧化物 跟酸反應生成鹽和水的氧化物 CaO Na2O MgO Fe2 O3 CuO 大部分金屬氧化物都是堿性氧化物 BaO K2 O CaO Na2 O 溶于水立即跟水反應 生成相應的堿 其他堿性氧化物不溶于水 跟水不反應 CaO H2O Ca OH 2 BaO H2O Ca OH 2 Na2O H2O 2NaOH K2O H2O 2KOH c 注意 注意 COCO 和和 H H2 2 O O 既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物 是不成鹽氧化物 9 酸酸 電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物 酸溶液的 值小于 7 酸的名稱中最后一個字是 酸 通常化學式的第一種元素是 酸由氫和酸根離子組成 初三化學總復習 第 2 頁 共 99 頁 紫色石蕊試液遇酸變紅色 無色酚酞試液遇酸不變色 根據(jù)酸的組成 通常有以下兩種分類方法 酸的電離方程式 酸 n 酸根離子n a 根據(jù)酸分子電離所能生成的氫離子的個數(shù)分為 一元酸 HCl HNO3 酸 二元酸 H2 SO4 H2 S H2 CO3 和三元酸 H3 PO4 b 根據(jù)酸分子里有無氧原子分為 含氧酸 H2 SO4 HNO3 H3 PO4 名稱為 某酸 無氧酸 HCl H2 S 名稱為 氫某酸 鑒定酸 鑒定 H 的方法有 加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液 加活潑金屬 Mg Fe Zn 等有氫氣放出 1 堿堿 電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物 堿通常由金屬離子和氫氧根離子構 成 溶堿有五種 鉀鈣鈉鋇氨 KOH Ca OH 2 NaOH Ba OH 2 氨水 它們的溶液無色 有顏色的堿 不溶于水 紅褐色的氫氧化鐵 Fe OH 3 藍色的氫氧化銅 Cu OH 其他固體堿是白色 堿的名稱通常有 氫氧化某 化學式的最后面是 OH 可溶性堿的溶液 值大于 紫色石蕊試液遇溶堿變藍色 無色酚酞試液遇溶堿變紅色 鑒定可溶性堿溶液 鑒定 OH 方法一 加紫色石蕊試液變藍色 加無色酚酞試液變紅色 是堿 方法二 加鐵鹽溶液有紅褐色沉淀生成 加銅鹽溶液有藍色沉淀的是堿 11 鹽鹽 電離時生成金屬離子金屬離子和酸根離子酸根離子的化合物 第一種分類方法 a 正鹽 酸堿完全中和的產(chǎn)物 沒有可電離的氫離子或氫氧根離子 例如 NaCl Na2 S KNO3 無氧酸正鹽叫 某化某 Na2 S MgCl2 FeS 含氧酸鹽叫 某酸某 KNO3 BaSO4 Na2CO3 b 酸式鹽 多元酸里的氫部分被金屬取代 夾在中間 NaHCO3 Ca HCO3 2 NaH2 PO4 常見的酸式鹽的酸根有 c 堿式鹽 化學式的中間有 OH 2 2 3 第二種分類方法 按鹽中相同部分的離子稱為某類鹽 含碳酸根離子的鹽稱為碳酸鹽碳酸鹽 含硫酸根離子的鹽稱為 硫酸鹽硫酸鹽 含硝酸根離子的鹽稱為硝酸鹽硝酸鹽 含鐵離子的鹽稱為鐵鹽鐵鹽 等等 12 酸堿指示劑酸堿指示劑 石蕊試液 無色酚酞 和 值 值 酸溶液的 值小于 7 如鹽酸 稀硫酸 硝酸 酸性越強 PH 值越小 酸性越弱 PH 值越 大 水 中性的硫酸鹽 硝酸鹽和鹽酸鹽溶液不能使指示劑變色 值等于 不能使指 示劑變色 可溶的堿溶液 值大于 堿性越強 PH 值越大 堿性越弱 PH 越小 13 酸堿鹽溶解性口訣 鉀鈉硝銨溶 溶堿有五種 鋇鉀鈣鈉氨 不溶氯化物 AgCl 不溶硫酸鹽 BaSO4 碳酸鹽只溶鉀鈉銨 口訣的含義口訣的含義 含有鉀 鈉 硝酸根 銨根的物質都溶于水 溶于水的堿有 氫氧化鋇 氫氧化鉀 氫氧化鈣 氫氧化鈉 和氨水 其他堿不溶于水 含 Cl 的化合物只有 AgCl 不溶于水 其他都溶于水 含 SO42 的化合物只有 BaSO4 不溶 于水 其他都溶于水 含 CO32 的物質只有含 K Na NH4 溶于水 其他都不溶于水 14 沉淀物中 AgCl 和 BaSO4 不溶于稀硝酸 Fe OH 3 是紅褐色沉淀 Cu OH 2 是藍色沉淀 其他沉淀是白色 包括Fe OH 2 有以下常見的沉淀 Mg OH 2 Al OH 3 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 推斷題中 往沉淀物加稀硝酸 若講沉淀不溶解 則沉淀中一定有 AgCl 或 BaSO4 若講沉 淀 全部溶解 則沉淀中一定沒有 AgCl 或 BaSO4 若講沉淀部分溶解 則沉淀中一定有 AgCl 或 BaSO4 中的一種 且還有另一種可溶于稀硝酸的沉淀 三 分子 原子 離子 元素和化學式 三 分子 原子 離子 元素和化學式 15 元素元素 具有相同核電荷數(shù)核電荷數(shù) 即核內質子數(shù)質子數(shù) 的一類原子總稱元素 原子的核電荷數(shù) 即核內質子數(shù) 決定原子或離子的元素種類 初三化學總復習 第 3 頁 共 99 頁 大部分單個的元素符號表示 一種元素 該元素的一個原子 一種單質 但H N O Cl 等符號不能表示單質 它們的單質是 H2 N2 O2 Cl2 地殼中元素按質量分數(shù)由多至少前四位是 O O 氧氧 S Si i 硅硅 AlAl 鋁鋁 FeFe 鐵鐵 鋁是地殼中含量最多 的金屬元素 化學的 語法 某分子分子 由 某原子構成原子構成 某物質 由 某元素組成 或 某某分子構成 金屬單質 稀有氣體講由某原子直接構成 例 水由氫元素和氧元素組成 水由水分子構成 1 個水分子水分子由 2 個氫原子原子和 1 個氧原子原子 構成元素 物質都是宏觀概念 只表示種類 不表示個數(shù) 不能說 水是由二個氫元素和一不能說 水是由二個氫元素和一 個個氧元素組成 氧元素組成 具有相同核電荷數(shù)的粒子粒子不一定是同種元素 下列粒子有相同的核電荷數(shù) H 和He CO N 和Si O S 和 S2 OH 和 F 元素 分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系 元素 組成 物質 宏觀概念 只講種類 不講個數(shù) 同類原子總稱 構成 構成 構成 微觀概念 既講種類 又講個數(shù) 原子 分子 16 粒子粒子 如原子 離子 分子 電子 質子等 它們都是微觀概念 既表示種類又可表示個數(shù) 分子 原子 離子都是構成物質的粒子 金屬單質和稀有氣體由原子直接構成 非金屬單質 非金屬與非金屬形成的共價化合物由分子構成 化合物中既有金屬元素又有 非金屬元素的離子化合物是由離子構成 17 分子分子 分子是保持物質化學性質的最小粒子 分子由原子構成 例 個水分子由 個氫原 子和 個氧原子構成 18 原子原子 原子是化學變化化學變化中的最小最小粒子 注意 原子不是構成物質的最小粒子 原子的的構成 原子由核外帶負電的電子和帶正電的原子核構成 原子核由帶正電的質子 和不帶電的中子構成 在不顯電性的粒子不顯電性的粒子里 核電荷數(shù) 質子數(shù) 核外電子數(shù) 注意 原子不是構成物質的最小粒子 原子只是化學變化中的最小粒子 普通氫原子核中只有質子無中子 氫原子的原子核就是一個質子 分子和原子的區(qū)別 在化學變化中分子可分為更小的粒子 原子 原子不能再分 物質發(fā)生物理變化時只是分子間的間隔發(fā)生變化 而分子本身沒有發(fā)生變化 發(fā)生化學變化時 分子被破壞 分子本身發(fā)生變化 在一切化學反應中 反應前后元素的種類 原子的種類 原子的數(shù)目和原子的質量都不變 19 原原子團子團 由兩種或兩種以上元素的原子構成 在化學反應中通常以整體參加反應的原子集團 常見的原子團 SO42 CO32 NO3 OH MnO4 MnO42 ClO3 PO43 HCO3 NH4 碳酸氫根 HCO3 硫酸氫根 HSO4 磷酸氫根 HPO42 磷酸二氫根 H2PO4 注意 原子團只是化合物中的一部分 不能脫離物質單獨存在 因此含原子團的物質必定有三種 或三種以上元素 二種元素組成的物質不含原子團 二種元素組成的物質不含原子團 原子團在化學反應中可再分為更小的粒子原 子 20 離子離子 帶電的原子或原子團叫離子 帶正電的離子叫陽離子 帶負電的離子叫陰離子 離子里 質子數(shù) 核電荷數(shù) 電子數(shù) 帶電量 離子符號的寫法 離子的電荷數(shù)標在右上角 電荷的數(shù)值等于它對應的化合價 陽離子 Na Mg2 Al3 NH4 Fe2 Fe3 Ca2 陰離子 OH S2 F2 Cl SO4 2 CO32 NO3 MnO4 MnO42 ClO3 21 核外電子排布的規(guī)律核外電子排布的規(guī)律 核外電子按能量由低到高從里往外排 第一層最多容納 個電子 第二 三層最多容納 個電子 按順序背誦按順序背誦 質子數(shù)從 18 的元素符號和名稱 氫氦鋰鈹硼 碳氮氧氟氖 鈉鎂鋁硅磷 硫氯氬 初三化學總復習 第 4 頁 共 99 頁 22 穩(wěn)定結構穩(wěn)定結構 最外層電子數(shù)是 8 只有一層的為只有一層的為 2 2 的結構 元素的化學性質化學性質跟原子的最外最外 層電子數(shù)層電子數(shù)關系最密切 原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學性質 最外層電子數(shù)小于 時 易失去最外層所有電子 成為陽離子 通常是金屬元素 最外層電子數(shù)多于4 時 易得到電子使最外層電子數(shù)變?yōu)? 成為陰離子 通常是非金屬元素 最外層電子數(shù)與化合價的關系 元素的最高正價等于原子的最外層電子數(shù) 最外層電子數(shù)小于 時 最外層電子數(shù)就是元素的化合價 正價 最外層電子數(shù)多于 時 最外層電子數(shù) 元素的化合價 23 化學式的寫法 單質的化學式 大部分單質的化學式只用單個的元素符號 下面幾種元素的單質不能只用單個的元素符號表示 須注意 氫氣H2 氧氣O2 氮氣N2 氯氣Cl2 氟氣 2 溴 Br2 碘 2 臭氧O3 化合物的化學式寫法與讀法的一般關系 倒寫倒讀 化合價與化學式化合價與化學式 交叉法確定化學式 正價在前負價在后 約簡化合價 交叉 NH3 有機物如 CH4等化學式是負價在前正價在后 同種元素可以有不同的化合價 硝酸銨 NH4 NO3 中氮元素的化合價分別為前 N 3 價 后 N 5 價 24 元素的化合價元素的化合價 一種元素一定數(shù)目的原子與另一種元素一定數(shù)目的原子化合的性質 標在元素符號的正上方正上方 a 價的鈣元素 價的氧元素 2 水中氫元素化合價是 價 背誦化合價口訣 背誦化合價口訣 價鉀鈉銀銨氫 價鋇鈣鎂銅汞鋅 二三鐵 二四碳 三鋁四硅五價磷 氟 氯 溴 碘 價 氧硫 要記清 氫氧根 硝酸根 OH NO3 價 硫酸根 碳酸根 SO4 CO3 2 價 化合物各元素化合價代數(shù)和為零 單質元素化合價是零 注 銨是NH4原子團 2 價的鐵叫 亞鐵 1 價的銅叫 亞銅 無氧時S 為 2 價 跟氧結合時 4 或 6 價 SO32 原子團叫 亞硫酸根 無氧時Cl 為 1 價 跟氧結合時 1 3 5 或 7 價 25 相對原子質量相對原子質量 以一種碳原子 碳 12 質量的 1 12 作為標準 其他原子的質量跟它相比較 所得的數(shù)值 是該種原子的相對原子質量 相對原子質量 一個碳原子的質量 一個某原子的質量 12 相對原子 質量是個比 單位為1 相對原子質量 質子數(shù) 中子數(shù) 26 化學反應基本類型化學反應基本類型 化合反應 兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應 分解反應 一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應 置換反應 一種單質單質跟一種化合物化合物反應生成另一種單質單質和另一種化合物化合物的反應 溶液里的置換反應必須符合金屬活動性順序 金屬活動性順序由強至弱 Ba K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 按順序背誦 按順序背誦 鋇 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛 氫 銅汞銀鉑金 金屬位置越靠前的活動性越強 越易失去電子變?yōu)殡x子 反應速率越快 排在氫前氫前面的金屬能置換酸里的氫 排在氫后的金屬不能置換酸里的氫 跟酸不反應 排在前面的金屬 能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來 排在后面的金屬跟 排在前面的金屬的鹽溶液不反應 注意 單質鐵在置換反應中總是變?yōu)?2 2 價的亞鐵價的亞鐵 等質量金屬跟足量酸反應 放出氫氣由多至少的順序按相對原子質量相對原子質量 化合價化合價由小到大 排列 Al 9 Mg 12 Ca 20 Na 23 Fe 28 Zn 32 5 K 39 復分解反應 兩種化合物相互交換成分 生成另外兩種化合物的反應 復分解反應前后各元素和原子團的化合價都保持不變 注意事項 復分解反應能否發(fā)生 要考慮是否有沉淀 氣體或水生成 有沉淀生成的反應中 反應物和生成物中不能同時有難溶于水的物質 初中化學只有碳酸鹽跟酸反應有氣體生成 初三化學總復習 第 5 頁 共 99 頁 中和反應中和反應 酸跟堿作用生成鹽和水的反應 中和反應屬于復分解反應 27 我國古代在化學方面的杰出貢獻主要有 造紙術 火藥 燒瓷器造紙術 火藥 燒瓷器 28 氧化反應 物質跟氧發(fā)生的化學反應 或得到氧的化學反應 不是一種基本反應類型 緩慢氧化 緩慢進行不易被人覺察的氧化反應 如鐵生銹 呼吸作用 食物腐敗 燃燒必備的二條件 可燃物與氧氣接觸 溫度達到著火點 自燃 由緩慢氧化積聚的熱量引發(fā)的自發(fā)燃燒 白磷著火點低 易自燃 要放在水中密封保存 還原反應 物質失去氧的反應 氧化反應和還原反應不是基本反應類型 還原劑還原劑 在化學反應中得到氧的物質 常用的還原劑有常用的還原劑有 H H2 2 COCO C C 等 具有還原性 29 催化劑催化劑 觸媒 在化學反應里能改改變變其他物質的化學反應速率 而本身的質量質量和化化 學性學性 質質在化學反應前后都沒有改變的物質 催化作用 催化劑在化學反應里所起的作用叫催化作 用 注意 二氧化錳只是在氯酸鉀分解的反應里作催化劑 在其他反應里可能不是催化劑 30 書寫化學方程式 依據(jù) 質量守恒定律 質量守恒定律 參加化學反應的各物質質量總和 等于反應后 生成的各物質質量總和 在一切化學反應中 反應前后元素的種類 原子的種類 各類原 子的數(shù)目和原子的質量都不變 書寫化學方程式的步驟 化學式化學式寫正確 方程式要配平配平 條 件箭頭箭頭要標明 遵守二原則 一是以客觀事實為基礎客觀事實為基礎 不能隨便臆造化學反應和化學式 二是遵守質量守恒定律遵守質量守恒定律 等號兩邊的各種原子數(shù)目必須相等 四 溶液 溶解度 31 溶液溶液 一種或幾種物質分散到另一種物質里 形成均一均一 穩(wěn)定穩(wěn)定的混合物混合物 溶液由溶質和溶劑組成 在溶液里的反應 一般是溶質參加反應 32 溶質溶質 被溶解的物質叫溶質 可以是氣體 液體或固體 但沒有溶解的物質不是 溶液的一部分 不能認為是溶質 例 20 時 50 克食鹽放入 100 水中 沒有溶解的 24 克食鹽不是溶質 不是溶液的一部分 33 溶劑溶劑 能溶解其他物質的物質叫溶劑 溶劑通常是液體 不指明溶劑的溶液其溶劑 是水 34 飽和溶液飽和溶液 在一定的溫度溫度下 一定量的溶劑一定量的溶劑里 不能再溶解不能再溶解某種溶質溶液叫做 這種溶質的飽和溶液 蒸發(fā)溶劑有晶體析出 剩余溶液一定是飽和溶液 蒸發(fā)溶劑有晶體析出 剩余溶液一定是飽和溶液 35 不飽和溶液不飽和溶液 在一定溫度下 一定量的溶劑里 還能繼續(xù)溶解某種溶質的溶液叫做 這種溶質的不飽和溶液 注意 注意 飽和溶液不一定是濃溶液 不飽和溶液不一定是稀溶液飽和溶液不一定是濃溶液 不飽和溶液不一定是稀溶液 同種溶質同種溶質在同一溫度下 飽和溶液比不飽和溶液的濃度大在同一溫度下 飽和溶液比不飽和溶液的濃度大 36 飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化 一般情況下一般情況下 向飽和溶液加溶劑或升高溶液溫度可使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?向不飽和溶液加溶質 降低溶液溫度 蒸發(fā)溶劑可使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿?加溶質 降低溶液溫度 蒸發(fā)溶劑 不飽和溶液 飽和溶液 加溶劑 升高溶液溫度 37 固體的固體的溶解度溶解度 在一定溫度下 某固態(tài)物質在 100 克溶劑達到飽和狀態(tài)時所溶解 的質量 叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度 關鍵詞 一定的溫度關鍵詞 一定的溫度 100100 克溶劑克溶劑 達到飽和狀態(tài)達到飽和狀態(tài) 溶質質量 溶質質量 38 溶解度曲線溶解度曲線 物質的溶解度隨溫度變化的曲線 大部分固體的溶解度隨溫度升高 而增大 但 NaClNaCl 的溶解度受溫度影響很小 熟石灰的溶解度隨溫度高而減小熟石灰的溶解度隨溫度高而減小 氣體的溶解度隨溫度降低 壓強的增大而增大 39 固體溶解度與溶解性的關系 溶解性 易溶 可溶 微溶 難溶 或不溶 20 的溶解度 克 10 1 10 0 01 0 01 常見難溶于水的物質有 大部分金屬 金屬氧化物 BaSO4 AgCl CaCO3等碳酸鹽 40 混合物的分離混合物的分離 把混合物里的各種物質分開 得到混合物中每一組分的純凈物 初三化學總復習 第 6 頁 共 99 頁 常用的物理方法有 溶解 過濾 結晶等 化學方法是 通過化學反應 使某些組分變?yōu)榕c原物質不同狀態(tài)的物質而分開 41 結晶結晶 從溶液里得到有一定幾何形狀的晶體的過程叫結晶 結晶方法 蒸發(fā)溶劑結晶 適用于溶解度受溫度影響小的固體 如 NaCl 從鹽水中得 NaCl 固體可采用蒸發(fā)溶劑的方法 冷卻熱的飽和溶液結晶 適用于溶解度受溫度影響大的固體 如硝酸鉀 此方法還可分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物 得較純的硝酸鉀晶體 五 電離 42 溶液的導電性 物質溶于水發(fā)生電離使溶液能導電 純水 固體酸堿鹽不導電 43 電離電離 物質溶于水時 離解成可自由移動的離子的過程叫電離 注意 電離是自發(fā)的過程 不須通電 在溶液里所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)正電荷總數(shù) 和所有陰離子所帶的負電荷總數(shù)負電荷總數(shù)相等 所以溶液不顯電性 但陽離子的個數(shù)不一定等于陰 離子的個數(shù) 44 電離方程式電離方程式的書寫注意 離子電荷數(shù)等于它對應的化合價數(shù)值 原子團不能拆散 二 元素及其化合物二 元素及其化合物 一 水 一 水 1 水水 蒸餾水是純凈物蒸餾水是純凈物 化合物和氧化物 礦泉水 海水 河水 糖水和鹽水屬于混合物 2 污染水質的因素 工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣 廢水 廢氣 即 三廢 和生活污水的任意排放 農業(yè)生產(chǎn)中施用的農藥 化肥隨雨水流入河流 3 電解水實驗 水中加少量硫酸或NaOH 增強水的導電性 通電 水通電 正極O2 負極H2 體積比1 2 2H2 O 2H2 O2 證明物質里是否含水方法 白色的無水硫酸銅遇水變藍色 二 空氣 二 空氣 4 空氣的成分按體積分數(shù)計算 氮氣 78 氧氣 21 稀有氣體 0 94 CO2 0 03 5 環(huán)境污染知識 排放到空氣中的氣體污染物氣體污染物較多的是二氧化硫 二氧化氮 一氧化碳二氧化硫 二氧化氮 一氧化碳 6 測定空氣成份或除去氣體里的氧氣 要用易燃的磷 磷燃燒后生成固體 占體積小易分離 不能用碳 硫代替磷 碳 硫跟氧氣反應生成氣體 難跟其他氣體分離 三 氧氣的性質和用途三 氧氣的性質和用途 7 氧氣的物理性質 不易溶于水 密度比空氣的略大 液氧 固態(tài)氧淡藍色 8 氧氣的用途 氣焊 航天 潛水 登山 醫(yī)療 液氧炸藥 煉鐵 煉鋼 9 氧氣的化學性質 支持燃燒 有助燃性 可供呼吸用 是常用的氧化劑 木炭在氧氣中燃燒 O O2 2可使帶火星的木條的木條復燃 可使帶火星的木條的木條復燃 C O2 點燃CO 2 現(xiàn)象 發(fā)出白光 放出熱量 生成使石灰水變渾濁的氣體 硫在空氣中燃燒 硫在氧氣中燃燒 S O2 點燃 SO2 硫在空氣里燃燒發(fā)出微弱的淡藍色火焰淡藍色火焰 產(chǎn)生有刺激性氣味刺激性氣味的氣體 放出熱量 在氧氣里燃燒發(fā)出藍紫色火焰 產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體 放出熱量 磷在空氣中燃燒 4P 5O2 點燃2P2 O5 現(xiàn)象 發(fā)出白光 產(chǎn)生大量的白煙 放出熱量 白磷著火點低 易自燃 要放在水中密封保存 可隔絕空氣 防止它自燃 鎂在空氣 或氧氣 中燃燒 2Mg O2 點燃 2MgO 現(xiàn)象 發(fā)出耀眼的白光 放出熱量 生成白色固體 鐵絲在氧氣中燃燒 3Fe 2O2 點燃 Fe3 O4 現(xiàn)象 劇烈燃燒 火星四射 生成黑色固體 放出熱量 此實驗必須先在集氣瓶里裝少量水或在瓶底鋪一層細砂 防止濺落的熔化物使瓶底炸裂 氫氣在空氣中燃燒 點燃爆鳴氣 2H2 O2 點燃2H2 O 現(xiàn)象 純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒 發(fā)出淡藍色火焰淡藍色火焰 放出熱量 不純的氫氣點燃會爆 炸 蠟燭在氧氣里燃燒得更旺 發(fā)出白光 放出熱量 瓶壁內有水珠 向瓶內倒入澄清的石灰 水 石灰水變渾濁 初三化學總復習 第 7 頁 共 99 頁 加熱堿式碳酸銅 俗稱銅綠 Cu2 OH 2 CO3 2CuO H2 O CO2 現(xiàn)象 綠色綠色粉末變黑色黑色 管壁有水珠水珠 生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁 四 氧氣的制法 四 氧氣的制法 10 工業(yè)制取氧氣的方法 分離液態(tài)空氣制取氧氣 此變化是物理變化 不是分解反應 實驗室制取氧氣實驗室制取氧氣反應原理 加熱高錳酸鉀 2KMnO4 加熱 K2 MnO4 MnO2 O2 加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物 2KClO3 2MnO 2KCl 3O2 實驗室制取氧氣注意事項 試管口略向下傾斜試管口略向下傾斜 防止因加熱時藥品所含濕氣變?yōu)樗魵?至管口冷凝成水滴而倒流 使試 管破裂 用排水法收集氧氣 導管口開始有氣泡放出時不宜立即收集導管口開始有氣泡放出時不宜立即收集 當氣泡連續(xù)地較均勻 地放出后再收集 因為開始放出的氣泡不純 含有空氣 排水法收集氧氣結束時 應先撤去導 管 后停止加熱 防止水倒吸入試管 導致熱的試管破裂 其他生成氧氣的反應 水通電 正極 O2 負極 H2 體積比 1 2 2H2 O 通電 2H2 O2 加熱氧化汞 2HgO 2Hg O2 五 氫氣的性質和用途 五 氫氣的性質和用途 11 氫氣的性質 物理性質 密度最小的氣體 難溶于水 化學性質 可燃性 氫氣在空氣中燃燒 2H2 O2 點燃2H2 O 現(xiàn)象 純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒 發(fā)出淡藍色火焰 放出熱量 不純的氫氣點燃會爆炸 所以點燃氫氣前一定要先檢驗氫氣的純度 還原性 氫氣還原氧化銅 H2 CuO Cu H2 O 現(xiàn)象 黑色氧化銅逐漸光亮的紅色的銅 管壁有水珠產(chǎn)生 氫氣還原氧化銅實驗注意事項 酒精燈遲到早退酒精燈遲到早退 即開始時要先通入氫氣開始時要先通入氫氣后加熱后加熱 目的是排 凈管內空氣 防止氫氣與管內空氣混合受熱發(fā)生爆炸 實驗結束時要先停止加熱實驗結束時要先停止加熱 繼續(xù)通入氫 氣至試管冷卻 防止生成的銅受熱被氧化成CuO 3 氫氣的用途 充氣球 冶煉金屬 高能燃料 化工原料 12 生成氫氣的反應 實驗室制取H2最常用的試劑是 鋅粒和稀硫酸 也可用 鋅粒和稀硫酸反應 Zn H2 SO4 ZnSO4 H2 鐵和稀硫酸反應 Fe H2 SO4 FeSO4 H2 鎂和稀硫酸反應 Mg H2 SO4 MgSO4 H2 鋁和稀硫酸反應 2Al 3H2 SO4 Al2 SO4 3 3H2 鋅粒和鹽酸反應 Zn 2HCl ZnCl2 H2 鐵和鹽酸反應 Fe 2HCl FeCl2 H2 鎂和鹽酸反應 Mg 2HCl MgCl2 H2 鋁和鹽酸反應 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 六六 鐵的性質鐵的性質 13 鐵的物理性質 有銀白色金屬光澤的固體 有良好的延性和展性 質軟 是導體 鐵的化學性質 鐵跟氧氣反應 鐵在潮濕的空氣潮濕的空氣里 既有 H2O 又有 O2時 易生銹 鐵銹是混合物 主要成分是氧化鐵 Fe2 O3 防銹方法 在鐵表面涂一層保護膜 如涂漆或油 鍍鋅等金屬或烤藍 鐵在氧氣里燃燒燃燒生成四氧化三鐵四氧化三鐵 劇烈燃燒 火星四射 生成黑色固體 放出熱量 鐵可跟酸和排在鐵后的金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應 反應后溶液呈淺綠色 鐵跟硫酸銅溶液反應 現(xiàn)代濕法冶金現(xiàn)代濕法冶金的先驅 化學方程式 Fe CuSO4 Cu FeSO4 現(xiàn)象 鐵絲表面覆蓋一層紅色的銅 反應后溶液呈淺綠色 鐵跟硫酸反應 Fe H2 SO4 FeSO4 H2 鐵跟鹽酸反應 Fe 2HCl FeCl2 H2 現(xiàn)象 有氣泡生成 反應后溶液呈淺綠色 鐵有兩種離子 鐵離子鐵離子 FeFe 3 3 亞鐵離子亞鐵離子 FeFe 2 2 初三化學總復習 第 8 頁 共 99 頁 鐵元素有三種氧化物鐵元素有三種氧化物 氧化鐵 Fe2O3 氧化亞鐵 FeO 四氧化三鐵 Fe3O4 14 生鐵和鋼 都是鐵的合金 區(qū)別是含碳量不同 生鐵的含碳量高 鋼含碳量低 合金 金屬與金屬 或非金屬 熔合而成 具有金屬性質的混合物混合物 純凈物不是合 金 七七 單質碳的性質單質碳的性質 15 金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種不同不同的單質 它們物理性質不同 化學性質相同 它們的物理性質差別大的原因碳原子的排列不同碳原子的排列不同 16 碳的化學性質碳的化學性質跟氫氣的性質相似 常溫下碳的性質不活潑 可燃性 木炭在氧氣中燃燒 C O2 點燃 CO2現(xiàn)象 發(fā)出白光 放出熱量 碳燃燒不充分 或氧氣不充足 2C O2 點燃 2CO 還原性 木炭高溫下還原氧化銅 C 2CuO 高溫 2Cu CO2 現(xiàn)象 黑色物質受熱后變?yōu)榱良t色固體 同時放出能使石灰水變渾濁的氣體 試驗注意事項 試管口略向下傾斜 防止因加熱時生成的水蒸氣至管口冷凝成水滴而倒流 使試管破裂 實驗結束時 應先把導管從石灰水里移開 然后再熄滅酒精燈 防止石灰 水倒吸入試管 導致熱的試管破裂 木炭高溫下還原氧化鐵 3C 2Fe2 O3 高溫 4Fe 3CO2 氫氣跟 不反應 高溫條件下碳還原二氧化碳生成一氧化碳 C CO2 高溫 2CO C 一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳 2CO O2 點燃 2CO2 碳 一氧化碳 二氧化碳三種物質間的轉換關系 CO2 CO 八 二氧化碳的性質 八 二氧化碳的性質 17 二氧化碳的物理性質 可溶于水 密度比空氣的大 加壓降溫易變?yōu)楣腆w 干冰 用途 滅火 溫室里作肥料 干冰用于致冷和人工降雨 化工原料 18 二氧化碳的化學性質二氧化碳的化學性質 跟水反應 二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2 H2 O H2 CO3 二氧化碳通入紫色石蕊試液 石蕊試液變紅色 加熱又變?yōu)樽仙?跟堿反應生成鹽和水 用澄清的石灰水鑒定 二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 Ca OH 2 CaCO3 H2 O 現(xiàn)象 有白色沉淀生成 或 澄清的石灰水變渾濁 二氧化碳跟氫氧化鈉反應 CO2 2NaOH Na2 CO3 H2 O 無明顯現(xiàn)象 通常情況下 CO2不支持燃燒 也不能燃燒 九 一氧化碳的性質 九 一氧化碳的性質 19 一氧化碳的物理性質 無色 無味 比空氣的密度略小 難溶于水 20 一氧化碳的化學性質 可燃性 一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳 現(xiàn)象 發(fā)出藍色火焰 放出熱量 2CO O2 點燃 2CO2 還原性 一氧化碳還原氧化銅 不是置換反應不是置換反應 CO CuO Cu CO2 現(xiàn)象 黑色物質受熱后變?yōu)榱良t色固體 同時放出能使石灰水變渾濁的氣體 特別注意尾氣的處理特別注意尾氣的處理 一氧化碳有劇毒 會使空氣受污染 必須把未反應的CO 燃 燒轉變成無 污染的CO2 初三化學總復習 第 9 頁 共 99 頁 一氧化碳還原氧化鐵 3CO Fe2 O3 高溫2Fe 3CO2 毒性 一氧化碳吸入肺里跟血液的血紅蛋白結合 破壞了血紅蛋白的輸氧能力 三種有可燃性 還原性的物質 氫氣 碳 一氧化碳氫氣 碳 一氧化碳 都可用于冶煉金屬 用作燃料 十 碳酸鈣的性質和用途 十 碳酸鈣的性質和用途 21 碳酸鈣主要以石灰石和大理石存在 大理石和石灰石主要成分是CaCO3 大理石和石灰石 做建 筑材料 工業(yè)上用石灰石制生石灰 CaO 和二氧化碳 制水泥 22 碳酸鈣碳酸鈣的物理性質 白色固體 難溶于水 化學性質 跟鹽酸 硝酸反應 碳酸鈣不溶于水 可溶于酸碳酸鈣不溶于水 可溶于酸 CaCO3 2HCl CaCl2 H2 O CO2 實驗室制取CO2的反應 CaCO3 2HNO3 Ca NO3 2 H2 O CO2 CaCO3 高溫 高溫分解 CaCO3 高溫 CaO CO2 CaO H2O Ca OH 2 生石灰跟水反應生成熟石灰 CaO 加水Ca OH 2 十一 有機物 十一 有機物 23 甲烷 CH4 俗名 沼氣 天然氣的主要成分 是最簡單的有機物 難溶于水 密度比空氣 的小 有可燃性CH4 2O2 點燃CO 2 2H2 O 現(xiàn)象 火焰明亮呈藍色 放出大量熱 24 乙醇 俗名 酒精乙醇 俗名 酒精 C2 H5 OH 無色液體 易揮發(fā) 與水可任意比互溶 酒精燃燒 2 5 3 2 點燃 2 2 3 2 甲醇甲醇 CH3OH 有毒 不能飲用 飲用后使人雙目失明 大量飲用會使人死亡 25 煤煤 主要含碳元素 稱為 工業(yè)的糧食 石油 主要含碳元素 氫元素 稱為 工業(yè) 的 血液 天然氣 主要成分是CH4 三種最重要的礦物燃料 都是混合物 十二 酸 十二 酸 堿堿 鹽鹽 氧化物氧化物 第八章學到的三大系列物質 同系列內的物質間一般不反應 但可在適當條件下相互轉化 系列一 系列二 系列三 金屬 非金屬 O2 O2 金屬氧化物 非金屬氧化 物 堿性氧化物 酸性氧化物 H2O 鹽 H2O 堿 酸 堿的通性堿的通性 酸的通性酸的通性 紫色紫色石蕊試液 遇堿變藍色 紫色紫色石蕊 試液遇 酸酸變 紅色色 無色酚酞試液遇堿變紅 色 無色酚酞試液遇酸 不變 色 氫前的金屬氫前的金屬 酸 鹽 H2 注意 濃硫酸 硝酸跟金 屬反 應不生成氫氣 生 成水 堿 酸性氧化物 鹽 水 酸 堿性氧化物 鹽 水 堿 酸 鹽 水 中和反應 堿 酸 鹽 水 中和反應 酸 堿 鹽 水 中和反應 酸 堿 鹽 水 中和反應 堿 鹽 另一種堿 另一種鹽 酸 鹽 另一種 酸 另一種鹽 堿的通性的 項 的堿必須是 可溶于水 碳酸鹽 酸 鹽 H2O CO2 鹽的通性鹽的通性 鹽的通性中 1 3 4 項的鹽必須是可溶于 水 金屬 鹽 金屬 鹽 必須符合金屬活動性順序規(guī)律 初三化學總復習 第 10 頁 共 99 頁 酸 鹽 酸 鹽 碳酸鹽 酸 鹽 H2O CO2 鹽1 堿1 鹽2 堿2 參加反應的鹽和堿都必須是可溶于水 鹽 鹽 鹽 鹽 參加反應的鹽都必須是可溶于水且符合復分解反應的規(guī)律 26 氧化物的性質 有四種堿性氧化物跟水反應生成堿 其他的堿性氧化物不溶于水跟水不反應 Na2 O H2 O 2NaOH CaO H2 O Ca OH 2 K2 O H2 O 2KOH BaO H2 O Ba OH 2 酸性氧化物 大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物 跟水化合生成同價的含氧酸 CO2 H2 O H2 CO3 SO2 H2 O H2 SO3 SO3 H2 O H2 SO4 27 鹽酸和硫酸用途 硫酸和鹽酸可除去金屬表面的銹 都是重要的工業(yè)原料 鹽酸鹽酸 氫氯酸 HCl 氣體的水溶液 無色液體 濃鹽酸有揮發(fā)性 會揮發(fā)出 HCl 硫酸硫酸 H2 SO4 濃硫酸有吸水性 可作氣體的干燥劑 28 濃硫酸的稀釋 稀釋濃硫酸時 必須把濃硫酸沿著容器壁慢慢地注入水里 并不 斷攪 拌 使產(chǎn)生的熱量迅速擴散 切不可把水倒入濃硫酸里 酸 鹽酸 硫酸 物理性質 揮發(fā)性 在空氣中產(chǎn)生白霧 濃硫酸濃硫酸有吸水性 化 學 性 質 證明是 酸的方 法 石蕊試 液 石蕊試液遇鹽酸 變紅色 石蕊試液遇硫酸 變紅色 無色酚酞遇鹽酸 不變色 無色酚酞遇硫酸 不變色 跟金屬 反應 Zn 2HCl ZnCl2 H2 Fe 2HCl FeCl2 H2 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 Fe H2SO4 FeSO4 H2 跟金屬 氧化物 反應 氧化鐵 固體溶解 溶液變黃色 固體溶解 溶液變黃色 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O Fe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2O 氧化銅 固體溶解 溶液由無色變藍色 固體溶解 溶液由無色變藍色 跟堿反 應的方 程式現(xiàn) 象 氫氧 化鐵 固體溶解 溶液變黃色 固體溶解 溶液變黃色 氫氧 化銅 固體溶解 溶液由無色變藍色 固體溶解 溶液由無色變藍色 跟碳酸 鹽反應 碳酸鈉 碳酸鈣 檢驗 Cl SO42 方法 Cl 加硝酸銀溶液 再加硝酸 SO42 現(xiàn)象 有不溶于硝酸的白色沉淀生成 有不溶于硝酸的白色沉淀生成 方程式 此類反應必須加稀硝酸 以消除 CO32 OH 對實驗的影響 鹽酸 或氯化物 和硫酸 硫酸鹽 的區(qū)別方法 最好用可溶性鋇的化合物氯化鋇 硝酸 鋇或 氫氧化鋇 有白色沉淀生成的是硫酸 硫酸鹽 無現(xiàn)象的是鹽酸 不能用硝酸銀溶液 因硝酸銀跟硫酸反應有硫酸銀白色沉淀生成 29 硝酸硝酸 HNO3 有酸的通性 但跟金屬反應不生成氫氣 磷酸磷酸 H3 PO4 30 氫氧化鈉氫氧化鈉 俗名 燒堿 火堿 苛性鈉 化學式 初三化學總復習 第 11 頁 共 99 頁 物理性質物理性質 白色固體 極易溶于水且放出大量熱 有吸水性 易潮解由于氫氧化鈉易潮 解 稱量時必須放在玻璃器皿 如燒杯 表面皿 里稱量 NaOH 會吸收空氣中的水分 又 會跟二氧化碳反應 所以必須密封必須密封保存 用途用途 作中性或堿性氣體的干燥劑 不能干燥二氧化硫 二氧化碳 氯化氫不能干燥二氧化硫 二氧化碳 氯化氫 可干燥 H2 O2 N2 CO NH3 CH4等 用于肥皂 石油 造紙等工業(yè) 化學性質化學性質 KOHKOH 的化學性質跟的化學性質跟 NaOH 相同 二氧化碳 二氧化硫分別通入氫氧化鈉溶液里 無明顯現(xiàn)象 CO2 2NaOH Na2CO3 H2O SO2 2NaOH Na2SO3 H2O SO2 2NaOH Na2SO4 H2O 硫酸和硝酸分別跟氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應 無明顯現(xiàn)象 氫氧化鈉跟鹽反應 a 氫氧化鈉溶液跟氯化鐵 硫酸鐵 硝酸鐵溶液的現(xiàn)象和方程式 現(xiàn)象有紅褐色沉淀生成 6NaOH Fe2 SO4 3 3Na2SO4 2Fe OH 3 b 氫氧化鈉溶液跟氯化銅 硫酸銅 硝酸銅溶液的現(xiàn)象和方程式 現(xiàn)象有藍色沉淀生成 2NaOH CuSO4 Na2SO4 Cu OH 2 c 氫氧化鈉溶液跟氯化鎂 硫酸鎂 硫酸鋁溶液的現(xiàn)象現(xiàn)象有白色沉淀生成 方程式 方程式 2NaOH MgSO4 Na2SO4 Mg OH 2 31 氫氧化鈣氫氧化鈣 俗名 消石灰 熟石灰 化學式 2 白色固體 微溶于水 溶解度隨溫度升高而降低 用生石灰跟水反應制得 用途用途 與硫酸銅配制農藥 波爾多 液 可用來降低土壤酸性 制建筑業(yè)的三合土 氫氧化鈉和氫氧化鈣不同點 氫氧化鈣跟二氧化碳 碳酸鈉 碳酸鉀反應 有白色沉 淀生成 氫氧化鈉則無沉淀生成 CO2 Ca OH 2 CaCO3 H2O Na2CO3 Ca OH 2 CaCO3 2NaOH 寫出下列轉變的化學方程式 CaCO3 CaO Ca OH 2 CaCO3 32 常見的鹽 a 氯化鈉氯化鈉 NaCl 食鹽的主要成分 NaCl AgNO3 NaNO3 AgCl 粗鹽提純的步驟 1 溶解 2 過濾 3 蒸發(fā) 4 稱量并計算粗鹽的產(chǎn)率 實驗儀器 藥匙 燒杯 玻璃棒 蒸發(fā)皿 漏斗 量筒 酒精燈 b 碳酸鈉碳酸鈉 俗名 純堿 Na2 CO3 類別 鹽 正鹽 不是堿 不是堿 碳酸鈉 酸 鹽 H2 O CO2 例 Na2 CO3 2HNO3 2NaNO3 H2 O CO2 AgNO3 Na2 CO3 NaNO3 Ag2 CO3 CaCl2 Na2 CO3 2NaCl CaCO3 BaCl2 Na2 CO3 2NaCl BaCO3 Ca OH 2 Na2 CO3 2NaOH CaCO3 c 硫酸銅硫酸銅 硫酸銅晶體俗名 藍礬 膽礬 加熱藍色硫酸銅晶變?yōu)榘咨?無水硫酸銅是白色固體 遇水變藍色 CuSO4 5H2O CuSO4 5H2O CuSO4 5H2O CuSO4 5H2O 硫酸銅溶液跟可溶性堿反應有藍色沉淀生成物 CuSO4 2NaOH Cu OH 2 Na2 SO4 置換反應 Fe CuSO4 FeSO4 Cu Zn CuSO4 ZnSO4 Cu 三 化學符號及含義 化學符號及含義 1 若干個原子若干個原子 在元素符號元素符號前加數(shù)字 省略 表示 個硫原子 硫元素 硫單質 2Ca 個鈣原子 2 若干個分子分子 化學式前加數(shù)字化學式前加數(shù)字 單個的元素符號除外 2H2 O 個水分子 2N2 個氮分子 nSO2 n 個二氧化硫分子 3 若干個離子離子 離子符號前加數(shù)字 離子的電荷數(shù)標在右上角 電荷的數(shù)值等于它的化合價 2S2 個硫離子 2Ca2 個鈣離子 2SO4 2 個硫酸根離子 nOH n 個氫氧根離子 2Fe3 個鐵離子 3Fe2 3 個亞鐵離子 4 元素的化合價元素的化合價 標在元素符號的正上方 a 價的鈣元素 價的氧元素 H2O 水中氫元素的化合價 價 初三化學總復習 第 12 頁 共 99 頁 5 2 的含義 Ca2 前 表示 個鈣離子 后 每個鈣離子帶 個單位正電荷 H2 O 前 表示 個水分子 后 每個水分子中有 個氫原子 CaO 氧化鈣中鈣元素的化合價是 2 價 四 根據(jù)化學式的計算四 根據(jù)化學式的計算 1 指定部分的質量分數(shù) 物質總質量 指定部分的質量 100 2 化合物中各元素的質量比 設化學式為 x y 元素 元素 原子個數(shù) x 的相對原子質量 原子個數(shù) y 的相對原子質量 3 元素的質量分數(shù) 化合物的相對分子質量 相對原子質量某元素原子個數(shù) 100 物質的總質量 某元素的質量 100 4 物質的質量分數(shù) 混合物的總質量 純物質的質量 100 的質量分數(shù)根據(jù)化學式求得該元素 分數(shù)實際測得某元素的質量 100 純度 百分含量 5 元素的質量 物質的質量 元素的質量分數(shù) 6 個數(shù)關系和質量關系的關系式 個數(shù)關系 個 粒子 個 粒子 質量比 的相對分子質量 的相對分子質量 五 有關溶液的計算五 有關溶液的計算 注意注意 溶質必須是已溶解的 未溶解的不是溶液的一部分未溶解的不是溶液的一部分 1 基本公式 溶液質量 溶質質量 溶劑質量 以下公式必須先滿足的前提條件 在一定溫度下一定溫度下的飽和溶液飽和溶液里 克 溶解度 100 溶劑質量 溶質質量 蒸發(fā)溶劑的質量 析出晶體的質量 溶解度克 溶解度 100 溶液質量 溶質質量 溶質質量 溶劑質量 溶液質量 溶解度 100 克 100 克 溶解度 3 溶質質量分數(shù) 溶液質量 溶質質量 100 溶劑質量溶質質量 溶質質量 100 在一定溫度下一定溫度下的飽和溶液飽和溶液里 溶解度 S 克 與溶質的質量分數(shù) p 的關系 S 克 p p 100 100 p 100 100 S S 4 加水稀釋濃溶液過程中 溶質質量不變溶質質量不變 增加水的質量為 m 濃溶液質量 濃溶液溶質質量分數(shù) 稀溶液質量 稀溶液溶質質量分數(shù) 濃溶液質量 m 稀溶液質量質量分數(shù) 六 物質的顏色六 物質的顏色 大部分固體白色 大部分氣體 液體 溶液無色 黑色固體 木炭 氧化銅 四氧化三鐵 二氧化錳 鐵粉 藍色固體 硫酸銅晶體 氯化銅 硝酸銅 它們的溶液也是藍色 黃色固體 氯化鐵 硫酸鐵 硝酸鐵 它們的溶液也是黃色 藍色沉淀 氫氧化銅 不溶于水可溶于酸 紅褐色沉淀 氫氧化鐵 不溶于水可溶于酸 硫磺是淺黃色固體 液氧 固態(tài)氧是淡藍色 紅色固體 銅 氧化鐵 紅磷 高錳酸鉀 紫黑色固體 淺綠色 氯化亞鐵 硫酸亞鐵 硝酸亞鐵和它們的溶液 綠色 堿式碳酸銅 俗名 銅綠 初三化學總復習 第 13 頁 共 99 頁 七 化學實驗七 化學實驗 1 制取氣體制取氣體選用裝置考慮 反應物的狀態(tài) 反應條件 是否要加熱 反應物狀態(tài)和反應條件相同的 可用相同的裝置 下列各組實驗裝置相同 加熱固體的反應 實驗室制取氧氣 氨氣 甲烷 加熱堿式碳酸銅 木炭還原氧化 銅 塊狀固體和液體反應 實驗室制取氫氣 二氧化碳 硫化氫 收集氣體的方法收集氣體的方法 排水法 收集不溶或不易溶于水的氣體 如O2 H2 CH4 CO 等 排水法收集的氣體較純 向上排氣法 收集比空氣密度大的 相對分子質量大于29 氣體 如CO2 O2 HCl 向下排氣法 收集比空氣密度小的 相對分子質量小于29 氣體 如H2 CH4 NH3 2 實驗室制取氧氣注意事項 試管口略向下傾斜試管口略向下傾斜 防止因加熱時藥品所含濕氣變?yōu)樗魵?至管口冷凝成水滴而倒流 使試管破裂 用排水法收集氧氣 導管口開始有氣泡放出時不宜立即收集導管口開始有氣泡放出時不宜立即收集 當氣泡連續(xù) 地較均勻地放出后再收集 因為開始放出的氣泡不純 含有空氣 排水法收集氧氣結束時 應先撤去導管 后停止加熱 防止水倒吸入試管 導致熱的試管破裂 3 加熱銅綠 木炭還原氧化銅的實驗注意事項 試管口略向下傾斜 防止因加熱時生成的水蒸氣至管口冷凝成水滴而倒流 使試管破裂 實驗結束時 應先把導管從石灰水里移開 然后再停止加熱 防止石灰水倒吸入試管 導致熱的試管破裂 4 向上排氣法收集氧氣驗滿方法 用帶火星的木條放在集氣瓶 口 木條復燃 5 鑒別氧氣的方法 用帶火星的木條氣體里 木條復燃 證明氣體是氧氣 6 檢驗二氧化碳的試劑 澄清的石灰水 實驗現(xiàn)象 澄清的石灰水變渾濁 7 氫氣還原氧化銅實驗注意事項 酒精燈遲到